人教版2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)期中測試卷及答案

人教版2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期中測試卷5.下列敘述正確的是（）

高一化學(xué)A.1molH2O質(zhì)量為ISgmol1

（滿分：100分時(shí)間：90分鐘）B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

題號—二總分23

C.3.01X10個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

分?jǐn)?shù)

D.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

6.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）

可能用到的原子量H-10-16N-14Na-23C1-35.5

C-12S-32K-39Fe-56Mg-24

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有1

個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.在盛放濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）

C過濾］D.稀釋濃硫酸3（4

L———濃誠收

7.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）

A.鐵絲B.熔融的MgCl2C.鹽酸D.蔗糖

2.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（）8.根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣,

A.Na2OB.O2C.NaClOD.FeSO4致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）

3.將飽和FeCb溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體

A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液9.下列電離方程式書寫不正確的是（）

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（+

4.A.KNO3=K+NO；B.H2sO4=H++SO；

A.元素化合價(jià)的升降B.電子的得失或偏移2+2+

C.Ba（OH）2=Ba+2OH-D.CaCO3=Ca+COa

C.物質(zhì)中氧原子的得失D.反應(yīng)中原子的重新組合10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

常溫常壓下，所含的原子數(shù)為A催化劑高溫

A.11.2LNH32NOO

C.2H2O2^=2H2O+O2TD.CaCO3=CaO+CO2T

B.常溫常壓下，32go2含有的氧原子數(shù)為2NA

16.下列溶液中c（Cl-）與50mLim0I/LAICI3溶液中c（CQ相等的是（）

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)NA

A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL1mol/L的FeCh溶液

D.一定條件下，56g鐵粉與足量的Cb完全反應(yīng)生成FeC”轉(zhuǎn)移電子數(shù)3-字

C.150mL0.5mol/L的MgCl2溶液D.75mL2mol/L的NH4C1溶液

目為2NA耳

17.實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol-L-1的Na2cCh溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容

11.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是（）

量瓶的規(guī)格和稱取Na2cCh固體的質(zhì)量分別為（）oO磔O

++

A.K+、Mn04、Na+、ClB,K>Na>NO：、CO；

A.950mL；201.4gB.1000mL；212.0g

C.Na+、H+、NO；、SO；D.Fe3+,Na+,Cl\SO：

C.1000mL；21.2gD.500mL；100.7g

12.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）解蟒

18.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜

A.Cb—CrB.Zn—Zn2+淅

貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水.這些敘述

C.H2-H2OD.CuO—CuCb

中正確的是（）埼

13.下列離子方程式書寫正確的是（）OO

A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

19.一種氣體的質(zhì)量是14.2g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,該氣體的

B.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

摩爾質(zhì)量是（）國

2+

C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SOr=BaSO4；

A.28.4B.71C.28.4g-mol1D.71g-mol1

+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO；+2H=H2O+CO2T

1州

20.將2mL5mol-LMg（NO3）2溶液稀釋至200mL,從稀釋后的溶液

14.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（）OO

中取出2mL溶液，所取2mL溶液中NO：的物質(zhì)的量濃度為（）

A.用蒸儲(chǔ)的方法制取蒸儲(chǔ)水

A.0.05mol-L-1B.0.1mol-L1C.1mol-L1D.0.5mol-L-1

B.用過濾方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共40分）

C.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至用期內(nèi)加熱濃縮

21.（6分）用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中CaCb、MgCb等雜質(zhì)

A.萃取B.分液C.過濾D.加熱分解E.蒸發(fā)F.蒸儲(chǔ)

15.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

下例各組混合物的分離或提純應(yīng)選上述哪種方法最合適？（把選用方

A.CaCO3+2HCl=CaCb+CO2T+H2OB.CaO+H2O=Ca（OH）2

化學(xué)試題第3頁（共18頁）化學(xué)試題第4頁（共18頁）

法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是,

⑴除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2顆粒離子方程式為=

（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來25.（12分）實(shí)驗(yàn)室需要250mL2mol/L的稀H2s。4,現(xiàn)用18.4mol/L

（3）把澳水中的澳提取出來的濃H2sO4來配制可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④量

（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣筒⑤托盤天平⑥藥匙。

（5）分離柴油和水的混合物（1）上述儀器中在配制稀H2s04時(shí)，還缺少的儀器是,。

（6）用自來水制備醫(yī)用蒸儲(chǔ)水（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2s04的體積為0量取濃硫酸時(shí)

22.（8分）回答下列問題：應(yīng)選用（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的

（1）在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)中，是還原劑，量筒。

被還原，Cu是___________產(chǎn)物，1mol還原劑在反應(yīng)中（3）配制溶液過程中

失去___________mol電子。①定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線該

（2）2molO3和3moiO2的質(zhì)量________（填相等、不相等或無法判斷）;操作能引起所配溶液濃度;

分子數(shù)之比為；含有氧原子的數(shù)目之比為；②定容時(shí)仰視讀數(shù)（填“偏高”或“偏低”）

在相同條件下氣體的體積比為O參考答案與試題解析

23.（6分）氧化還原反應(yīng)電子得失的表示方法：可能用到的原子量H-10-16N-14Na-23C1-35.5

（1）用單線橋形式表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)C-12S-32K-39Fe-56Mg-24

一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有

MnO2+4HCl（濃）=MnCb+CbT+2H2。203601

個(gè)選項(xiàng)符合題意）

（2）用雙線橋形式表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)

1.D

A

CUO+H2=CU+H2O【解析】

24.（8分）回答下列問題：【詳解】A.警示標(biāo)記為爆炸品標(biāo)志，濃硫酸不具有爆炸性，不能使

（1）鑒別KC1溶液和K2cCh的試劑是，離子方程式為用該標(biāo)志，A不選；

B.警示標(biāo)記為易燃液體標(biāo)志，濃硫酸不能燃燒，不能使用該標(biāo)志，B

不選；4.B

oO

C.警示標(biāo)記為劇毒品標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性但不是劇毒品，不能使【解析】

用該標(biāo)志，C不選；【詳解】反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重要特

D.警示標(biāo)記為腐蝕性品標(biāo)志，濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)使用該征，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移。故選B。3-字

標(biāo)志，D選；5.C耳

故選D?！窘馕觥?/p>

O磔O

2.A【詳解】A、質(zhì)量的單位為g,1molH2O的質(zhì)量為18g,A錯(cuò)誤；

【解析】B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體的體積約為22.4L,B錯(cuò)誤；

【分析】C、3.01x1023個(gè)so2分子的物質(zhì)的量為0.5moL質(zhì)量為蟒

【詳解】氧化物是指包括氧元素在內(nèi)的兩元素組成的化合物，故A符0.5molx64g/mol=32g,C正確；淅

合題意，而B屬于單質(zhì)，C、D是含有3種元素的化合物，故B、C、D、摩爾質(zhì)量的單位為g?moH,CH4的摩爾質(zhì)量為16g皿01」，D錯(cuò)誤;

埼

D都不符合題意，故選A。答案選C。OO

3.B6.C

【解析】【解析】

國

【分析】氫氧化鐵膠體的制備方法是：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶【詳解】A.由于酒精具有揮發(fā)性，為防止失火，絕對禁止用酒精燈

液，加熱到液體呈紅褐色停止加熱，據(jù)此判斷。引燃另一酒精燈，故A錯(cuò)誤；

州

【詳解】A.冷水反應(yīng)緩慢，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡左移得不到B.為使冷凝效果好，冷凝管中的水應(yīng)從下方進(jìn)入，從上方流出（增大OO

膠體，故A錯(cuò)誤；水與冷凝管的接觸面積），且溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于支管口處以測定儲(chǔ)分

B.沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，故B正確；溫度，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉濃溶液會(huì)和FeCb反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，C.過濾時(shí)，要用玻璃棒進(jìn)行引流，防止過濾時(shí)液體濺出燒杯外，故C

故C錯(cuò)誤；正確；

D.NaCl濃溶液與FeCb溶液不反應(yīng)，得不到膠體，故D錯(cuò)誤；D.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時(shí)用玻璃棒

故選B不斷攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果將水注入濃硫酸里，由于

化學(xué)試題第7頁（共18頁）化學(xué)試題第8頁（共18頁）

水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。⑥酸堿鹽

刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的，故D錯(cuò)誤；電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)

綜上所述，正確的是C項(xiàng)，故答案為C。相同。⑦強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電

7.B離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。B選項(xiàng)中氫離子前

【解析】缺少系數(shù)2,酸電離出的陽離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原

【詳解】A.鐵絲能導(dǎo)電，但不電解質(zhì)，故A不符合；子團(tuán)的個(gè)數(shù)不相同，B錯(cuò)誤。

B.熔融的MgCb能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B符合；故選B。

C.鹽酸能導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)，故C不符合；10.B

D.蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D不符合；【解析】

故選B?！驹斀狻緼.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L的物

8.D質(zhì)的量小于0.5moL原子數(shù)小于2NA,A錯(cuò)誤；

【解析】B.32go2的物質(zhì)的量為Imol,含有的氧原子數(shù)為2NA,B正確；

【分析】C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2物質(zhì)的量為ImoL含原子數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤;

【詳解】因分散質(zhì)粒子直徑在lnm~100nm之間的分散系屬于膠體，膠D.56g鐵粉的物質(zhì)的量為Imol,鐵和氯氣反應(yīng)生成三價(jià)鐵，故能轉(zhuǎn)

體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則移電子數(shù)為3NA,D錯(cuò)誤；

霧屬于膠體，故答案選D。故選Bo

9.B11.B

【解析】【解析】

【詳解】書寫電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意：①寫出物質(zhì)正確的化學(xué)式是【分析】

正確書寫電離方程式的基礎(chǔ)。②要正確書寫出電離的陽離子、陰離子【詳解】A.MnO,呈紫紅色，不符合題意的無色溶液，A錯(cuò)誤；

的符號。離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號的右上角，且要先寫數(shù)B.四種離子之間不反應(yīng)，能共存，B正確；

字，后寫“+”或“一”號③含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)C.H+在堿性溶液中不能大量存在，C錯(cuò)誤；

整體，不能分開。④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面。⑤D.Fe3+呈黃色，且Fe3+在堿性溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤；

故選：為Ba2++SOt+2H++2OH-BaSO；+2HO,C錯(cuò)誤；

B?42oO

+

12.AD.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣為固體寫化學(xué)式：CaCO3+2H=

2+

【解析】Ca+H2O+CO2T，D錯(cuò)誤；

【分析】變化中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加答案為A。字

入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)。注意通過分解反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的，不14.A耳

一定需要加入還原劑，以此解答該題?！窘馕觥?/p>

磔O

【詳解】A項(xiàng)，Cb—Cl-的反應(yīng)中，氯元素得電子作氧化劑，需要加入【詳解】A.水的沸點(diǎn)較低，利用蒸儲(chǔ)的方法將水先變成氣體，再冷

還原劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故選A項(xiàng)；凝收集，即得蒸儲(chǔ)水，故A正確；

B項(xiàng)，Zn-Zn2+的反應(yīng)中，鋅元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑

B.溶液和膠體均可透過濾紙，不能利用過濾法除雜，應(yīng)選滲析法，故蟒

才能使反應(yīng)進(jìn)行，故不選項(xiàng)；淅

BB錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，抵一生。的反應(yīng)中，氫元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑

C.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至蒸發(fā)皿內(nèi)加熱濃縮，故C錯(cuò)誤；埼

才能使反應(yīng)進(jìn)行，故不選C項(xiàng)；O

D.CaCL、MgCb等雜質(zhì)均溶于水，應(yīng)將它們轉(zhuǎn)化為沉淀除去，不能

D項(xiàng)，CuO—CuCb的反應(yīng)中，沒有元素得失電子，不發(fā)生氧化還原反

用加熱、蒸發(fā)的方法，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)，不需要加入還原劑，故不選D項(xiàng)。

國

綜上所述，本題正確答案為A。故選Ao

13.A15.C

州

【解析】【解析】O

【分析】【分析】反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解

【詳解】A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化亞鐵，離子方答。

程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu,A正確；【詳解】A、反應(yīng)CaCO3+2HQ=CaC12+CO2T+H2。中元素的化合價(jià)均

B.稀H2s04與鐵粉反應(yīng)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A不選；

2+、反應(yīng)（）中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原

Fe+H2t，B錯(cuò)誤；BCaO+H2O=CaOH2

O

C.氫氧化鋼溶液與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式反應(yīng)，故B不選；

化學(xué)試題第U頁（共18頁）化學(xué)試題第12頁（共18頁）

C、反應(yīng)2H2O222H2O+O2T中過氧化氫中的氧元素化合價(jià)部分升故選B。

17.B

高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過氧化氫既是氧化劑也是還原

【解析】

劑，故C選；

【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL,則需

D、反應(yīng)CaCO3班CaO+CO2T中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還

要稱取碳酸鈉的質(zhì)量是lLx2.0mol/Lxl06g/mol=212.0g,答案選B。

原反應(yīng)，故D不選。18.A

答案選C?！窘馕觥?/p>

【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解【分析】

答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分【詳解】容量瓶是精確配制一定濃度(物質(zhì)的量濃度)的溶液所用的

析。精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，

16.B頸上有刻度；使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的

【解析】溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，不用作反應(yīng)容器，容量瓶只能用于配制

【分析】溶液的濃度與所取用的溶液的體積大小無關(guān)，50mLlmol/L溶液，不能長時(shí)間或長期貯存溶液。綜上所述，A項(xiàng)正確；

AICI3溶液中c(Cl)=3mol/L,需要將四個(gè)選項(xiàng)中的氯離子濃度進(jìn)行計(jì)算答案選A。

即可。

【詳解】A.1mol/L的NaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L,不符合題19.D

意，A錯(cuò)誤；【解析】

B.75mLimol/L的FeCb溶液中氯離子濃度為3moi/L,符合題意，【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L該氣體物質(zhì)的量是

B正確；n=；？L]=0-2mol,其具有的質(zhì)量是14.2g,則該氣體的摩爾質(zhì)量

乙乙.3I11O1

C.150mL0.5mol/L的MgCb溶液中氯離子濃度為lmol/L,不符合M=-=^^=71g/mol,故合理選項(xiàng)是D。

n0.2moi

題意，C錯(cuò)誤；

20.B

D.75mL2mol/L的NH4cl溶液中氯離子濃度為2mol/L,不符合題意，

【解析】

D錯(cuò)誤；

【詳解】))溶液稀釋至由稀釋定律可的方法，故選。

2mL5moiL“Mg(NC32200mL,BO

知硝酸鎂濃度變?yōu)樵瓉淼陌俜种?.05mol/L,硝酸根的濃度是【小問6詳解】

O.lmol/L,取用溶液不會(huì)影響離子濃度，故2mL溶液中NO：,的物質(zhì)的用自來水制備醫(yī)用蒸儲(chǔ)水應(yīng)用蒸儲(chǔ)的方法。

量濃度為01molLL選B選項(xiàng)。22.(1)①.Fe②.CuSCU③.還原④.2字

二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共40分)(2)①.相等②.2：3③.1：1④.2：3耳

21.(1)C(2)E【解析】

磔O

(3)A(4)D【小問1詳解】

(5)B(6)F在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)中，鐵元素失去電子，化合價(jià)升高，鐵

【解析】是還原劑，硫酸銅中的銅元素得到電子化合價(jià)降低，是氧化劑被還原，蟒

【小問1詳解】Cu是還原反應(yīng)得來的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，1mol還原劑在反應(yīng)中失去淅

除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(0H)2顆粒，應(yīng)用過濾的方法，故選C。2mol電子。

埼

【小問2詳解】【小問2詳解】O

氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，把飽和食鹽水中的食鹽提取出來,氧氣和臭氧都是氧元素構(gòu)成的同素異形體，2molO3和3molO2的質(zhì)量

應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選E。相等，都是6xl6g/mol=96g；分子數(shù)之比為2:3；含有氧原子的數(shù)目之

國

【小問3詳解】比為1:1；在相同條件下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比2:3。

澳單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，且水與四氯化碳