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一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

(1)形狀:

V型:H2O、H2S

直線型:CO2、CS2、C2H2

平面三角型:BF3、SO3

三角錐型:NH3

正四面體型:CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面結(jié)構(gòu):C2H4、C6H6

(2)鍵角:

H2O:104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨:120°

白磷:60°

NH3:107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金剛石:109°28′

CO2、CS2、C2H2:180°

2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu):

①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數(shù)為10的粒子:

陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外電子總數(shù)為18的粒子:

陽離子:K+、Ca2+;

陰離子:P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常見物質(zhì)的構(gòu)型:

AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等

A2(B型)的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

(AB型)的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na與O,其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常見分子的極性:

常見的非極性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常見的極性分子:雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物質(zhì)的組成特征:

(1)不含金屬元素的離子化合物:銨鹽

(2)含有金屬元素的陰離子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì):金屬晶體

二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律

1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律:(限于中學(xué)常見范圍內(nèi),不全面)

①酸:只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶,其他均可溶;

②堿:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,(其它)均難溶。

③鹽:鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;

硫酸鹽:僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶,其它均可溶;

氯化物:僅氯化銀難溶,其它均可溶;

碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物:僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

④磷酸二氫鹽幾乎都可溶,磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律:正鹽若易溶,則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶,則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。

2、氣體的溶解性:

①極易溶于水的氣體:HX、NH3

②能溶于水,但溶解度不大的氣體:O2(微溶)、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、

H2S(1:2.6)、SO2(1:40)

③常見的難溶于水的氣體:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯氣難溶于飽和NaCl溶液,因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣,也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。

3、硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑,故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則:不互溶、不反應(yīng),從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

5、有機化合物中多數(shù)不易溶于水,而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大:烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但隨著分子中烴基的增大,其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解,但隨溫度高,溶解度增大,高于70℃時與水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理:極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。

三、常見物質(zhì)的顏色:

1、有色氣體單質(zhì):F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)

2、其他有色單質(zhì):Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體,紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)

3、無色氣體單質(zhì):N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

4、有色氣體化合物:NO2

5、黃色固體:S、FeS2(愚人金,金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

7、紅色固體:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍色固體:五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學(xué)式:

9、綠色固體:七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式:

10、紫黑色固體:KMnO4、碘單質(zhì)。

11、白色沉淀:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色,稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黃色沉淀:S、AgBr、AgI

四、常見物質(zhì)的狀態(tài)

1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

2、常溫下為液體的單質(zhì):Br2、Hg

3、常溫下常見的無色液體化合物:H2O、H2O2

4、常見的氣體化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài),鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質(zhì):I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

五、常見物質(zhì)的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體:H2S

2、有刺激性氣味的氣體:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

六、常見的有毒物質(zhì)

1、非金屬單質(zhì)有毒的:Cl2、Br2、I2、F2、S、P4,金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。

2、常見的有毒化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

3、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO

4、常見的有毒有機物:甲醇(CH3OH)俗稱工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物,是家庭裝修的主污染物);硝基苯。

七、常見的污染物

1、大氣污染物:Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等;

2、水污染:酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機磷、重金屬離子等。

3、土壤污染:化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子(NO2-、F-、CN-等)

4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì):

①煤氣中毒——一氧化碳(CO)

②光化學(xué)污染(光化學(xué)煙霧)——氮的氧化物

③酸雨——主要由SO2引起

④溫室效應(yīng)——主要是二氧化碳,另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應(yīng)氣體。

⑤臭氧層破壞——氟利昂(氟氯代烴的總稱)、氮的氧化物(NO和NO2)

⑥水的富養(yǎng)化(綠藻、藍藻、赤潮、水華等)——有機磷化合物、氮化合物等。

⑦白色污染——塑料。

八、常見的漂白劑:

1、強氧化型漂白劑:利用自身的強氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì),這種漂白一般是不可逆的、徹底的。

(1)次氧酸(HClO):一般可由氯氣與水反應(yīng)生成,但由于它不穩(wěn)定,見光易分解,不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精:

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精的組成可用式子:Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來表示,可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物,其中的有效成分是Ca(ClO)2,它是一種穩(wěn)定的化合物,可以長期保存,使用時加入水和酸(或通入CO2),即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效,因此應(yīng)密封保存。

(2)過氧化氫(H2O2):也是一種強氧化劑,可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點是還原產(chǎn)物是水,不會造成污染。

(3)臭氧(O3)具有極強的氧化性,可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。

(4)濃硝酸(HNO3):也是一種強氧化劑,但由于其強酸性,一般不用于漂白。

(5)過氧化鈉(Na2O2):本身具有強氧化性,特別是與水反應(yīng)時新生成的氧氣氧化性更強,可以使有機物褪色。

2、加合型漂白劑:以二氧化硫為典型例子,這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì),從而達到漂白的目的,但這種化合是不穩(wěn)定的,是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色,但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外,此類漂白劑具有較強的選擇性,只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色,別的沒有,注意它不能使石蕊褪色,而是變紅。]

3、吸附型漂白劑:這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì),表面積較大,因此具有較強的吸附能力,能夠吸附一些色素,從而達到漂白的目的,它的原理與前兩者不同,只是一種物理過程而不是化學(xué)變化,常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。

[注意]所謂漂白,指的是使有機色素褪色。無機有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。

九、常見的化學(xué)公式:

1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算公式:

①由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量:M=ρ×22.4L/mol

②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量:M(A)=D×M(B)

③由單個粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量:M=NA×ma

④摩爾質(zhì)量的基本計算公式:

⑤混合物的平均摩爾質(zhì)量:

(M1、M2……為各成分的摩爾質(zhì)量,a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分數(shù),若是氣體,也可以是體積分數(shù))

2、克拉貝龍方程:PV=nRT、PM=ρRT

3、溶液稀釋定律:

溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變:m1×w1=m2×w2

溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變:c1V1=c2V2

4、水的離子積:Kw=c(H+)×c(OH-),常溫下等于1×10-14

5、溶液的PH計算公式:PH=一lgc(H+)(aq)

十、化學(xué)的基本守恒關(guān)系:

1、質(zhì)量守恒:

①在任何化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②任何化學(xué)反應(yīng)前后,各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。

2、化合價守恒:

①任何化合物中,正負化合價代數(shù)和一定等于0

②任何氧化還原反應(yīng)中,化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。

3、電子守恒:

①任何氧化還原反應(yīng)中,電子得、失總數(shù)一定相等。

②原電池和電解池的串聯(lián)電路中,通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。

4、能量守恒:任何化學(xué)反應(yīng)在一個絕熱的環(huán)境中進行時,反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。

反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量

(為負則為放熱反應(yīng),為正則為吸熱反應(yīng))

5、電荷守恒:

①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。

②任何離子方程式中,等號兩邊正負電荷數(shù)值相等,符號相同。

十一、熟記重要的實驗現(xiàn)象:

1、燃燒時火焰的顏色:

①火焰為藍色或淡藍色的是:H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

②火焰為蒼白色的為H2與Cl2;

③鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。

2、沉淀現(xiàn)象:

①溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有:AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;

②向一溶液中滴入堿液,先生成白色沉淀,進而變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀,則溶液中一定含有Fe2+;

③與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

④產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;

⑤與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加過量NaOH沉淀不溶解,則是Mg2+,溶解則是Al3+;若是部分溶解,則說明兩者都存在。

⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀,原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液,產(chǎn)物是三溴苯酚。

⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)生成了Cu2O。

⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉(zhuǎn)化成為BaSO4);AgBr和AgI也不溶解,但是它們的顏色是淡黃色、黃色。

⑩能夠和鹽溶液反應(yīng)生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。

3、放氣現(xiàn)象:

①與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體,且此氣體可使澄清石灰水變混濁,可使品紅溶液褪色,該氣體一般是二氧化硫,原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。

②與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體,且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁,此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

③與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成無色有臭雞蛋氣味的氣體,該氣體應(yīng)為H2S,原溶液中含有S2-或HS-,若是黑色固體一般是FeS。

④與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,此氣體是氨氣,原溶液中一定含有NH4+離子;

⑤電解電解質(zhì)溶液時,陽極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2或O2,陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。

4、變色現(xiàn)象:

①Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時顏色的變化;

②遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;

③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。

④酸堿性溶液與指示劑的變化;

⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;

石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色,SO2則是只變紅不褪色。

SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色,但褪色后若加熱,則能恢復(fù)原色的是SO2,不能恢復(fù)的是Cl2。

⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍。

⑦鹵素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。

⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。

5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有:F2、K、Cs等。

怎么學(xué)好化學(xué)

一、明確學(xué)習(xí)化學(xué)的目的

化學(xué)是一門自然科學(xué),是中學(xué)階段的一門必修課,它是古今中外無數(shù)化學(xué)家的化學(xué)科學(xué)研究和實踐的成就,有豐富的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識、化學(xué)反應(yīng)的基本類型、無機物的分類及相互間的關(guān)系等知識;它介紹了許多科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)和他們對事業(yè)實事求是的科學(xué)態(tài)度、嚴謹?shù)膶W(xué)風(fēng),充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容?;瘜W(xué)對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化、以及生活具有重要的作用,就是最基本的人們的衣、食、注行都離不開化學(xué)。

化學(xué)是一門實驗科學(xué),通過化學(xué)課的學(xué)習(xí),要掌握一些化學(xué)實驗的基本技能,學(xué)會動手做實驗的能力,為今后搞科學(xué)實驗打下基礎(chǔ)。

因此,通過初中化學(xué)課的學(xué)習(xí),初三學(xué)生不僅能學(xué)到初中階段的系統(tǒng)的化學(xué)基礎(chǔ)知識,受到辯證唯物主義思想、中外化學(xué)家的愛國主義思想、行為和對科學(xué)的不斷進取不斷探索、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度及嚴謹學(xué)風(fēng)的(教育),而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實驗?zāi)芰妥詫W(xué)能力,為今后學(xué)習(xí)高中化學(xué)及其他科學(xué)技術(shù)打下良好的基礎(chǔ)。

二、課前要預(yù)習(xí)

上課前一天,一定要抽出時間自覺地預(yù)習(xí)老師第二天要講的內(nèi)容。學(xué)會先預(yù)習(xí)、后聽課這種良好的(學(xué)習(xí)(方法))。

預(yù)習(xí)的好處很多

(1)有利于發(fā)現(xiàn)問題,抓住重點和難點,提高聽課效率

(2)有利于做聽課筆記,知道該記什么,不該記什么,哪些詳記,哪些略記

(3)它可以節(jié)省課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)的時間。通過預(yù)習(xí)時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象,從而縮短課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)的時間。

(4)它可以培養(yǎng)自學(xué)能力。預(yù)習(xí)的過程就是自覺或獨立思考的過程,長期堅持下去,自學(xué)能力會得到提高。

預(yù)習(xí)的方法是

(1)通讀課文。通讀課文,了解新課的基本內(nèi)容與重點,看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號,以提醒自己,上課就集中精力和注意力、有意識、有目的地聽老師講,這樣就容易弄懂不懂的地方,取得良好的學(xué)習(xí)效果

(2)掃清障礙。在讀課文后了解了主要內(nèi)容的基礎(chǔ)上,聯(lián)系已學(xué)過的與之有關(guān)的基礎(chǔ)知識,如果有遺忘的就要及時復(fù)習(xí)加以彌補,這樣有利于新舊知識銜接,以舊帶新,溫故知新

(3)確定重點、難點和疑點。在通讀課文和掃清有關(guān)障礙后,在對新知識有所了解的基礎(chǔ)上,思考課文后的習(xí)題,試著解答,在此過程中找出新課的重點、難點和疑點。

三、聽好每堂課

聽課是學(xué)習(xí)過程中的一個重要環(huán)節(jié),是學(xué)會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學(xué)的知識,是決定學(xué)習(xí)效果的關(guān)鍵。如果在課堂上能基本掌握所學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能,課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)都不會發(fā)生困難;如果上課時不注意聽講,當(dāng)堂沒聽懂,在課堂上幾分鐘就能解決的問題,課后可能要花費幾倍的時間才能補上。所以,學(xué)生在課堂上集中精力聽好每一堂課,是學(xué)習(xí)好功課的關(guān)鍵。聽課時,一定集中注意力,不但要認真聽老師的講解,還要特別注意老師講過的思路和反復(fù)強調(diào)的重點及難點。邊聽課、邊筆記,遇到?jīng)]有聽明白或沒記下來的地方要作些記號,課后及時請教老師或問同學(xué)。同時,還要注意聽同學(xué)對老師提問的回答以及老師對同學(xué)回答的評價:哪點答對了,還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方,這樣也能使自己加深對知識的理解,使自己能判斷是非。課堂教學(xué)是教與學(xué)的雙向活動,學(xué)生是主體,教師起主導(dǎo)作用,學(xué)生要積極、主動地參與課堂教學(xué),聽課時,一定要排除一切干擾和雜念,眼睛要盯住老師,要跟著老師的講述和所做的演示實驗,進行積極地思考,仔細地觀察,踴躍發(fā)言,及時記憶,抓緊課堂上老師所給的時間認真做好課堂練習(xí),努力把所學(xué)內(nèi)容當(dāng)堂消化,當(dāng)堂記住。

四、認真記好筆記

要學(xué)好化學(xué),記筆記也是非常重要的一環(huán)。記筆記除了能集中自己的注意力,提高聽課的效率外,對課后復(fù)習(xí)也有很大的幫助。所以,要學(xué)會記筆記,養(yǎng)成記筆記的好習(xí)慣。因此,在認真聽講的同時,還應(yīng)該記好筆記。

記筆記的類型有

(1)講新課時做筆記。就是邊看書,邊聽講,邊在書本上劃記號,標出老師所講的重點,并把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內(nèi)容抄下來,還要把關(guān)鍵性的、規(guī)律性的、實質(zhì)性的內(nèi)容和對自己有啟發(fā)的地方扼要地在書本上或(筆記本)上寫上幾句,把老師講的但書上沒有的例題記下來,課后再復(fù)習(xí)思考。(2)記實驗筆記。記錄老師的演示實驗和學(xué)生的分組實驗,重在通過實驗驗證化學(xué)原理或掌握化學(xué)性質(zhì)或物質(zhì)的制法操作。例如,在氧氣的實驗室制法裝置圖邊上記下老師講的重點:①藥品不能堆積在試管底部,而應(yīng)平鋪在試管底部,記:是為了增大受熱面積,藥品受熱均勻,氣體容易逸出②給試管加熱時,為什么要先把酒精燈在試管下方來回加熱,然后集中在藥品部位加熱?記:讓試管受熱均勻,不易破裂。(3)糾錯筆記。習(xí)題課、試卷評講課是老師糾正學(xué)生在作業(yè)、試卷中的常見病和多發(fā)病,并指導(dǎo)解題思路、規(guī)律、技巧和方法的課。在聽課時,不是只抄正確答案,關(guān)鍵是要糾正,不要擦去自己的錯解,以利于與正確答案作對比,找出答錯的原因,過一段時間還應(yīng)把以前做錯的題再重做一遍,看看現(xiàn)在自己是否真正掌握了。這種筆記是在作業(yè)或試題空隙處做簡明的解釋。(4)歸納(總結(jié))筆記。復(fù)習(xí)小結(jié)課時,老師把課本內(nèi)容進行系統(tǒng)歸納總結(jié),是書上沒有的,因此要做系統(tǒng)歸納總結(jié)的筆記。將筆記每面一分為二,一半寫板書的內(nèi)容,一半記講解,課后結(jié)合復(fù)習(xí)加以整理、修改和補充,成為一個整體,以利于加深、鞏固所學(xué)知識,提高歸納知識的能力和全面的復(fù)習(xí)。

筆記的形式有

①提綱式,以文字表述為主,適用于概括教材的主要內(nèi)容或歸納、整理公式、定理和概念要點;②綱要式,以化學(xué)式、關(guān)系式或關(guān)系框圖來表述,適用于元素及其化合物的性質(zhì)、制取及相互間的變化、計算知識的概括等;③圖表式,以文字、表格、線圖來表述,適用于有關(guān)概念、化學(xué)基本原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗等進行歸類對比。

五、認真觀察和動手實驗

在義務(wù)教育化學(xué)教科書中編入了很多個演示實驗、學(xué)生實驗和學(xué)生選做實驗,還安排了家庭小實驗。因此,通過這些演示和學(xué)生實驗,學(xué)會觀察老師演示實驗的操作、現(xiàn)象,獨立地做好學(xué)生實驗,上好實驗課,是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

首先,在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現(xiàn)象?;瘜W(xué)實驗是很有趣、很直觀的,實驗中千變?nèi)f化的現(xiàn)象能激發(fā)學(xué)生的興趣,但是學(xué)生只看熱鬧,不動腦子思考。所以,觀察要有明確的目的。觀察實驗前,要明確觀察的內(nèi)容是什么?范圍是什么?解決什么問題?目的明確了才能抓住觀察的重點進行觀察。觀察時還要仔細、全面。例如,氫氣還原氧化銅的演示實驗,觀察時先看清反應(yīng)物是無色的氫氣和黑色的氧化銅粉末,反應(yīng)的條件是加熱,生成物是水和亮紅色的銅。

其次,要上好學(xué)生實驗課,課前必須進行預(yù)習(xí),明確實驗?zāi)康?、實驗原理和操作步驟。進行實驗時,自己要親自動手,不做旁觀者,認真做好實驗內(nèi)容里所安排的每一個實驗,在實驗過程中要集中注意力,嚴格按實驗要求操作,對基本操作要反復(fù)進行練習(xí),對實驗過程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象,要耐心細致地觀察,認真思考,準確如實地記錄。

六、課后及時復(fù)習(xí)

一堂課的內(nèi)容,十多分鐘就可以復(fù)習(xí)完,有時也可以像過錄象一樣地過一遍。復(fù)習(xí)要及時,不能拖,只有這樣才能加深理解,才能鞏固知識。復(fù)習(xí)中不懂的問題要及時請教老師,不在學(xué)習(xí)上留下障礙,不留下疑點,為以后順利學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。當(dāng)然復(fù)習(xí)要重視教科書,也要復(fù)習(xí)聽課筆記,要反復(fù)讀,邊讀邊回憶老師的講解,同時理解書上的內(nèi)容。

七、認真完成作業(yè)

做作業(yè)是鞏固新知識的極好機會,也是鞏固知識的重要手段之一。學(xué)生一定要親自動手做,絕不能抄別人的

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