2024版新教材高中化學(xué)階段專題提升練六蘇教版必修第二冊(cè)

階段專題提升練（六）學(xué)問(wèn)點(diǎn)一金屬的冶煉、金屬材料的性能及應(yīng)用1.五一假期期間，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。許多珍貴文物都記載著中華文明的絢麗成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是（）選項(xiàng)ABCD文物名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯2.輝銀礦的主要礦物成分是黑色硫化銀。明代宋應(yīng)星在《天工開物》下卷“五金”中記載輝銀礦“……形如煤炭，而不甚黑。付與冶工，高者六七兩一斗，礁砂放光甚者，得銀偏少。凡礁砂入爐，先行揀凈淘洗”，下列說(shuō)法不正確的是（）A．“形如煤炭，而不甚黑”，是指輝銀礦外形像煤，但沒(méi)有煤那么黑B．“付與冶工，高者六七兩一斗”，是指輝銀礦中銀的含量C．“礁砂放光甚者，得銀偏少”，是指含雜質(zhì)偏多的輝銀礦，冶煉得到的銀較少D．“凡礁砂入爐，先行揀凈淘洗”中既涉及物理變更又涉及化學(xué)變更3.下列說(shuō)法不正確的是（）A．有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑B．用電解熔融NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D．回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物4.2024年4月24日上午，中國(guó)科學(xué)院大氣物理探討所、北京星箭天航空間技術(shù)有限公司合作的接近空間空基平臺(tái)火箭地面放射試驗(yàn)，在青海海西州茫崖市冷湖鎮(zhèn)成功進(jìn)行?；鸺圃祉氁牟牧隙酁楹辖?。下列關(guān)于合金的說(shuō)法不正確的是（）A．合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣B．目前世界上應(yīng)用最廣泛的合金是鋼C．合金不確定含有金屬D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能5.人類文明的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步與金屬材料的關(guān)系特殊密切，種類繁多的金屬材料已成為人類社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．鎂在CO2的氣氛中熱還原TiCl4制鈦B．工業(yè)上一般通過(guò)電解NaCl溶液得到鈉單質(zhì)C．可通過(guò)鋁熱反應(yīng)從鐵的氧化物中冶煉鐵D．古代火燒孔雀石[Cu2（OH）2CO3]煉銅的方法中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，1mol銅被氧化6.在鋼鐵工業(yè)推動(dòng)碳減排、碳捕集的過(guò)程中，化學(xué)發(fā)揮了重要作用。（1）“焦炭煉鋼”是先將鐵精礦（主要成分為Fe2O3）和焦炭同時(shí)加入高爐，鼓入熱空氣，充分反應(yīng)后得到生鐵，再將生鐵轉(zhuǎn)移至煉鋼爐中煉制得鋼。①高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下，（填化學(xué)式）奪取了Fe2O3中的氧將鐵還原出來(lái)。②某鋼鐵廠每年須要向高爐中加入120萬(wàn)噸焦炭，若加入的焦炭全部轉(zhuǎn)化為CO2，則該鋼鐵廠每年排放CO2的質(zhì)量為萬(wàn)噸。（2）為了實(shí)現(xiàn)CO2的捕集利用，我國(guó)研制出一種多功能復(fù)合催化劑（含NaFe3O4），能將CO2轉(zhuǎn)化為汽油，轉(zhuǎn)化步驟如下：CO2eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(步驟Ⅰ))COeq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(步驟Ⅱ))（CH2）neq\o(→,\s\up7(),\s\do5(步驟Ⅲ))汽油①步驟Ⅰ除生成CO外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學(xué)式是。②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）。A．所得汽油中含有C、H兩種元素B．NaFe3O4中O為－2價(jià)，F(xiàn)e為＋3價(jià)C．上述轉(zhuǎn)化不僅有利于CO2減排，還可以緩解化石能源危機(jī)（3）一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖所示。①高溫下，用H2煉鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。②與“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優(yōu)點(diǎn)有________________________________________________________________________。學(xué)問(wèn)點(diǎn)二Fe3＋、Fe2＋相互轉(zhuǎn)化7.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案，其中符合試驗(yàn)要求且正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)試驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入銅片淺綠色溶液變成藍(lán)色溶液Fe2＋＋Cu=Fe＋Cu2＋銅具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍(lán)色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有還原性8.下列敘述不正確的是（）A.FeSO4可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期B．在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可預(yù)防缺鐵性貧血C．向渾濁的水中加入Fe2（SO4）3，可讓渾濁的水變澄清D．鐵在氧氣中燃燒，生成磁性氧化鐵Fe2O39.下列事實(shí)不能證明Fe3＋有氧化性的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅B．FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色C．將KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)檠t色D．將H2S氣體通入FeCl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀10.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）檢驗(yàn)溶液中存在Fe2＋的試劑是。證明Fe2＋存在的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）某小組實(shí)行下列步驟從運(yùn)用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液：操作Ⅰ和Ⅱ運(yùn)用到的主要玻璃儀器有，請(qǐng)寫出通入⑥后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）試驗(yàn)室里保存FeCl2溶液時(shí)，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2＋被氧化，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其中的道理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）若某腐蝕液中含1.5mol·L－1CuCl2、3.0mol·L－1FeCl2、1.0mol·L－1FeCl3，取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅，為充分回收銅，加入①的質(zhì)量最小為。學(xué)問(wèn)點(diǎn)三Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)11.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，馬上得到紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀，一段時(shí)間后視察到沉淀顏色慢慢變成紅褐色，說(shuō)明原溶液中只含有Fe2＋，不含Mg2＋12.為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)愛(ài)好小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組試驗(yàn)，其中試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（）A．②B．③⑤C．③④D．①②③④⑤13.某同學(xué)對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN的混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行如下試驗(yàn)探究。試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ.A中溶液變?yōu)檠t色Ⅱ.一段時(shí)間后，A中溶液由血紅色變?yōu)辄S色（1）B中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）A中溶液變?yōu)檠t色的緣由是①；②。（用離子方程式作答）（3）為了探究試驗(yàn)現(xiàn)象Ⅱ的緣由，該同學(xué)進(jìn)行了如下試驗(yàn)：①取A中少量黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中確定存在。②取A中少量黃色溶液于試管中，加入過(guò)量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。該同學(xué)的試驗(yàn)證明產(chǎn)生試驗(yàn)現(xiàn)象Ⅱ的緣由是A中的SCN－被反應(yīng)掉了。（4）該同學(xué)猜想SCN－可能被氧化了，他又進(jìn)行了如下試驗(yàn)。資料：SCN－的電子式為[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C??N∶]－。①該同學(xué)認(rèn)為SCN－中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是________________________________________________________________________。②取A中少量黃色溶液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN－中的元素被氧化。③SCN－的氧化過(guò)程中，SCN－中氮元素的化合價(jià)也發(fā)生了變更，生成了NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)證明：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.茶是中國(guó)人寵愛(ài)的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下試驗(yàn)操作檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素：A．取少量茶葉B．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋C．過(guò)濾得到濾液D．將茶葉灼燒為茶葉灰E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）上述試驗(yàn)操作的正確依次是（填字母）。（2）操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、、。（3）檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，視察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。（4）越來(lái)越多的人寵愛(ài)用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時(shí)壺中的鐵與茶水中的Fe3＋能發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)的離子方程式是。15.為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的食品狀況，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案：eq\x(食品)→……→eq\x(淡黃色溶液)eq\o(→,\s\up7(試劑1))淡血紅色溶液eq\o(→,\s\up7(新制氯水))eq\x(深血紅色溶液)（1）試劑1的主要成分的化學(xué)式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）加入新制氯水后溶液血紅色加深的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（用離子方程式表示）。（3）該同學(xué)在試驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)覺(jué)深血紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色緣由進(jìn)行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；假設(shè)2_______________________________________________。②設(shè)計(jì)方案為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)寫出一種試驗(yàn)方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）應(yīng)用拓展寫出一種保存FeSO4固體的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。階段專題提升練(六)1．解析：鑄客大銅鼎是青銅器制品，青銅是典型的銅合金之一，A項(xiàng)正確；河姆渡出土陶灶是硅酸鹽制品，B項(xiàng)錯(cuò)誤；獸首瑪瑙杯的主要成分是SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；角形玉杯的主要成分為硅酸鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2．答案：D3．答案：C4．解析：合金比純金屬具有許多更優(yōu)良的性能，所以在工業(yè)上的用途比純金屬更廣，A、D正確；世界上應(yīng)用最廣泛的合金是鋼，為鐵的合金，B正確；合金中確定含有金屬，C不正確。答案：C5．解析：由于Ti和Mg在高溫下化學(xué)性質(zhì)特殊活潑，所以該反應(yīng)在惰性氣體中進(jìn)行，避開Ti和Mg被氧化，高溫條件下，鎂能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉，工業(yè)上鈉單質(zhì)的制備通常接受電解熔融氯化鈉的方法，故B錯(cuò)誤；可用鋁與鐵的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)制得鐵單質(zhì)，故C正確；火燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]煉銅的方法中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，1mol銅被還原，故D錯(cuò)誤。答案：C6．解析：(1)①高爐煉鐵的主要反應(yīng)為3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，在高溫下CO奪取了Fe2O3中的氧將鐵還原出來(lái)。②設(shè)該鋼鐵廠每年排放CO2的質(zhì)量為x萬(wàn)噸，則：eq\a\vs4\al(C～CO2,1244,120萬(wàn)噸x萬(wàn)噸)eq\f(12,120)＝eq\f(44,x)，解得x＝440。(2)①步驟Ⅰ中CO2和H2反應(yīng)生成CO和H2O。②反應(yīng)前后元素種類不變，故所得汽油中含有C、H兩種元素，A項(xiàng)正確；NaFe3O4中O為－2價(jià)，F(xiàn)e為＋3價(jià)和＋2價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，上述轉(zhuǎn)化不僅有利于CO2減排，還可以緩解化石能源危機(jī)，C項(xiàng)正確。(3)①高溫下，用H2煉鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O。②與“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”無(wú)CO2生成，無(wú)污染。答案：(1)①CO②440(2)①H2O②B(3)①3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O②不排放CO2，無(wú)污染7．解析：A項(xiàng)中Fe2＋體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中體現(xiàn)Fe3＋的氧化性，錯(cuò)誤。答案：C8．解析：鐵在氧氣中燃燒時(shí)，生成的磁性氧化鐵是Fe3O4。答案：D9．解析：Fe3＋能將Cu、I－、H2S氧化，分別生成Cu2＋、I2、S；C項(xiàng)中Fe元素在反應(yīng)中化合價(jià)未發(fā)生變更，不表現(xiàn)氧化性。答案：C10．解析：(1)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。(2)Fe2＋具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫色褪去。(3)反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過(guò)量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵，濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵，操作Ⅰ和Ⅱ都為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，通入⑥后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(4)保存FeCl2溶液時(shí)，為防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其緣由是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。(5)溶液中CuCl2為0.2L×1.5mol·L－1＝0.3mol，F(xiàn)eCl2為0.2L×3mol·L－1＝0.6mol，F(xiàn)eCl3為0.2L×1.0mol·L－1＝0.2mol，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋0．2mol0.1molCu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu0．3mol0.3mol則要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于0.4mol×56g·mol－1＝22.4g。答案：(1)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(2)酸性高錳酸鉀加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去(3)漏斗、玻璃棒、燒杯2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(4)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(5)22.4g11．解析：滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3＋，但不能說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，不能說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋，因?yàn)榧偃缭芤褐泻蠪e3＋，無(wú)論其是否含有Fe2＋，都會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH溶液，馬上得到紅褐色沉淀Fe(OH)3，說(shuō)明原溶液中含有Fe3＋，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中操作和現(xiàn)象說(shuō)明原溶液中確定含有Fe2＋，可能含有Mg2＋，因?yàn)槿羯蒑g(OH)2白色沉淀，會(huì)被紅褐色沉淀掩蓋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C12．解析：鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，①正確；鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯血紅色，據(jù)此能夠檢驗(yàn)鐵離子，②正確；硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會(huì)變成無(wú)色，③錯(cuò)誤；氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，④錯(cuò)誤；鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)是否存在鐵離子，⑤正確。答案：C13．解析：(1)B中Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(2)A中Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。(3)①加入NaOH溶液，生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，則溶液中確定存在Fe3＋。(4)①由SCN－的電子式可知，SCN－中碳元素呈＋4價(jià)，而碳元素的最高價(jià)態(tài)為＋4，故SCN－中碳元素沒(méi)有被氧化。②取A中少量黃色溶液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，所以A中黃色溶液中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，由此證明SCN－中的硫元素被氧化。③若生成了NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，則在酸性條件下可以和Cu反應(yīng)生成NO氣體，NO遇到O2馬上生成紅棕色的NO2，所以試驗(yàn)方案為取適量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液，視察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中黃色溶液中含有NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，SCN－中氮元素被氧化成NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。答案：(1)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2)①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(3)Fe3＋(4)①SCN－中碳元素的化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)＋4②硫③取適量銅粉于