2022-2023學(xué)年天津市紅橋區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市紅橋區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題第I卷(選擇題共70分)相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39一、選擇題(本小題包括35道小題，每小題2分，共70分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于保護(hù)環(huán)境的是（）A.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)B.發(fā)展清潔煤技術(shù)，開展煤的綜合利用C.發(fā)展新能源，如太陽能、水能等D.限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)〖答案〗D〖解析〗詳析】A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)，減少環(huán)境污染，故A正確；B．發(fā)展清潔煤技術(shù)，開展煤的綜合利用，減少了含硫化合物的排放，故B正確；C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，既節(jié)約化石燃料，又減少大氣污染物的排放，故C正確；D．既要發(fā)展，又要保護(hù)環(huán)境，限制化工發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，不是解決環(huán)境污染的科學(xué)方法，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列電離方程式中，正確的是（）A.H2SO4=H+SO B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.NaNO3=Na++NO D.HClO=H++Cl-+O2-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++，A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B錯(cuò)誤；C．NaNO3的電離方程式為NaNO3=Na++NO，C正確；D．HClO的電離方程式為HClOH++ClO-，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電荷不守恒，正確的方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯(cuò)誤；B．大理石是難溶物不能拆，正確的方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫根不能拆，正確的方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)正確的方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正確；故選D。4.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.NaCl的電子式：C.CH4呈正四面體型： D.C2H2的結(jié)構(gòu)式：H－C=C－H〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．F為9號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；B．NaCl為離子化合物，其電子式為：，B錯(cuò)誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其空間填充模型為：，C正確；D．乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H—C≡C—H，D錯(cuò)誤；故選C。5.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不會用到的儀器是（）A.燒杯 B.燒瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒〖答案〗B〖解析〗【詳析】配制步驟為計(jì)算、稱量（量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，稱量時(shí)用到儀器是天平、鑰匙（量取時(shí)用到量筒），溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用到玻璃棒、容量瓶，定容時(shí)用到膠頭滴管，所以沒有用到的是燒瓶，故選B。6.硒(Se)是人體必需的微量元素，Se的質(zhì)子數(shù)為（）A.34 B.46 C.80 D.114〖答案〗A〖解析〗【詳析】由Se可看出Se的質(zhì)子數(shù)是34，質(zhì)量數(shù)為80，中子數(shù)為46，故選A。7.常用于測定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于原子的說法正確的是（）A.中子數(shù)為14 B.質(zhì)子數(shù)為14C.核外電子數(shù)為14 D.質(zhì)量數(shù)為14〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原子符號，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．中性原子有質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斘觥緼.的質(zhì)子數(shù)位6，質(zhì)量數(shù)位14，中子數(shù)為14-6=8，故A錯(cuò)誤；B.原子的質(zhì)子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C.原子的質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；D.原子的質(zhì)量數(shù)為14，故D正確；故選D。8.下列物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的化合物的是（）A.蔗糖 B.鐵單質(zhì) C.NaCl固體 D.KOH溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．蔗糖為化合物，但是不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．鐵單質(zhì)能導(dǎo)電，但是是單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉固體是化合物，水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確；D．氫氧化鉀溶液為混合物，能導(dǎo)電，但不是化合物，是混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列各實(shí)驗(yàn)合理的是（）A.干燥氯氣B.聞氣體氣味C.制備Fe(OH)2D.Cl2尾氣最好用水吸收〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．堿石灰能吸收氯氣，因此不能用堿石灰干燥氯氣，故A錯(cuò)誤；B．聞氣體氣味時(shí)應(yīng)在試劑瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體進(jìn)入鼻孔，故B正確；C．圖中裝置制取Fe(OH)2，因與空氣接觸會被迅速氧化成氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D．Cl2在水中溶解度不大，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，故D錯(cuò)誤；故選：B。10.下列說法不正確的是（）A.用明礬凈水達(dá)不到目的B.用Na2O2作呼吸面具中氧氣的來源C.往黃色氯化鐵溶液中投入鐵粉，溶液顏色變化D.往紅墨水中投入活性炭，紅色褪去〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中的供氧劑，故B正確；C．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵為黃色，氯化亞鐵為淺綠色，故C正確；D．活性炭具有吸附性，能吸收溶液中的有色粒子，從而能使溶液褪色，故D正確；故選：A。11.下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO2↑D.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)降低，氯化氫做氧化劑，A正確；B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)不變，所以HCl是還原劑，D錯(cuò)誤；故選A。12.實(shí)驗(yàn)室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正確的是（）A.稱量時(shí)，將NaOH固體放在托盤天平的右盤B.溶解NaOH后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.移液后，將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容后，將容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，樣品應(yīng)該放在托盤天平的左盤，否則稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量不準(zhǔn)確，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶解后必須冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則配制的溶液體積偏小，濃度偏高，B錯(cuò)誤；C．移液后，為了減小誤差，必須對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C正確；D．搖勻后，容量瓶刻度線上方存有部分溶液，所以會出現(xiàn)液面低于刻度線的現(xiàn)象，不能加入蒸餾水，否則導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A.是一種純凈物B.用食醋除去水垢利用了膠體的性質(zhì)C.分散質(zhì)粒子的直徑在0.01~1nm之間D.當(dāng)光束通過稀豆?jié){時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膠體是一種分散系，包括分散質(zhì)和分散劑，是混合物，A錯(cuò)誤；B．水垢不屬于膠體，未利用到膠體的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間，C錯(cuò)誤；D．稀豆?jié){是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選D。14.下列有關(guān)反應(yīng)Cl2+H2O＝HCl+HClO的敘述中，正確的是（）A.Cl2只作氧化劑 B.Cl2只作還原劑C.Cl2既作氧化劑又作還原劑 D.氯元素的化合價(jià)不發(fā)生變化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯氣既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，所以利用既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)C正確；D．氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。15.用氯氣消毒后的自來水配制下列溶液時(shí)，會使配制的溶液變質(zhì)的是（）①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeCl2A.②④ B.③④ C.②③④ D.全部〖答案〗D〖解析〗【詳析】氯水中的鹽酸會和氫氧化鈉、硝酸銀、碳酸鈉反應(yīng)會導(dǎo)致變質(zhì)，氯水中的強(qiáng)氧化性微粒氯氣和次氯酸可以和氯化亞鐵反應(yīng)會導(dǎo)致變質(zhì)，故會使配制的溶液變質(zhì)的是①②③④，〖答案〗選D。16.下列有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液混合發(fā)生反應(yīng)的說法中，不正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)是離子反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)本質(zhì)是H++OH-=H2O，屬于離子反應(yīng)，故B正確；C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。17.質(zhì)量比為2∶3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出氫氣在相同條件下的體積比為（）A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3〖答案〗D〖解析〗【詳析】由、可知，2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，質(zhì)量比為2:3其物質(zhì)的量之比是2:3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是2:3，等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是2:3；故選D。18.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選：C。19.下列說法正確的是（）A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2D.鈉著火時(shí)用干燥的沙土來撲滅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．純堿屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水屬于弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；D．鈉和水生成可燃性氣體氫氣，故金屬鈉著火時(shí)，不能用水而需要干燥的沙土來滅火，D正確；故選D。20.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）A.淀粉溶液遇碘酒變藍(lán)色 B.石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色C.氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色 D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碘酒中含碘單質(zhì)，則淀粉溶液遇碘酒變藍(lán)色，故A正確；B．石蕊遇酸變紅，所以石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色，故B正確；C．濕潤的紅紙條中的水與氯氣反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，則氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色，故C正確；D．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，是因生成氫氧化銅，故D錯(cuò)誤；故選D。21.下列說法正確的是（）A.氯水放置一段時(shí)間，pH增小 B.Na在空氣中長期放置，最終變?yōu)镹a2O2C.紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe2O3和H2 D.鐵與少量氯氣在一定條件下生成氯化亞鐵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣與水發(fā)生，新制的氯水含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，弱酸HClO不穩(wěn)定，見光易分解，，生成強(qiáng)酸鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，故A正確；B．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，，生成，故C錯(cuò)誤；D．鐵與少量氯氣只能生成氯化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。22.現(xiàn)有①Al2O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四種物質(zhì)．其中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A.①② B.②④ C.①②③ D.①③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①Al2O3是兩性氧化物，④Al(OH)3是兩性氫氧化物，③(NH4)2CO3是弱酸的銨鹽，三種物質(zhì)均既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；②Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，能與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，〖答案〗選D。23.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）A.HCl B.HBr C.HF D.HI〖答案〗C〖解析〗【詳析】F、Cl、Br和I位于同一主族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F>Cl>Br>I，所以非金屬性F的最強(qiáng)，F(xiàn)的氫化物最穩(wěn)定，故選C。24.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Fe+FeCl3=3FeCl2C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正確；B．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，B錯(cuò)誤；C．二氧化錳和濃鹽酸在加熱時(shí)可以生成氯氣，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正確；D．次氯酸酸性比碳酸弱，則次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳發(fā)生的方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正確；故選B。25.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（）A.從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B.因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C.第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D.氧與硫?yàn)橥髯逶兀醣攘虻脑影霃叫?，氧比硫的非金屬性?qiáng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；B．還原性與失去電子的難易程度有關(guān)，與電子的數(shù)目無關(guān)，所以Na易失去電子，Na的還原性比Al的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．第三周期從鈉到氯，金屬性在減弱，非金屬性在增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D．同主族從上到下，非金屬性在減弱，所以氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)，故D正確；故選B。26.下列離子組能大量共存且溶液為無色的是（）A.Mg2+、K+、SO、NO B.Fe3+、Ba2+、Cl-、NOC.Ca2+、K+、CO、OH- D.Na+、Al3+、OH-、Cl-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．A中的四種離子不會發(fā)生反應(yīng)也無色，故可以大量共存，A正確；B．B中的四種離子雖不會發(fā)生反應(yīng)但Fe3+為黃色，B錯(cuò)誤；C．C中的Ca2+和CO會反應(yīng)生成沉淀，C錯(cuò)誤；D．D中的Al3+和OH-會反應(yīng)生成沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。27.NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)量相同時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體多B.物質(zhì)的量相同時(shí)，跟足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗H+物質(zhì)的量是NaHCO3的2倍C.物質(zhì)的量相同時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下得到等體積的CO2D.將它們分別加入到澄清石灰水中，都產(chǎn)生白色沉淀〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1mol碳酸鈉、碳酸氫鈉都能生成1mol二氧化碳，等質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，故A錯(cuò)誤；B．由，可知，Na2CO3所消耗H+物質(zhì)的量是NaHCO3的2倍，故B正確；C．1mol碳酸鈉、碳酸氫鈉，都含有1mol碳原子，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒,相同物質(zhì)的量的二者與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故C正確；D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，二者都會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故D正確；故選A。28.對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ACl2使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有強(qiáng)還原性BNa燃燒時(shí)生成淡黃色固體Na被氧化C新切開鈉表面在空氣中很快變暗鈉容易與空氣中的氧氣等反應(yīng)DNaCl溶于水后導(dǎo)電性增強(qiáng)氯化鈉是由離子鍵構(gòu)成的化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cl2本身并無漂白性，Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色是由于Cl2和H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性而漂白紅色花瓣的，A錯(cuò)誤；B．鈉和氧氣在加熱的條件下生成過氧化鈉，鈉被氧化，B正確；C．鈉在常溫下可以被氧氣氧化為氧化鈉，C正確；D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，溶于水后可以電離成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性，D正確；故選A。29.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑不正確的是（）A.CuO中混有Al2O3NaOH溶液 B.FeCl2溶液中混有FeCl3鐵粉C.FeCl3溶液中混有FeCl2氯氣 D.NaOH溶液中混有Na2CO3鹽酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Al2O3為兩性氧化物能溶于強(qiáng)堿，CuO不與NaOH反應(yīng)，溶解后過濾出CuO，故A正確；B．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，可用鐵粉除去FeCl2溶液中混有FeCl3，故B正確；C．FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用氯氣除去FeCl3溶液中混有FeCl2，故C正確；D．NaOH能與鹽酸反應(yīng)，不能用鹽酸除NaOH溶液中混有Na2CO3，故D錯(cuò)誤；故選：D。30.下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.Na2O2→Na B.Al2O3→Al(OH)3C.CO→Na2CO3 D.Na2CO3→NaOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2O2不能一步得到金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B．Al2O3不與水反應(yīng)，因此不能直接一步生成氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．CO不成鹽氧化物，不能直接一步生成Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，能夠一步得到，故D正確。故選：D。31.對于MgCl2中的化學(xué)鍵判斷正確的是（）A.只有共價(jià)鍵 B.既有金屬鍵又有極性共價(jià)鍵C.只有離子鍵 D.既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵；故選C。32.把少量廢鐵屑溶于過量稀硝酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（）A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeO C.Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3〖答案〗A〖解析〗【詳析】把少量廢鐵屑溶于過量稀硝酸中生成硝酸鐵，過濾，除去雜質(zhì)，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成為Fe（OH）3，有關(guān)反應(yīng)為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；；Fe（OH）3不穩(wěn)定，在加熱時(shí)分解生成紅棕色的Fe2O3，反應(yīng)為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故A正確；故選A。33.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃 B.Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同C.Fe與過量鹽酸反應(yīng)生成三氯化鐵和氫氣 D.向AlCl3溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色絮狀沉淀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鉀元素的紫色可以被火焰的黃光覆蓋住，觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，故A正確；B．Na與NaCl都含有鈉元素，焰色試驗(yàn)為黃色，則Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同，故B正確；C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故D正確；故選：C。34.下列離子檢驗(yàn)中，結(jié)論可靠的是（）A.往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SOB.往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中含有COC.加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有Fe3+D.往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇等，說明原溶液中可能含有SO、Ag+、CO等，A錯(cuò)誤；B．往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，可能為二氧化碳、二氧化硫等無色氣體，原溶液中可能含有CO、HCO、SO等，B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，該沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中含F(xiàn)e3+，故C正確；D．往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為氯化銀、碳酸銀，說明原溶液中含有Cl-、CO等，D錯(cuò)誤；故選：B。35.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NAB.24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NAC.32gO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為NA；A錯(cuò)誤；B．Mg是+2價(jià)的金屬，24gMg物質(zhì)的量是1mol，所以Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA，B正確；C．32gO2的物質(zhì)的量是1mol，由于每個(gè)分子中含有2個(gè)O原子，所以1molO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D．1L1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，由于每個(gè)NaCl中含有1個(gè)Na+，所以含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA，D正確；〖答案〗選A。第II卷(非選擇題共30分)36.I.如表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）②的最簡單氣態(tài)氫化物分子的電子式：______。（2）③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比④的氣態(tài)氫化物______。(填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”)（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。(填化學(xué)式)（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：_______。（5）⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（6）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______。（7）用電子式表示HCl分子的形成過程：______。II.如表為元素周期表的一部分，根據(jù)下面的要求回答問題：（8）在上面元素周期表中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_____。（9）現(xiàn)有Al、甲和乙三種同周期短周期金屬元素，甲元素原子核外M電子層比K電子層上的電子數(shù)少1。①寫出Al元素在周期表中的位置______。②為了比較三種金屬單質(zhì)的活潑性，下列實(shí)驗(yàn)操作描述不正確的是______(填序號)。a.將綠豆粒大小的甲和未用砂紙打磨的乙單質(zhì)分別放入冷水中，并都滴入2滴酚酞溶液b.將鋁和乙這兩種元素的塊狀單質(zhì)先用砂紙磨去表面氧化膜后分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將Al和乙這兩種元素的塊狀單質(zhì)先用砂紙磨去表面氧化膜，再分別和等量氫氧化鈉作用d.比較這三種金屬元素形成的氫氧化物的堿性〖答案〗（1）（2）弱（3）HNO3、H2CO3、H2SiO3（4）NaOH（5）（6）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O（7）（8）B（9）①.第三周期IIIA②.ac〖解析〗〖祥解〗由圖可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素?！拘?詳析】由分析可知，②為C元素，其最簡單氫化物為甲烷，電子式為：；【小問2詳析】由分析可知，③為N元素，④為O元素，非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物越穩(wěn)定，故③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比④的氣態(tài)氫化物弱；小問3詳析】由分析可知，②為C元素，③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故其酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HNO3、H2CO3、H2SiO3；【小問4詳析】由分析可知，①為H元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑧為Cl元素，則由其中某些元素構(gòu)成的既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為NaOH；【小問5詳析】由分析可知，⑦為Si元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；【小問6詳析】由分析可知，⑤為Na元素，⑥為Al元素，則⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；【小問7詳析】氯化氫為共價(jià)化合物，則用電子式表示HCl分子的形成過程為：；小問8詳析】B區(qū)域?yàn)檫^渡元素，又稱過渡金屬元素，這個(gè)區(qū)域都是金屬元素，故〖答案〗為：B；【小問9詳析】①鋁為13號元素，其在周期表中的位置為第三周期IIIA；②a．未用砂紙打磨的鎂單質(zhì)表面有氧化鎂，氧化鎂不溶于水，會阻止金屬與水的反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b．用砂紙打磨Al、Mg單質(zhì)表面的氧化鋁、氧化鎂，氧化鋁，再與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，說明金屬的金屬性越強(qiáng)，故b正確；c．將鋁片和鎂片分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，而Mg不能，如將鎂換成鐵，鐵也不能，但鋁比鎂的金屬性弱，比鐵的強(qiáng)，則不能用于比較金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；d．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，即氫氧化物的堿性，故d正確；故選：ac。37.下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A是一種常見的金屬；B常溫下是黃綠色氣體；單質(zhì)C含有的元素是位于元素周期表中第一周期IA族；E是無色溶液。在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。試回答下列問題：（1）B的電子式是______；C的分子式是______；E的分子式是______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。（3）反應(yīng)②的離子方程式是_______。（4）找出反應(yīng)②中的氧化劑是______?！即鸢浮剑?）①.②.H2③.HCl（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）Cl2〖解析〗〖祥解〗B常溫下是黃綠色氣體，則B為Cl2，單質(zhì)C含有的元素是位于元素周期表中第一周期IA族，則C為H2，B與C反應(yīng)生成的E為HCl，E溶液為鹽酸，A是一種常見的金屬，A與鹽酸反，應(yīng)生成氫氣與金屬氯化物F，F(xiàn)能與氯氣反應(yīng)生成D，則A為變價(jià)金屬，可推知A為Fe、D為FeCl3、F為FeCl2，以此解題?！拘?詳析】(1)由上述分析可知，B為Cl2，其電子式為，C為H2，E為HCl；【小問2詳析】由分析可知，反應(yīng)①為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；【小問3詳析】由分析可知，反應(yīng)②氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；【小問4詳析】由第二問可知，反應(yīng)②為，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑。38.I.化學(xué)興趣小組對以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：（1）牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；寫出氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______。II.現(xiàn)欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（2）稱取用磨砂紙打磨后的鐵釘2.8g放入50.0mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后若2.8g純凈的Fe全部參加反應(yīng)。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移______mol電子。（3）下列有關(guān)Fe2+的說法不正確的是_______(選填序號)。A.可以先加KSCN溶液再加氯水來檢驗(yàn)Fe2+B.可以先加鐵粉再加KSCN溶液來檢驗(yàn)Fe2+C.能使酸性KMnO4溶液紫色褪去D.能觀察到溶液顏色為淺綠色I(xiàn)II.鹵族元素是典型的非金屬元素，已知稀溴水與稀鐵鹽(含F(xiàn)e3+)溶液的顏色相近；Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+；Fe3+能將I-氧化為I2。請完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（4）關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是_______(選填序號)。A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.被其他鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨原子序數(shù)的增加而增大D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)（5）稀溴水的顏色為_______。（6）將Fe2+逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入幾滴淀粉碘化鉀溶液。溶液變?yōu)樗{(lán)色，不能證明證明Br2能將Fe2+氧化為Fe3+，因?yàn)锽r2與I-作用產(chǎn)生的碘可以使淀粉變藍(lán)，寫出Br2與I-作用的離子方程式_______。另將Fe2+逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入幾滴______溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明Br2能將Fe2+氧化為Fe3+。（7）另取20mLFeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L，則該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L?！即鸢浮剑?）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O（2）0.1（3）B（4）D（5）黃色（6）①.Br2+2I-=I2+2Br-②.KSCN溶液（7）1.5〖解析〗【小問1詳析】氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O?！拘?詳析】根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可得1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子，所以消耗2.8鐵轉(zhuǎn)移電子為0.1mol?！拘?詳析】A．若有Fe2+，先加KSCN溶液無現(xiàn)象再加氯水會出現(xiàn)血紅色，A正確；B．若體系中只有Fe3+而無Fe2+照樣溶液不會出現(xiàn)血紅色，B錯(cuò)誤；C．Fe2+能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C正確；D．Fe2+溶液顏色為淺綠色，D正確；故選B?！拘?詳析】A．根據(jù)四種元素在周期表的位置關(guān)系知它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，A正確；B．單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，B正確；C．原子序數(shù)增加氧化性則減弱，故被其他鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨原子序數(shù)的增加而增大，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以它們的氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增加而減弱，D錯(cuò)誤；故選D?！拘?詳析】稀溴水的顏色為黃色?！拘?詳析】鹵素單質(zhì)之間可發(fā)生置換反應(yīng)，Br2與I-作用的離子方程式：Br2+2I-=I2+2Br-；三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)用KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色?！拘?詳析】根據(jù)硫酸亞鐵與氯氣的反應(yīng)方程式可得兩者之間的比例關(guān)系為2：1，所以根據(jù)氯氣可得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.03mol，所以濃度為0.03mol/0.02L=1.5mol/L。天津市紅橋區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題第I卷(選擇題共70分)相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39一、選擇題(本小題包括35道小題，每小題2分，共70分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于保護(hù)環(huán)境的是（）A.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)B.發(fā)展清潔煤技術(shù)，開展煤的綜合利用C.發(fā)展新能源，如太陽能、水能等D.限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)〖答案〗D〖解析〗詳析】A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)，減少環(huán)境污染，故A正確；B．發(fā)展清潔煤技術(shù)，開展煤的綜合利用，減少了含硫化合物的排放，故B正確；C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，既節(jié)約化石燃料，又減少大氣污染物的排放，故C正確；D．既要發(fā)展，又要保護(hù)環(huán)境，限制化工發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，不是解決環(huán)境污染的科學(xué)方法，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列電離方程式中，正確的是（）A.H2SO4=H+SO B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.NaNO3=Na++NO D.HClO=H++Cl-+O2-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++，A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B錯(cuò)誤；C．NaNO3的電離方程式為NaNO3=Na++NO，C正確；D．HClO的電離方程式為HClOH++ClO-，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電荷不守恒，正確的方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯(cuò)誤；B．大理石是難溶物不能拆，正確的方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫根不能拆，正確的方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)正確的方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正確；故選D。4.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.NaCl的電子式：C.CH4呈正四面體型： D.C2H2的結(jié)構(gòu)式：H－C=C－H〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．F為9號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；B．NaCl為離子化合物，其電子式為：，B錯(cuò)誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其空間填充模型為：，C正確；D．乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H—C≡C—H，D錯(cuò)誤；故選C。5.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不會用到的儀器是（）A.燒杯 B.燒瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒〖答案〗B〖解析〗【詳析】配制步驟為計(jì)算、稱量（量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，稱量時(shí)用到儀器是天平、鑰匙（量取時(shí)用到量筒），溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用到玻璃棒、容量瓶，定容時(shí)用到膠頭滴管，所以沒有用到的是燒瓶，故選B。6.硒(Se)是人體必需的微量元素，Se的質(zhì)子數(shù)為（）A.34 B.46 C.80 D.114〖答案〗A〖解析〗【詳析】由Se可看出Se的質(zhì)子數(shù)是34，質(zhì)量數(shù)為80，中子數(shù)為46，故選A。7.常用于測定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于原子的說法正確的是（）A.中子數(shù)為14 B.質(zhì)子數(shù)為14C.核外電子數(shù)為14 D.質(zhì)量數(shù)為14〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原子符號，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．中性原子有質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。【詳析】A.的質(zhì)子數(shù)位6，質(zhì)量數(shù)位14，中子數(shù)為14-6=8，故A錯(cuò)誤；B.原子的質(zhì)子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C.原子的質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；D.原子的質(zhì)量數(shù)為14，故D正確；故選D。8.下列物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的化合物的是（）A.蔗糖 B.鐵單質(zhì) C.NaCl固體 D.KOH溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．蔗糖為化合物，但是不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．鐵單質(zhì)能導(dǎo)電，但是是單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉固體是化合物，水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確；D．氫氧化鉀溶液為混合物，能導(dǎo)電，但不是化合物，是混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列各實(shí)驗(yàn)合理的是（）A.干燥氯氣B.聞氣體氣味C.制備Fe(OH)2D.Cl2尾氣最好用水吸收〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．堿石灰能吸收氯氣，因此不能用堿石灰干燥氯氣，故A錯(cuò)誤；B．聞氣體氣味時(shí)應(yīng)在試劑瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體進(jìn)入鼻孔，故B正確；C．圖中裝置制取Fe(OH)2，因與空氣接觸會被迅速氧化成氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D．Cl2在水中溶解度不大，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，故D錯(cuò)誤；故選：B。10.下列說法不正確的是（）A.用明礬凈水達(dá)不到目的B.用Na2O2作呼吸面具中氧氣的來源C.往黃色氯化鐵溶液中投入鐵粉，溶液顏色變化D.往紅墨水中投入活性炭，紅色褪去〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中的供氧劑，故B正確；C．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵為黃色，氯化亞鐵為淺綠色，故C正確；D．活性炭具有吸附性，能吸收溶液中的有色粒子，從而能使溶液褪色，故D正確；故選：A。11.下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO2↑D.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)降低，氯化氫做氧化劑，A正確；B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)不變，所以HCl是還原劑，D錯(cuò)誤；故選A。12.實(shí)驗(yàn)室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正確的是（）A.稱量時(shí)，將NaOH固體放在托盤天平的右盤B.溶解NaOH后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.移液后，將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容后，將容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，樣品應(yīng)該放在托盤天平的左盤，否則稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量不準(zhǔn)確，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶解后必須冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則配制的溶液體積偏小，濃度偏高，B錯(cuò)誤；C．移液后，為了減小誤差，必須對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C正確；D．搖勻后，容量瓶刻度線上方存有部分溶液，所以會出現(xiàn)液面低于刻度線的現(xiàn)象，不能加入蒸餾水，否則導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A.是一種純凈物B.用食醋除去水垢利用了膠體的性質(zhì)C.分散質(zhì)粒子的直徑在0.01~1nm之間D.當(dāng)光束通過稀豆?jié){時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膠體是一種分散系，包括分散質(zhì)和分散劑，是混合物，A錯(cuò)誤；B．水垢不屬于膠體，未利用到膠體的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間，C錯(cuò)誤；D．稀豆?jié){是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選D。14.下列有關(guān)反應(yīng)Cl2+H2O＝HCl+HClO的敘述中，正確的是（）A.Cl2只作氧化劑 B.Cl2只作還原劑C.Cl2既作氧化劑又作還原劑 D.氯元素的化合價(jià)不發(fā)生變化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯氣既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，所以利用既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)C正確；D．氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。15.用氯氣消毒后的自來水配制下列溶液時(shí)，會使配制的溶液變質(zhì)的是（）①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeCl2A.②④ B.③④ C.②③④ D.全部〖答案〗D〖解析〗【詳析】氯水中的鹽酸會和氫氧化鈉、硝酸銀、碳酸鈉反應(yīng)會導(dǎo)致變質(zhì)，氯水中的強(qiáng)氧化性微粒氯氣和次氯酸可以和氯化亞鐵反應(yīng)會導(dǎo)致變質(zhì)，故會使配制的溶液變質(zhì)的是①②③④，〖答案〗選D。16.下列有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液混合發(fā)生反應(yīng)的說法中，不正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)是離子反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)本質(zhì)是H++OH-=H2O，屬于離子反應(yīng)，故B正確；C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。17.質(zhì)量比為2∶3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出氫氣在相同條件下的體積比為（）A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3〖答案〗D〖解析〗【詳析】由、可知，2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，質(zhì)量比為2:3其物質(zhì)的量之比是2:3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是2:3，等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是2:3；故選D。18.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選：C。19.下列說法正確的是（）A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2D.鈉著火時(shí)用干燥的沙土來撲滅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．純堿屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水屬于弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；D．鈉和水生成可燃性氣體氫氣，故金屬鈉著火時(shí)，不能用水而需要干燥的沙土來滅火，D正確；故選D。20.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）A.淀粉溶液遇碘酒變藍(lán)色 B.石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色C.氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色 D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碘酒中含碘單質(zhì)，則淀粉溶液遇碘酒變藍(lán)色，故A正確；B．石蕊遇酸變紅，所以石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色，故B正確；C．濕潤的紅紙條中的水與氯氣反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，則氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色，故C正確；D．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，是因生成氫氧化銅，故D錯(cuò)誤；故選D。21.下列說法正確的是（）A.氯水放置一段時(shí)間，pH增小 B.Na在空氣中長期放置，最終變?yōu)镹a2O2C.紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe2O3和H2 D.鐵與少量氯氣在一定條件下生成氯化亞鐵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣與水發(fā)生，新制的氯水含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，弱酸HClO不穩(wěn)定，見光易分解，，生成強(qiáng)酸鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，故A正確；B．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，，生成，故C錯(cuò)誤；D．鐵與少量氯氣只能生成氯化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。22.現(xiàn)有①Al2O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四種物質(zhì)．其中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A.①② B.②④ C.①②③ D.①③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①Al2O3是兩性氧化物，④Al(OH)3是兩性氫氧化物，③(NH4)2CO3是弱酸的銨鹽，三種物質(zhì)均既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；②Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，能與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，〖答案〗選D。23.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）A.HCl B.HBr C.HF D.HI〖答案〗C〖解析〗【詳析】F、Cl、Br和I位于同一主族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F>Cl>Br>I，所以非金屬性F的最強(qiáng)，F(xiàn)的氫化物最穩(wěn)定，故選C。24.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Fe+FeCl3=3FeCl2C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正確；B．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，B錯(cuò)誤；C．二氧化錳和濃鹽酸在加熱時(shí)可以生成氯氣，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正確；D．次氯酸酸性比碳酸弱，則次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳發(fā)生的方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正確；故選B。25.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（）A.從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B.因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C.第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D.氧與硫?yàn)橥髯逶兀醣攘虻脑影霃叫?，氧比硫的非金屬性?qiáng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；B．還原性與失去電子的難易程度有關(guān)，與電子的數(shù)目無關(guān)，所以Na易失去電子，Na的還原性比Al的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．第三周期從鈉到氯，金屬性在減弱，非金屬性在增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D．同主族從上到下，非金屬性在減弱，所以氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)，故D正確；故選B。26.下列離子組能大量共存且溶液為無色的是（）A.Mg2+、K+、SO、NO B.Fe3+、Ba2+、Cl-、NOC.Ca2+、K+、CO、OH- D.Na+、Al3+、OH-、Cl-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．A中的四種離子不會發(fā)生反應(yīng)也無色，故可以大量共存，A正確；B．B中的四種離子雖不會發(fā)生反應(yīng)但Fe3+為黃色，B錯(cuò)誤；C．C中的Ca2+和CO會反應(yīng)生成沉淀，C錯(cuò)誤；D．D中的Al3+和OH-會反應(yīng)生成沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。27.NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)量相同時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體多B.物質(zhì)的量相同時(shí)，跟足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗H+物質(zhì)的量是NaHCO3的2倍C.物質(zhì)的量相同時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下得到等體積的CO2D.將它們分別加入到澄清石灰水中，都產(chǎn)生白色沉淀〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1mol碳酸鈉、碳酸氫鈉都能生成1mol二氧化碳，等質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，故A錯(cuò)誤；B．由，可知，Na2CO3所消耗H+物質(zhì)的量是NaHCO3的2倍，故B正確；C．1mol碳酸鈉、碳酸氫鈉，都含有1mol碳原子，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒,相同物質(zhì)的量的二者與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故C正確；D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，二者都會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故D正確；故選A。28.對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ACl2使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有強(qiáng)還原性BNa燃燒時(shí)生成淡黃色固體Na被氧化C新切開鈉表面在空氣中很快變暗鈉容易與空氣中的氧氣等反應(yīng)DNaCl溶于水后導(dǎo)電性增強(qiáng)氯化鈉是由離子鍵構(gòu)成的化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cl2本身并無漂白性，Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色是由于Cl2和H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性而漂白紅色花瓣的，A錯(cuò)誤；B．鈉和氧氣在加熱的條件下生成過氧化鈉，鈉被氧化，B正確；C．鈉在常溫下可以被氧氣氧化為氧化鈉，C正確；D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，溶于水后可以電離成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性，D正確；故選A。29.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑不正確的是（）A.CuO中混有Al2O3NaOH溶液 B.FeCl2溶液中混有FeCl3鐵粉C.FeCl3溶液中混有FeCl2氯氣 D.NaOH溶液中混有Na2CO3鹽酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Al2O3為兩性氧化物能溶于強(qiáng)堿，CuO不與NaOH反應(yīng)，溶解后過濾出CuO，故A正確；B．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，可用鐵粉除去FeCl2溶液中混有FeCl3，故B正確；C．FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用氯氣除去FeCl3溶液中混有FeCl2，故C正確；D．NaOH能與鹽酸反應(yīng)，不能用鹽酸除NaOH溶液中混有Na2CO3，故D錯(cuò)誤；故選：D。30.下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.Na2O2→Na B.Al2O3→Al(OH)3C.CO→Na2CO3 D.Na2CO3→NaOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2O2不能一步得到金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B．Al2O3不與水反應(yīng)，因此不能直接一步生成氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．CO不成鹽氧化物，不能直接一步生成Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，能夠一步得到，故D正確。故選：D。31.對于MgCl2中的化學(xué)鍵判斷正確的是（）A.只有共價(jià)鍵 B.既有金屬鍵又有極性共價(jià)鍵C.只有離子鍵 D.既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵；故選C。32.把少量廢鐵屑溶于過量稀硝酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（）A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeO C.Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3〖答案〗A〖解析〗【詳析】把少量廢鐵屑溶于過量稀硝酸中生成硝酸鐵，過濾，除去雜質(zhì)，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成為Fe（OH）3，有關(guān)反應(yīng)為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；；Fe（OH）3不穩(wěn)定，在加熱時(shí)分解生成紅棕色的Fe2O3，反應(yīng)為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故A正確；故選A。33.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃 B.Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同C.Fe與過量鹽酸反應(yīng)生成三氯化鐵和氫氣 D.向AlCl3溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色絮狀沉淀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鉀元素的紫色可以被火焰的黃光覆蓋住，觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，故A正確；B．Na與NaCl都含有鈉元素，焰色試驗(yàn)為黃色，則Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同，故B正確；C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故D正確；故選：C。34.下列離子檢驗(yàn)中，結(jié)論可靠的是（）A.往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SOB.往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中含有COC.加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有Fe3+D.往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇等，說明原溶液中可能含有SO、Ag+、CO等，A錯(cuò)誤；B．往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，可能為二氧化碳、二氧化硫等無色氣體，原溶液中可能含有CO、HCO、SO等，B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，該沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中含F(xiàn)e3+，故C正確；D．往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為氯化銀、碳酸銀，說明原溶液中含有Cl-、CO等，D錯(cuò)誤；故選：B。35.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NAB.24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NAC.32gO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為NA；A錯(cuò)誤；B．Mg是+2價(jià)的金屬，24gMg物質(zhì)的量是1mol，所以Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA，B正確；C．32gO2的物質(zhì)的量是1mol，由于每個(gè)分子中含有2個(gè)O原子，所以1molO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D．1L1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，由于每個(gè)NaCl中含有1個(gè)Na+，所以含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA，D正確；〖答案〗選A。第II卷(非選擇題共30分)36.I.如表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）②的最簡單氣態(tài)氫化物分子的電子式：______。（2）③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比④的氣態(tài)氫化物______。(填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”)（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。(填化學(xué)式)（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：_______。（5）⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（6）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______。（7）用電子式表示HCl分子的形成過程：______。II.如表為元素周期表的一部分，根據(jù)下面的要求回答問題：（8）在上面元素周期表中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_____。（9）現(xiàn)有Al、甲和乙三種同周期短周期金屬元素，甲元素原子核外M電子層比K電子層上的電子數(shù)少1。①寫出Al元素在周期表中的位置______。②為了比較三種金屬單質(zhì)的活潑性，下列實(shí)驗(yàn)操作描述不正確的是______(填序號)。a.將綠豆粒大小的甲和未用砂紙打磨的乙單質(zhì)分別放入冷水中，并都滴入2滴酚酞溶液b.將鋁和乙這兩種元素的塊狀單質(zhì)先用砂紙磨去表面氧化膜后分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將Al和乙這兩種元素的塊狀單質(zhì)先用砂紙磨去表面氧化膜，再分別和等量氫氧化鈉作用d.比較這三種金屬元素形成的氫氧化物的堿性〖答案〗（1）（2）弱（3）HNO3、H2CO3、H2SiO3（4）NaOH（5）（6）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O（7）（8）B（9）①.第三周期IIIA②.ac〖解析〗〖祥解〗由圖可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素?！拘?詳析】由分析可知，②為C元素，其最簡單氫化物為甲烷，電子式為：；【小問2詳析】由分析可知，③為N元素，④為O元素，非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物越穩(wěn)定，故③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比④的氣態(tài)氫化物弱；小問3詳析】由分析可知，②為C元素，③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故其酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HNO3、H2CO3、H2SiO3；【小問4詳析】由分析可知，①為H元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑧為Cl元素，則由其中某些元素構(gòu)成的既含離子鍵