10年高考化學真題分類專題十六化學實驗基本方法練習含答案

專題十六化學實驗基本方法考點1常見儀器的使用和實驗基本操作1.(2023全國甲,9,6分)實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列儀器中,本實驗必須用到的有()①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧答案D2.(2023山東,4,2分)實驗室安全至關重要,下列實驗室事故處理方法錯誤的是()A.眼睛濺進酸液,先用大量水沖洗,再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B.皮膚濺上堿液,先用大量水沖洗,再用2%的硼酸溶液沖洗C.電器起火,先切斷電源,再用二氧化碳滅火器滅火D.活潑金屬燃燒起火,用滅火毯(石棉布)滅火答案A3.(2023湖南,3,3分)下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是()A.重結晶法提純苯甲酸:①②③B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4:③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯:③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度:④⑥答案A4.(2022海南,3,2分)下列實驗操作規(guī)范的是()答案B5.(2022湖南,4,3分)化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是()A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加答案A6.(2022山東,2,2分)下列試劑實驗室保存方法錯誤的是()A.濃硝酸保存在棕色細口瓶中B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D.高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中答案C7.(2022浙江1月選考,3,2分)名稱為“干燥管”的儀器是()答案B8.(2022浙江6月選考,11,2分)下列說法不正確的是()A.用標準液潤洗滴定管后,應將潤洗液從滴定管上口倒出B.鋁熱反應非常劇烈,操作時要戴上石棉手套和護目鏡C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團D.蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現晶膜,靜置冷卻,析出硫酸亞鐵銨晶體答案A9.(2016北京理綜,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存答案C10.(2015山東理綜,7,5分)進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是()A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片答案D11.(2015江蘇單科,7,2分)下列實驗操作正確的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pHB.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應液潤洗2~3次C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體答案B12.(2015四川理綜,3,6分)下列操作或裝置能達到實驗目的的是()答案C13.(2014重慶理綜,4,6分)茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩答案B14.(2014山東理綜,10,5分)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()答案C15.(2019課標Ⅰ,27,15分)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:回答下列問題:(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是。

(2)步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80~95℃,采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物,反應產生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為(填標號)。

(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時為了,溶液要保持pH小于0.5。

(4)步驟⑤的具體實驗操作有,經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數,將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為。

答案(1)堿煮水洗(2)加快反應熱水浴C(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質防止Fe3+水解(4)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O16.(2019天津理綜,9,18分)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:環(huán)己烯粗產品飽和食鹽水操作2回答下列問題:Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質,檢驗試劑為,現象為。

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為

,濃硫酸也可作該反應的催化劑,選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為(填序號)。

a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO2b.FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學理念c.同等條件下,用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高②儀器B的作用為。

(3)操作2用到的玻璃儀器是。

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質和沸石,,棄去前餾分,收集83℃的餾分。

Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下,向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2,與環(huán)己烯充分反應后,剩余的Br2與足量KI作用生成I2,用cmol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定,終點時消耗Na2S2O3標準溶液VmL(以上數據均已扣除干擾因素)。測定過程中,發(fā)生的反應如下:①Br2+②Br2+2KII2+2KBr③I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(5)滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質量分數為(用字母表示)。

(6)下列情況會導致測定結果偏低的是(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化答案(1)FeCl3溶液溶液顯紫色(2)①+H2Oa、b②減少環(huán)己醇蒸出(3)分液漏斗、燒杯(4)通冷凝水,加熱(5)淀粉溶液((6)b、c17.(2014山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。

裝置E中為溶液。

(2)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是。已知反應(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現象是。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有。

a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現象和結論:。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質(合理即得分)考點2物質的檢驗和鑒別1.(2023山東,6,2分)鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液,僅用下列一種方法不可行的是()A.測定溶液pHB.滴加酚酞試劑C.滴加0.1mol·L-1KI溶液D.滴加飽和Na2CO3溶液答案C2.(2023遼寧,4,3分)下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是()A.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛答案A3.(2022北京,10,3分)利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗,b中現象不能證明a中產物生成的是()a中反應b中檢測試劑及現象A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色答案A4.(2022全國甲,13,6分)根據實驗目的,下列實驗及現象、結論都正確的是()選項實驗目的實驗及現象結論A比較CH3COO-和HCO3分別測濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrO42-、Cr2向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸,黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度,轉化平衡向生成Cr2O7D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉,產生無色氣體乙醇中含有水答案C5.(2022全國乙,9,6分)某白色粉末樣品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗:①溶于水,得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3答案A6.(2018天津理綜,4,6分)由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是()實驗現象結論A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性:H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO答案B7.(2018浙江4月選考,25,2分)某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種,取該溶液進行如下實驗(已知①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,過濾,得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B;②取濾液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列說法不正確的是()A.溶液A中一定存在H+、SO42-B.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,且可以用NaOH溶液判斷答案B8.(2015天津理綜,2,6分)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2答案B9.(2015福建理綜,8,6分)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含NH取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒答案C10.(2015浙江理綜,8,6分)下列說法正確的是()A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可B.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在SO42-D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法答案B11.(2015山東理綜,11,5分)下列由實驗現象得出的結論正確的是()操作及現象結論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-D加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華答案C12.(2015安徽理綜,12,6分)某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產生。為探究該反應原理,該同學做了以下實驗并觀察到相關現象,由此得出的結論不合理的是()選項實驗及現象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍反應中有NH3產生B收集產生的氣體并點燃,火焰呈淡藍色反應中有H2產生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg答案D13.(2014重慶理綜,2,6分)下列實驗可實現鑒別目的的是()A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C14.(2014廣東理綜,9,4分)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡAKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SOCNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液答案B15.(2022浙江1月選考,28,10分)(10分)化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗:實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答:(1)組成X的元素有;X的化學式為。

(2)溶液C中溶質的成分是(用化學式表示);根據C→D→E的現象,給出相應微粒與陽離子結合由弱到強的排序。

(3)X與足量Na反應生成固體F的化學方程式是。

(4)設計實驗確定溶液G中的陰離子

。

答案(1)Fe、S、O、HFeH(SO4)2(2)FeCl3、HCl、BaCl2Cl-、H2O、SCN-、OH-(3)2FeH(SO4)2+40Na2Fe+H2↑+4Na2S+16Na2O(4)用玻璃棒蘸取溶液G,點在紅色石蕊試紙上,若變藍,說明存在OH-;取少量溶液G,加入足量H2O2,用鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,說明有S2-16.(2022浙江6月選考,28,10分)化合物X由三種元素組成,某實驗小組按如下流程進行相關實驗:化合物X在空氣中加熱到800℃,不發(fā)生反應。請回答:(1)組成X的三種元素為;X的化學式為。

(2)溶液C的溶質組成為(用化學式表示)。

(3)①寫出由X到A的化學方程式。

②X難溶于水,但可溶于氨水中,寫出該反應的離子方程式。

(4)設計實驗,檢驗尾氣中相對活潑的2種氣體。

答案(1)Ba、Cu、OBaCu3O4(2)HCl、H2SO4(3)①2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O②BaCu3O4+12NH3+4H2O3Cu(NH3)42++Ba2++8OH(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口,若變藍,說明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中,若有液珠,說明有H2O考點3物質的分離和提純1.(2022北京,5,3分)下列實驗中,不能達到實驗目的的是()由海水制取蒸餾水萃取碘水中的碘AB分離粗鹽中的不溶物由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3固體CD答案D2.(2022廣東,4,2分)實驗室進行粗鹽提純時,需除去Ca2+、Mg2+和SO42-,所用試劑包括BaCl2以及(A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3答案A3.(2022海南,2,2分)《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法:“水洗凈,細研水飛,去石澄清,慢火熬干。”其中未涉及的操作是()A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)答案C4.(2022山東,9,2分)已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水,苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是()A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應B.由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得D.①、②、③均為兩相混合體系答案C5.(2019北京理綜,10,6分)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()物質(括號內為雜質)除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案B6.(2018浙江4月選考,10,2分)下列操作或試劑的選擇不合理的是()A.可用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取碘單質B.可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸答案A7.(2017天津理綜,4,6分)以下實驗設計能達到實驗目的的是()實驗目的實驗設計A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B.制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C.重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取答案D8.(2017課標Ⅰ,8,6分)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取答案B9.(2016課標Ⅰ,10,6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2答案C10.(2016課標Ⅱ,13,6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A.制備Fe(OH)3膠體