新高考化學復習專題九化學反應的熱效應拓展練習含答案

專題九化學反應的熱效應1.下列說法正確的是()A.2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)ΔH1,2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH2,則ΔH1>ΔH2B.H2的摩爾燃燒焓為-285.8kJ·mol-1,則2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.3O2(g)2O3(g)ΔH>0,則完全破壞等質(zhì)量的O2和O3中的化學鍵,O3需要的能量大D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,則28gN2與足量H2反應放熱92.4kJ答案A2.已知:1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.碳[C(s)]的摩爾燃燒焓ΔH為-110.4kJ·mol-1B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量C.反應2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能為292kJ·mol-1D.足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+35.6kJ·mol-1答案D3.如圖1、圖2分別表示1molH2O和1molCO2分解時的能量變化情況(單位:kJ)。下列說法錯誤的是()圖11molH2O(g)分解時的能量變化圖21molCO2(g)分解時的能量變化A.CO的燃燒熱ΔH=-285kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+134kJ·mol-1C.的鍵能為494kJ·mol-1D.無法求得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反應熱答案D4.根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖,下列說法不正確的是()A.由于氫鍵的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)B.已知HF氣體溶于水放熱,則ΔH1(HF)<0C.相同條件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6答案B5.某溴丁烷與乙醇反應的能量轉(zhuǎn)化如圖(“”表示過渡態(tài))。下列說法錯誤的是()A.總反應為取代反應B.該反應過程中C原子雜化方式有變化C.適當升溫,(CH3)3COC2H5產(chǎn)率增大D.該過程正、逆反應的決速步驟不同答案C6.750℃時,NH3和O2發(fā)生以下兩個反應:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2下列說法正確的是()A.反應①的平衡常數(shù)可表示為K1=c4B.反應②的ΔS<0C.反應①中每生成2molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1024D.反應②的ΔH2=2E()+12E(H—O)-12E(N—H)-3E()(E表示鍵能)答案C7.硼單質(zhì)及其化合物有重要的應用。BCl3可與H2反應生成乙硼烷B2H6(標準燃燒熱為2165kJ·mol-1),其分子中一個硼與周圍的四個氫形成正四面體,結(jié)構(gòu)式為,具有還原性。乙硼烷易水解生成H3BO3與H2,H3BO3是一種一元弱酸,可作吸水劑。下列化學反應表示正確的是()A.乙硼烷的制備:2BCl3+6H2B2H6+6HClB.乙硼烷的水解:B2H6+6H2O6H2↑+2H++2H2BO3C.乙硼烷的燃燒:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g)ΔH=-2165kJ·mol-1D.乙硼烷酸性條件下還原乙酸:3CH3COO-+B2H6+6H2O2H3BO3+3CH3CH2OH+3OH-答案A8.不對稱催化羥醛縮合反應的循環(huán)機理如圖所示。下列說法不正確的是()A.步驟①和②的有機產(chǎn)物可通過紅外光譜鑒別B.步驟③和④的反應均涉及手性碳原子的生成C.步驟⑤的產(chǎn)物L-脯氨酸是該反應的催化劑D.若用苯甲醛和作為原料,也可完成上述羥醛縮合反應答案D9.一種計算機模擬在催化劑表面上水煤氣反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的歷程如圖所示。吸附在催化劑表面上的物種用“*”表示。下列說法正確的是()A.水煤氣反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0B.決定總反應速率快慢的步驟是轉(zhuǎn)化⑦C.1molCO與1molH2O充分反應后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2molD.催化劑表面吸附1molCO會釋放出0.21eV的能量答案D10.二氧化碳催化加氫的反應有利于減少溫室氣體排放,反應為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。下列說法正確的是()A.上述反應平衡常數(shù)K=cB.上述反應的ΔH=4E()+6E(H—H)-4E(C—H)-8E(O—H)(E表示鍵能)C.上述反應中每生成1molC2H4,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6×6.02×1023D.實際應用中,氫碳比[n(H2答案D11.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài)),CH3OH與H2O在銅催化劑上的反應機理和能量變化如圖。下列說法錯誤的是()A.反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔS>0B.反應Ⅱ可以表示為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0C.選擇合適的催化劑可降低反應Ⅰ和反應Ⅱ的活化能D.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量答案D12.一定條件下,丙烯與HCl反應生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是()A.丙烯與HCl的反應是吸熱反應B.合成CH3CHClCH3的反應中,第Ⅱ步為反應的決速步C.其他條件不變,適當升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl的比例D.CH2CH—CH3(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓變等于第一步與第二步正反應活化能的差值答案C13.已知H2(g)、CH4(g)、CH3OH(l)可作為燃料電池的燃料,相關(guān)熱化學方程式如下:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1③2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1④CH4(g)+H2O(l)CH3OH(l)+H2(g)ΔH4下列說法正確的是()A.ΔH4=a-b2-B.反應②的ΔS>0C.反應①中若生成H2O(g),則ΔH>ΔH1D.反應③中的ΔH3能表示甲醇的燃燒熱答案C14.已知化合物A與H2O在一定條件下反應生成化合物B與HCOO-,其反應歷程如圖所示,其中TS表示過渡態(tài),I表示中間體。下列說法錯誤的是()A.中間體I1比中間體I2更穩(wěn)定B.該歷程中的反應③為該反應的決速步C.平衡狀態(tài)時,升溫使反應逆向移動D.使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱答案D15.丙烷氧化脫氫法可以制備丙烯,主要反應如下:C3H8(g)+12O2(g)C3H6(g)+H2O(g)。在催化劑作用下,C3H8氧化脫氫除生成C3H6外,還生成CO、CO2等物質(zhì),C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率與溫度變化關(guān)系如圖1。研究人員以鉻的氧化物為催化劑,利用CO2的弱氧化性,開發(fā)丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝,該工藝反應機理如圖2所示。圖1圖2下列說法不正確的是()A.對于丙烷制備丙烯的主要反應,增大氧氣濃度可以提高C3H8的轉(zhuǎn)化率B.550℃時,C3H6的選擇性為61.5%(C3H6的選擇性=C3C.圖2的第ⅰ步反應中只有σ鍵的斷裂和形成D.圖2總反應化學方程式為CO2+C3H8C3H6+CO+H2O答案C16.反應物X轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物Y時的能量變化與反應進程的關(guān)系如圖曲線①所示,使用催化劑M后能量變化與反應進程的關(guān)系如圖曲線②所示。下列說法正確的是()A.穩(wěn)定性:X>YB.使用催化劑降低了該反應的焓變C.使用催化劑后,反應歷程分3步進行D.使用催化劑后,反應歷程中的決速步為X+MX·M答案C17.叔丁基溴在乙醇中反應的能量變化如圖所示。反應1:(CH3)3CBr(CH3)2CCH2+HBr反應2:C2H5OH+(CH3)3CBr(CH3)3C—OC2H5+HBr下列說法錯誤的是()A.3種過渡態(tài)相比,①最不穩(wěn)定B.反應1和反應2的ΔH都小于0C.第一個基元反應是決速步驟D.C2H5OH是反應1和反應2共同的催化劑答案D18.丙烯與HBr發(fā)生加成反應的機理及反應體系中的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是()A.反應2放出熱量更多B.相同條件下反應2的速率比反應1大C.對于反應1和反應2,第Ⅰ步都是反應的決速步驟D.曲線a表示的是反應2的能量變化答案D19.反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-620.9kJ·mol-1分三步進行,各步的相對能量變化如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示:下列說法正確的是()A.三步分反應中決定總反應速率的是反應ⅢB.過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性:b>c