2022年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷全國乙卷理綜理科試題試卷歷年真題及答案解析

2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(全國乙卷)

化學(xué)

1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

2.一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下:

co2

化合物1化合物2

下列敘述正確的是

A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1與乙醇互為同系物

C.化合物2分子中含有羥基和酯基D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)

3.某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2s2O3和Na2cO3取少量樣品進(jìn)

行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCL溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2soQNa2s2O3B.Na2so3、Na2S2O3C.Na2so4、Na2CO53D.

DNa2SO3>Na2cO3

4.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過量氯水,再加入淀粉氧化性：

A先變橙色，后變藍(lán)色

KI溶液Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

入新制的Cu(OH)2懸濁液

石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Er?的氣體中含有不飽和

C溶液紅棕色變無色

煌

cci4溶液

1

試管口潤濕的藍(lán)色氯乙烯加聚是可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

石蕊試紙變紅反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

5.化合物(fXsZg/WZ)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期

元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化

合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100?200℃階段熱分解失去4個W2Z

D.500°。熱分解后生成固體化合物X2Z3

6.Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一

種光照充電Li-O?電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子(e)和空穴(h+),驅(qū)動陰

極反應(yīng)(Li++F=Li)和陽極反應(yīng)(Li2Ch+2h+=2Li++O2)對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是

5光

/

催

金

充

化

屬

電

\

電

鋰

L極

2

120

質(zhì)

電

解

2

A.充電時，電池總反應(yīng)Li2。？=2Li+C)2

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D放電時，正極發(fā)生反應(yīng)。2+2口++2^=U2。2

7.常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=l.OxlO-3。在某體系中，H+與離子不能穿過隔膜，

未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

H++A-=HA<—―>HA=H++A-

設(shè)溶液中C總(HA)=c(HA)+c(A「)，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是

A.溶液I中c(H+)=c(0IT)+c(A-)

fc(Aj1i

B.溶液II中的HA的電離度'J為二

(C總(HA)J101

C.溶液I和II中的c(HA)不相等

D.溶液I和II中的c總(HA)之比為10-4

8.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO^PbO2,PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的

鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。

Na2cO3HAC.H2O2NaOH

濾液濾渣濾液

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3

%2.5x10-87.4x1014l.lxlO-102.6x109

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的PH如下表:

3

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2

開始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列問題：

(1)在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,用沉淀溶解平衡原理解釋選擇

Na2cO3的原因________=

⑵在“脫硫”中，加入NazCOs不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因。

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),還要加入H?。？。

(i)能被H2。？氧化的離子是；

(ii)H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac%,其化學(xué)方程式為—

(垣)：W2。2也能使PbC)2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac%,H2O2的作用是。

(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是=

(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有o

9.二草酸合銅(II)酸鉀(電口192。4)21)可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實驗室制備二草

酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的CuS04溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉

淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。

II.向草酸(H2czO。溶液中加入適量K2cO3固體，制得KHC2O4和K2c2O4混合溶液。

III.將II的混合溶液加熱至80-85°C,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

W.將III的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體,

進(jìn)行表征和分析。

回答下列問題：

(1)由CuSO「5H2。配制I中的CuS。,溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器

4

(2)長期存放的CuSO「5H2。中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是。

(3)I中的黑色沉淀是(寫化學(xué)式)。

(4)II中原料配比為n(H2c2OJn(K2co3)=L5：1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)II中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K?C03應(yīng)采取的方法。

(6)III中應(yīng)采用進(jìn)行加熱。

(7)IV中“一系列操作“包括。

10.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。

回答下列問題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

4

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH^-1036kJ-mol

1

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=94kJ-mol

③2H2(g)+C)2(g)=2H2(D(g)AH3=-484kJ-mol1

-1

計算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的AH4=kJ.mol。

(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方

法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2s。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是

缺點(diǎn)是O

(3)在1470K、lOOkPa反應(yīng)條件下，將n(H2S):n(Ar)=l:4的混合氣進(jìn)行H2s熱分解反

應(yīng)。平衡時混合氣中H2s與H2的分壓相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)Kp=

_______kPao

(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于“氏5)：11(4)分別為4:1、1:1、1:4、1:9、

1:19的H0S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H,S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

5

①n(H2S):n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率,理由是=

②n(H2S):n(Ar)=l:9對應(yīng)圖中曲線,計算其在0-0.1s之間，H2s分壓的平均變化

率為kPa?s-1-

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

11.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的是o(填標(biāo)號)

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d?c.ls22sl2Psd.Is22s22P33P?

(2)①一氯乙烯(C2H3CI)分子中，C的一個雜化軌道與Cl的3Px軌道形成C-Cl

一鍵，并且C1的3Px軌道與C的2px軌道形成3中心4電子的大兀鍵(口：)o

②一氯乙烷(C2H5CI)、一氯乙烯(C2H3CI)、一氯乙煥(C2HCI)分子中，C-C1鍵長的順

序是,理由：(i)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-C1鍵越強(qiáng)：(ii)=

(3)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無色晶體X和紅棕色液體Y°X為

解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因_______?

(4)a-AgI晶體中r離子作體心立方堆積(如圖所示)，Ag+主要分布在由［構(gòu)成的四面體、

八面體等空隙中。在電場作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，a-Agl

晶體在電池中可作為。

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則a-Agl晶體的摩爾體積丫?=n?.mol」(列出算式)。

［化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽(化合物K)的一種合

成路線(部分反應(yīng)條件已簡化，忽略立體化學(xué))：

6

N\JK

已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)E中含氧官能團(tuán)的名稱為0

(5)由G生成H的反應(yīng)類型為o

(6)I是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡式為o

(7)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為種。

a)含有一個苯環(huán)和三個甲基；

b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；

c)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數(shù)量

比為6：3：2：1)的結(jié)構(gòu)簡式為0

7

2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國乙卷）

化學(xué)

1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；

C.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬

于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯誤；

D.鈉元素灼燒顯黃色，D錯誤；

故選B。

2.一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：

O

V催化劑一

化合物1化合物2

下列敘述正確的是

A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1與乙醇互為同系物

C.化合物2分子中含有羥基和酯基D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.化合物1分子中還有亞甲基結(jié)構(gòu)，其中心碳原子采用sp3雜化方式，所以所有

原子不可能共平面，A錯誤；

B.結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個CH2的有機(jī)物互為同系物，上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于

醛類，乙醇屬于醇類，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯誤；

C.根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含酯基，不含羥基，C錯誤；

O]

D.化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物.—g—o—cbb—CHz—O.一'

?」n

D正確；

8

答案選D。

3.某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2S2O3Na2CO3o取少量樣品進(jìn)

行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③取②的上層清液，向其中滴加BaCL溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2soQNa2s2O3B.Na2so3、Na2S2O3C.Na2so4、Na2CO53D.

DNa2SO3^Na2cO3

【答案】A

【解析】

【詳解】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間

能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存

在Na2s2。3,發(fā)生反應(yīng)S2O；-+2H+=SJ+H2O+SO2T，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械?/p>

加BaCL溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaS04,說明固體中存在Na2so4,不能確定是否有

Na2sCh和Na2co3,Na2sO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2c。3與過量鹽酸反應(yīng)生成二

氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2s2。3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確

定存在的是：Na2SO4,Na2s2O3,

答案選A。

4.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過量氯水,再加入淀粉氧化性：

A先變橙色，后變藍(lán)色

KI溶液Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

入新制的CuCOH%懸濁液

石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Er?的氣體中含有不飽和

C溶液紅棕色變無色

煌

cci4溶液

試管口潤濕的藍(lán)色氯乙烯加聚可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

石蕊試紙變紅反應(yīng)

9

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，澳離子被氧化為澳單質(zhì)，但氯水過量，再加入

淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單

質(zhì)，A錯誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫

氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒

有發(fā)生水解，B錯誤；

C.石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和燒，與

澳發(fā)生加成反應(yīng)使澳的四氯化碳溶液褪色，c正確；

D.聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明

氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向

逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯誤；

答案選C。

5.化合物(YNXsZg/鞏Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期

元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化

合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

%

、

W然

W

?

卷

螂

燼

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100?200℃階段熱分解失去4個W?Z

D.500°。熱分解后生成固體化合物X2Z3

【答案】D

【解析】

10

【分析】化合物(YW4X5Z8-4W2Z)可用于電訊器材、局級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周

期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱

分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)為

奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N,原子序數(shù)依次增加，且加和為21,則X為B。

【詳解】A.X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；

B.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物酸性：

X(H3BO3)<Y(HNO3),故B錯誤；

C.根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去是水，若100~200℃

14+4+11x5+16x8

階段熱分解失去4個H0,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)xlOO%273.6%,則

214+4+11x5+16x8+18x4

說明不是失去去4個H20,故C錯誤；

D.化合物(NH4B5O84H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2C)3),根據(jù)硼元素守

恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O84H2O?5B2O3,則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(11義2+16義3)義5

xl00%?64.1%,說明假設(shè)正確，故D正確。

(14+4+11x5+16x8+18x4)x2

綜上所述，答案為D。

6.Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一

種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子卜一)和空穴(h+),驅(qū)動陰

極反應(yīng)(IT+}=Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是

A.充電時，電池的總反應(yīng)Li2。？=2Li+C)2

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時，正極發(fā)生反應(yīng)。2+2口++2仁=U2。2

【答案】C

11

【解析】

【分析】充電時光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li++e=Li+)和陽極反應(yīng)

(Li2O2+2h+=2Li++O2),則充電時總反應(yīng)為Li2O2=2Li+C>2,結(jié)合圖示，充電時金屬Li電極

為陰極，光催化電極為陽極；則放電時金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答。

【詳解】A.光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對電池進(jìn)行充

電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)，充電時電池的總反應(yīng)為Li2O2=2Li+Ch,A正確；

B.充電時，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，

故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；

C.放電時，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷

移，C錯誤；

D.放電時總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2,正極反應(yīng)為O2+2Li++2e=Li2O2,D正確；

答案選C。

7.常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=l.0x：l(^3。在某體系中，H+與A一離子不能穿過隔膜，

未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

H++A-UHA<——>HA=H++A-

設(shè)溶液中C總(HA)=c(HA)+c(A),當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是

A.溶液I中c(H+)=c(OJT)+c(A-)

B.溶液II中的HA的電離度

C.溶液I和II中的c(HA)不相等

D.溶液I和II中的c總(HA)之比為10-4

【答案】B

【解析】

【詳解】A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=c(OH)=lx10-7mol/L,c(H+)<c(OH)

+c(A)A錯誤；

c(H+).c(A)

B.常溫下溶液n的pH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol/L,&==1.0x10-3,Cs.

c(HA)

12

0.1c(A)c(/TAT)A、=-^-，B正確;

(HA)=c(HA)+c(A),則————=1.0x10-3,解得

cg(HA)-c(A)c總(HA)101

C.根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤;

c(Ic(A3

D.常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=lxl(?7mol/L,Ka=D-=i,Qx10-,c總

,c(HA)

7

10[cfl(HA)-c(HA)]

(HA)=c(HA)+c(A-),=1.0x10-3,溶液I中c總(HA)=(104+i)c(HA),溶

c(HA)

液II的pH=1.0,溶液II中c(H+)=0.1mol/L,&=也)，,(A)=]。乂10一3,°總(HA)=C(HA)+C(A)

c(HA)

Ol[c總(HA)-c(HA)]

=1.0x10-3,溶液II中c總(HA)=1.01c(HA),未電離的HA可自由穿過

c(HA)

隔膜，故溶液I和n中的c(HA)相等,溶液I和n中C總(HA)之比為［(l()4+l)c(HA)］：

[1.01c(HA)]=(104+l)：1.01-104,D錯誤;

答案選B

8.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO^PbO2,PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的

鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。

Na2CO3HAC.H2O2NaOH

鉛膏脫硫酸浸沉鉛?PbO

丁丁丁

濾液濾渣濾液

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3

%2.5xW87.4x1014l.lxlO-102.6x10-9

一定條件下，一些金屬氫氧41物沉淀時的pH如下表：

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2

開始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列問題:

(1)在“脫硫”中PbSO《轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,用沉淀溶解平衡原理解釋選擇

13

Na2c。3的原因________=

(2)在“脫硫”中，加入Na2cO3不能使鉛膏中BaS。,完全轉(zhuǎn)化，原因是。

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),還要加入H?。？。

(i)能被H2。？氧化的離子是；

(ii)H2(D2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,其化學(xué)方程式為；

(iii)H2O2也能使Pb。2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac%,H2O2的作用是.

(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是o

(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有。

【答案】(1)①.PbSO4(s)+CO；一(aq)=PbCO3(s)+SOt(aq)?.反應(yīng)PbSO4(s)+CO；

(aq)=PbCO3(s)+SO：(aq)的平衡常數(shù)K={=3.4x105>105,PbSCU可以比較徹底的轉(zhuǎn)化

c(CO3)

為PbCO3

(2)反應(yīng)BaS04(s)+C0；(aq)=BaC03(s)+S0j(aq)的平衡常數(shù)當(dāng)=0.04<<1。5,反

c(CO3)

應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限

(3)①.Fe2+②.Pb+H2Ch+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O③.作還原劑

(4)Fe(0H)3、A1(OH)3

(5)Ba2+、Na+

【解析】

【分析】鉛膏中主要含有PbSCU、PbCh、PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，

向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進(jìn)行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、

過氧化氫進(jìn)行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為

4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，

向濾液中加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離

子和領(lǐng)離子，氫氧化鉛再進(jìn)行處理得到PbO。

【小問1詳解】

“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

PbSO4(s)+CO；(aq)=PbCO3(s)+SO(aq),由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，

4

Ksp(PbCO3)=7.4xIO-1,KsP(PbSO4)=2.5x10汽反應(yīng)PbSO4(s)+CO(aq)=PbCC)3(s)+SO：(aq)

c(SOt)c(Pb2+)-c(SOt)K(PbSO)2.5xl(y8

的平衡常數(shù)K=p4~3.4xl05>105,說

c(COt)2+-14

c(Pb)c(CO^)Kp(PbCO3)7.4xlO

14

明可以轉(zhuǎn)化的比較徹底，且轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進(jìn)入溶液中，減少鉛的損失。

【小問2詳解】

反應(yīng)BaS04(s)+C0；-(aq)=BaCC)3(s)+S0：(aq)的平衡常數(shù)K=°k|=

c(Cl)3;c(Ba)-c(COj)

K(BaSO4)iixlO」°

Je”、=。洸.04305,說明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限，因此加入碳酸鈉

Ksp(BaCO3)2.6x10-9

不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化。

【小問3詳解】

(i)過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會被過氧化氫氧化為鐵離子。

(ii)過氧化氫促進(jìn)金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,過氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原

反應(yīng)生成Pb(Ac)2和H2O,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。

(iii)過氧化氫也能使PbCh轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,鉛元素化合價由+4價降低到了+2價，PbCh是

氧化劑，則過氧化氫是還原劑。

【小問4詳解】

酸浸后溶液的pH約為4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知,濾渣主要成分為氫氧化鋁、

氫氧化鐵。

【小問5詳解】

依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSCU完全轉(zhuǎn)化，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了氫

氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金

屬離子有Ba2+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時引入的Na+o

9.二草酸合銅(II)酸鉀(1^[€：11(?2。4)2])可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實驗室制備二草

酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的CuSC)4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉

淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。

H.向草酸(HzCQ。溶液中加入適量K2cO3固體，制得KHC2O4和K2c2O4混合溶液。

III.將II的混合溶液加熱至80-85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

W.將III的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體,

進(jìn)行表征和分析。

回答下列問題：

(1)由CuSO「5H2。配制I中的CuS。,溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器

名稱)。

15

-

三

二

-

二

-

h

-

二

-

三

-

-

二

二

-

(2)長期存放的CuSO「5H2。中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是o

(3)I中的黑色沉淀是(寫化學(xué)式)。

(4)II中原料配比為n(H2c2OJn(K2co3)=L5：1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)II中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K?C03應(yīng)采取的方法。

(6)III中應(yīng)采用進(jìn)行加熱

(7)IV中“一系列操作"包括o

【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管

(2)CuSO「5H2。風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅

(3)CuO(4)3H2c2O4+2K2co3=2KHC2O4+K2c2O4+2H2O+2CO2T

(5)分批加入并攪拌(6)水浴

(7)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

【解析】

【分析】取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀氫氧化

銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過濾，向草酸(H2c2O4)溶液中加入適量

KzCOs固體，制得KHC2O4和K2c2O4混合溶液，將KHC2O4和K2c2。4混合溶液加熱

至80-85℃,加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體。

【小問1詳解】

由CuSO/SH?。固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的CuSO「5H2。固體，將

稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解CuSO,SH?。，因此用不到的儀

器有分液漏斗和球形冷凝管。

【小問2詳解】

CuSO/SH2。含結(jié)晶水，長期放置會風(fēng)化失去結(jié)晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白

色固體。

【小問3詳解】

16

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的

氧化銅沉淀。

【小問4詳解】

草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5:1發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成KHC2O4、K2c2O4、CO2

和水，依據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3H2c2O4+2K2co3=2KHC2C)4+K2c2O4+2H2O+2CO2J

【小問5詳解】

為防止草酸和碳酸鉀反應(yīng)時反應(yīng)劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應(yīng)速率，將碳酸鉀進(jìn)行分批

加入并攪拌。

【小問6詳解】

III中將混合溶液加熱至80-85C,應(yīng)采取水浴加熱，使液體受熱均勻。

小問7詳解】

從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，因此將III的濾液用

蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體。

10.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。

回答下列問題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

1

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH^-1036kJ-mol

1

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH?=94kJ-mol

③2H2(g)+C>2恁)=2凡0值)AH3=-484kJ-mo?1

1

計算H2s熱分解反應(yīng)④2H2s(g)=S2(g)+2Hz(g)的A1<4=__kJ-mol。

(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方

法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮?S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是,

缺點(diǎn)是=

(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S):n(Ar)=l:4的混合氣進(jìn)行H2s熱分解反

應(yīng)。平衡時混合氣中H2s與H2的分壓相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)Kp=

_______kPao

(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S):n(Ar)分別為4:1、1:1、1:4、1:9、

1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

17

興

、

M

x

y

^

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