2022屆河南省許平汝漯高一下學(xué)期5月大聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

試卷第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1919頁(yè)河南省許平汝漯2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期5月大聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．自然資源是人類社會(huì)發(fā)展不可或缺的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．從海水中獲得的潮沙能、波浪能屬于新型能源B．通過(guò)電解熔融氯化鋁可以得到鋁單質(zhì)C．煤的干餾、石油的分餾都是化學(xué)變化D．金、鉑、銀、鈉等少數(shù)金屬是以單質(zhì)形式存在于自然界中【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．從海水中獲得的潮沙能、波浪能屬于新型能源，故A正確；B．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上是通過(guò)電解熔融氧化鋁得到鋁單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．煤的干餾過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．鈉為非?；顫姷慕饘?，所以在自然界中不能以單質(zhì)形態(tài)存在，故D錯(cuò)誤。故選A。2．下列各圖中，能表示碳酸鈣分解制CO2反應(yīng)的能量變化的是A． B．C． D．【答案】D【解析】【詳解】碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故D正確。故選D選項(xiàng)。3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙烯的球棍模型： B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．核內(nèi)有33個(gè)中子的： D．羥基的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯分子中2個(gè)C原子之間形成共價(jià)雙鍵，每個(gè)C原子再與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵，圖示表示為乙烯的球棍模型，A正確；B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，B錯(cuò)誤；C．Fe是26號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe原子質(zhì)量數(shù)為26+33=59，該原子可表示為：，C錯(cuò)誤；D．O原子最外層有6個(gè)電子，其中一個(gè)成單電子與H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，就形成羥基，其電子式為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4．下列說(shuō)法正確的是A．用碘酒可以檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)B．葡萄糖、蔗糖、淀粉在稀酸的催化下均能發(fā)生水解反應(yīng)C．工業(yè)上可利用油脂的堿性水解反應(yīng)獲得高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，進(jìn)行肥皂的制造D．所有的酶都是蛋白質(zhì)，都是生物體內(nèi)重要的催化劑，在醫(yī)藥等領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用價(jià)值【答案】C【解析】【詳解】A．若淀粉部分水解或不水解，加入淀粉都會(huì)變藍(lán)色；應(yīng)加入新制氫氧化銅檢驗(yàn)淀粉是否水解，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．油脂在堿性條件水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)。油脂在堿性條件下水解可以獲得高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制取肥皂，C正確；D．絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，是生物體內(nèi)重要的催化劑，在醫(yī)藥等領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用價(jià)值，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5．我國(guó)本土藥學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知二羥甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法不正確的是A．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B．不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)C．能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．含-COOH，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B．含-COOH、-OH，均可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．含-COOH具有酸性，能與氫氧化鈉生成鈉鹽和水，故C正確；D．含-COOH、-OH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol氣體，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故D錯(cuò)誤；故選：D。6．下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)知識(shí)的是選項(xiàng)生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A用SO2漂白紙張SO2具有氧化性B用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化C用生石灰作食品干燥劑CaO易與水反應(yīng)D用Si制作芯片Si是良好的半導(dǎo)體材料A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A．SO2可用于漂白紙漿，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，與氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物，阻止了金屬和酸繼續(xù)反應(yīng)，所以可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸，故B正確；C．生石灰作食品干燥劑是因?yàn)檠趸}易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C正確；D．硅位于金屬與非金屬的交界處，具有金屬與非金屬的性質(zhì)，硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用Si作計(jì)算機(jī)芯片，故D正確；故選：A。7．從海水所得的粗鹽中含有雜質(zhì)、、，除去粗鹽中的雜質(zhì)加入藥品順序正確的是A．溶液溶液溶液過(guò)濾后加鹽酸B．溶液溶液溶液過(guò)濾后加鹽酸C．溶液溶液溶液過(guò)濾后加硫酸D．溶液溶液溶液過(guò)濾后加鹽酸【答案】B【解析】【詳解】粗鹽中含有雜質(zhì)常用溶液除掉，常用溶液除掉、常用溶液除掉，除雜時(shí)要將雜質(zhì)離子盡量除盡，則加入的試劑要過(guò)量，由于過(guò)量會(huì)引入新的雜質(zhì)，因此后面加入的試劑要將前面的過(guò)量雜質(zhì)也要除盡即鋇離子要用碳酸根除掉，因此溶液要加在溶液前面，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還除掉多余的鋇離子，沉淀完離子后先過(guò)濾，多余的碳酸鈉、氫氧化鈉加入鹽酸來(lái)除掉，因此加入順序?yàn)槿芤喝芤喝芤哼^(guò)濾后加鹽酸，故B正確。綜上所述，答案為B。8．向等體積不同濃度的兩份稀鹽酸中分別加入等量的鋅粉，反應(yīng)至無(wú)固體剩余，反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率呈先增大后減小的趨勢(shì)B．稀鹽酸濃度：①＞②C．向②中加入少量的固體，最終產(chǎn)生氣體的體積不變D．若①用等濃度的稀硫酸代替，則反應(yīng)至無(wú)固體剩余所需時(shí)間變短【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，反應(yīng)速率先增大，隨著反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率又逐漸減小，所以呈先增大后減小的趨勢(shì)，A正確；B．曲線①的斜率大，反應(yīng)速率快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此稀鹽酸濃度：①＞②，B正確；C．向②中加入少量的固體，鋅置換出銅，消耗了部分鋅，所以最終產(chǎn)生氣體的體積減小，C錯(cuò)誤；D．等濃度的稀硫酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以若①用等濃度的稀硫酸代替，則反應(yīng)至無(wú)固體剩余所需時(shí)間變短，D正確；答案選C。9．設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．中含有的離子總數(shù)為B．和在一定條件下充分反應(yīng)生成乙酸甲酯分子的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L硬脂酸甘油酯在堿中水解生成的甘油中含有的羥基數(shù)為D．常溫常壓下，11.2g純鐵溶于足量稀硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量是0.1mol，含有陽(yáng)離子Na+和陰離子O，故含有離子總數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCH3COOH和2molCH3OH在一定條件下充分反應(yīng)生成的酯基數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L硬脂酸甘油酯的物質(zhì)的量不是1mol，不能計(jì)算在堿中水解生成的甘油中含羥基數(shù)，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，11.2g純鐵（物質(zhì)的量是0.2mol）溶于足量稀硝酸時(shí)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，D正確；答案選D。10．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是A．裝置甲組成Zn—Cu原電池B．裝置乙證明非金屬性：Cl>C>SiC．裝置丙可以除去SO2中混有的HCl氣體D．裝置丁證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】A．裝置甲中缺少鹽橋不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，另外鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，無(wú)法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故由裝置乙無(wú)法證明非金屬性：Cl>C>Si，故B錯(cuò)誤；C．裝置丙中盛放的是飽和亞硫酸氫鈉的溶液，SO2不與其反應(yīng)，但HCl氣體可以與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉不分解，比較穩(wěn)定性時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝內(nèi)，故D錯(cuò)誤；故選C選項(xiàng)。11．據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用H2O2直接將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．圖中表示CH4，其空間構(gòu)型是正四面體形B．步驟ⅲ、ⅳ的總反應(yīng)方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2OC．步驟ⅰ到ⅳ中消耗的CH4與H2O2的物質(zhì)的量之比為1:1D．根據(jù)以上原理，步驟ⅵ生成HCOOH和H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)中含1個(gè)碳原子4個(gè)氫原子，代表CH4，其空間構(gòu)型是正四面體形，故A正確；B．步驟ⅲ、ⅳ是甲醇和過(guò)氧化氫反應(yīng)得到甲醛和水，總反應(yīng)方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O，故B正確；C．步驟ⅰ到ⅳ總反應(yīng)為CH4和H2O2反應(yīng)生成HCHO和H2O總反應(yīng)方程式是CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O，消耗的CH4與H2O2的物質(zhì)的量之比為1:2，故C錯(cuò)誤；D．圖示i、ii在催化劑作用下，CH4被H2O2氧化生成了CH3OH，圖示ivCH3OH被H2O2氧化生成了HCHO，故圖示viHCHO被H2O2氧化生成HCOOH，故D正確；故選：C。12．正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型為下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正己烷的分子式為C6H12B．正己烷的一氯代物有3種C．正己烷能與溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色D．主鏈上含有4個(gè)碳原子的正己烷的同分異構(gòu)體只有1種【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)球棍模型得到正己烷的分子式為C6H14，故A錯(cuò)誤；B．正己烷有三種位置的氫，因此正己烷的一氯代物有3種，故B正確；C．正己烷能與溴水不會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，只在光照條件下和溴蒸氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．主鏈上含有4個(gè)碳原子的正己烷的同分異構(gòu)體只有2種，碳架結(jié)構(gòu)分別為、，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。13．一定條件下，A、B、C三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各氣體的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。0～2min內(nèi)該反應(yīng)共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列說(shuō)法正確的是已知：鍵能指每斷裂或形成1mol某化學(xué)鍵時(shí)吸收或放出的能量。A．該條件下，0.8mol的總能量小于0.4mol和1.2mol的總能量B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．由圖可知，2min后，B的正反應(yīng)速率D．該條件下，2mol的鍵能小于1mol和3mol的鍵能總和【答案】A【解析】【詳解】A．0～2min內(nèi)A減少了0.8mol，B增加了0.4mol，C增加了1.2mol，變化量之比是2：1：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)吸熱，所以該條件下，0.8mol的總能量小于0.4mol和1.2mol的總能量，A正確；B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B的正反應(yīng)速率不等于0，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)吸熱，所以該條件下，2mol的鍵能大于1mol和3mol的鍵能總和，D錯(cuò)誤；答案選A。14．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。下列說(shuō)法不正確的是A．電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B．“反應(yīng)池’→……→‘中和’”過(guò)程的主要作用：①除去海水中的其他雜質(zhì)；②提高鎂的含量C．“中和”時(shí)，Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．在上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化氫氣體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．電解熔融MgCl2制金屬鎂時(shí)，Mg2+在陰極得到電子被還原產(chǎn)生Mg單質(zhì)，Cl-在陽(yáng)極失去電子變?yōu)镃l2，故制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，A正確；B．“反應(yīng)池”“中和”過(guò)程的主要作用為：貝殼煅燒產(chǎn)生CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2，Ca(OH)2使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，從而可除去海水中的其他雜質(zhì)?！爸泻汀睍r(shí)，Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，從而提高鎂的含量，B正確；C．“中和”時(shí)，Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2、H2O，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式是：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C正確；D．在上述流程中，電解熔融MgCl2制金屬鎂時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，Cl2與H2反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl用于溶解Mg(OH)2固體，故可循環(huán)使用的物質(zhì)是氯氣，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15．下列各組粒子在溶液中可以大量共存且在加入(或通入)相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)微粒組試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、足量醋酸溶液B、、、足量氯氣C、、、過(guò)量D、、、適量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．、、、可以大量共存，加入足量醋酸溶液，碳酸根離子和醋酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，醋酸不能直接用氫離子代替，離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯氣可以氧化亞硫酸根離子，生成硫酸根，而氯氣本身被還原為氯離子，離子方程式為，B項(xiàng)正確；C．、、、可以大量共存，加入過(guò)量，次氯酸根離子和亞硫酸根離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子反應(yīng)方程式不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與可以反應(yīng)生成硫化銅沉淀，離子方程式為，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。16．現(xiàn)有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。①a、b相連插入硫酸銅溶液中后，b極變粗；②a、d相連插入稀硫酸中后，外電路電流從a流向d；③b、c相連插入稀硫酸中后，c極上有氣泡產(chǎn)生；④c、d相連插入稀硫酸中后，d極溶解。則下列說(shuō)法正確的是A．由①和④可推出金屬活動(dòng)性：Cu＞cB．由②和③可推出金屬活動(dòng)性：d＞cC．由①②③可推出金屬活動(dòng)性：d＞a＞b＞cD．由①②④可推出金屬活動(dòng)性：a＞b＞d＞c【答案】C【解析】【分析】①a、b相連插入硫酸銅溶液中后，b極變粗，說(shuō)明b電極是正極，銅離子放電，析出銅，金屬性a＞Cu，且a＞b；②a、d相連插入稀硫酸中后，外電路電流從a流向d，a是正極，d是負(fù)極，金屬性d＞a；③b、c相連插入稀硫酸中后，c極上有氣泡產(chǎn)生，c電極是正極，b電極是負(fù)極，金屬性b＞c；④c、d相連插入稀硫酸中后，d極溶解，d電極是負(fù)極，c電極是正極，金屬性d＞c。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知由①和④無(wú)法推出金屬活動(dòng)性：Cu＞c，A錯(cuò)誤；B．由②和③可推出金屬活動(dòng)性：d＞a、b＞c，無(wú)法判斷d與c的金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．由①②③可推出金屬活動(dòng)性：d＞a＞b＞c，C正確；D．由①②④可推出金屬活動(dòng)性：d＞a＞b、d＞c，b和c的金屬性無(wú)法判斷，D錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題17．酒文化滲透在中華五千年的文明史中，酒的主要成分是有機(jī)物——乙醇。Ⅰ.工業(yè)制備乙醇(1)工業(yè)上用乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)______。下列屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(填標(biāo)號(hào)).a.

b.甲醇

c.

d.Ⅱ.釀制米酒參照傳統(tǒng)方法用糯米釀制米酒，收集的米酒pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(2)在釀制米酒的過(guò)程中，隨著時(shí)間的推移，米酒pH的數(shù)值呈逐漸減小的趨勢(shì)，其原因可能是_______(3)用糧食釀得的米酒中，乙醇的濃度通常較低，為制得高度酒可采用的方法是_______Ⅲ.乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)查閱資料：室溫下，在強(qiáng)堿性條件下，1%的亞硝基鐵氰化鈉[Na2Fe(CN)5NO]溶液與乙醛反應(yīng)，溶液呈血紅色。此方法檢驗(yàn)乙醛具有靈敏度高，選擇性強(qiáng)的優(yōu)點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)用品：酒精燈、試管、量筒、紙巾、膠頭滴管、火柴、直徑約1mm的銅絲、無(wú)水乙醇、1%的Na2Fe(CN)5NO溶液、2mol·L-1的NaOH溶液實(shí)驗(yàn)步驟：①制作纏繞紙巾柱的銅絲(如圖1)，并向紙巾柱側(cè)面均勻滴加1%Na2Fe(CN)5NO溶液10~20滴，使其潤(rùn)濕。②將銅絲螺旋狀部分在酒精燈上加熱至紅熱后，插入試管中(如圖2)(4)實(shí)驗(yàn)中，酒精逐漸受熱汽化，銅絲表面可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______。取出銅絲和紙巾柱，_______(填實(shí)驗(yàn)步驟)，可以觀察到紙巾柱表面出現(xiàn)血紅色斑塊，說(shuō)明乙醇催化氧化生成乙醛蒸汽。上述實(shí)驗(yàn)中乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______(5)本實(shí)驗(yàn)中銅絲作催化劑，下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))a.本實(shí)驗(yàn)中催化劑的催化作用需要一定的溫度b.本實(shí)驗(yàn)中銅絲不可重復(fù)使用c.甲醇也能在銅絲的催化作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)【答案】(1)

加成反應(yīng)

c(2)葡萄糖分解生成乙醇的過(guò)程中，產(chǎn)生的CO2溶于水會(huì)形成碳酸，少量乙醇會(huì)被氧化成乙酸，另外還會(huì)有少量乳酸形成(3)蒸餾(4)

由黑變紅

向紙巾柱側(cè)面均勻地滴加10~20滴2mol·L-1的NaOH溶液

(5)ac【解析】(1)乙烯水化法是工業(yè)上以烯烴中碳碳雙鍵與水發(fā)生加成反應(yīng)而引入羥基制取醇類的常用方法；乙醇的分子式為C2H6O，與之互為同分異構(gòu)體的是c選項(xiàng)二甲醚；(2)由圖像可知，隨著時(shí)間的推移，米酒中產(chǎn)生較多酸性較強(qiáng)的物質(zhì)而使得pH減小，可能的變化有葡萄糖分解生成乙醇的過(guò)程中，產(chǎn)生的CO2溶于水會(huì)形成碳酸，少量乙醇會(huì)被氧化成乙酸，另外還會(huì)有少量乳酸形成等；(3)獲取高度酒就是增大米酒中乙醇的濃度，可采用蒸餾方式提高其純度；(4)揮發(fā)出的乙醇蒸汽將CuO還原為Cu，銅絲由黑變紅；據(jù)資料可知在強(qiáng)堿性條件下，亞硝基鐵氰化鈉溶液與乙醛反應(yīng)，所以取出并向紙巾柱側(cè)面均勻地滴加10~20滴2mol·L-1的NaOH溶液觀察現(xiàn)象；乙醇在Cu的催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)；(5)醇的催化氧化需要熱的銅絲起到催化作用，a選項(xiàng)正確；Cu作為催化劑可以重復(fù)使用，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中醇脫去羥基上的H和羥基所連C上的H形成碳氧雙鍵，因此甲醇CH3OH可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，c選項(xiàng)正確；故答案選ac。三、有機(jī)推斷題18．丙烯酸甲酯(G)是一種重要的有機(jī)合成中間體，可用于合成纖維、黏合劑等。制備G的主要物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(已略去部分反應(yīng)條件)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F中的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；中能與鈉反應(yīng)放出H2的有_______(填字母)(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，反應(yīng)類型為_(kāi)______(4)某小組用如圖裝置模擬反應(yīng)①試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)______②實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_______③試管b中的溶液為_(kāi)______【答案】(1)羧基(2)

BCEF(3)

加成反應(yīng)(4)

酯化反應(yīng)

防倒吸

飽和Na2CO3溶液【解析】【分析】丙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)A水解后生成物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷A是CH2=CHCH2Br，B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生催化氧化生成D，D繼續(xù)被氧化生成E，E在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH2=CHCOOCH3，據(jù)此解答。(1)F為CH2=CHCOOH，其中的含氧官能團(tuán)的名稱為羧基；(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Br；能與鈉反應(yīng)放出H2，說(shuō)明含有羥基和羧基，則B～G中能與鈉反應(yīng)放出H2的有BCEF；(3)反應(yīng)B→C為B和溴化氫的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CHCH2OH+HBr→CH3CHBrCH2OH；反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；(4)①由圖可知反應(yīng)F→G屬于酯化反應(yīng)，故反應(yīng)a的化學(xué)方程式為；反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)；②反應(yīng)過(guò)程中，有乙醇揮發(fā)出來(lái)，乙醇易溶于水，容易倒吸，故實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是：防倒吸；③類比乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，為了消耗丙烯酸，溶解乙醇，降低產(chǎn)品的溶解度，試管b中的試劑應(yīng)該是飽和Na2CO3溶液。四、填空題19．在一定溫度下，將與的混合氣體置于絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換)恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，的正反應(yīng)速率、體系的溫度隨反應(yīng)時(shí)間的變化分別如圖1、2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)結(jié)合圖像，可知為_(kāi)______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，由此可說(shuō)明：斷裂和中的化學(xué)鍵所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”，下同)形成中的化學(xué)鍵所釋放的能量；和的總能量_______的總能量。(2)a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，的濃度最小的點(diǎn)為_(kāi)______(填“a”、“b”、“c”或“d”)點(diǎn)。(3)段反應(yīng)速率減慢的原因是_______。(4)由圖2可知，時(shí)刻反應(yīng)_______(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；下列能說(shuō)明該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。①容器內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量保持不變②容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變③(5)若反應(yīng)達(dá)到平衡，分離出催化劑，則此時(shí)的正反應(yīng)速率將_______(填“加快”、“減慢”或“無(wú)變化”)。【答案】(1)

放熱

小于

大于(2)d(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢(4)

未達(dá)到

①③(5)減慢【解析】(1)根據(jù)圖可知，該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，反應(yīng)速率受溫度和濃度的因素影響，反應(yīng)速率先增大后減小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，先由于溫度升高反應(yīng)速率增大，后濃度下降,反應(yīng)速率下降，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故斷裂和中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成中的化學(xué)鍵所釋放的能量；和的總能量大于的總能量；(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且在絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換)恒容密閉容器中進(jìn)行，故a-c段隨著溫度的升高正反應(yīng)速率增大，c-d點(diǎn)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，濃度降低反應(yīng)速率降低，且還沒(méi)達(dá)平衡狀態(tài)，故a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，的濃度最小的點(diǎn)為d點(diǎn)；(3)因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故段反應(yīng)速率減慢；(4)反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)保持不變，故時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；①容器內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)物各組分濃度保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；②反應(yīng)物均為氣體，氣體的總質(zhì)量始終保持不變，故容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；答案選①③；(5)若反應(yīng)達(dá)到平衡，分離出催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，沒(méi)有催化劑則此時(shí)的正反應(yīng)速率將減慢。五、元素或物質(zhì)推斷題20．A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同種非金屬元素M，A為氣態(tài)氫化物；G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)；B是空氣的組成成分，在空氣中占比約為21%。根據(jù)學(xué)知識(shí)，按要求回答下列問(wèn)題：Ⅰ.若A具有臭雞蛋氣味，且能與C反應(yīng)生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為E的濃溶液與G反應(yīng)，則：(1)M元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)中體現(xiàn)了E的濃溶液的強(qiáng)氧化性和_______性。(3)將C通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；將C通入少量品紅溶液中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______。Ⅱ.若光照條件下，E的濃溶液易分解得到B、D、F3種物質(zhì)；大量排放汽車尾氣中的C、D會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，已知：反應(yīng)②為E的稀溶液與G反應(yīng)。(4)寫出A+B→C+F的化學(xué)方程式：_______。(5)常溫