2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第26講化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像及分析考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率圖像微考點(diǎn)1速度-時(shí)間圖像及分析

微考點(diǎn)1速度—時(shí)間圖像及分析1.(2024·河北衡水模擬)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，確定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(D)A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段[解析]化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是各物質(zhì)的濃度不再變更，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率明顯還在變更，確定未達(dá)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛起先時(shí)溫度上升對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將慢慢增大，D項(xiàng)正確。2．(2024·湖南懷化高三檢測(cè))密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)下列時(shí)刻所變更的外界條件是t1上升溫度；t3加入催化劑；t4減小壓強(qiáng)。(2)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是t3～t4。(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是A(填字母)。A．通入A(g) B.分別出C(g)C．降溫 D.增大容器容積[解析](1)t1時(shí)刻，變更條件，v′(正)、v′(逆)均增大，且v′(逆)>v′(正)，平衡逆向移動(dòng)，說明變更的條件是上升溫度。t3時(shí)刻，變更條件，v″(正)、v″(逆)同等程度增大，且該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，故變更的條件是加入催化劑。t4時(shí)刻，變更條件，v(正)、v(逆)均減小，且v(逆)>v(正)，平衡逆向移動(dòng)，說明變更的條件是減小壓強(qiáng)。(2)t3～t4時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)運(yùn)用催化劑，由圖像可知該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快。(3)降溫、增大容器容積均會(huì)使正、逆反應(yīng)速率減??；分別出C(g)時(shí)，v(正)不變，v(逆)減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行v(正)會(huì)慢慢減小，通入A(g)，反應(yīng)物的濃度增大，v(正)增大。歸納拓展：分析速率—時(shí)間圖像的思維流程1分析速率—時(shí)間圖像的特點(diǎn)，看v(正)、v(逆)是否存在“斷點(diǎn)”，看是否存在“平臺(tái)”。2若存在“斷點(diǎn)”，則變更的條件可能是溫度或壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)增大，可能是上升溫度或增大壓強(qiáng)；若v(正)、v(逆)減小，可能是降低溫度或減小壓強(qiáng)。3若圖像中無“斷點(diǎn)”，曲線是“漸變”，即慢慢上升(或降低)，則變更的條件是增大濃度(或減小濃度)。3若存在“平臺(tái)”，則變更的條件可能是運(yùn)用催化劑，或變更壓強(qiáng)(前后氣體總體積不變的反應(yīng))?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．確定條件下，進(jìn)行的某可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0。已知在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，假如t2、t4、t6、t8時(shí)都只變更了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)變更條件的推斷正確的是(D)A．降低溫度、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、運(yùn)用催化劑B．運(yùn)用催化劑、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、上升溫度C．增大反應(yīng)物濃度、運(yùn)用催化劑、減小壓強(qiáng)、上升溫度D．上升溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、運(yùn)用催化劑[解析]t2時(shí)刻變更條件，v(正)、v(逆)瞬間增大，可能增大壓強(qiáng)或上升溫度，但v(逆)>v(正)，說明平衡逆向移動(dòng)，則t2時(shí)刻上升溫度。t4時(shí)刻，v(正)、v(逆)瞬間減小，可能減小壓強(qiáng)或降低溫度，但v(逆)>v(正)，說明平衡逆向移動(dòng)，則t4時(shí)刻減小壓強(qiáng)。t6時(shí)刻變更條件，v(正)瞬間增大、v(逆)慢慢增大，平衡正向移動(dòng)，則t6時(shí)刻增大反應(yīng)物濃度。t8時(shí)刻變更條件，v(正)、v(逆)瞬間增大，二者仍相等，平衡不移動(dòng)，則t8時(shí)刻運(yùn)用了催化劑。2．(2024·山東濱州檢測(cè))反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已達(dá)平衡，假如其他條件不變時(shí)，分別變更下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響與圖像不相符的是[O～t1；v(正)＝v(逆)；t1時(shí)變更條件，t2時(shí)重新建立平衡](C)[解析]分析時(shí)要留意變更條件瞬間v(正)、v(逆)的變更。增加O2的濃度，v(正)瞬間增大，v(逆)瞬間不變，A正確；縮小