2023-2024學(xué)年福建省泉州市普通高中高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（一）

2023-2024學(xué)年福建省泉州市普通高中高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（一）一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（4分）明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．“惟以粳米或大麥蒸熟”，該過程不涉及化學(xué)變化 B．“和曲釀甕中七日”，其中的“曲”為催化劑 C．“以甑蒸取”，其中“甑”的作用類似于蒸餾燒瓶 D．“凡酸壞之酒…”，可能是乙醇被氧化成乙酸2．（4分）拉貝洛爾（W）是一種甲型腎上腺受體阻斷劑，常用于治療高血壓（）A．X分子式為C10H14N B．Y能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng) C．W分子中所有碳原子可能共平面 D．W可與HCl反應(yīng)生成鹽酸鹽3．（4分）化學(xué)可以提高人們的生活質(zhì)量。下列相關(guān)方程式錯(cuò)誤的是（）A．氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O B．泡沫滅火器：2Al3+++3H2O═3CO2↓+2Al（OH）3↓ C．制鏡：RCHO+2Ag（NH3）2OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O D．管道疏通劑（苛性鈉、鋁粉）：2Al+2OH﹣+2H2O＝+3H2↑4．（4分）有一種離子液體電解液，有望提高某離子電池的安全性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法正確的是（）A．元素第一電離能：X＜Y＜Z B．M與Z可形成離子化合物 C．簡單氫化物沸點(diǎn)：Z＞Y＞X D．WY3分子的空間構(gòu)型為三角錐形5．（4分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H4含有σ鍵數(shù)目為2.5NA B．3.OH中含有的中子數(shù)為1.6NA C．0.1mol?L﹣1酸性K2Cr2O7溶液中，Cr2數(shù)目小于0.1NA D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA6．（4分）一種水系的鋅可充電超級(jí)電池放電時(shí)原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電解質(zhì)中的c（OH﹣）保持不變 B．放電時(shí)，電極a為正極 C．充電時(shí)，消耗1molZn（OH）電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：MX+OH﹣﹣e﹣＝MX（OH）7．（4分）NaClO2（亞氯酸鈉）是造紙工業(yè)中常見的漂白劑，與可燃物接觸易爆炸。一種制備NaClO2的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NaClO2的漂白原理與O3相似 B．氣體1、氣體2分別是CO2、O2 C．反應(yīng)3的離子方程式：Ba2++＝BaSO4↓ D．“分離”操作過程包括結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌等8．（4分）下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A除去苯中含有的少量苯酚向溶液中加入適量濃溴水并過濾B比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱分別用pH試紙測等濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC驗(yàn)證Ksp（CuS）＜Ksp（FeS）向飽和FeSO4溶液中加入足量CuS粉末，振蕩后靜置，測得溶液中c（Fe2+）不變D制備Fe（OH）3膠體向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液，加熱至溶液呈紅褐色A．A B．B C．C D．D9．（4分）N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某Ru（Ⅱ）催化劑[L﹣Ru﹣NH3]+，能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其電極反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．與N2H4中的N原子雜化方式相同 B．反應(yīng)Ⅰ為：[L﹣Ru﹣NH3]+﹣e﹣＝[L﹣Ru﹣NH3]2+ C．反應(yīng)Ⅱ發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D．M中Ru的化合價(jià)為+210．（4分）室溫下，用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定鹽酸酸化的0.02mol?L﹣1FeCl3溶液的pH﹣t曲線如圖所示。下列說法正確的是（）已知：①室溫時(shí)Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38②lg2＝0.3A．Fe3+的水解平衡常數(shù)Kh＝ B．若b點(diǎn)c（Fe3+）＝10﹣5mol?L﹣1，則x＝3.2 C．a(chǎn)b段僅發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓ D．從a到c點(diǎn)，水的電離程度一直在減小二、非選擇題：本題包括4小題，共60分。11．（14分）鋰是高能電池的主要原材料。工業(yè)上以Li2CO3為鋰源制備LiFePO4，從鹽湖水（含有NaCl、LiCl、MgCl2、Na2B4O7等物質(zhì)）中提煉Li2CO3的工藝流程如圖1所示。（1）“脫硼”的離子方程式是。（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[B（OH）4]，則H3BO3為元酸。（3）濾渣I的成分是（填化學(xué)式）（4）“碳化”中碳酸鋰轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）（5）已知在不同溫度下“蒸發(fā)分解”，碳酸鋰的產(chǎn)率、碳酸鋰溶解度與溫度的關(guān)系如圖2：90℃以下，隨溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能是。（6）工業(yè)上以高純碳酸鋰、磷酸鐵、炭黑（C）為原料，通過高溫煅燒的方法制得LiFePO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）LiFePO4是鋰離子電池重要正極材料，晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖3（a）所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體4的單元數(shù)有個(gè)。電池充電時(shí)，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1﹣xFePO4，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3（b）所示，則x＝。12．（17分）三氯化鉻（CrCl3）是常用的催化劑，易潮解，易升華已知：COCl2沸點(diǎn)為8.2℃，有毒，易水解回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子核外電子排布式為，三氯化鉻固體的晶體類型為。（2）“熱分解”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“熱反應(yīng)”制無水CrCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（AD中加熱裝置略）。①實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋篵→，→，→，→（填儀器接口字母）②加熱反應(yīng)前通N2的目的是。③A中儀器x的名稱是，其作用是。④E中收集的物質(zhì)含有（寫化學(xué)式）。⑤尾氣經(jīng)處理后可循環(huán)使用。（4）已知CrCl3?6H2O配合物（Mr＝266.5，配位數(shù)為6）有多種異構(gòu)體，不同條件下析出不同顏色的晶體2O）5Cl]Cl2?H2O晶體為淡綠色。將CrCl3溶于水，一定條件下結(jié)晶析出暗綠色晶體。稱取5.33g該暗綠色晶體溶于水配成暗綠色溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到2.87g白色沉淀。①[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O中存在的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）。a．配位鍵b．氫鍵c．離子鍵d．金屬鍵②該暗綠色晶體的化學(xué)式為。13．（15分）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)CH3I熱裂解時(shí)主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)?。?CH3I（g）?2HI（g）+C2H4（g）?ΔH1＝+80.2kJ?mol﹣1反應(yīng)ⅱ：3C2H4（g）?2C3H6（g）?ΔH2＝﹣108kJ?mol﹣1反應(yīng)ⅲ：2C2H4（g）?C4H8（g）?ΔH3＝﹣84kJ?mol﹣1反應(yīng)ⅳ：2HI（g）?H2（g）+I2（g）?ΔH4＝+11kJ?mol﹣1回答下列問題：（1）反應(yīng)3CH3I（g）?C3H6（g）+3HI（g）?ΔH＝kJ?mol﹣1（2）在密閉剛性容器中投料1molCH3I（g），若只發(fā)生反應(yīng)i、ii、iii，平衡總壓強(qiáng)為pMPa①隨溫度升高，C3H6物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因是。②CH3I（g）轉(zhuǎn)化率α（A）α（B）（填“＞”“＜”或“＝”）；715K時(shí)，反應(yīng)i平衡常數(shù)Kp＝MPa（列計(jì)算式）。（3）反應(yīng)iv的相關(guān)信息如下表：H﹣H鍵能I﹣I鍵能H﹣I鍵能正反應(yīng)活化能Ea436kJ?mol﹣1151kJ?mol﹣1mkJ?mol﹣1173.1kJ?mol﹣1①m＝，反應(yīng)iv逆反應(yīng)的活化能＝kJ?mol﹣1。②研究反應(yīng)iv發(fā)現(xiàn)：v正＝ka?x（H2）?x（I2），v逆＝kb?x2（HI），其中ka、kb為常數(shù)。在某溫度下，向剛性密閉容器中充入一定量的HI（g），碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）0～40min，反應(yīng)的平均速率v（HI）＝min﹣1（用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化表示）。該溫度下，反應(yīng)iv的＝（列計(jì)算式）。14．（14分）維生素B6在自然界分布廣泛，是維持蛋白質(zhì)正常代謝必要的水溶性維生素，以乙氧基乙酸乙酯為原料合成維生素B6的路線如圖：回答以下問題：（1）維生素B6易溶于水的原因是。（2）A中官能團(tuán)的名稱為，的名稱為。（3）A→B的有機(jī)反應(yīng)類型為。（4）已知C與POCl3按物質(zhì)的量比為3：1反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的無機(jī)產(chǎn)物是。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）G→維生素B6的化學(xué)方程式為。（7）C的同分異構(gòu)體中，寫出一種符合下列要求的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式。①苯環(huán)上有4個(gè)取代基②只有2種官能團(tuán)，其中一種顯堿性③核磁共振氫譜有4組峰

2023-2024學(xué)年福建省泉州市普通高中高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（一）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【解答】解：A．粳米，發(fā)酵過程中有新物質(zhì)生成，故A錯(cuò)誤；B．釀酒過程中添加的“曲”是起到催化作用的酶；C．分離酒和酒糟時(shí)用蒸餾，“甑”的作用類似于蒸餾燒瓶；D．酒在空氣中能“酸敗成醋”，故D正確；故選：A。2．【解答】解：A．X中C、H、15、110H15N，故A錯(cuò)誤；B．Y具有酰胺、酚，酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．苯分子中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；D．W中亞氨基具有堿性，故D正確；故選：D。3．【解答】解：A.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，即SiO2+4HF═SiF2↑+2H2O，故A正確；B.泡沫滅火器中的碳酸氫鈉與硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，即離子方程式為：Al3++3＝Al（OH）6↓+3CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.制鏡過程中，乙醛與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，即RCHO+3Ag（NH3）2OHRCOONH5+2Ag↓+3NH2+H2O，故C正確；D.管道疏通劑中的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，即離子方程式為：2Al+6OH﹣+2H2O＝+3H8↑，故D正確，故選：B。4．【解答】解：由分析可知X、Y、Z、M、W分別為N、O、F、S；A．同周期元素，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，則第二周期元素中只有氟元素和氖元素的第一電離能大于氮元素，故A錯(cuò)誤；B．鈉和硫元素形成的Na2S含離子鍵，是離子化合物；C．氨分子和水分子間均存在氫鍵8O常溫下為液態(tài)，NH3為氣態(tài)，則H2O沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D．SO2中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝2，空間構(gòu)型為平面三角形；故選：B。5．【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2H4的物質(zhì)的量＝＝0.5molA，故A正確；B．1個(gè)，3.＝0.6molA，故B正確；C．1mol?L﹣1酸性K2Cr2O7溶液的體積不知，不能計(jì)算Cr8數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．常溫下7物質(zhì)的量＝＝5.1molA，故D正確；故選：C。6．【解答】解：A．放電時(shí)，電池總反應(yīng)為Zn+2MX（OH）+2OH﹣＝Zn（OH）+2MX﹣）減小，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，故電極b作負(fù)極，故B正確；C．充電時(shí)，電極反應(yīng)式為Zn（OH）﹣＝Zn+4OH﹣，消耗2molZn（OH）電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA，故C正確；D．充電時(shí)，電極反應(yīng)式為MX+OH﹣﹣e﹣＝MX（OH），故D正確；故選：A。7．【解答】解：A．NaClO2和O3都具有強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，原理相似；B．根據(jù)分析可知?dú)怏w72、O2，故B正確；C．根據(jù)分析可知反應(yīng)2離子方程式：Ba2++＝BaSO4↓，故C正確；D．亞氯酸鈉與可燃物接觸易爆炸，所以不能用乙醇洗滌；故選：D。8．【解答】解：A．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚、溴均易溶于苯，應(yīng)加NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液具有漂白性，比較鹽溶液的堿性或?qū)?yīng)酸的酸性；C．c（Fe2+）不變說明沒有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，根據(jù)溶度積更小的更難溶，能證明Ksp（CuS）＜Ksp（FeS），故C正確；D．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．【解答】解：A．中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為46雜化，N2H4中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+1＝4，雜化類型為sp4，故A正確；B．[L﹣Ru﹣NH3]+失去電子生成[L﹣Ru﹣NH3]5+，反應(yīng)I為：，故B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生了質(zhì)子轉(zhuǎn)移，沒有發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；D．[L﹣Ru﹣NH2]+和M之間存在平衡轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，故D正確；故選：C。10．【解答】解：A．Fe3+水解反應(yīng)為Fe3+（aq）+2H2O?Fe（OH）3+3H+（aq），水解平衡常數(shù)K＝＝×＝＝；B．b點(diǎn)生成Fe（OH）3沉淀，Ksp[Fe（OH）8]＝c（Fe3+）?c3（OH﹣），若b點(diǎn)c（Fe3+）＝10﹣5mol?L﹣1，則c（OH﹣）＝mol/L＝﹣11mol/L，c（H+）＝mol/L＝﹣3mol/L，pH＝﹣lg﹣3＝5.2，即x＝3.5；C．向鹽酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，NaOH先與鹽酸反應(yīng)3反應(yīng)，則ab段發(fā)生的反應(yīng)為H++OH﹣＝H4O、Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）4↓，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，NaOH先與鹽酸反應(yīng)3反應(yīng)，酸堿抑制水的電離3+促進(jìn)水的電離，所以從a到c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題：本題包括4小題，共60分。11．【解答】解：（1）脫硼過程中與氫離子和水反應(yīng)生成H3BO3沉淀，離子方程式為，故答案為：；（2）H2BO3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[B（OH）4]，則硼酸的電離方程式為H2BO3+H2O?+H+，說明其為一元酸，故答案為：一；（3）根據(jù)分析可知，濾渣Ⅰ的成分為Mg（OH）2、CaCO3，故答案為：Mg（OH）7、CaCO3；（4）碳化過程中，碳酸鋰和水，故答案為：LiHCO3；（5）90℃以下，隨著溫度的升高，同時(shí)溫度升高，故90℃以下，碳酸鋰產(chǎn)率升高，故答案為：碳酸氫鋰分解率隨溫度升高而增加，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低；（6）工業(yè)上用碳酸鋰、磷酸鐵，通過高溫煅燒生成LiFePO4，該反應(yīng)中FePO4中的Fe得電子化合價(jià)從+3價(jià)降低為+7價(jià)，C失電子生成CO或CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為或，故答案為：或；（7）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有LiFePO2的單元數(shù)為4個(gè)。充電前有鋰離子個(gè)數(shù)為，相比于充電前，則x＝0.5，故答案為：4；0.5（2/2）。12．【解答】解：（1）Cr原子序數(shù)為26，核外電子排布：1s27s22p53s26p63d34s1或[Ar]2d54s4；CrCl3屬于分子晶體，故答案為：[Ar]3d44s1（或4s22s52p63s23p33d52s1）；分子晶體；（2）根據(jù)分析可知，（NH4）5Cr2O7分解生成Cr6O3、N2和H8O，反應(yīng)方程式：，故答案為：；（3）①“熱反應(yīng)”制無水CrCl3的實(shí)驗(yàn)操作為在加入條件下與CCl4反應(yīng)生成CrCl5和COCl2，結(jié)合CrCl3易潮解，易升華，裝置連接順序：b→g，j→c，故答案為：g；h；i；j；c；d；e；②加熱反應(yīng)前通N6的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，防止CrCl3被空氣中O2氧化，故答案為：排出裝置內(nèi)的空氣，防止CrCl6被空氣中O2氧化；③結(jié)合A中儀器x的結(jié)構(gòu)可知名稱：長頸漏斗；其作用：可平衡氣壓，故答案為：長頸漏斗；平衡氣壓；④結(jié)合分析可知，發(fā)生“熱反應(yīng)”后3、CCl4、COCl2，故答案為：CrCl3、CCl2、COCl2；⑤結(jié)合CrCl3易潮解可知，尾氣經(jīng)過干燥后可循環(huán)使用，故答案為：干燥（或除水）；（4）①結(jié)合[Cr（H7O）5Cl]Cl2?H6O物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，存在化學(xué)鍵類型：配位鍵和離子鍵，故答案為：ac；②5.33g該物質(zhì)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.02mol，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀5.87g，則該暗綠色晶體的化學(xué)式：[Cr（H2O）4Cl3]Cl?2H2O，故答案為：[Cr（H3O）4Cl2]Cl?6H2O。13．【解答】解：（1）應(yīng)用蓋斯定律可知，由（5i+ii）可得3CH3I（g）?C6H6（g）+3HI（g），則＝+66.4kJ/mol，故答案為：+66.3；（2）①由題中信息可知，隨溫度升高，C3H3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大是因?yàn)榉磻?yīng)i為吸熱反應(yīng)，溫度升高，乙烯濃度增大，后減小的原因是反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii平衡向逆向移動(dòng)，乙烯濃度對(duì)反應(yīng)ii的影響占主導(dǎo)，溫度對(duì)反應(yīng)ii的影響占主導(dǎo)，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，故答案為：反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，溫度升高，乙烯濃度增大；反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii平衡向逆向移動(dòng)，乙烯濃度對(duì)反