3.3.2乙酸課件高一下學期化學

乙

酸第3節(jié)

飲食中的有機化合物第2課時學業(yè)要求與核心素養(yǎng)1.能從原子、分子角度認識乙酸的組成、結(jié)構(gòu)，掌握乙酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（宏觀辨識與微觀探析）2.認識官能團與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學科理念（證據(jù)推理與模型認知）3.掌握酯化反應(yīng)的原理和實驗操作，會書寫酯化反應(yīng)的化學方程式（科學探究與創(chuàng)新意識）4.養(yǎng)成安全意識和嚴禁的科學態(tài)度，提高科學素養(yǎng)和生活質(zhì)量，形成節(jié)約適度、綠色低碳的生活方式（科學態(tài)度與社會責任）目

錄1.必備知識

對點掌握2.課堂探究

能力提升必備知識

對點掌握1.乙酸的組成和結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團________________羧基（_________）H─C─C─O─H──＝HOHC2H4O2CH3COOH─C─O─H＝O必備知識

對點掌握2.性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味溶解性熔點俗稱無色液體刺激性__溶于水16.6℃冰醋酸（1）乙酸的物理性質(zhì)易必備知識

對點掌握2.性質(zhì)（2）乙酸的化學性質(zhì)①酸的通性必備知識

對點掌握2.性質(zhì)（2）乙酸的化學性質(zhì)①酸的通性CH3COOH石蕊溶液現(xiàn)象：__________活潑金屬(如Na)_______________________________________堿性氧化物(如CaO)堿(如NaOH)鹽(如Na2CO3)_____________________________________________________________________________________________________________________變紅2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+CaO→(CH3COO)2Ca+H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OCH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑必備知識

對點掌握2.性質(zhì)（2）乙酸的化學性質(zhì)②酯化反應(yīng)a.定義__________生成______的反應(yīng)b.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有____________生成，且能聞到_____化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH濃H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O酸和醇酯透明油狀液體香味必備知識

對點掌握思考感悟1.用食醋浸泡有水垢（主要成分為CaCO3）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？通過這個事實你能比較出醋酸與碳酸的酸性強弱嗎？用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因為醋酸能與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑該反應(yīng)的發(fā)生可以說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強必備知識

對點掌握思考感悟2.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實驗裝置中，導管末端為何不伸入飽和Na2CO3溶液液面以下？3.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)嗎？防止倒吸而炸裂試管屬于必備知識

對點掌握課堂檢測1.判斷正誤（1）可以用水鑒別苯、乙醇、乙酸。（2）可以用食醋除去水壺中的水垢（以CaCO3為主）。（3）在酯化反應(yīng)中，加入過量的乙醇可以使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯。（4）可以用飽和NaCO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。（

）（

）（

）（

）×√×√必備知識

對點掌握課堂檢測2.分別將一小塊鈉投入下列物質(zhì)中，能生成氫氣，但生成氫氣的速率最慢的是（

）A.鹽酸B.稀硫酸C.乙醇D.水3.下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是（

）A.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯B.酯化反應(yīng)可看成是取代反應(yīng)的一種C.酯化反應(yīng)是有限度的D.濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑CC目

錄1.必備知識

對點掌握2.課堂探究

能力提升課堂探究

能力提升

在做完制取乙酸乙酯的試驗后，某化學興趣小組對實驗裝置進行了如下改進：?實驗探究?探究1：球形干燥管有何作用？探究2：向試管①中加入試劑時，能否先加入濃硫酸，再加入乙醇和乙酸？探究3：加熱時要求小火緩慢、均勻加熱，為什么？還可以采取什么加熱方式？防止倒吸不能，先加入濃硫酸，再加入乙醇和乙酸，相當于在稀釋濃硫酸，會使液體沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺目的：防止乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體的沸騰還可以用水浴加熱的方式進行加熱課堂探究

能力提升1.羥基氫的活潑性比較?核心歸納?乙醇水碳酸乙酸羥基氫的活潑性電離程度酸堿性與Na與NaOH與NaHCO3逐漸增強不電離中性中性部分電離部分電離部分電離弱酸性弱酸性√√√√√√√×××××課堂探究

能力提升2.酯化反應(yīng)?核心歸納?（1）實質(zhì)：（2）特點：（3）試劑加入順序：（4）碎瓷片作用：（5）濃硫酸作用：（6）飽和Na2CO3作用：酸脫羥基醇脫氫可逆反應(yīng)、取代反應(yīng)防止暴沸乙醇→濃硫酸→乙酸催化劑、吸水劑①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯②中和揮發(fā)出來的乙酸③溶解揮發(fā)出來的乙醇課堂探究

能力提升特提別醒

羥基、羧基個數(shù)與生成氣體的定量關(guān)系（1）Na可以和所有的羥基反應(yīng)，且物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na~2（─OH）~H2（2）Na2CO3、NaHCO3和─COOH反應(yīng)產(chǎn)生CO2，物質(zhì)的量的關(guān)系為:Na2CO3~2（─COOH）~CO2，NaHCO3~─COOH~CO2課堂探究

能力提升（不定項）分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（

）?典例體驗?A.