2021-2022學(xué)年新教材蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課時(shí)練習(xí)題及綜合測(cè)驗(yàn)

專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)題

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率.......................................................1

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法...............................................1

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素...............................................9

第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度..............................................18

1、化學(xué)反應(yīng)的方向......................................................18

2、化學(xué)平衡狀態(tài)........................................................25

3、化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用..................................................32

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)....................................................40

1、濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響.....................................40

2、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響...........................................45

3、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的常見(jiàn)類型...............................54

專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合測(cè)驗(yàn).....................................64

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

題型一化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示

C.在同一個(gè)反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來(lái)表示反應(yīng)速率

D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol-L-1-s-1和mol?L」?min-1

解析：選B化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)某反應(yīng)物濃度的減小或某生成物

濃度的增加來(lái)表示，故B錯(cuò)誤；故選B。

2.氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的

量為4mol,5s末為2.4mol,則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（）

A.0.32mol,L1?s1B.0.16mol,L1?s1

C.1.6mol?L1,s-1D.0.8mol,L1?s

.(4—2.4)mol—.

解析：選BV(NH3)=—…------=0.16mol-L1?s\B正確。

ZLXjS

3.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用。(NH3)、

“02)、v(NO)、O(H2。)來(lái)表示，則正確的關(guān)系是()

45

A.5O(NH3)=WO2)B.不0(02)=032。)

C.|0(NH3)=0(H2O)D.I0(O2)=0(NO)

解析：選DaA+bB=cC+dD,用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的關(guān)系為

4

"A)：o(B):o(C):o(D)=a：b：c：doo(NH3)=0(O2),系數(shù)關(guān)系不對(duì)，應(yīng)該

為/O(NH3)=V(O2),A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

4.在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2F=2NO+O2,經(jīng)2min后，

測(cè)得混合氣中Nth濃度為006moi匚1,02的濃度為0.12mol1一1,且各物質(zhì)的

濃度不再發(fā)生變化。

(DN02的起始濃度：o

(2)2min時(shí)N02的轉(zhuǎn)化率：。

(3)2min內(nèi)生成NO的化學(xué)反應(yīng)速率：,,

解析：(1)設(shè)N02的起始濃度為。，生成。2的濃度為x,則由題意得：a-2x

=0.06mol-L*,

已知x=0.12molL1,

_1-,-,

所以N02的起始濃度為a=0所6mol-L+2X0.12mol-L=0.3molLo

2x2X0.12mol?L-1

⑵a(NO*="0.3嬴.匚「義100%=8。％。

⑶小。尸蓋2X0.12mol?L-'

2min

=0.12mol-L'',min-'o

答案：⑴0.3moLLr(2)80%

(3)0.12mol-L1,min1

題型二化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較

5.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)；=2C(g)+2D(g)來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最

快的是()

A.o(A)=0.8mol-L1,s1

B.u(B)=0.4mol-L-1?s-1

C.u(C)=0.6mol-L-1?s-1

D.o(D)=1.8molL、?

解析：選DA.v(A)=0.8mol-L-1?s-1;B.i?(B)=0.4mol-L1es-1,則。(A)

=1^(B)^0.13mol?L-1?sC.p(C)=0.6mol-L-1es則o(A)=；u(C)=0.3

mol?LJ?s-1;D0(D)=1.8mol?L^1?s-1,則o(A)=：o(D)=0.9mol?L1?s

-1o綜上所述，反應(yīng)速率最快的是D,故選D。

6.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①o(A)=0.15mol-L-1?s-1

②o(B)=0.6mol?L1?s1

③o(C)=0.4mol.Li?s-1

④o(D)=0.45mol-L-1?s-1

則該反應(yīng)在四種不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)

A.④,③:②,①B.①〉③二②,④

C.④〉③,①〉②D.④〉③,②》①

解析：選A①、②、③、④的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為罕：竽：

04045

?。篎=0.15:0.2：0.2：0.225,故反應(yīng)在四種不同情況下進(jìn)行的快慢順序

為④〉③二②〉①。

題型三化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法

7.一定溫度下，10L0.40mol的H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)

得生成02的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：

“min0246810

V(O2)/L0.09.917.222.426.529.9

下列說(shuō)法不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()

A.0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率0(七02)=

0.0384mol,L1,min1

1

B.6-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)<0.0384mol-L?min

1

C.反應(yīng)至6min時(shí)，C(H202)=0.30rnolL"^

D.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

解析：選CA項(xiàng)，H2O2分解的化學(xué)方程式為2H2O2圖超O2t+2H2O,

0-4min內(nèi)反應(yīng)生成17.2L(約0.768mol)氧氣，消耗H2O2的物質(zhì)的量約為1.536

mol,平均反應(yīng)速率。32。2)==0.0384mol,L1,min"1,正確；

10LX4min

B項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，6?10min內(nèi)的平

均反應(yīng)速率c(H2C)2)<0.0384mol?L—??minj正確；C項(xiàng),反應(yīng)至6min時(shí),

V(O2)=22.4L(1mol氧氣)，結(jié)合化學(xué)方程式2H2O2里空02f+2H2O知，消

耗的H2O2的物質(zhì)的量為2mol,剩余H2O2的物質(zhì)的量為10LX0.40moLL-i—2

mol=2mol,易知反應(yīng)至6min時(shí)，c(H202)=0.20mol-L-1,錯(cuò)誤：D項(xiàng)，反應(yīng)

至6min時(shí)，氏。2分解了IOLX；魯11?廠1=50%,正確。

8.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：

①按下圖所示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40mLimolL】的硫酸，

測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。

②按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入

40mL

1

4mol-L的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)所用儀器除錐形瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)外,

還需要：o

(2)觀察到的現(xiàn)象：0

(3)你能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：o

(4)該實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)有哪些：______________________________________

o(至少答出一

條)

(5)請(qǐng)你想出其他可能的方法測(cè)定它們反應(yīng)速率的大小

_________________________________________________________________o(至

少答出一條)

解析：化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量來(lái)表示的，它可通過(guò)

測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化來(lái)?yè)Q算，對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，可以測(cè)

出單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積或測(cè)出收集單位體積氣體所用的時(shí)間，也可測(cè)出單

位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，也可利用pH計(jì)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)溶液pH的變化。因

此除圖示裝置所用儀器外，還需要秒表。

答案：(1)秒表

(2)鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡;②收集10mL氣體所用的時(shí)間比①所用的時(shí)間短

(3)4mol-L1的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol?L1的硫酸與鋅反應(yīng)快

(4)①鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同；②40mL的硫酸溶液要迅速加入;

③裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速、準(zhǔn)確

(5)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中c(H+)的變化(即溶液的pH),或測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅

粒質(zhì)量的變化

9.在2L密閉容器中，盛有2molX和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：X(s)+

3Y(g)=Z(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測(cè)得生成0.5molZ,這期間的平均反應(yīng)

速率為()

A.v(X)=0.5mol-L-1,s-1

B.v(X)=0.025mol-L-1?s-1

C.v(Y)=0.05mol-L1,sm1

D.v(Y)=0.075mol-L-1?s-1

解析:選D在2L密閉容器中，盛有2molX和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：

X(s)+3Y(g)=^Z(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測(cè)得生成0.5molZ,則u(Z)=

0.5mol

2L

—1

—IQs=0.025mol-L',s',u(Y)=3u(Z)=0.075mol-L,s'o

10.在一定溫度下的容積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)一2Y(g)+Z(g),

若Y的濃度由0.048mol-L-1增加到0.12mol-L-1需18s,那么由0.12molL-1增

加到0.2moH/i,需要反應(yīng)的時(shí)間是()

A.等于20sB.等于18s

C.大于20sD.大于18s

解析：選C如果兩段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相同，則生成物濃度的

增加量應(yīng)該與反應(yīng)時(shí)間成正比，即所需時(shí)間為20s;但后期反應(yīng)物濃度變小，反

應(yīng)速率變慢，因此實(shí)際所需時(shí)間應(yīng)該大于20s,C項(xiàng)正確。

11.在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)^=AC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開(kāi)始加入的物

質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5moi?LT,B為3moi-L~I,前2minC的平均反

應(yīng)速率為0.5moll/i?minI2min末時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5molLl則關(guān)

于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()

A.2min末時(shí)A和B的濃度之比為5：3

B.x=l

C.2111皿末時(shí)8的濃度為1.50101.廠|

D.2min末時(shí)A消耗的濃度為0.5molL」

解析:選C依題意知2min末時(shí),c(C)=0.5moli.-1Tnin1X2min=1mol-L

t,而c(D)=0.5molL-1所以x=2。列三段式有：

2A(g)+3B(g)一2c(g)+D(g)

c(起始)/(mol,L—|)5300

c(變化)/(mol[r)11.510.5

c(2min末)/(mol?Lf)41.510.5

可知C正確。

12.用純凈的CaC03與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示

(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是()

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol?L'?min'i

C.?！辍F、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為

2：6：7

D.G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多

解析：選D相同時(shí)間段內(nèi)，收集到的CO2越多反應(yīng)速率越大，EF段反應(yīng)

速率最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；EE段生成的V(CO2)=672mL-224mL=448mL,?(CO2)

0448

mol=0.02mol,根據(jù)CaCO3+2HCl==CaCb+CO2f+H2O可知，參

加反應(yīng)的氯化氫為0.04mol,鹽酸的濃度變化量為°,，］=0.4mol-L1,v(HCl)

=0.4mol-L-1-min-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；OE、EF、/G三段所用時(shí)間相同，而生成的

二氧化碳的體積分別為224rnL、448mL、112mL,用CO2表示的平均反應(yīng)速率

之比為224mL：448mL：112mL=2：4：1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；G點(diǎn)表示從開(kāi)始到G

點(diǎn)收集的二氧化碳，共784mL,D項(xiàng)正確。

13.在一定條件下，將8molA和25.7molB兩種氣體通入容積為WL的密

閉容器中發(fā)生反應(yīng)：〃?A(g)+〃B(g)=2C(g)。經(jīng)t秒，A、B、C的物質(zhì)的量分別

為7.5mol,23.7mol,1moL則7與K值應(yīng)是()

A.7/2=2,n=1B.m=Ln=3

C.m=1,n=4D.m=3,n=l

解析：選C經(jīng)f秒，A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5mol,23.7mol,1mol,

則：

△〃(A)=8mol—7.5mol=0.5mol,

△〃(B)=25.7mol—23.7mol=2mol,

△〃(C)=1mol,

根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知，：2=

An(A):A/?(B):An(C)=0.5mol:2mol：1mol=1：4：2,解得m=1,〃=4,

故選C。

14.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D=^6A+2c

B.反應(yīng)進(jìn)行到Is時(shí),v(A)=v(D)

C.6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05molL-i?sT

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

解析：選C各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比，由題圖知，△n(A)：A/i(B):A/i(C):(D)=(1.2一0)mol:(1.0一

0.4)mol：(1.0-0.2)mol：(0.4—0)mol=6：3：4：2,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3B+4Cut6A+2D,A項(xiàng)錯(cuò)誤：不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速

率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行6s時(shí)Ac(B)=

1.0mol-0.4molAc(B)0.3mol?L1

--0.3mol-Lu(B)-.--005

9乙1r—/LAAl6s

mol-L-1?s-1,C項(xiàng)正確。

15.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)=±3C(g)+

〃D(g),開(kāi)始時(shí)A為4mol,B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,

用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率o(D)為0.2mol-L1-min-'o計(jì)算：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率o(B)為。

(3)化學(xué)方程式中〃值為o

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①0(A)=5mol-L-1,min1

(2)v(B)=6mol-L1,min1

③0(C)=4.5mol-L-1-min-1

④o(D)=8mol-L-1,min1

其中反應(yīng)速率最快的是(填編號(hào))。

△"(D)

解析：由o(D)=丫.得，△〃(D)=0.2mol?L1?min1X2LX5min=2

molo

三段式表示為

A(g)+2B(g)-—3C(g)+〃D(g)

〃(初)/mol4600

△n/mol1232

〃(末)/mol3432

-1

(1)5min末c(A)=:[=1.5mol-Lo

2mo]

(2)O(B)=C.=0.2mol-L-1?min-1o

2LTX5min

,即幾=

"，2mol20

,v(A)v(B)

比較——

(4)2—---、----2----的相對(duì)大小，值越大反應(yīng)速

率越快。代入數(shù)據(jù)計(jì)算比較得①表示的反應(yīng)速率最快。

答案：(1)1.5mol-L1(2)0.2mol-L1?min1(3)2(4)①

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

題型一有效碰撞理論

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

D.單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

解析：選D活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰

撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫

活化能；單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率才越快，

A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)。

2.下列說(shuō)法正確的是()

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰

撞次數(shù)增多

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活

化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化

分子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反

應(yīng)速率

解析：選D濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的

百分?jǐn)?shù)不變，而單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)分子總數(shù)成正比，也發(fā)

生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。

題型二濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是

()

含36.4gHC1含2mol-L1HC1含2mol-L1

500mL250mLH2SO4250mL

BCD

解析：選D當(dāng)反應(yīng)中某一種反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種

反應(yīng)物的濃度而不是用量，四個(gè)裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H+)的大小

決定反應(yīng)的快慢，D中溶液c(H*)最大，反應(yīng)速率最快。

4.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小容積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤

恒壓下充入N2

其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()

A.①④B.②③⑤

C.①③D.①②④

解析：選C對(duì)于有氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，其反應(yīng)速率加

快，增加固體物質(zhì)的用量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，不會(huì)增

加反應(yīng)物濃度，故不會(huì)加快反應(yīng)速率，恒壓充入氮?dú)?，體系容積增大，濃度減小，

反應(yīng)速率減小。

題型三溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

5.設(shè)C（s）+CO2（g）2C0（g）AH>0,反應(yīng)速率為彷，N2（g）+

3H2（g）-2NH3（g）AH<0,反應(yīng)速率為s,對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，口

和s的變化情況為（）

A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小

C.01增大，02減小D.01減小，02增大

解析：選A溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。該結(jié)論

對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)均適用，A項(xiàng)正確。

6.已知FeC13和MnO2都可作H2O2分解制02的催化劑，為了探究溫度對(duì)化

學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）

FeCl溶液

40P的水3

+5%的H2O2

B.

40室溫*_MnO2+5%

’的水七些f+5%的11202

r的H2O2

C.40/的水取耳5%的H2O2_MnO2+5%

室溫--尹的乩。2

用工FeCh溶液

D..FeCh溶液

40/的水七星1+5%的H2O2室溫-二

J-+5%的H2O2

解析：選DA項(xiàng)，不能形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無(wú)法探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度和催化劑都不一樣的情況下，無(wú)法探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影

響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第一個(gè)裝置中缺少催化劑二氧化鎰，無(wú)法探究溫度對(duì)該反應(yīng)

速率的影響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，催化劑是一樣的，都是氯化鐵，溫度不同，這樣可以

探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，正確。

題型四催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

7.催化劑之所以能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.減小了反應(yīng)速率常數(shù)B.降低了反應(yīng)的活化能

C.降低了反應(yīng)的焰D.降低了反應(yīng)的蠟

解析：選B催化劑之所以能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的活

化能，增大了活化分子的百分含量，有效碰撞的次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故選

Bo

8.2so2（g）+02（g）；=2SO3（g）AH=-198kJ-mol_1,在V2O5存在時(shí)，該

反應(yīng)的機(jī)理為V2O5+SO2-2VO2+SO3（快）4Vo2+02-2V2。5（慢）。下列說(shuō)

法正確的是（）

A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

B.VCh是該反應(yīng)的催化劑

C.2so3（g）^^2so2（g）+O2（g）的活化能大于198kJ?mol-1

D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

解析：選C由反應(yīng)機(jī)理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑

V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系，但不主要取決于催化劑V2O5的質(zhì)量，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；AW

=正反應(yīng)的活化能一逆反應(yīng)的活化能=一198kJ-mo「，所以2so3（g）『^2SO2（g）

+02（g）的活化能大于198kJ-molT,C項(xiàng)正確；增大SCh的濃度可以提高反應(yīng)速

率，不是顯著提高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題型五其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

9.演示鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是（）

A.提高鐵絲利用率B.提高反應(yīng)溫度

C.增大反應(yīng)物的接觸面積D.使瓶底氧氣充分利用

解析：選C做鐵在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，主要目的是

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，因此答案選C。

10.在實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并

在一定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反應(yīng)所放出的C02的體積。實(shí)驗(yàn)I用的是塊狀的石灰石，

實(shí)驗(yàn)n用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果（）

解析：選B固體物質(zhì)參加反應(yīng)，增大接觸面積，能提高反應(yīng)速率，粉末狀

的固體比塊狀的固體的表面積大，則反應(yīng)H比反應(yīng)I的反應(yīng)速率快；鹽酸的物質(zhì)

的量相同，則產(chǎn)生的C02的體積應(yīng)相等，因此A、C錯(cuò)，從D中可以看出反應(yīng)

I的反應(yīng)速率大于反應(yīng)H的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)。

11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（）

A.100mL2moH/i的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣

的速率不變

B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣

的速率

C.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和C02,減小壓強(qiáng)，反應(yīng)

速率減慢

D.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減

慢

解析：選C100mL2moiL〉的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，

鹽酸的濃度變小，故生成氫氣的速率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取

氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸不能加快產(chǎn)生氫氣的速率，因?yàn)殍F在常溫下遇濃硫酸

會(huì)發(fā)生鈍化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,

減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度減小，故反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)正確；其他條件不變時(shí)，

升高溫度，任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程

中產(chǎn)生氫氣體積丫的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得如圖所示曲線，則對(duì)于曲線a、b、c、

d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

V

o

實(shí)驗(yàn)組別c(HCl)/(molL-1)溫度/℃形狀(Fe)

I2.030塊狀

II2.530塊狀

m2.550粉末狀

IV2.550塊狀

A.曲線a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別為1

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、IV說(shuō)明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D.曲線a、b、c、d對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別分別為III、IV、II、I

解析：選A等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，故生成H2的體積相同。A項(xiàng)，

化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度增大而增大，隨溫度升高而增大，隨反應(yīng)物接觸面積

增大而增大，由圖表和圖像可知，a曲線為實(shí)驗(yàn)III對(duì)應(yīng)的曲線，錯(cuò)誤：B項(xiàng)，對(duì)

比實(shí)驗(yàn)I、H,鹽酸濃度不同，其他條件都相同，是說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

影響，正確；C項(xiàng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)H、IV,溫度不同，其他條件都相同，是說(shuō)明溫度

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，正確；D項(xiàng)，由圖像可知，/越小，說(shuō)明反應(yīng)需要的時(shí)

間越少，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率為a>b>c>d。由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)III、IV

的溫度高于I、H,且I的HC1濃度最低，則IV中反應(yīng)速率大于I、H,即

iv>n>I；in的接觸面積大，則反應(yīng)速率ni>iv,所以反應(yīng)速率大小順序?yàn)?/p>

III>IV>II>Io則曲線a、b、c、d對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別分別為m、MII、i,正確。

13.某溫度下，在容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=Z(g)

+W(s)AH>0,下列有關(guān)敘述正確的是()

A.在容器中加入氮?dú)?，反?yīng)速率不變

B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.若將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞

次數(shù)增加

解析：選A在容器中加入鼠氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率

不變，A項(xiàng)正確；W為固體，固體的濃度可以看作是一個(gè)常數(shù)，加入少量W,

逆反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增

大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，而活化分子的百分

數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.合成氣（CO和H2）是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的

兩種方法：

①CH4（g）+H2O（g）-CO（g）+3H2（g）

△”i=216kJ-mo「i；

②2cH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）

△%=-72kJmol'□

其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.E\表示2cH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）的活化能

B.員表示CH4（g）+H2O（g）一＜O（g）+3H2（g）的活化能

C.該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過(guò)程與能量變化示意圖

D.一般情況下，加入催化劑，既能降低Ei,也能降低Ei,但不能改變Ei

與E2的差值

解析：選D由題給熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱

反應(yīng)，而圖示所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則圖示為反應(yīng)①的反應(yīng)過(guò)程與能量變化

示意圖。自表示CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）的正反應(yīng)的活化能，A、B、

C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，正、逆反應(yīng)的活化能都降低，即Ei、段都降低，但不

能改變Ei與及的差值，D項(xiàng)正確。

15.（1）對(duì)于反應(yīng)：Fe+2H'=Fe2++H2f,改變下列條件對(duì)反應(yīng)速率和產(chǎn)量

有何影響（填“增大”“減小”或“不變”）：把鐵片改成鐵粉：；滴

加幾滴濃硫酸：；加壓：o

（2）某小組利用H2c2。4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條

件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來(lái)

判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：

0.1mol-L1酸0.6mol,L-1

實(shí)驗(yàn)H2O的體積/實(shí)驗(yàn)溫度溶液褪色所

性KMnO4溶液H2c2O4溶液

編號(hào)mL/℃需時(shí)間/min

的體積/mL的體積/mL

a10Vi3525

b10103025

c1010V250

①表中Vi=mLo

②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是（填編號(hào)）。

③實(shí)驗(yàn)c測(cè)得KMnCU溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微

小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率o（H2c2。4）=mol-L-1-min-'o

+2+

解析：（1）對(duì)于反應(yīng)：Fe4-2H=Fe+H2t,把鐵片改成鐵粉，增大反應(yīng)物

的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大；滴加幾滴濃硫酸，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反

應(yīng)速率增大；加壓，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。

（2）①實(shí)驗(yàn)b和實(shí)驗(yàn)a溫度相同，是討論濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，所以溶

液的總體積也應(yīng)該相同，均為50mL,經(jīng)分析可知表中口=50—35—10=5。

②實(shí)驗(yàn)b和實(shí)驗(yàn)c反應(yīng)物濃度相同，溫度不同，所以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是b和Co

③由化學(xué)反應(yīng)方程式關(guān)系可知：5H2c2。4+2KMnO4+3H2so4-K2so4+

2MnSO4+10CO2t+8H2O,加入的KMnCM的物質(zhì)的量為0.1molf'XO.OlL=

0.001mol,加入的H2c2O4的物質(zhì)的量為0.01LXO.6moi?1/1=0.006mol,由關(guān)

系式5H2c2。4?2KMnO4可知H2c2。4過(guò)量，所以參加反應(yīng)的〃（H2c2。4）=0.1

mol-L-'KO-OlLx|=0.0025mol,實(shí)驗(yàn)c測(cè)得酸性KMnCU溶液的褪色時(shí)間為

2min,所以H2c2O4在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為o(H2c204)=0.0025mol+0.05

L-r2min=0.025mol-L1,min'o

答案：(1)增大增大不變

(2)①5②be③0.025

16.化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中有重要作用。

⑴一定溫度下，氧化鐵可與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)

+3C02(g)o在2L盛有Fe2Ch粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成

單質(zhì)鐵11.2go10min內(nèi)u(CO)=mol-L1,minL

(2)研究反應(yīng)2X(g)-Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組

實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。

Lo

.2

(L.0o

-.8

qQo

?c.6.4

U

Io

)O.

、

{xO..2o

O.

uO

o001_1_1~~?-1_1_'_1_?_?_■_?_

0102030405060

時(shí)間/min

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II可得出：,化學(xué)反應(yīng)速率加快。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)n、w可得出：,化學(xué)反應(yīng)速率加快。

③在0~10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)HI的平均速率o(Y)=mol-L1,min'0

答案：(1)0.015(2)①增大反應(yīng)物濃度②升高溫度③0.02

第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度

1、化學(xué)反應(yīng)的方向

題型一自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)

1.下列過(guò)程中，屬于非自發(fā)過(guò)程的是()

A.N2和02混合

B.常溫、常壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

C.H2和02化合生成H2。

占燃

D.C+02^^CO2

解析：選BB符合題意，因?yàn)榻饎偸哪芰扛哂谑哪芰?，常溫常壓?/p>

不能自發(fā)進(jìn)行。

2.向平底燒瓶中放入氫氧化鋼晶體［Ba(0H)2?8H2O］和氯化鍍晶體，塞緊瓶

塞。在瓶底和木板間滴少量水，如下圖所示，一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變

稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時(shí)打

開(kāi)瓶塞，散發(fā)出來(lái)的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(0H)2?8H2O(S)

+2NH4Cl(s)=BaC12(s)+2NH3(g)+1OH20(1)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是

()

A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

解析：選C由“瓶壁變冷，小木板黏結(jié)在燒瓶底部”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，進(jìn)一步可推斷有的吸熱反應(yīng)常溫下也能自發(fā)進(jìn)行，只有C正

確。

3.下列說(shuō)法正確的是()

A.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

C.在一定條件下，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也能發(fā)生

D.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

解析：選C自發(fā)過(guò)程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，體系對(duì)外

做功或釋放熱量。自發(fā)進(jìn)行只能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生的難

易和快慢，B錯(cuò)誤；有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如氫氧化鎖晶體[Ba(0H)2-8H2O]

和氯化餒晶體在常溫下可發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，

如通電條件下熔融態(tài)氧化鋁可以分解為鋁和氧氣，A錯(cuò)誤，C正確。

題型二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

4.下列反應(yīng)的自發(fā)性可用焰變來(lái)解釋的是()

A.氫氧化鐵與氯化鐵反應(yīng)

B.2N2O5(g)=4NO2(g)+02(g)

△H=56.7kJ-moP1

C.(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=74.9kJ-moP1

D.2H2(g)+02(g)==2H2O(1)

△/7=-571.6kJmol-1

解析：選D婚變可以用來(lái)解釋放熱過(guò)程的自發(fā)性，A、B、C三項(xiàng)中的反應(yīng)

均為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)的自發(fā)性不能用始變來(lái)解釋。

5.下列過(guò)程的墉變小于零的是()

A.H2O(s)-*H2O(l)->H2O(g)

B.N2(g)+3H2(g嚴(yán)霜調(diào)壓2NH3(g)

C.NaOH(s)=Na+(aq)+OH^(aq)

D.CaCO3(s)=CaO(s)+82(g)

解析：選B氣體體積減小或微?；靵y度減小均可使病變小于零。

6.已知反應(yīng)2c(s)+02(g)=2C0(g)的△“<(),A5>0?設(shè)△”和AS不隨溫

度而變，下列說(shuō)法中正確的是()

A.低溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B.高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

解析：選C已知反應(yīng)的AHVO,AS)。，所以△”一TASVO,即反應(yīng)在任

何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，答案選C。

7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.1molH2。在不同狀態(tài)時(shí)的端值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]

B.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C.反應(yīng)2KC103(s)=2KCl(s)+3C02(g)△”>()能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

D.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△”>()

解析：選BA項(xiàng)，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同隔值不同，5(氣體)>S(液體)>5(固體)，

1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的炳值：S[H2O(s)]<5[H2O(g)],正確；B項(xiàng)，烙變小于

零的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△“<(),若ASVO,高溫下可以使△"一7△S>0,反應(yīng)

不能自發(fā)進(jìn)行；蛤變大于零的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,若AS>0,高溫下可

以使△"一TASVO,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，△”>()、AS>0,則在高溫

下△H-TASVO可以成立，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，

正確；D項(xiàng)，常溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△“一TAS>0,因?yàn)榉磻?yīng)的AS

>0,則△”>(),正確。

8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向敘述不正確的是()

A.AH<0,AS>0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng)

B.過(guò)程的自發(fā)性能判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生

C.△”>(),AS<0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，如2co(g)=2C(s)+O2(g)

D.同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)的燧值最大、液態(tài)時(shí)次之、固態(tài)時(shí)最小

解析：選B對(duì)于△“<()、AS〉。的反應(yīng)，kH—TkSg反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，

故A正確；過(guò)程的自發(fā)性僅能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定能

發(fā)生，故B錯(cuò)誤；已知反應(yīng)2co(g)=2C(s)+O2(g)的△”>(),AS<0,所以

-TA5>0,反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；物質(zhì)的烯值與物質(zhì)

的狀態(tài)有關(guān)，氣體的混亂度最大，液體次之，固體最小，故D正確。

9.回答下列問(wèn)題：

(1)汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生co,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)?已知該反應(yīng)的△"〉()，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):

(2)下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是(填字母)。

a.CO(g)=C(s)+102(g)

b.2N2O5(g)=4NO2(g)+02(g)

c.(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(S)+NH3(g)

d.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)

(3)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。

生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)-H2(g)+

CO(g)△"=131.3kJ-moP1,AS=+133.7J-mol-1-K-1,該反應(yīng)在低溫下

(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

解析：⑴該反應(yīng)△”>()、AS<0,根提AG=kH—TXS,AOO,故該設(shè)想不

能實(shí)現(xiàn)。

(2)a、b、c、d的