新高一化學暑假講義（新人教版）講義07 常見的氧化劑、還原劑（教師版含解析）

第七講常見的氧化劑、還原劑1.通過學習具體的實例識別常見的氧化劑和還原劑，理解氧化性、還原性強弱與價態(tài)及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系2.通過學習能夠?qū)ιa(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)加以分析，熟練氧化還原反應(yīng)的判斷方法。3.掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。一、氧化劑和還原劑1.定義：氧化劑：元素化合價降低、得到電子的反應(yīng)物；還原劑：元素化合價升高，失去電子的反應(yīng)物。2.氧化性和還原性（1）氧化性：表示物質(zhì)得電子能力的強弱。氧化劑具有氧化性。（2）還原性：表示物質(zhì)失電子能力的強弱。還原劑具有還原性。3.常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高價態(tài)元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4等；③某些金屬元素的高價態(tài)離子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。（2）常見的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)：K、Na、Fe、Mg等；②含有低價態(tài)元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金屬單質(zhì)：H2、C等。④某些低價態(tài)的陽離子或陰離子：Fe2+、S2-、I-等。注意：①具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。②同一物質(zhì)在不同條件下，其氧化性或還原性會有所不同。③一般來說，最高價態(tài)物質(zhì)只有氧化性，最低價態(tài)物質(zhì)只有還原性，中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性。如：Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e只有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性。④H2O2既具有氧化性又具有還原性，但主要表現(xiàn)氧化性，對應(yīng)產(chǎn)物是H2O，故被稱為“綠色氧化劑”。二、氧化性、還原性強弱的判斷方法依據(jù)反應(yīng)原理判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。2.根據(jù)金屬的活動性順序判斷【拓展】氧化性強弱：Ag+>Fe3+>Cu2+3．根據(jù)非金屬的活動性順序判斷4.根據(jù)反應(yīng)的條件判斷不同的氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應(yīng)時，反應(yīng)易進行，則對應(yīng)的氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越強，反之越弱（若反應(yīng)需要加熱、催化劑、高壓、通電等條件下磁能發(fā)生，澤反應(yīng)較難進行）。例如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。從反應(yīng)條件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。5.根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度判斷不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑化合價升高的數(shù)值越大，氧化劑的氧化性越強。例如：注意：①氧化性、還原性的強弱與得失電子數(shù)目無關(guān)。如還原性：Na>Al。②一般來說，化合價越高，氧化性越強，如濃硫酸>亞硫酸>氫硫酸。但存在反常情況，如次氯酸>高氯酸。三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1．價態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值相等。(2)氧化性、還原性和元素化合價之間的關(guān)系(3)價態(tài)歸中規(guī)律：不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“只靠攏，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。如S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O(4)歧化反應(yīng)規(guī)律：“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。2．先后規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up10(加入氧化劑))將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up10(加入還原劑))將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。3．電子守恒規(guī)律——應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的計算氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。1．下列說法正確的是A．鹽酸既有氧化性，又有還原性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)【答案】A【詳解】A.HCl中氫元素為+1價，在反應(yīng)中可以得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性；氯元素為-1價，在反應(yīng)中可以失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，因此鹽酸既有氧化性，又有還原性，故A正確；B.處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性,如亞鐵離子、亞硫酸根離子均既具有氧化性又具有還原性,故B錯誤；

C.氧化劑能夠得電子，化合價降低，在反應(yīng)中被還原；還原劑能夠失電子，化合價升高，在反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；D.同種物質(zhì)可能既失去電子也得到電子,則在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì),如氯氣與水的反應(yīng),故D錯誤；綜上所述，本題選A。2．下列對X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是A．Y被還原,X2+是還原產(chǎn)物 B．Y被還原,X發(fā)生氧化反應(yīng)C．X是還原劑,Y被氧化 D．X被氧化,X顯氧化性【答案】B【詳解】在反應(yīng)X+2Y=X2++2Y-中Y的化合價降低，Y做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)、被還原，Y-是還原產(chǎn)物；X的化合價升高、做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化，X2+是氧化產(chǎn)物，據(jù)此可知選項ACD均錯誤，選項B正確；故選B?！军c睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是在反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或電子對偏移），特征是有化合價的變化，所以我們可以依據(jù)反應(yīng)過程中元素的化合價變化進行有關(guān)概念的分析；化學反應(yīng)過程中，失去電子（或電子對偏離），化合價升高的元素，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身做還原劑，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；得到電子（或電子對偏向），化合價降低的元素，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，本身做氧化劑，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計算時依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。3．下列反應(yīng)中，H2O做氧化劑的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Na2O＋H2O=2NaOHC．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【答案】A【詳解】A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑的反應(yīng)中氫元素化合價從+1價降低到0價，得到電子，水是氧化劑，鈉是還原劑，A正確；B．Na2O＋H2O=2NaOH反應(yīng)中元素的化合價均不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．Cl2+H2O=HClO+HClO反應(yīng)中氯元素的化合價部分升高，部分降低，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，H2O中元素化合價沒有變，不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；D．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應(yīng)中氮元素化合價部分升高，部分降低，NO2既是氧化劑，也是還原劑，H2O中元素化合價沒有變，不是氧化劑也不是還原劑，Ｄ錯誤；答案選A。4．根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判斷各微粒氧化性由強到弱的順序是（）A．Br2＞I2＞Fe3+ B．I2＞Fe3+＞Br2 C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞I2＞Br2【答案】C【解析】2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3+＞I2，Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋中，Br元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br2＞Fe3+，所以離子的氧化性由強到弱的順序為Br2＞Fe3+＞I2。答案選C。點睛：本題考查了還原性強弱的比較，根據(jù)“同一化學反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”來分析解答即可。根據(jù)元素的化合價升高來判斷還原劑，利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答。5．下列含硫化合物中，硫既有氧化性又有還原性的是（）A．S B．H2S C．SO2 D．H2SO4【答案】C【分析】由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答。【詳解】A．S中元素的化合價為0，為中間價態(tài)，則S既有氧化性又有還原性，但題目說是化合物，A項錯誤；B．H2S中S元素的化合價為-2價，為最低價，則H2S具有還原性，B項錯誤；C．SO2中S元素的化合價為+4價，為中間價態(tài)，則SO2既有氧化性又有還原性，C項正確；D．H2SO4中S元素的化合價為+6價，為最高價，則H2SO4只有氧化性，D項錯誤；答案選C。6．維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有A．酸性 B．氧化性 C．還原性 D．水溶性【答案】C【分析】Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，化合價降低，被還原，則維生素C為還原劑，具有還原性。【詳解】A．Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，體現(xiàn)維生素C的還原性，與酸性無關(guān)，A錯誤；B．由分析知，維生素C為還原劑，具有還原性，而不是氧化性，B錯誤；C．由分析知，維生素C為還原劑，具有還原性，C正確；D．Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，體現(xiàn)維生素C的還原性，與水溶性無關(guān)，D錯誤；故選C。7．在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判斷正確的是A．氧化性：I2>KClO3 B．還原性：KClO3>I2C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．還原劑為KIO3，氧化劑為I2【答案】C【分析】氯元素的化合價由+5價降低到0價，碘元素的化合價由0價升高到+5價，根據(jù)化合價的變化判斷相應(yīng)的項，氧化劑是KClO3，還原劑是I2，氧化產(chǎn)物是KIO3，還原產(chǎn)物是Cl2；【詳解】A．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性：KClO3>KIO3，故A不正確；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷：I2>Cl2，故B不正確；C．根據(jù)置換反應(yīng)特點：單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物判斷該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)化合價的變化判斷，氧化劑是KClO3，還原劑是I2，故D不正確；【點睛】氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的強弱比較根據(jù)“強強制弱弱”規(guī)律進行判斷。8．可以利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，下列物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)還原性的是A．H2S B．S C．Na2SO3 D．H2SO4【答案】A【詳解】A．H2S中S為-2價，為最低價，不具有氧化性，只表現(xiàn)還原性，故A選；B．單質(zhì)硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故B不選；C．Na2SO3中硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故C不選；D．硫酸中硫元素處于最高價，只表現(xiàn)氧化性，故D不選；故選A。9．（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，___的還原性最強。（2）鐵釘與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成棕黃色物質(zhì)（FeCl3），而與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液（FeCl2溶液）。則Cl2、Cl-、H+中，___具有氧化性，__的氧化性最強。【答案】（1）Fe（2）Cl2、H+Cl2【詳解】(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)，說明發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則還原性Fe＞Cu；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，說明發(fā)生反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，則還原性Cu＞Ag，綜合比較得還原性最強的是Fe。(2)兩個反應(yīng)分別為2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+2H+=Fe2++H2↑，氧化劑分別是Cl2和H+，Cl2能將Fe氧化為Fe3+，而H+只能將Fe氧化為Fe2+，說明Cl2的氧化性最強。10．回答下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__（填化學式）。（2）下列微粒；①S②S2-③Fe2+④H+⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學反應(yīng)中只能被氧化的是__（填序號，下同），只能表現(xiàn)出氧化性的是__?！敬鸢浮浚?）CuSO4（2）②⑤④【詳解】(1)反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中銅元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為CuSO4。(2)①S的化合價為0，處于中間價態(tài)，S既有氧化性又有還原性；②S2-中S的化合價為-2，處于最低價態(tài)，S2-只有還原性；③Fe2+中Fe的化合價為+2，處于中間價態(tài)，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性；④H+中H的化合價為+1，處于最高價態(tài)，H+只有氧化性；⑤Cu的化合價為0，處于最低價態(tài)，Cu只有還原性；⑥HCl中H的化合價為+1，處于最高價態(tài)，Cl的化合價為-1，處于最低價態(tài)，HCl既有氧化性又有還原性；⑦H2O中H的化合價為+1，處于最高價態(tài)，O的化合價為-2，處于最低價態(tài)，H2O既有氧化性又有還原性；結(jié)合以上分析可知，在化學反應(yīng)中只能被氧化的是②⑤，只能表現(xiàn)出氧化性的是④。1．下列說法正確的是A．金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑B．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性【答案】C【詳解】A．反應(yīng)中金屬只能失去電子，非金屬可以得到電子，也可能失去電子，則非金屬可作氧化劑、還原劑，如氯氣與水的反應(yīng)，A錯誤；B．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑在反應(yīng)中失電子，B錯誤；C．氧化劑在反應(yīng)中化合價降低得電子，則氧化劑具有氧化性，還原劑在反應(yīng)中化合價升高失電子，則還原劑具有還原性，C正確；D．陽離子處于中間價態(tài)是既有氧化性又有還原性，陰離子也可能具有氧化性，如ClO﹣具有強氧化性性，D錯誤；答案選C。2．下列反應(yīng)中，HCl只作氧化劑的是A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．2HClH2↑+Cl2↑ D．4HC1+O22Cl2+2H2O【答案】B【詳解】A．CuO+2HCl═CuCl2+H2O反應(yīng)中，沒有元素化合價的變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價降低，所以HCl是氧化劑，故B正確；

C．H、Cl元素化合價發(fā)生變化，HCl既是氧化劑也是還原劑，故C錯誤；

D．4HC1+O22Cl2+2H2O反應(yīng)中，氯元素的化合價升高，氫元素的化合價不變，所以HCl是還原劑，故D錯誤；

故選：B。3．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1【答案】D【詳解】反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是A．Ag B．Cu C．Mg D．H2【答案】A【分析】氧化性是Ag+＞Cu2+＞H+＞Mg2+，因此鋅首先還原銀離子，據(jù)此進行分析?！驹斀狻肯駽u(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入適量的鋅粉，先和AgNO3反應(yīng)置換出AgNO3中的Ag，然后和Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)置換出Cu(NO3)2中的Cu，不和溶液中的Mg(NO3)2發(fā)生反應(yīng).所以首先置換出的是Ag；故A正確；答案選A。5．已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是（）A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．Cl2在反應(yīng)①③中均為氧化劑C．氧化性強弱順序為＞Cl2＞Br2＞Fe3+D．反應(yīng)①中，Mn2+是的還原產(chǎn)物【答案】B【分析】①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Mn2+為還原產(chǎn)物，Cl-為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：＞Cl2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，Br2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Br2＞Fe3+；③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Br-為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Br2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Br2?！驹斀狻緼．在反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，氧化性：Cl2＞Fe3+，符合上述規(guī)律，A結(jié)論正確；B．分析可知，在反應(yīng)①中Cl2是氧化產(chǎn)物，而在反應(yīng)③中Cl2為氧化劑，B結(jié)論錯誤；C．結(jié)合以上分析可知，氧化性強弱順序為＞Cl2＞Br2＞Fe3+，C結(jié)論正確；D．在反應(yīng)①中，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Mn2+為還原產(chǎn)物，D結(jié)論正確；答案為B。6．已知、、、四種物質(zhì)的氧化能力為，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A． B．C． D．【答案】B【分析】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化學反應(yīng)中，氧化能力強的物質(zhì)能置換出氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性強弱關(guān)系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中，氧化性Z2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項錯誤；B.該反應(yīng)中，氧化性Z2>X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項正確；C.該反應(yīng)中，氧化性Y2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項錯誤；D.該反應(yīng)中，氧化性X2>Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項錯誤；答案選B。7．G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+2H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為（）A．G<Q<Z<Y<X B．G<Y<Q<Z<XC．G<Y<Z<Q<X D．Z<X<C<Y<Q【答案】B【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的變化規(guī)律“化合價有升必有降”進行解題：分析可知這五種化合物中氯元素的化合價關(guān)系：①Q(mào)>G>-1，②H的化合價降低，Cl的化合價升高，X>Q，③結(jié)合①可知G>Y>Q，④結(jié)合②可知X>Z>Q，則綜合以上可知X>Z>Q>Y>G，故答案為：B。8．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑，其中還原劑是A．KNO3 B．C C．S D．KNO3和S【答案】B【分析】黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑，KNO3中氮元素化合價下降，得電子，做氧化劑；S單質(zhì)中硫元素化合價下降，得電子，做氧化劑；C單質(zhì)化合價上升，失電子，做還原劑，所以還原劑是C，答案選B【詳解】根據(jù)分析可知，C單質(zhì)化合價上升，失電子，做還原劑，所以還原劑是C，答案選B9．下列說法中正確的是（）A．在反應(yīng)中，作還原劑，在其他反應(yīng)中，一定也作還原劑B．在反應(yīng)中，氧化性：C．金屬活動性順序中，排在前面的金屬陽離子的氧化性強于排在后面的金屬陽離子的氧化性D．中硫元素的化合價是價，處于硫的最高價，因此的氧化性一定很強【答案】A【詳解】A.由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價升高被氧化，做反應(yīng)的還原劑，鐵單質(zhì)中鐵元素的化合價為0價，是鐵元素的最低價態(tài)，只有還原性，則在其他氧化還原反應(yīng)中，鐵一定也做還原劑，故A正確；B.由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，由方程式可知，反應(yīng)中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，則銅離子氧化性強于亞鐵離子，故B錯誤；C.還原劑的還原性越強，其對應(yīng)氧化產(chǎn)物的氧化性越弱，則金屬活動性順序中，排在前面的金屬的還原性強于排在后面的金屬的還原性，排在前面的金屬陽離子的氧化性弱于排在后面的金屬陽離子的氧化性，故C錯誤；D.處于最高價態(tài)的元素一定具有氧化性，但不一定具有很強的氧化性，硫酸根中硫元素的化合價是價，但硫酸鹽和稀硫酸中硫酸根不具有強氧化性，故D錯誤；故選A。10．已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：，。由此推斷、、的還原性由強到弱的順序是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【詳解】由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則由兩個化學方程式可以得到還原性由強到弱的順序為，故選A。11．分析以下A-D四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填空：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC．H2O2→H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OH2O2僅體現(xiàn)氧化性的是___；H2O2僅體現(xiàn)還原性的是____；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是___；H2O2既不能體現(xiàn)氧化性又不能體現(xiàn)還原性的是____(填代號)。【答案】DBCA【分析】H2O2僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，則雙氧水在反應(yīng)中僅被氧化，化合價只升高；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價既升高又降低；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑，說明在反應(yīng)中雙氧水中元素的化合價不發(fā)生變化；根據(jù)化合價的變化分析判斷轉(zhuǎn)移電子，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A