新教材高中化學(xué)2.2化學(xué)平衡同步練習(xí)學(xué)生版新人教版選擇性必修1

2.2化學(xué)平衡題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷1．（2024·湖南·長沙市南雅中學(xué)高二階段練習(xí)）在確定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不再變更 B．混合氣體的密度不再變更C． D．且不再變更2．（2024·湖南·益陽市第一中學(xué)高二期中）將確定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(恒溫恒容容器，固體試樣體積忽視不計)，使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能推斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的個數(shù)有①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器中溫度不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．4個 B．5個 C．6個 D．7個3．（2024·上海交大附中高二階段練習(xí)）確定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①v正(H2O)=2v逆(HF)②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變更③容器內(nèi)氣體壓強不再變更④4molH-O鍵斷裂的同時，有2molH-F鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變更A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤4．（2024·四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二階段練習(xí)）在確定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變更時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量。能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是A．①③④⑤⑦ B．①②③ C．①②③④⑦ D．①②③⑦5．（2024·湖南·衡陽市一中高二階段練習(xí)）確定溫度下，在某恒容密閉容器中，對于可逆反應(yīng)aN(g)+bM(g)cR(g)的下列敘述中，能作為推斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標(biāo)記的是A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶cB．混合氣體的密度不再隨時間而變更C．單位時間內(nèi)，每消耗amolN的同時生成bmolMD．混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間而變更6．（2024·河北武強中學(xué)高二期中）可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再變更的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．②③④⑥⑦7．（2024·新疆·新源縣教化局高二期末）在恒溫恒容的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)③混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)④混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤8．（2024·江西·南昌高校附屬中學(xué)高二期末）可以證明可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是①其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變更②一個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂③恒溫恒容時，體系壓強不再變更④的體積分?jǐn)?shù)都不再變更⑤恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變A．全部 B．①③④⑤ C．③⑤ D．①③④9．在恒溫恒容密閉容器中，投入確定量X，發(fā)生反應(yīng)：2X(s)2Y(g)＋Z(g)，下列敘述中能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmolY②Y的濃度不再變更③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更⑥容器內(nèi)密度不再變更A．①②⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②④⑤10（2024·陜西省安康中學(xué)高二期末）在一恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列能表明已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不變

②單位時間內(nèi)生成，同時消耗了

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④C的物質(zhì)的量濃度不變

⑤混合氣體的壓強不變A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑤11．（2024·吉林·汪清縣汪清第四中學(xué)高二階段練習(xí)）某溫度下，在一恒容容器中進行反應(yīng)：，下列狀況確定能說明反應(yīng)已達到平衡的是①單位時間內(nèi)，有1molA反應(yīng)，同時有2molC生成②容器內(nèi)壓強不隨時間而變更③單位時間內(nèi)，有2molC生成，同時有1molA生成④用A、B、C表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變更⑥氣體的密度不隨時間而變更A．③④⑤⑥ B．①②③ C．②④⑥ D．②③⑤12．（2024·江西省銅鼓中學(xué)高二開學(xué)考試）在恒溫恒容密閉容器中，投入確定量X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)2Y(g)+Z(s)，下列敘述中能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolX的同時消耗nmolY②Y的濃度不再變更③X與Y的物質(zhì)的量之比不變④容器內(nèi)密度不再變更⑤混合氣體的壓強不再變更⑥Y與Z的物質(zhì)的量之比不變A．①②⑤ B．①②③ C．②③④ D．④⑤⑥題組二化學(xué)平衡常數(shù)題組二化學(xué)平衡常數(shù)1．（2024·廣西賀州·高二期末）某溫度下氣體反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝礑．增大c(A)、c(B)，K增大2．（2024·陜西·寶雞市金臺區(qū)教化體育局教研室高二期末）已知298.15K時，可逆反應(yīng)：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1，則此時反應(yīng)進行的方向是A．正反應(yīng)方向 B．逆反應(yīng)方向 C．處于平衡狀態(tài) D．無法推斷3．（2024·北京豐臺·高二期中）在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH=-373.4kJ·mol-1達到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A．剛好分別出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動B．剛好分別出N2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動4．（2024·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二期末）反應(yīng)在1000K時，當(dāng)總壓為101kPa，氣體組成是，，時，上述反應(yīng)A．正向移動 B．逆向移動 C．達到平衡 D．不愿定5．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．K1/K26．（2024·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高二階段練習(xí)）二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進社會環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。將工業(yè)廢氣中的轉(zhuǎn)化為，可以通過以下途徑實現(xiàn)。反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變更如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應(yīng) B．溫度：C．反應(yīng)Ⅲ的 D．時反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)7．（2024·遼寧·本溪市其次高級中學(xué)高二期末）對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，(留意：用[H2]表示氫氣的濃度，其他物質(zhì)濃度也是這樣表示)下列說法正確的是A．增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數(shù)減小B．變更反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不愿定變更C．K=D．K=8．（2024·云南·宣威市第三中學(xué)高二期末）反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，再通入，重新達到平衡，則新平衡與舊平衡相比的值A(chǔ)．變小 B．變大 C．不變 D．無法確定9．（2024·四川·樂山市教化科學(xué)探討所高二期末）已知下列反應(yīng)：

；

；則反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為A． B． C． D．10．（2024·河北·張家口市第一中學(xué)高二期中）在確定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：①2NO(g)N2(g)+O2(g)

K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

K2=2×1081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)

K3=4×10-92以下說法正確的是A．該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)·c(O2)B．該溫度下，反應(yīng)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為5×10-82C．該溫度下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的逆反應(yīng)、反應(yīng)③產(chǎn)生O2的傾向由大到小的依次為NO＞CO2＞H2OD．增大壓強，反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)分別為：不變、變大、變小11．平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標(biāo)記，在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)；K1=1×10-302H2(g)+O2(g)2H2O(g)；K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)；K3=4×10-92(1)常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_____。(2)常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)值約為____。(3)常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小依次為____>_____>____。____題組三影響化學(xué)平衡移動的因素題組三影響化學(xué)平衡移動的因素1．（2024·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）在確定條件下，恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，能使B的濃度增大的措施是A．降溫 B．升溫 C．運用催化劑 D．削減A的濃度2．（2024·廣西欽州·高二期末）對已達平衡的下列反應(yīng)：，若增大壓強，則所產(chǎn)生的影響正確的是A．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動3．（2024·江西贛州·高二期末）已知反應(yīng)，在三個不同容積的容器中分別充入1molCO與2mol，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如表：序號溫度/℃容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強/Pa①20050%②20070%③35050%下列說法正確的是A．平衡時反應(yīng)速率；③>①>②B．平衡時體系壓強：C．若容器體積，則D．若試驗②中CO和用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率小于70%4．（2024·四川達州·高二期末）將2.00molX和1.00molY充入體積不變的密閉容器中，在確定條件下發(fā)生反應(yīng)：2x(g)+Y(g)2Z(g)，達到平衡時X為1.40mol，假如此時移走1.00molX和0.50molY，保持溫度和體積不變，再次達到平衡時，X的物質(zhì)的量可能為A． B． C． D．5．（2024·上海市西南位育中學(xué)高二期末）在溶液中存在平衡。現(xiàn)要使平衡向逆方向移動且使增大的是A．加熱 B．通入HCl氣體 C．加入NaOH溶液 D．加水稀釋6．（2024·寧夏·銀川二中高二期中）將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．CaO物質(zhì)的量不變 C．CO2濃度不變 D．CO2濃度變大7．（2024·云南保山·高二期中）反應(yīng)X(g)+Y(g)?3Z(g)

△H<0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動 B．恒容時充入He氣，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大8．（2024·廣東潮州·高二期末）下列事實不能用勒夏特列原理說明的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分別以提高氨氣產(chǎn)率C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中運用過量的空氣以提高SO2的利用率9．（2024·山西·臨汾第一中學(xué)校高二期末）密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，依據(jù)下列圖像，回答問題：(1)下列時刻所變更的外界條件是_______；_______；_______。(2)反應(yīng)速率最快的時間段是_______。(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是_______。A．通入 B．分別出 C．降溫 D．增大容積題組四勒夏特列原理題組四勒夏特列原理1．（2024·上海交大附中高二階段練習(xí)）下列事實不能用勒夏特列原理說明的是A．溶液中加入固體后顏色變深B．工業(yè)合成氨中，接受高壓的條件C．由組成的平衡體系加壓后顏色變深D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中運用過量的空氣以提高的利用率2．（2024·廣東·廣州市第十六中學(xué)高二期中）下列不能用平衡移動原理說明的是A．工業(yè)合成氨體系中剛好分別氨氣以提高原料轉(zhuǎn)化率B．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓C．將裝有NO2的密封玻璃球浸在熱水中，玻璃球顏色加深D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可削減Cl2的損失3．（2024·重慶南開中學(xué)高二期中）下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理說明的是A．用排飽和食鹽水法收集氯氣B．加催化劑，使和在確定的條件下轉(zhuǎn)化為C．將球浸泡在熱水中顏色加深D．加壓條件下有利于和H2反應(yīng)生成4．（2024·江蘇·馬壩中學(xué)高二期中）下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理說明的是A．合成氨工業(yè)中接受高壓條件B．用排飽和食鹽水的方法收集C．由、蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．剛好分別從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨5．（2024·福建·泉州七中高二期中）下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理說明的是A．一氧化碳嚴(yán)峻中毒者須要進高壓氧艙中治療B．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出C．NO2與N2O4的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)6．（2024·遼寧朝陽·高二期中）反應(yīng)的能量變更如圖所示。下列說法錯誤的是A．加壓體系的顏色加深，可利用勒夏特列原理說明B．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能高C．和總鍵能小于和的總鍵能D．運用催化劑可降低過渡態(tài)的能量，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)題組五綜合運用題組五綜合運用1．回答下列問題：(1)高溫下，在密閉容器中用還原可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_______。(2)為了削減CO的排放，某環(huán)境探討小組以CO和為原料合成清潔能源二甲醚()，反應(yīng)如下：。如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變更關(guān)系的曲線為_______(填曲線標(biāo)記字母)，其推斷理由是_______。2．（2024·四川達州·高二期末）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2(1)在恒容密閉容器進行反應(yīng)I，測得其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①△H1____0，其理由是____。②能推斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。A．c(CO)=c(CO2)B．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．容器內(nèi)氣體密度保持不變

D．容器中壓強保持不變③圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因變更某個條件而發(fā)生變更的狀況。圖甲中t2時刻發(fā)生變更的條件是____，圖乙中t2時刻發(fā)生變更的條件是____。④若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此時v(正)____v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是____。(2)某溫度時另一恒容容器中進行反應(yīng)II，若起先時按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，測得容器中總壓強為pkPa，5min時反應(yīng)達到平衡，測得容器內(nèi)氣體總壓強為p0kPa。①v(H2)=____kPa·min-1。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(Kp是用分壓表示的平衡常數(shù))。3．（2