高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章金屬及其化合物第13講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬課件

第13講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬1.知道Na2CO3、NaHCO3的主要性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。2.掌握Na2CO3、NaHCO3鑒別、除雜的常用方法。3.了解堿金屬的相似性、遞變性及焰色試驗。01考點梳理高效演練考點一碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.物理性質(zhì)及應(yīng)用名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式________________________俗名________________________色、態(tài)____色粉末細(xì)小的____色晶體水溶性______溶于水易溶于水，但同溫下比Na2CO3的溶解度小應(yīng)用用于紡織、造紙、制玻璃、制皂等用于制藥、焙制糕點等Na2CO3

NaHCO3

純堿或蘇打小蘇打白白易2.化學(xué)性質(zhì)(1)Na2CO3。寫出上述字母所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：a．______________________________________；b．_________________________________________；c．___________________________________________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl寫出上述字母a、c、d所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式及b所表示反應(yīng)的離子方程式：a．___________________________________；b．Ca(OH)2過量：____________________________________；Ca(OH)2少量：______________________________________________；c．_________________________________________________；d．__________________________________________________。(2)NaHCO3。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

(3)相互轉(zhuǎn)化。3.鑒別方法(1)熱穩(wěn)定性不同。(2)相同條件下，和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同。Na2CO3

NaHCO3

NaHCO3Na2CO3

(3)溶液的堿性不同。Na2CO3

NaHCO3(2)圖像分析。若a＝0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH

若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3[易錯秒判](1)在日常生活中，小蘇打常用作食用堿而蘇打不能(

)(2)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學(xué)變化(

)(3)NaHCO3受熱易分解，故可用于制胃酸中和劑(

)(4)向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出(

)(5)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液(

)(6)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡(

)(7)相同溫度下，溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：蘇打>小蘇打(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×

(7)√√解析：A項，Na2CO3溶液可除油污是因為碳酸根離子水解生成OH－，使溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)，正確；C項，NaOH溶液與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，錯誤；D項，NaHCO3與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，但是醋酸是弱電解質(zhì)，在寫離子方程式時不能拆成離子形式，錯誤。2.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，實驗裝置如下圖所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ(鹽酸足量且固體質(zhì)量相同)所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀________________________________(填裝置序號)，寫出該實驗裝置中能確定粉末是NaHCO3的兩點現(xiàn)象：_________________________。解析：Na2CO3、NaHCO3固體與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，故實驗Ⅰ不能鑒別。等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈且產(chǎn)生氣體的量更多，故實驗Ⅱ可以鑒別。答案：Ⅱ氣球膨脹較大；產(chǎn)生氣泡較劇烈(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，寫出共同發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(若為離子反應(yīng)，則寫離子方程式)：___________________________、________________________________________________。解析：NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，實驗Ⅲ、Ⅳ共同的反應(yīng)為NaHCO3的分解反應(yīng)和CO2與Ca(OH)2

生成沉淀的反應(yīng)。(3)若用實驗Ⅳ確定NaHCO3比Na2CO3易分解，則試管B中裝入的固體是______________________(填化學(xué)式)，原因是_______________________。解析：試管B中的溫度比試管A中的溫度低，只有將NaHCO3置于試管B中才能證明NaHCO3更易分解。答案：NaHCO3試管B中的溫度低于試管A中的溫度二、Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析3.分別向兩個燒杯中加入100mL等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，再通入一定量的CO2，隨后各取20mL上述溶液于A、B兩支試管中，分別向A、B試管中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積與所加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示。(1)在A試管中，溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，物質(zhì)的量之比為________________。解析：對于A試管，V1＝100mL，V2＝150mL－100mL＝50mL<V1，據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。根據(jù)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1。答案：NaOH、Na2CO3

n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1(2)在B試管中，溶質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)，物質(zhì)的量之比為____________。解析：對于B試管，V1＝50mL，V2＝150mL－50mL＝100mL>V1，據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3。根據(jù)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1。答案：Na2CO3、NaHCO3

n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶1(3)原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。答案：1.5mol·L－14.將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到如下圖所示的圖像。按要求回答下列問題：(1)寫出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(2)①代表________(填化學(xué)式，下同)的變化曲線；②代表________的變化曲線；③代表______的變化曲線。答案：(1)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

(2)NaHCO3

NaCl

Na2CO3

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。答案：0.05mol·L－1

(4)加入鹽酸的體積為150mL時，放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。解析：根據(jù)元素守恒有n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10－3

mol＝5×10－3

mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)＝5×10－3mol×22.4L·mol－1＝0.112L。答案：0.112L考點二堿金屬焰色試驗

1.堿金屬元素的相似性與遞變性(由Li→Cs)項目相似性遞變性原子結(jié)構(gòu)最外層均有________個電子電子層數(shù)逐漸______；核電荷數(shù)逐漸______；原子半徑逐漸______元素性質(zhì)都具有較強的______性，最高正價均為____價金屬性逐漸________1

增多增大增大金屬＋1

增強項目相似性遞變性單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)呈銀白色(Cs略帶金色光澤)，密度較小，熔、沸點______密度總體上呈增大趨勢，熔、沸點逐漸________單質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)都具有較強的_____性還原性逐漸______；與O2反應(yīng)越來越______，產(chǎn)物越來越______較低降低還原增強劇烈復(fù)雜2.堿金屬的特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度，因此將鋰保存在____________中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是________劑。(4)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原試劑瓶，但Na、K等需要放回原試劑瓶。(5)鋰與O2反應(yīng)只生成Li2O。石蠟強還原3.焰色試驗(1)概念。根據(jù)金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。焰色試驗屬于________變化，是元素的性質(zhì)。物理(3)一些金屬元素的焰色。金屬元素鋰鈉鉀銣焰色紫紅色____色____色紫色金屬元素鈣鍶鋇銅焰色____色洋紅色黃綠色____色黃紫磚紅綠1.下列關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是__________(填序號)。①對應(yīng)的氫氧化物中，堿性最強的是CsOH

②單質(zhì)熔點最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物④單質(zhì)的密度依次增大⑤單質(zhì)的還原性依次增強⑥對應(yīng)陽離子的氧化性依次增強答案：②③④⑥√2.焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與觀察鉀的焰色試驗的操作如下。下列敘述不正確的是(

)

A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鈉的焰色試驗也需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰D．沒有鉑絲可用光潔無銹的鐵絲代替進行實驗解析：鈉的焰色試驗可直接觀察，B項錯誤。3.堿金屬單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作為溶劑，原因是______________________________。(2)金屬鉀是一種活潑金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)的說法正確的是_____(填字母)。A．鉀在空氣中燃燒時，只生成K2OB．鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會發(fā)生爆炸C．1mol·L－1KOH溶液的堿性比1mol·L－1

NaOH溶液的強答案：(1)鋰可以與水反應(yīng)(2)B

(3)KH是一種野外供氫劑，其電子式為____________，與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為______________。生成1mol氫氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(4)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的主要成分為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。02真題