物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類

一、物質(zhì)的組成和性質(zhì)自我診斷1.由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是（）

①純凈物②混合物③④化合物

⑤⑥非金屬⑦酸⑧堿⑨鹽

⑩氧化物

A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧⑩

C.①③D.第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類基礎(chǔ)盤點1解析由H和Cl能組成氯化氫（屬于酸、化合物、純凈物）；由He和Ne組成的混合氣體屬于混合物；由不同的同位素H和H能組成氫氣（屬于非金屬、單質(zhì)）;由不同的同位素23Na和24Na組成的金屬鈉（屬于金屬）；由Na和Cl能組成氯化鈉（屬于鹽）；由Na和O、H能組成氫氧化鈉（屬于堿）；由Na和O能組成氧化鈉（屬于氧化物），故選D。答案D2基礎(chǔ)回歸宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系：32.同素異形體（1）

，叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。（2）同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在

性質(zhì)上，同素異形體之間的變化屬于

變化。不同的元素可以形成不同的物質(zhì)；相同的元素也可以形成不同的物質(zhì)（同素異形體）。由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)物理化學(xué)特別提醒4二、物質(zhì)的分類

自我診斷2.下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是

（

）5解析本題考查物質(zhì)的分類知識,明礬［KAl(SO4)2·12H2O］、膽礬(CuSO4·5H2O)、石膏(CaSO4·2H2O)等結(jié)晶水合物都是純凈物；玻璃是多種硅酸鹽的混合物；冰是水的固態(tài)，是純凈物；蔗糖有固定的組成（C12H22O11），是純凈物;天然橡膠是高分子化合物，一般來說高分子化合物都不是純凈物，天然物質(zhì)通常含有多種物質(zhì)；王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物;弱酸H2SiO3、H2CO3是弱電解質(zhì);NaHCO3是強電解質(zhì)；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3是非電解質(zhì);Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案D

6基礎(chǔ)回歸1.簡單分類法概述（1）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。（2）分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“

”進行，“

”不同，分類方法也不相同。分類法常用的兩種是

法和法。2.常用分類方法（1）交叉分類法將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分類法分類：標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)交叉分類樹狀分類7大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點8（2）樹狀分類法93.分類法的應(yīng)用可以幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類物質(zhì)之間的關(guān)系。化學(xué)方程式分別為：

①

,

②

，

③

,2Ca+O22CaOCaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O10④

，⑤

，⑥

。判斷氧化物的所屬類別時，應(yīng)注意：①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7等;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。③酸性氧化物、堿性氧化物形成對應(yīng)的酸、堿時,元素化合價不變,如NO2不是酸性氧化物,Na2O2不是堿性氧化物。C+O2CO2CO2+H2OH2CO3Ca(OH)2+H2CO3CaCO3↓+2H2O點燃誤區(qū)警示11三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

自我診斷

3.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是

。

①導(dǎo)電②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色

⑤無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色⑥白磷轉(zhuǎn)化為紅磷⑦久置濃硝酸變黃⑧克隆

解析①金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化；②爆炸的原因很多，有的是化學(xué)變化如H2與Cl2光照條件下爆炸，有的是物理變化如自行車打氣時輪胎爆炸等；12④品紅褪色是因為其結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化生成了別的物質(zhì)；⑤無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色是結(jié)合水生成了膽礬;⑥白磷和紅磷是兩種不同的單質(zhì);⑦濃硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中,使得硝酸變黃；⑧克隆是生物變化，已不是簡單的物質(zhì)變化，超出了化學(xué)范疇。答案③④⑤⑥⑦13基礎(chǔ)回歸1.物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化包括物理變化和化學(xué)變化，這兩種變化有著本質(zhì)的區(qū)別，但也有一定的聯(lián)系。（1）兩種變化的區(qū)別物理變化：

的變化。如：酒精揮發(fā)（形狀、狀態(tài)改變）?；瘜W(xué)變化:

的變化。如:鐵生銹、光合作用等?；瘜W(xué)變化中常發(fā)生一些現(xiàn)象,如：發(fā)光、放熱、變色、生成固體或沉淀。（2）兩種變化的聯(lián)系化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系：化學(xué)變化中有物理變化,而物理變化中

有化學(xué)變化。沒有生成新物質(zhì)有新物質(zhì)生成一定不一定142.化學(xué)反應(yīng)的分類153.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的五類重要物質(zhì)，對其之間的相互轉(zhuǎn)化應(yīng)熟練掌握并能靈活運用。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：16

在掌握各類物質(zhì)化學(xué)通性的基礎(chǔ)上，還要注意各類物質(zhì)中具體物質(zhì)之間的差異。既要掌握其所屬類別的通性，還要掌握這種物質(zhì)的特性。如酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是對任何酸和任何金屬的反應(yīng)都適用。特別提醒17基礎(chǔ)回歸1.分散系（1）概念：

所得到的體系。（2）分類：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中四、膠體、分散系182.膠體的性質(zhì)

丁達爾效應(yīng):可見光束通過膠體時,在入射光的側(cè)面可看見膠體中有

，這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)。這是由膠體粒子對光線散射而形成的，在實驗室里可利用該性質(zhì)鑒別膠體和溶液。

一條光亮的“通路”193.Fe（OH）3膠體的制備向沸水中逐滴加入

，繼續(xù)煮沸至溶液呈

,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為

。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別:膠體粒子的直徑在1nm~100nm之間,這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時也決定了膠體的性質(zhì)。FeCl3飽和溶液紅褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl易錯點撥20要點一物質(zhì)的分類根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同層次和不同角度對物質(zhì)進行分類。要點精講（1）物質(zhì)混合物空氣、水煤氣、漂白粉分散系溶液膠體濁液純凈物單質(zhì)金屬（如Na、Mg、Al等）非金屬（H2、C等，含稀有氣體，如He等）化合物無機化合物（分類見下）有機化合物21無機化合物（2）無機化合物22無機化合物23無機化合物24【典例導(dǎo)析1】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類肯定合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物25A.①③B.④C.①②④D.②③④⑤

解析①~⑤各項判斷如下：①CH3COOH分子中含4個氫原子，但它是一元酸，不合理；②強、弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否完全電離進行分類的，不合理；③區(qū)分金屬與非金屬是依據(jù)其最外層電子的得失難易程度，而不是以最外層電子數(shù)的多少，不合理；④任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng),非吸熱反應(yīng)即放熱反應(yīng),分類標(biāo)準(zhǔn)合理；⑤氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)為氧化物能否和酸或堿反應(yīng)，不合理。答案B26遷移應(yīng)用1分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）

A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B.HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸

C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸27解析HCOOH是羧酸，Cu2（OH）2CO3是堿式鹽，A項錯；CH3CH2OH是非電解質(zhì)，C項錯；HCOOH分子中只有羥基氫可以電離，屬于一元酸，D項錯。答案B28要點二常見分散系的比較2930【典例導(dǎo)析2】下列說法中正確的是（）

A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)

B.制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子

D.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體均是透明液體，二者無本質(zhì)區(qū)別

解析溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小，A項錯,C項對；制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加入沸水中繼續(xù)加熱至沸騰，B項錯。C31遷移應(yīng)用2懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（）

A.穩(wěn)定的液體B.透明的液體

C.混合物D.化合物C32遷移應(yīng)用3下列判斷正確的是（填序號）

。

①分散系一定是混合物②濁液可用過濾的方法分離③任何溶膠中加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微粒凝成較大顆粒形成沉淀析出

④丁達爾效應(yīng)、布朗運動都是膠體特有的性質(zhì)

⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大,所以可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大⑦氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒作布朗運動

解析②濁液分為懸濁液和乳濁液,懸濁液可用過濾的方法分離,乳濁液則要用分液的方法分離;③有的溶膠中加入可溶性電解質(zhì)后可形成凝膠；33④丁達爾效應(yīng)都是膠體的性質(zhì)，但未必屬于其特有的性質(zhì)，布朗運動便是其典型例子;⑤膠粒的直徑一般在1nm~100nm之間透過濾紙;⑥難溶物（如BaSO4、CaCO3等）的飽和溶液的濃度仍然很小，而有些易溶物(如H2SO4、KNO3等)的不飽和溶液的濃度一般較大;⑦膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒的直徑較小，表面積較大，同種膠體的膠粒因吸附分散劑中相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。答案①

34題組一物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化1.按照物質(zhì)不同的分類方法,HNO3應(yīng)屬于()

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨D.①④⑤⑥⑦⑧

解析氫化物是指氫元素與另外一種元素形成的化合物，HNO3不屬于氫化物；氧化物是指氧元素與另外一種元素形成的化合物，HNO3不屬于氧化物；HNO3是化合物，不屬于混合物。對點訓(xùn)練B352.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是（）

A.SiO2H2SiO3

B.Cu(OH)2Fe(OH)3

C.CaCO3Na2CO3

D.CuCu(NO3)2

解析A項酸性氧化物轉(zhuǎn)化為酸，應(yīng)按酸性氧化物+水酸的反應(yīng)形式直接轉(zhuǎn)化，但SiO2與水不反應(yīng)，故SiO2不能由一步反應(yīng)變?yōu)镠2SiO3；

B項堿變?yōu)槠渌麎A，應(yīng)按堿+鹽新堿+新鹽的反應(yīng)形式直接轉(zhuǎn)化，但Cu(OH)2不溶于水，

36一般不能與鹽反應(yīng)生成其他堿，故Cu(OH)2不能由一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3;C項鹽變?yōu)槠渌}，可能的反應(yīng)形式為鹽+堿新鹽+新堿，鹽+酸新鹽+新酸，鹽+鹽新鹽+新鹽，鹽+金屬新鹽+新金屬，由于CaCO3難溶于水,故它難與其他物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒腘a2CO3;D項金屬變?yōu)辂}，可能的反應(yīng)形式為金屬+酸鹽+H2(強氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生其他氣體),金屬+鹽新金屬+新鹽,銅可與AgNO3溶液反應(yīng)直接產(chǎn)生Cu(NO3)2,也可與硝酸反應(yīng)直接產(chǎn)生Cu(NO3)2。答案D373.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是（）

A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸

C.Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強堿

D.Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物

解析Na2SO4中含Na+，它是鈉鹽；含SO，它是硫酸鹽；電離出的陽離子只有Na+，陰離子只有SO，沒有其他的陰、陽離子，故它屬正鹽。38

從組成看,1個HNO3分子只電離出1個H+，故它是一元酸;從酸性強弱看,HNO3在溶液中完全電離成H+和NO，故它是強酸;從揮發(fā)性看,HNO3容易揮發(fā),故它是揮發(fā)性酸。Mg（OH）2是二元堿,是從組成看的,說明1molMg(OH)2能電離出2molOH-,而難溶性堿、中強堿是它的性質(zhì)。Al2O3是兩性氧化物，說明它既能與OH-反應(yīng)，又能與H+反應(yīng)，是從性質(zhì)方面來分類的；它是金屬氧化物、最高價氧化物，是從組成方面分類的。答案A39題組二膠體、分散系4.下列說法中正確的是（）

A.不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B.在1L2mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧

化鐵膠粒數(shù)為2NA

C.可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大

D.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)40解析氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應(yīng),但水不是分散系，A錯；在1L2mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵粒子為2NA,但氫氧化鐵膠粒是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于2NA，B錯；氣溶膠吸入人體中，直接影響呼吸，長此以往易形成呼吸疾病，C正確；丁達爾效應(yīng)是溶液與膠體的鑒別方法，D錯誤。答案C415.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）

A.兩者均有丁達爾現(xiàn)象

B.加熱時二者都能穩(wěn)定存在

C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解

D.分散質(zhì)微?？赏高^濾紙

解析溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)而膠體能;加熱時，F(xiàn)e(OH)3膠體不能穩(wěn)定存在；Fe（OH）3膠體中加入鹽酸先聚沉后溶解而MgCl2溶液不能；二者都能透過濾紙，故選D項。D426.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）

①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀

A.①④⑤B.②③④

C.②③⑤D.①③④⑥

解析納米碳的粒子直徑為幾納米至幾十納米,

屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。B437.取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)后得到的溶液呈

色。用此溶液進行以下實驗：（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，此反應(yīng)屬于

（填反應(yīng)類型）。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈

色，即可制得Fe(OH)3膠體。44（3）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。這個實驗可以用來區(qū)別

。（4）取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終得到棕黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為

，45此反應(yīng)也屬于

反應(yīng)。（5）已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體

（填“能”或“不能”）凈水。答案Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O棕黃（1）FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓復(fù)分解反應(yīng)（2）紅褐（3）乙膠體和溶液（4）Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O復(fù)分解（5）能46一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.(2009·廣東，5)下列說法都正確的是()

①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物定時檢測47A.①②③④B.①②④⑥

C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥解析BaSO4是難溶于水的鹽，是強電解質(zhì)；Cl2中的共價鍵是非極性鍵。答案B482.(2008·廣東，7)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()

A.①②③④B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦

解析沼氣是可再生能源水煤氣是不可再生能源;

鹽酸是HCl的水溶液,食醋是醋酸的水溶液,因此二者都是混合物;純堿是Na2CO3,是一種鹽而不是堿。因此②⑤⑥錯。D493.一瓶氣體經(jīng)過檢驗只含有一種元素，則該氣體是（）

A.一種單質(zhì)

B.一種化合物

C.化合物與單質(zhì)的混合物

D.可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物

解析一種元素可以組成純凈物，也可以組成混合物。如氧元素可以組成O2和O3。D504.下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）（）

A.空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)）

B.液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強電解質(zhì)）

C.HCl（共價化合物）、CH3COOH（羧酸）、

Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）

D.NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機物）、

CO（有機物）、CH3COOCH3（酯）51解析A中硫酸是共價化合物；C中Na2O2不屬于堿性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是無機物。答案B525.下列敘述合理的是（）

A.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體

B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象53解析石墨屬于非金屬材料，但石墨可以導(dǎo)電，故A錯；絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其中含有氮元素，而某些合成纖維中也含有氮元素,故這些物質(zhì)完全燃燒時其產(chǎn)物不可能只有CO2和H2O,故B錯；將FeCl3飽和溶液滴入到沸水中才能制備Fe(OH)3膠體，而將FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中,得到的只能是Fe（OH）3沉淀，故C錯；淀粉溶液是一種膠體，可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，D正確。答案D

546.下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是（）

①雞蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液⑥肥皂水A.②④B.③④

C.②④⑥D(zhuǎn).④

解析會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是膠體：

①③⑤⑥，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系只能是④，因為②是純凈物，不是分散系。D557.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系:對下列概念的說法正確的是()

A.純凈物（B）與混合物（A）屬于包含關(guān)系

B.化合物（B）與氧化物（A）屬于包含關(guān)系

C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

56解析據(jù)圖示內(nèi)容，物質(zhì)分類的三個關(guān)系可判斷：純凈物與混合物屬并列關(guān)系，化合物與氧化物屬包含關(guān)系，單質(zhì)與化合物屬并列關(guān)系，氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬交叉關(guān)系。答案B578.下列過程中不涉及化學(xué)變化的是()

A.醫(yī)用酒精用于皮膚消毒

B.用四氯化碳擦去圓珠筆油漬

C.橡膠老化

D.蜂蟻叮咬處涂些肥皂水可以減輕痛癢

B589.關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（）

A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B.膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D.膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能

解析膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷，但整個膠體體系不顯電性；加入電解質(zhì)，膠體可發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀，溶液加入某些電解質(zhì)也可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；膠體是具有介穩(wěn)性的分散系，一定條件下可以穩(wěn)定存在，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系；膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有丁達爾現(xiàn)象。D5910.奧運會會旗是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，合適的一組是（）60解析

A項中代表綠色的Ag與代表黑色的CuSO4溶液不能反應(yīng)，不符合題目要求；C項中代表黑色的稀硫酸和代表紅色的Al(OH)3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不符合題目要求；D項中按題目要求的反應(yīng)中沒有復(fù)分解反應(yīng)，也不符合。答案B6111.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對此反應(yīng)的分類一定不正確的是（）62A.化合反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.可逆反應(yīng)D.置換反應(yīng)解析該反應(yīng)的過程中并沒有新的單質(zhì)生成，故該反應(yīng)一定不屬于置換反應(yīng)。答案D

6312.在實驗中手不慎被玻璃劃破,可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（）

A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用

B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口

D.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

解析此類題目應(yīng)熟練掌握膠體的性質(zhì)。膠體性質(zhì)中，能使膠體聚沉的條件：一是加入電解質(zhì)溶液，二是加入帶相反電荷的膠體微粒，三是加熱等。B64二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.（10分）食品包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？

。（2）生石灰可做干燥劑，理由是（用化學(xué)方程式表示）

。（3）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)方程式。65（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地作干燥劑？為什么？（5）在你所認(rèn)識的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？舉出一例。66答案（1）化合物、金屬氧化物、堿性氧化物等（2）CaO+H2OCa(OH)2

(3)與酸的反應(yīng)：CaO+2HClCaCl2+H2O，與酸性氧化物反應(yīng)：CaO+CO2CaCO3

(4)不能，因為生石灰全部變?yōu)镃a(OH)2后，小紙袋中的物質(zhì)將不再起干燥作用。（5）酸：濃硫酸；氯化物：CaCl2；氧化物：P2O5；混合物：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）6714.（10分）對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、

MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)（至少要寫出兩種分類方法）。

①

;

②

。68（2）從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是

。從反應(yīng)中

，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述