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第第頁朗伯－比爾定律朗伯－比爾定律當一束平行的波長為λ的單色光通過一均勻的有色溶液時，光的一部分被比色皿的表面反射回來，一部分被溶液汲取，一部分則透過溶液。這些數(shù)值間有以下關(guān)系：I0＝Ia十Ic十It（2—3）式中I0——入射光的強度；Ia——被汲取光的強度；Ic——反射光的強度；It——透過光的強度。在比色分析中采納同種質(zhì)料的比色皿，其反射光的強度是不變的，由于反射所引起的誤差相互抵消，上式可以簡化為：I0＝Ia十It在入射光強度恒定的情況下，Ia越大即說明對光汲取的越強，也就是透過光It強度越小，光減弱的越多。試驗發(fā)覺透過光強度與有色溶液中汲取物質(zhì)的分子數(shù)量c以及透過溶液的厚度L有關(guān)。其數(shù)學表達式如下：（2—4）其中k為比例系數(shù)，其數(shù)值只取決于吸光物質(zhì)的特性，而與汲取層厚度及濃度無關(guān)。式中又稱為吸光度A，上式又可寫為A＝kcL；上式稱為朗伯－比爾定律，是紫外－可見汲取法定量分析的基礎。2吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)在中，假如有色物質(zhì)溶液的濃度c用g／L表示，汲取厚度以cm表示，比例常數(shù)k稱為吸光系數(shù)。假如濃度c用mol／L表示，汲取厚度以cm表示，則比例常數(shù)k稱為摩爾吸光系數(shù)。摩爾吸光系數(shù)的單位為l／（mol.cm）。它表示物質(zhì)的濃度為1摩爾／升，液層厚度為1cm時溶液的吸光度。符號常用ε表示，因此朗伯－比爾定律又可寫成：A＝εcL（2—5）當外界條件固定時，摩爾吸光系數(shù)的大小可以用來度量物質(zhì)吸光本領(lǐng)的大小。摩爾吸光系數(shù)一般只能通過測量較稀溶液的吸光度來換算得到。3吸光度可加性原理某一波長的入射光通過幾個相同厚度的不同溶液，其總的吸光度為各溶液吸光度之和。同樣假如溶液中含有不同的吸光物質(zhì)，只要各組分間沒有相互作用，溶液的總吸光度為各組分吸光度之和。這就是吸光度可加性原理。吸光度可加性原理是非常有用的，例如進行光度分析時，試劑

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