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文檔簡介
河南省滎陽高中高三第六次模擬考試新高考化學試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、已知:苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應:Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+,其中H3Fe(OC6H5)6顯紫色。實驗如下:下列說法不正確的是:A.i是空白對照實驗B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸,溶液顏色變淺C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性2、25℃時,某實驗小組同學向鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,并用pH傳感器測得pH變化曲線如圖所示(B點開始出現白色沉淀)。下列說法錯誤的是()A.A點前發(fā)生中和反應B.BC段沉淀質量逐漸增加C.D點后的反應為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD.E點溶液中溶質主要是NaAlO2和NaOH3、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水,并準確測定不同溫度下剩余固體的質量(m)得到如圖所示的實驗結果示意圖。下列分析正確的是A.結晶水分子與硫酸銅結合的能力完全相同B.每個結晶水分子與硫酸銅結合的能力都不相同C.可能存在三種不同的硫酸銅結晶水合物D.加熱過程中結晶水分子逐個失去4、某化合物由兩種單質直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是A.Na2O B.AlCl3 C.FeCl2 D.SiO25、下列有關能量的判斷和表示方法正確的是A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)?H=+1.9kJ/mol,可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol,可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3kJD.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-285.8kJ/mol6、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()選項操作現象結論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性:S>CB滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱,然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液,并加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D7、下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是()A.甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下C.丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D.丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體8、《學習強國》學習平臺說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測定文物的年代,作為示蹤原子對研究有機化學反應和生物化學反應更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數的標準。關于、、說法正確的是()A.質子數與質量數相同 B.化學性質相似C.互為同素異形體 D.質子數與中子數相等9、有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1:2B.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C.物質的量濃度相同時,Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結晶析出10、化學與我們的生活密切相關。下列說法錯誤的是()A.開發(fā)可燃冰,有利于節(jié)省化石燃料,并減少空氣污染B.酒精能殺菌,濃度越大效果越好C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石,但其化學成分不同D.用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同11、關于化合物2-苯基丙烯酸乙酯(),下列說法正確的是()A.不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應C.分子中所有原子共平面D.易溶于飽和碳酸鈉溶液12、NA代表阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是A.常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數目為NAB.0.5mol雄黃(As4S4,結構為)含有NA個S-S鍵C.pH=1的尿酸(HUr)溶液中,含有0.1NA個H+D.標準狀況下,2.24L丙烷含有的共價鍵數目為NA13、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液,Na2S溶液的反應情況如下:(1)CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓(2)CuSO4溶液和Na2S溶液主要:Cu2++S2-=CuS↓次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑下列幾種物質的溶解度大小的比較中,正確的是()A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2>CuCO3>CuS14、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質溶液。下列說法不正確的是A.Zn為電池的負極,發(fā)生氧化反應B.電池工作時OH-向負極遷移C.該電池放電過程中電解質溶液濃度增大D.正極反應式為:2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O15、有機物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關于該有機物的說法正確的是A.易溶于水及苯 B.所有原子可處同一平面C.能發(fā)生氧化反應和加成反應 D.一氯代物有5種(不考慮立體異構)16、X、Y、Z、W均是短周期元素,且核電荷數依次增大,X2-與Y+有相同的電子層結構,Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的,W的單質有多種同素異形體,其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是A.原子最外層電子數:X>Y>Z B.單質沸點:Y>Z>WC.離子半徑:Y+>X2- D.Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性17、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g)△H<0。t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如圖。下列說法正確的是A.0~t2時,v(正)>v(逆)B.t2時刻改變的條件可能是加催化劑C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時,A的體積分數Ⅰ=ⅡD.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時,平衡常數I<Ⅱ18、由下列實驗對應的現象推斷出的結論正確的是選項實驗現象結論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現凝膠非金屬性:Cl>SiCSO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸有白色沉淀產生,加入稀硝酸后沉淀溶解先產生BaSO3沉淀,后BaSO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+A.A B.B C.C D.D19、化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法不正確的是()A.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸B.食鹽可作調味劑,也可用作食品防腐劑C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉化都是減少酸雨產生的措施20、化學與生活密切相關,下列有關說法不正確的是()A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數)為75%21、有關濃硫酸的性質或作用,敘述錯誤的是A.濃硫酸的脫水性是化學性質B.使鐵、鋁鈍化表現了強氧化性C.制備乙酸乙酯的反應中起催化吸水作用D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時,表現強酸性22、部分弱電解質的電離平衡常數如下表,以下選項錯誤的是化學式NH3·H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki(25℃)1.8×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7
Ki2=5.6×l0-11A.等物質的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液,前者溶液中水的電離程度大B.0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性,0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性C.CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者二、非選擇題(共84分)23、(14分)以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如圖:已知:Ⅰ.(或寫成R代表取代基或氫)Ⅱ.甲為烴Ⅲ.F能與NaHCO3反應產生CO2請完成以下問題:(1)CH3CH=CHCH3的名稱是______,Br2的CCl4溶液呈______色.(2)X→Y的反應類型為:______;D→E的反應類型為:______.(3)H的結構簡式是______.(4)寫出下列化學方程式:A→B______;Z→W______.(5)化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期,產率不高的原因可能是______.24、(12分)某藥物中間體X的合成路線如下:已知:①RX++HX;②-NH2+RCHORCH=N-;③R-OH;④。請回答:(1)F的結構簡式為________。(2)下列說法正確的是________。AH→X的反應類型屬于加成反應B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應D化合物X的分子式為C23H27O3N9(3)寫出B→C的化學方程式________。(4)可以轉化為。設計以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)________。(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。①分子中有一個六元環(huán),無其它環(huán)狀結構;________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN________。25、(12分)甲乙兩組學生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應制取氯氣:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,如圖1所示;乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,如圖2所示(省略夾持裝置)。(1)實驗中A選用裝置__,E選用裝置__(填寫序號)。(2)裝置F的作用___,請描述裝置G中的實驗現象___。(3)B中反應的離子方程式是___;C中氯氣氧化了亞硫酸鈉:Cl2+SO32-+H2O→SO42-+2Cl-+2H+,請你幫甲組設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):___。(4)乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學認為該設計不能達到實驗目的,其理由是___。(5)甲組實驗存在的明顯缺陷是___。26、(10分)S2Cl2是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體,熔點-76℃,沸點138℃,受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣,易與水反應,300℃以上完全分解。進一步氯化可得SCl2,SCl2是櫻桃紅色液體,易揮發(fā),熔點-122℃,沸點59℃。SCl2與S2Cl2相似,有毒并有惡臭,但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品。請回答下列問題:(1)儀器m的名稱為______,裝置D中試劑的作用是______。(2)裝置連接順序:______→B→D。(3)為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和______。(4)從B中分離得到純凈的S2Cl2,需要進行的操作是______;(5)若將S2Cl2放入少量水中會同時產生沉淀和兩種氣體。某同學設計了如下實驗方案,測定所得混合氣體中某一成分X的體積分數:①W溶液可以是______(填標號)。aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCl3溶液②該混合氣體中氣體X的體積分數為______(用含V、m的式子表示)。27、(12分)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽,簡稱FAS,它是淺藍色綠色晶體,可溶于水,難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題:Ⅰ.FAS的制取。流程如下:(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾,其原因是(用離子方程式表示):______________。Ⅱ.NH4+含量的測定。裝置如圖所示:實驗步驟:①稱取FAS樣品ag,加水溶解后,將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液,充分反應后通入氣體N2,加熱(假設氨完全蒸出),蒸氨結束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸,滴定終點時消耗dmLNaOH標準溶液。(3)儀器X的名稱______________;N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行處理的操作是__________________;NH4+質量百分含量為(用代數式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液,進行如下方案實驗:(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_________。滴定中反應的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二:待測液→足量BaCl2溶液→過濾→洗滌(7)方案一、二實驗操作均正確,卻發(fā)現方案一測定結果總是小于方案二的,其可能的原因是_______________;為驗證該猜測正確,設計后續(xù)實驗操作為_________________,現象為______________。28、(14分)物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。根據下圖,完成下列填空:(1)上圖中X的電子式為_________;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,用化學方程式表示該變化__________;該變化體現出硫元素的非金屬性比氧元素______(填“強”或“弱”)。用原子結構解釋原因____________。(2)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應的角度,理論上有可能的是______(填字母序號)。a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收,其流程如圖:。該法吸收快,效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣,則最終產物為________。室溫下,0.1mol/L①亞硫酸鈉②亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________(用編號表示)。已知:H2S:Ki1=1.3×10-7Ki2=7.1×10-15H2SO3:Ki1=1.3×10-2Ki2=6.2×10-8(4)治理含CO、SO2的煙道氣,也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)。一定條件下,將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______(填寫字母序號)。a.υ(CO)∶υ(SO2)=2∶1b.平衡常數不變c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變測得上述反應達平衡時,混合氣體中CO的體積分數為,則SO2的轉化率為________。29、(10分)2019年10月1日,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數相同的元素,可能位于周期表的___區(qū)。(3)實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。(4)鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學式為___。(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞,C60分子占據頂點和面心處,K+占據的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構型);若C60分子的坐標參數分別為A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數為___。(6)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數比為___,晶胞參數為428pm,則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數的值,列出表達式)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化,達到空白對照的目的,故A正確;B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸,增大H+濃度,平衡逆向移動,H3Fe(OC6H5)6濃度降低,溶液顏色變淺,故B正確;C.苯的密度比水,CCl4的密度比水大,故iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4,故C正確;D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色,而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色,說明苯酚更易溶解于苯,導致平衡逆向移動,水溶液的顏色變淺,即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性,故D錯誤;故答案為D。2、D【解析】
根據圖象可知,鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,pH=2,溶液顯酸性,則說明鹽酸剩余,即A點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸;向殘留液中加入氫氧化鈉溶液,則NaOH和HCl反應:NaOH+HCl=NaCl+H2O,導致溶液的pH升高,即AB段;在B點時,溶液的pH=4,則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應,即B點溶液中的溶質只有NaCl和AlCl3;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,則NaOH和AlCl3反應:3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,即BC段,溶液的pH不變;在C點時,溶液中的AlCl3完全反應,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉過量,故溶液的pH生高,即CD段,發(fā)生反應Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,據此進行分析?!驹斀狻緼.鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸,滴加氫氧化鈉溶液,酸堿中和反應的速率最快,故氫氧化鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應,A點前發(fā)生中和反應,故A正確;B.鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁,加入氫氧化鈉之后,首先生成氫氧化鋁沉淀,故BC段沉淀質量逐漸增加,故B正確;C.CD段pH值突增,說明氫氧化鈉過量,則發(fā)生反應Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故C正確;D.E點溶液中溶質主要是NaAlO2和NaOH,還有氯化鈉,故D錯誤;答案選D。3、C【解析】
膽礬(CuSO45H2O)的分子量為250,如果失去1個水分子,則剩下晶體質量232g,失去2個水分子,則剩下晶體質量214g,如果失去3個水分子,則剩下晶體質量196g,如果失去4個水分子,則剩下晶體質量178g,如果失去5個水分子,則剩下晶體質量160g,由圖可知明顯不是同時失去,而是分三階段失水,102℃時失去2個水分子,115℃時,又失去2個水分子,258℃時失去1個水分子,則:A.因為固體質量是分三次降低的,而三次溫度變化值不同,所以失去結晶水克服的作用力大小不同,則結晶水分子與硫酸銅結合的能力不完全相同,故A錯誤;B.由上述分析可知,硫酸銅晶體分三次失去結晶水,同一次失去的結晶水與硫酸銅結合的能力相同,故B錯誤;C.因為固體質量是分三次降低的,所以晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種,故C正確;D.由圖可知明顯不是逐個失去,而是分三階段失水,第一次失去2個,第二次失去2個,第三次失去1個,故D錯誤;故答案選C。4、B【解析】
A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉,加入碳酸氫鋇中反應生成碳酸鋇沉淀,沒有氣體,錯誤,不選A;B、鋁和氯氣反應生成氯化鋁,加入碳酸氫鋇中反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,正確,選B;C、鐵和氯氣反應生成氯化鐵,不是氯化亞鐵,錯誤,不選C;D、硅和氧氣反應生成二氧化硅,加入到碳酸氫鋇中不反應,錯誤,不選D?!军c睛】注意單質之間化合的產物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫,不是三氧化硫。3、氮氣和氧氣生成一氧化氮,不是二氧化氮。4、鈉和氧氣在點燃條件下反應生成過氧化鈉,常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應生成氧化鋰,沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點燃反應生成更復雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應生成氯化鐵,不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵10、銅和硫反應生成硫化亞銅5、A【解析】
A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)?H=+1.9kJ/mol可知:石墨比金剛石具有的總能量低,因此石墨比金剛石更穩(wěn)定,A正確;B.硫蒸氣轉化為硫固體要放熱,等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量更多,B錯誤;C.CH3COOH電離吸收能量,則含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量小于57.3kJ,C錯誤;D.2gH2為1mol,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol,D錯誤;答案選A。6、B【解析】
A.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性;B.滴加稀NaOH溶液,可能生成一水合氨;C.氧化鋁的熔點高,包裹在Al的外面;D.淀粉水解后,在堿性溶液中檢驗葡萄糖。【詳解】A.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,可比較HCO3-與HSO3-的酸性,不能比較S、C兩種元素的非金屬性強弱,A錯誤;B.滴加稀NaOH溶液,可能生成一水合氨,試紙不變藍,因此不能確定原溶液中是否含NH4+,B正確;C.加熱Al,表面的Al被氧化產生Al2O3,Al2O3是離子化合物,熔點高,包裹在Al的外面,使熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來,C錯誤;D.淀粉在酸性條件下水解,水解后產生的葡萄糖應該在堿性溶液中進行檢驗,未將催化劑硫酸中和,操作不合理,因此不會產生磚紅色沉淀,D錯誤;故合理選項是B。7、A【解析】試題分析:A.二氧化硫和水反應生成亞硫酸,亞硫酸酸性大于硅酸,所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸,但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸,乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強,故A錯誤;B.橡皮管可使下部的壓力轉移到上方,從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下,故B正確;C.如果裝置的氣密性良好,甲、乙兩側水面高度不同,否則水面相同,所以能檢驗裝置的氣密性,故C正確;D.NO不溶于水,因此在此裝置中充滿水,從②進氣可以收集NO氣體,故D正確;故選A??键c:考查化學實驗方案設計,涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點8、B【解析】
根據原子符號的表示含義,、、三種原子的質子數都是6個,中子數分別是8、7、6,它們屬于同位素,由于原子核外都有6個電子,核外電子排布相同,因此三種同位素原子的化學性質相同,故合理選項是B。9、D【解析】A、根據化學反應方程式:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物質的量鹽酸與碳酸鈉反應只生成碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,選項A錯誤;B、NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應:產生的二氧化碳在相同條件下體積比為:=84:106=42:53,選項B錯誤;C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解,導致溶液顯堿性,但是碳酸根離子水解程度大,所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液,即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,選項C錯誤;D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,會發(fā)生反應:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時,較易溶,所以析出的是NaHCO3晶體,選項D正確。答案選D。點睛:本題Na2CO3和NaHCO3的異同,注意把握Na2CO3和NaHCO3性質,注重基礎知識的積累。10、B【解析】
A.“可燃冰”是天然氣水合物,燃燒生成二氧化碳和水,屬于清潔能源,有利于節(jié)省化石燃料,并減少空氣污染,故A正確;B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好,濃度過大的酒精能夠使細菌表明的蛋白質凝固,形成一層硬膜,這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內部,反而保護了細菌,故B錯誤;C.鉆石的成分是碳單質,水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁,三者成分不同,故C正確;D.純堿水解顯堿性,油脂在堿性環(huán)境下水解,直餾汽油去油污是利用相似相溶原理,所以二者去油污原理不同,故D正確;故選:B。11、B【解析】
A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵,能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色,A不正確;B.該有機物分子中含有酯基,可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應,B正確;C.分子中含有-CH3,基團中的原子不可能共平面,C不正確;D.該有機物屬于酯,在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小,D不正確;故選B。12、D【解析】
A選項,常溫常壓下,1個甲基(—CD3)有9個中子,1.8g甲基(一CD3)即物質的量為0.1mol,因此1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數目為0.9NA,故A錯誤;B選項,S原子最外層6個電子,能形成2個共價鍵,As原子最外層5個電子,能形成3個共價鍵,所以該結構簡式中,黑球為As原子,白球為S原子,As4S4中不存在S—S鍵,故B錯誤;C選項,pH=1的尿酸(HUr)溶液中,因溶液體積沒有,因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤;D選項,標狀況下,2.24L丙烷即0.1mol,一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵,因此2.24L丙烷含有的共價鍵物質的量為1mol,數目為NA,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c睛】—CD3中的氫為質子數為1,質量數為2的氫;13、A【解析】
由(1)可知,Cu(OH)2比CuCO3易生成,說明Cu(OH)2比CuCO3溶解度?。挥桑?)可知,CuS比Cu(OH)2易生成,說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出,溶解度CuS<Cu(OH)2<CuCO3。故選A。14、D【解析】
A.電池工作時,Zn失電子是電池的負極、發(fā)生氧化反應,A項正確;B.負極Zn失電子帶正電,吸引溶液中陰離子,故向負極遷移,B項正確;C.該電池放電過程中,負極Zn→Zn(OH)2,正極K2FeO4→KOH+Fe2O3,總反應為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大,C項正確。D.堿性溶液中,電極反應式不應出現H+,D項錯誤。本題選D。15、C【解析】
A.該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素,屬于烴類,不溶于水,故A錯誤;B.該分子中含有飽和碳原子,不可能所有原子共面,故B錯誤;C.含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生氧化反應和加成反應,故C正確;D.由結構對稱性可知,含4種H,一氯代物有4種,故D錯誤;故答案為C。16、D【解析】
Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的,則Z為Al,X2-與Y+有相同的電子層結構,則X為O,Y為Na,W的單質有多種同素異形體,其氧化物是形成酸雨的主要原因之一,則W為S,以此解題?!驹斀狻扛鶕治?,X為O、Y為Na、Z為Al、W為S;A.X為O,最外層電子數為6,Y為Na,最外層電子數為1,Z為Al,最外層電子數為3,原子最外層電子數:X>Z>Y,故A錯誤;B.Y為Na、Z為Al、W為S,鋁的原子半徑與鈉相比較小,且其價電子數較多,故金屬鍵較強,則鋁的熔點高于鈉,即單質沸點:Z>Y,故B錯誤;C.X為O、Y為Na,X2-與Y+有相同的電子層結構,核電荷數越大,半徑越小,離子半徑:Y+<X2-,故C錯誤;D.Y為Na、W為S,Y與W形成的化合物為硫化鈉,屬于強堿弱酸鹽,其水溶液顯堿性,故D正確;答案選D?!军c睛】酸雨是硫和氮的氧化物造成的,分析出W是硫。17、C【解析】試題分析:A、圖像分析判斷0~t2時,0~t1逆反應速率大于正反應速率,t1~t2正逆反應速率相同,A錯誤;B、在t2時刻若是加入催化劑,由于催化劑對正逆反應速率都有影響,圖像中逆反應速率和正反應速率同等程度增大,而現在逆反應速率先增大最后和原平衡相同,速率不變,最后反應達到平衡和原平衡相同,B錯誤;C、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時,反應速率不變,說明反應達到相同的平衡狀態(tài),A的體積分數Ⅰ=Ⅱ,C正確;D、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時,反應速率不變,說明反應達到相同的平衡狀態(tài),平衡常數不變,D錯誤,答案選C??键c:考查化學平衡的建立、圖像的分析18、D【解析】
A.C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫,均使石灰水變渾濁;B.鹽酸為無氧酸;C.SO2通入BaCl2溶液中不反應,二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子;D.滴加KSCN溶液,溶液不變色,可知不含鐵離子?!驹斀狻緼.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁,由現象不能說明炭被氧化成CO2,故A錯誤;B.鹽酸為無氧酸,不能比較非金屬性,故B錯誤;C.SO2通入BaCl2溶液中不反應,二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子,白色沉淀為硫酸鋇,故C錯誤;D.滴加KSCN溶液,溶液不變色,可知不含鐵離子,再滴加新制氯水,溶液變紅,可知原溶液中一定含有Fe2+,故D正確;故選:D。19、C【解析】
A.常溫下Fe與液氯不反應,Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化,則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸,選項A正確;B.食鹽腌制食品,食鹽進入食品內液產生濃度差,形成細菌不易生長的環(huán)境,可作防腐劑,食鹽具有咸味,所以食鹽可作調味劑,也可作食品防腐劑,選項B正確;C、海水中的碘元素是碘的化合物,不能直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素,選項C不正確;D.SO2和NOX的排放可導致酸雨發(fā)生,則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉化都是減少酸雨產生的措施,選項D正確;答案選C。20、B【解析】
A.Zn、Fe、海水形成原電池中,Zn比Fe活潑作負極,Fe作正極,發(fā)生得電子的還原反應得到保護,該方法為犧牲陽極的陰極保護法,故A正確;B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫,減少酸雨的發(fā)生,不能減少溫室氣體的排放,故B錯誤;C.加熱可使蛋白質發(fā)生變性,則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性,故C正確;D.75%的酒精可用于殺菌消毒,殺毒效果好,對人體危害最小,濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入,濃度太小殺菌效果差,故D正確;故答案選B。21、D【解析】
A.濃硫酸使其他物質脫水生成新的物質,屬于化學反應,是化學性質,故A正確;B.濃硫酸具有強的氧化性,常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化,故B正確;C.制備乙酸乙酯的反應中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用,故C正確;D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時,表現難揮發(fā)性,故D錯誤;故選D。22、A【解析】
A.酸的電離常數越大酸性越強,所以酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱水解程度越大,水的電離程度越大,酸性:H2CO3>HCN,所以水的電離程度:NaCN>NaHCO3,選項A不正確;B.0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,NH3·H2O和CH3COOH的電離平衡常數相等,0.1mol/LCH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同,則溶液顯中性,選項B正確;C.酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,根據“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律,CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-,選項C正確;D.pH相同時,酸性越弱,酸的濃度越大,所以等pH的CH3COOH和HCN,CH3COOH的濃度小,則CH3COOH消耗的NaOH少,選項D正確;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、2﹣丁烯橙紅取代反應消去反應合成步驟過多、有機反應比較復雜【解析】
2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成B,B和乙烯反應生成環(huán)己烯,結合題給信息知,B是CH2=CH-CH=CH2,則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl,X為ClCH2CH=CHCH2Cl,環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成D為,D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E為,E發(fā)生加聚反應得到;X發(fā)生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,Y發(fā)生氧化反應生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為烴,Z和甲反應生成W,W和氫氣發(fā)生加成反應生成,結合題給信息知,Z和甲發(fā)生加成反應,所以甲的結構簡式為:,W的結構簡式為:,1,4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為,和發(fā)生縮聚反應反應生成H,則H的結構簡式為:,據此解答?!驹斀狻浚?)CH3CH=CHCH3的名稱是:2?丁烯,Br2的CCl4溶液呈橙紅色;(2)X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,屬于取代反應;D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成,故答案為:取代反應;消去反應;(3)H的結構簡式是:;(4)A→B的反應方程式為:,Z→W的反應方程式為:;(5)化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期,產率不高的原因可能是:合成步驟過多、有機反應比較復雜,故答案為:合成步驟過多、有機反應比較復雜。24、或HOCH2CH2NHNH2BCD++HCl、、【解析】
從E到F的分子式的變化分析,物質E和NH2NH2的反應為取代反應,另外的產物為氯化氫,則推斷B的結構簡式為,根據信息①分析,C的結構簡式為,E的結構簡式為HOCH2CH2Cl,F的結構簡式為HOCH2CH2NHNH2?!驹斀狻?1)根據以上分析可知F的結構簡式為或HOCH2CH2NHNH2;(2)A.H的結構中含有氯原子,結合信息①分析,H→X的反應類型屬于取代反應,故錯誤;B.化合物F的結構簡式為HOCH2CH2NHNH2,含有氨基,具有弱堿性,故正確;C.化合物G含有的官能團為羥基,羰基,碳氮雙鍵,碳碳雙鍵,所以能發(fā)生取代、消去、還原反應,故正確;D.結合信息①分析,H的分子式為C12H12O2N7Cl,與之反應的分子式為C11H16ON2,該反應為取代反應,生成的另外的產物為氯化氫,則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD;(3)B到C為取代反應,方程式為:++HCl;(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線,從逆推方法入手,需要合成的物質為和HN(CH2CH2Br)2,由苯酚和濃硝酸反應生成,乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,再與氨氣反應生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路線為:;(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構體同時符合下列條件:①分子中有一個六元環(huán),無其它環(huán)狀結構;②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN,說明結構有對稱性,除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上,兩個氧原子在六元環(huán)上,且處于對稱位,所以結構可能為、、、。25、III除去氯氣中的氯化氫,安全瓶(監(jiān)測裝置H是否堵塞)U型管中左邊有色布條褪色,右邊有色布條沒有褪色Cl2+2I-→2Cl-+I2取少量反應后的溶液于試管中,加入HCl溶液至不再產生氣體為止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,證明Na2SO3已被氧化Cl2也可與KI反應生成I2,乙組設計的實驗中并沒有排除Cl2對實驗的干擾,故不能比較Cl、Br、I的非金屬性或Cl2未充分接觸到溴化鈉溶液中,未必能看到現象無尾氣處理裝置,污染環(huán)境【解析】
(1)結合反應原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣;乙組利用固體與液體反應不加熱制氯氣;(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體,裝置G中CaCl2是干燥劑;(3)氯氣能氧化I-生成I2;裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉,所得溶液中含有SO42-,只要利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗溶液中是否存在SO42-,即可判斷有沒有發(fā)生氧化還原反應;(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2,有部分Cl2參與KI氧化為I2的反應;(5)Cl2是有毒氣體,需要處理含氯氣的尾氣?!驹斀狻?1)甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣,實驗中A選用裝置II;而乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣,反應不需要加熱,則E選用裝置I;(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體,可利用裝置F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,同時根據長頸漏斗中液面是否上升,達到監(jiān)測裝置H是否堵塞的目的;從F中進入G中的Cl2混有水蒸氣,能使U型管中左邊有色布條褪色,而潮濕的氯氣經過無水CaCl2干燥后,不再具有漂白性,則右邊有色布條沒有褪色;(3)氯氣能氧化I-生成I2,發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-→2Cl-+I2;驗證裝置C中氯氣是否氧化亞硫酸鈉的操作方法是取少量反應后的溶液于試管中,加入HCl溶液至不再產生氣體為止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,證明Na2SO3已被氧化;(4)乙組中H裝置中NaBr不能完全吸收Cl2,將有部分Cl2也可與KI反應生成I2,干擾Br2氧化I-的實驗,則無法判斷Br2和I2的氧化性強弱,也不能比較Cl、Br、I的非金屬性;(5)甲組實驗存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置,污染環(huán)境?!军c睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質探究,明確實驗原理解題關鍵,難點是氯氣有強氧化性,但沒有漂白性,氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色的根本原因是氯氣與水反應生成的HClO有漂白性,易錯點是裝置G中左側干燥有色布條能褪色,原因是制得的氯氣中混有水蒸氣。26、三頸燒瓶防止空氣中的水蒸氣進入B使產品與水反應,吸收剩余的Cl2A→F→E→C滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)蒸餾ab×100%【解析】
本實驗要硫與少量氯氣在110~140℃反應制備S2Cl2粗品,根據題目信息“熔點-76℃,沸點138℃”,制備的產品為氣體,需要冷凝收集;受熱或遇水分解放熱,所以溫度要控制好,同時還要在無水環(huán)境進行制備,則氯氣需要干燥除雜,且制備裝置前后都需要干燥裝置;所以裝置連接順序為A、F、E、C、B、D;(5)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,實驗目的是測定該混合氣體中SO2的體積分數,混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀,過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質量mg,據元素守恒計算二氧化硫體積分數?!驹斀狻?1)儀器m的名稱為三頸燒瓶,裝置D中試劑為堿石灰,作用為吸收Cl2,防止污染環(huán)境,防止外界水蒸氣回流使S2Cl2分解;
(2)依據上述分析可知裝置連接順序為:A→F→E→C→B→D;
(3)反應生成S2Cl2的氯氣過量則會生成SCl2,溫度過高S2Cl2會分解,為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量;
(4)實驗室制得S2Cl2粗品中含有SCl2雜質,根據題目信息可知二者熔沸點不同,SCl2易揮發(fā),所以可通過蒸餾進行提純;
(5)①W溶液的目的是氧化二氧化硫,可以是a:H2O2溶液,b:氯水,但不能是b:KMnO4溶液(硫酸酸化),因為高錳酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣,也不能用FeCl3溶液會生成氫氧化鐵成,故選:ab;
②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀,硫元素守恒得到二氧化硫物質的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol,該混合氣體中二氧化硫的體積分數為氣體物質的量分數,二氧化硫體積分數=?!军c睛】本題為制備陌生物質,解決此類題目的關鍵是充分利用題目所給信息,根據物質的性質進行實驗方案的設計,例如根據“受熱或遇水分解放熱”,所以溫度要控制好,同時還要在無水環(huán)境進行制備,則制備裝置前后都需要干燥裝置。27、加快并促進Na2CO3水解,有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測溶液于試管中,加入少量KSCN【解析】
廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后,加稀硫酸溶解,Fe與H2SO4反應產生硫酸亞鐵溶液,加硫酸銨晶體共同溶解,經過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS,以此分析解答。【詳解】Ⅰ.(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污,該鹽是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,由于鹽的水解反應是吸熱反應,加熱,可促進鹽的水解,使溶液堿性增強,因而可加快油污的除去速率;(2)亞鐵離子易被氧化,少量鐵還原氧化生成的Fe3+,反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)根據圖示可知:儀器X的名稱為分液漏斗;N原子最外層有5個電子,兩個N原子之間共用3對電子形成N2,使每個N原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構,故N2的電子式為;(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣,使少量的氨水殘留在冷凝管中,為減小實驗誤差,用少量蒸餾水沖洗冷凝管內通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中;根據反應方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可得物質之間的物質的量關系為:n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4),n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol,n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol,所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol;根據N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol,故NH4+質量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子,酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中,盛裝待測液需要使用④錐形瓶,滴定管需要固定,用到⑤鐵架臺及⑥鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是①④⑤⑥;KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+,KMnO4被還原為Mn2+,同時產生了水,根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得滴定中反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根據元素守恒可得:(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O~2SO42-~2BaSO4,n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol,則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=12n(BaSO4)=12×n233mol=n2×233mol,則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質的量為n2×233mol×500(7)已知實驗操作都正確,卻發(fā)現甲方案的測定結果總是小于乙方案,其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化,設計簡單的化學實驗驗證上述推測的實驗過程為:取少量FAS溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,說明Fe2+已被空氣部分氧化?!军c睛】本題考查物質制備實驗方案的設計的知識,涉及物質的凈化除雜、物質電子式的書寫、滴定實驗過程中儀器的使用、分析應用、氧化還原反應方程式的書寫與計算、物質含量的測定與計算等,該題綜合性較強,要注意結合題給
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