甘肅省定西市高三第四次模擬考試新高考化學試卷及答案解析

甘肅省定西市高三第四次模擬考試新高考化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應有氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A．8 B．10 C．12 D．142、如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（）A．放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極B．放電時，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移C．充電時，b極反應式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+D．充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它的結(jié)構(gòu)式為：。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是A．氫化物的熔點一定是：Y<ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物D．工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W5、某小組設計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應為：)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應式為，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為氫鎳電池的正極B．充電時，通過固體陶瓷向M極移動C．氫鎳電池的負極反應式為D．充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質(zhì)6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C．與Al反應生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-D．c（NO3-）=1.0mol?L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-7、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關說法正確的是A．分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)B．既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D．1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO3反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰28、在《科學》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95％。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是A．多孔的黃金作為正極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+B．DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液C．該電池放電時每消耗2mol空氣，轉(zhuǎn)移4mol電子D．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極9、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB．聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C．過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應D．過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:110、下列各組物質(zhì)的分類正確的是①同位素：1H、2H2、3H②同素異形體：C80、金剛石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥11、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．二氧化硅熔點高，可用作光導纖維B．過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C．明礬易溶于水，可用作凈水劑D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張12、室溫下，0.1000mol·L－1的鹽酸逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中a＋b＝14B．交點J點對應的V(HCl)＝20.00mLC．點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)D．若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，圖中的交點J向右移13、部分共價鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯誤的是共價鍵C﹣CC=CC≡C鍵長（nm）0.1540.1340.120鍵能（kJ/mol）347612838A．0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nmB．C=O鍵鍵能＞C﹣O鍵鍵能C．乙烯的沸點高于乙烷D．烯烴比炔烴更易與溴加成14、下圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是A．若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物B．若裝置②只保留a、b，同樣可以達到實驗目的C．若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應后恢復到25℃，溶液的pH≥5.6D．實驗結(jié)束后，應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置15、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小16、已知二甲苯的結(jié)構(gòu)：，下列說法正確的是A．a(chǎn)的同分異構(gòu)體只有b和c兩種B．在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多C．a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水發(fā)生化學反應而褪色D．a(chǎn)、b、c中只有c的所有原子處于同一平面17、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是A．Cl2 B．SO2 C．CuSO4 D．O218、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對的，必須遵循客觀實際，下列說法中正確的是()A．Cu與Cl2反應生成CuCl2，則Cu與S反應生成CuSB．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應C．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO3D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒有現(xiàn)象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象19、下列屬于酸性氧化物的是()A．CO B．Na2OC．KOH D．SO220、關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同 B．顏色相同C．所含化學鍵類型相同 D．化合物種類不同21、已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關說法正確的是()A．腐蝕時電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵B．在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用C．正極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕22、下列實驗方案正確且能達到實驗目的是（）A．用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯B．用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C．用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結(jié)晶水D．用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”二、非選擇題(共84分)23、（14分）PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：已知：R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列問題：(1)B的官能團名稱為_____，D的分子式為_____。(2)①的反應類型為_____；反應②所需的試劑和條件是_____。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)⑤的化學方程式為_____。(5)M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式：______________(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)水解反應和銀鏡反應；Ⅱ.與NaOH溶液反應時，1molN能消耗4molNaOH；Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。24、（12分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J，合成路線如下：已知①②有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是________________。(2)A→B試劑和反應條件為________________。(3)H→J的化學反應方程式為_______________。(4)已知符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1，寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。①含有基團、環(huán)上有三個取代基②與NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡③可發(fā)生縮聚反應，M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖____________(其它試劑自選)。25、（12分）NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯氣的制備①儀器M、N的名稱依次是_______________。②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為____（按氣流方向，用小寫字母表示）。③D在制備裝置中的作用是___________；用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。查閱有關資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。①裝置中X和Z的作用是______________②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是________。③反應結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________26、（10分）S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點－76℃，沸點138℃，受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應，300℃以上完全分解。進一步氯化可得SCl2，SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點－122℃，沸點59℃。SCl2與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。請回答下列問題：（1）儀器m的名稱為______，裝置D中試劑的作用是______。（2）裝置連接順序：______→B→D。（3）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和______。（4）從B中分離得到純凈的S2Cl2，需要進行的操作是______；（5）若將S2Cl2放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學設計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成分X的體積分數(shù)：①W溶液可以是______（填標號）。aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCl3溶液②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為______（用含V、m的式子表示）。27、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。②裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是________________。③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是___________。(2)粗略測定生成ClO2的量實驗步驟如下：a.取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。①滴定至終點的現(xiàn)象是_____________。②進入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是__________。28、（14分）Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]_____。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外，其他元素的E1自左向右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。（3）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R表示）。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中虛線代表氫鍵,其表示式為（NH4+）N—H…Cl、_______、_________。（4）8-羥基喹啉鋁（分子式為C27H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH與8-羥基喹啉（）合成。LiAlH中陰離子的空間構(gòu)型為___;8-羥基喹啉所含元素中電負性最大的是___（填元素符號）,N、O的雜化方式依次為___、____。（5）GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為apm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs的密度是_______g·cm-3（列出計算表達式）。29、（10分）有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)：已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；②(-NH2容易被氧化)；③R-CH2COOH請回答下列問題：(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。(2)CD的反應類型是______，I的結(jié)構(gòu)簡式為______。(3)FG的化學方程式為______。(4)M不可能發(fā)生的反應為______(填選項字母)。a.加成反應b.氧化反應c.取代反應d.消去反應(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能與NaHCO3反應③含有-NH2(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應有氣體生成，說明分子中含有-OH，即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷烴的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。2、C【解析】

由所給的反應原理可判斷原電池時，Li易失電子作負極，所以a是負極、b是正極，負極反應式為Li-e-═Li+，LiPF6是電解質(zhì)，則正極反應式為

FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S?！驹斀狻緼.電子從負極沿導線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；B.原電池中陰離子移向負極，電解質(zhì)溶液中PF6-應向a極區(qū)遷移，B錯誤；

C.充電時,原電池中負極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+，C正確；D.由所給原理4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，可得關系式，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi，D錯誤；故選C。3、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；C、c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I-，故C錯誤；D、=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，則CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。4、B【解析】

X、Y和Z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為：，構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素，且該物質(zhì)可以消毒殺菌，該物質(zhì)應為過氧乙酸：CH3COOOH，X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入CO2氣體可以產(chǎn)生沉淀且通過量的CO2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應為H2SiO3或Al(OH)3，相應的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，W為Al或Si。【詳解】A．C元素有多種氫化物，其中相對分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點要高于O的氫化物，故A錯誤；B．無論W為Al還是Si，其非金屬性均小于C，最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W，故B正確；C．C、H、O元素可以組成多種烴類的含氧衍生物，故C錯誤；D．若W為Si，工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但W為Al，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】易錯選項為D，要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀，且沉淀不會與二氧化碳反應，所以根據(jù)題目所給信息無法確認W具體元素，要分情況討論。5、B【解析】

由電池總反應可知，氫鎳電池放電時為原電池反應，負極反應式為MH+OH--e-=M+H2O，正極反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時為電解池反應，陰極反應式為2Na++2e-=2Na，陽極反應式為Sx2--2e-=xS；充電時，兩個電池的電極負接負，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極（電池的負極）移動，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負極，所以a極為氫鎳電池的負極，故A錯誤；B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，通過固體Al2O3陶瓷向M極移動，故B正確；C.氫鎳電池的負極發(fā)生氧化反應，反應式為MH+OH--e-=M+H2O，故C錯誤；D.充電時，N電極為陽極，反應式為Sx2--2e-=xS，根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質(zhì)，故D錯誤。故選B。6、A【解析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存，A正確；B.使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯誤；C.與Al反應生成H2的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應生成一水合氨，不能共存，C錯誤；D.在酸性溶液中，NO3-會顯強氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D錯誤；故答案選A。【點睛】在酸性環(huán)境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-會顯強氧化性，氧化低價態(tài)的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有機物等，所以不能共存。7、D【解析】

A．右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型，不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，但沒有可發(fā)生消去反應的官能團，故B錯誤；C．碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應，而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應，故C錯誤；D．1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應生成0.5molH2，而其與足量NaHCO3反應生成1mol的CO2，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2，故D正確。本題選D。8、A【解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+，且已知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應式為2Li++O2+2e-=Li2O2，在原電池中，電子經(jīng)導線從負極移動向正極，溶液中離子移動導電?！驹斀狻緼.鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+，多孔的黃金作為正極，A項正確；B.電子經(jīng)導線從負極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導電，B項錯誤；C.該電池放電時，氧氣的化合價由0價轉(zhuǎn)化為-1價，消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，但是2mol空氣中氧氣的物質(zhì)的量小于2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol，C項錯誤；D.放電時，金屬鋰為負極，充電時該電極相當于電解池的陰極，因此給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源的負極，D項錯誤；答案選A。9、A【解析】A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1molNH4＋中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為11mol，故A說法錯誤；B、聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II，N2H4→N2H2－2H，此反應是氧化反應，過程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是還原反應，故C說法正確；D、NH4＋中N顯－3價，NH2OH中N顯－1價，N2H4中N顯－2價，因此過程I中NH4＋與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1，故D說法正確。點睛：氧化反應還是還原反應，這是有機物中的知識點，添氫或去氧的反應為還原反應，去氫或添氧的反應的反應氧化反應，因此N2H4→N2H2，去掉了兩個氫原子，即此反應為氧化反應，同理NO2－轉(zhuǎn)化成NH2OH，是還原反應。10、A【解析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，①錯誤；②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；③能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯誤；④水銀是單質(zhì)，④錯誤；⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯誤。答案選A。11、B【解析】A.二氧化硅用作光導纖維是因為光在二氧化硅中能夠發(fā)生全反射，與熔點無關，A錯誤；B.過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關系，B正確C.明礬可用作凈水劑，是因為水解生成氫氧化鋁膠體，與易溶于水無關，C錯誤；D.二氧化硫可用于漂白紙張，是因為二氧化硫具有漂白性，D錯誤；故選B。12、B【解析】

A.圖中A點和B點對應的溶質(zhì)相同，根據(jù)a＝－lgc(H＋)，b＝－lgc(OH－)，c(H＋)·c(OH－)＝10－14計算可知a＋b＝－lgc(H＋)·c(OH－)＝－lg10－14＝14，A項正確；B.交點J點對應的點pH＝7，應該是氨水和氯化銨的混合溶液，V(HCl)＜20.00mL，B項錯誤；C.A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，變式得c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)，C項正確；D.中和反應為放熱反應，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH－)增大，pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；答案選B。13、C【解析】

A．苯中的化學鍵鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm，故A正確；B．單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能>C?O鍵鍵能，故B正確；C.乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烯，則乙烷的沸點高于乙烯，故C錯誤；D．雙鍵鍵能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應，則烯烴比炔烴更易與溴加成，故D正確；答案選C?！军c睛】D項為易錯點，由于炔烴和烯烴都容易發(fā)生加成反應，比較反應的難易時，可以根據(jù)化學鍵的強弱來分析，化學鍵強度越小，越容易斷裂，更容易發(fā)生反應。14、B【解析】濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧化硫，過酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6，而本實驗中生成的二氧化硫會導致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同時隨著反應的進行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應該相反，選項D錯誤。15、A【解析】

A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。16、B【解析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的除了b和c外還有，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如等，A錯誤；B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與溴水發(fā)生化學反應，C錯誤；D.a、b、c分子中都含有—CH3，與—CH3中碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D錯誤；答案選B。17、B【解析】

A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強酸，所以溶液酸性增強，則溶液的pH減小，選項A錯誤；B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應由酸性變?yōu)橹行裕詐H增大，二氧化硫過量酸性增強pH降低，選項B正確；C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，則溶液酸性增強，溶液的pH減小，選項C錯誤；D、2H2S+O2=S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的pH增大，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應分析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強酸的反應，生成的硫化銅不溶于酸，為易錯點。18、B【解析】

A.氯氣的氧化性強，所以Cu與Cl2反應生成高價態(tài)的CuCl2，S的氧化性較弱，則Cu與S反應生成較低價態(tài)的Cu2S，故A錯誤；B.鋁熱反應是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應，所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應，故B正確；C.過氧化鈉具有氧化性，能將+4價S氧化為+6價，所以Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，故C錯誤；D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反應，沒有現(xiàn)象；NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可將+4價S氧化為+6價，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。故選B?！军c睛】解決此題的關鍵是分析選項中前后兩個反應是否可以類比，每個反應體現(xiàn)的反應物性質(zhì)有可能不能，不能通過反應物的類別進行簡單類比。19、D【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應生成鹽和水的氧化物。【詳解】A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；B.Na2O是堿性氧化物，故B不選；C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。故選D。20、A【解析】

A．Na2O陰離子是O2-離子，Na2O2陰離子是O22-離子，等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同，故A正確；B．Na2O固體為白色，Na2O2固體為淡黃色，故B錯誤；C．Na2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Na2O和Na2O2都屬于金屬氧化物，故D錯誤；故答案選A。21、C【解析】

A．堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負極，碳是正極，電子從負極流向正極，從鐵流向碳，故A錯誤；B．在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會先腐蝕鐵，起不到防護作用，故B錯誤；C．吸氧腐蝕時，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正確；D．淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯誤；答案選C?！军c睛】鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。22、D【解析】

A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；B．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍不能說明草酸含結(jié)晶水，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；故答案為D?！军c睛】解答綜合性實驗設計與評價題主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應原料是否易得、安全、無毒；⑥反應速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。二、非選擇題(共84分)23、氯原子C6H10O4取代反應NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加熱HOCH2CH2CH2CH2OH+2NH3+3O2→+6H2O【解析】

從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl2的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結(jié)合題干提示的反應，環(huán)己烯經(jīng)過高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F，再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對苯二腈?！驹斀狻?1)B為鹵代烴，官能團的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；(2)反應①即為烴變成鹵代烴的反應，反應類型即為取代反應；反應②為鹵代烴的消去反應，所加試劑即NaOH，乙醇，并且需要加熱；(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH；(4)反應⑤即由對二甲苯生成對苯二腈的反應，所以方程式為：+2NH3+3O2→+6H2O；(5)由題可知M的分子式為C9H8O4，扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：；【點睛】書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，從不飽和度入手，結(jié)合有關信息確定有機物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團，例如甲酸酯基等；確定有機物所含的基團后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。24、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19、、c【解析】

由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，叫做鄰溴苯甲醛，故答案為：鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應，條件為Br2、FeBr3(或Fe)，故答案為：Br2、FeBr3(或Fe)；(3)H為，由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到JH→J的化學反應方程式為+H2O，故答案為：+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：①含有基團、環(huán)上有三個取代基②與NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡說明含有羧基③可發(fā)生縮聚反應，說明含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對和同一個碳上），這4種結(jié)構(gòu)對應的第三個取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1且滿足條件的物質(zhì)有、、。M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；、、(任選其一即可)；(5)根據(jù)題干信息，以和甲烷為原料，合成的路線如下：。25、長頸漏斗分液漏斗befghdci吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可）【解析】試題分析：（1）①根據(jù)儀器構(gòu)造判斷；②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，據(jù)此分析；③根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析；（2）①反應過程中需要控制氣體的用量，據(jù)此解答；②根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；③紅棕色氣體是NO2，說明有亞硝酸鈉生成，據(jù)此解答。解析：（1）①根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長頸漏斗，N是分液漏斗；②由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，其裝置連接順序是befghdci；③根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）；裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣，方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（2）①由于在反應過程中需要控制氣體的用量，所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例；②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，說明二者均反應掉。反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明沒有亞硝酸生成，這說明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。③由于NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應結(jié)束后。點睛：掌握相關物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關鍵，注意題干信息的靈活應用。另外需要明確：實驗操作順序：裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等；加熱操作先后順序的選擇：若氣體制備實驗需加熱，應先加熱氣體發(fā)生裝置，產(chǎn)生氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是：①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；②保證產(chǎn)品純度，阻止反應物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應。熄滅酒精燈的順序則相反。26、三頸燒瓶防止空氣中的水蒸氣進入B使產(chǎn)品與水反應，吸收剩余的Cl2A→F→E→C滴入濃鹽酸的速率（或B中通入氯氣的量）蒸餾ab×100%【解析】

本實驗要硫與少量氯氣在110～140℃反應制備S2Cl2粗品，根據(jù)題目信息“熔點－76℃，沸點138℃”，制備的產(chǎn)品為氣體，需要冷凝收集；受熱或遇水分解放熱，所以溫度要控制好，同時還要在無水環(huán)境進行制備，則氯氣需要干燥除雜，且制備裝置前后都需要干燥裝置；所以裝置連接順序為A、F、E、C、B、D；(5)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，實驗目的是測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，據(jù)元素守恒計算二氧化硫體積分數(shù)。【詳解】(1)儀器m的名稱為三頸燒瓶，裝置D中試劑為堿石灰，作用為吸收Cl2，防止污染環(huán)境，防止外界水蒸氣回流使S2Cl2分解；

(2)依據(jù)上述分析可知裝置連接順序為：A→F→E→C→B→D；

(3)反應生成S2Cl2的氯氣過量則會生成SCl2，溫度過高S2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；

(4)實驗室制得S2Cl2粗品中含有SCl2雜質(zhì)，根據(jù)題目信息可知二者熔沸點不同，SCl2易揮發(fā)，所以可通過蒸餾進行提純；

(5)①W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KMnO4溶液(硫酸酸化)，因為高錳酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，也不能用FeCl3溶液會生成氫氧化鐵成，故選：ab；

②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為氣體物質(zhì)的量分數(shù)，二氧化硫體積分數(shù)=?！军c睛】本題為制備陌生物質(zhì)，解決此類題目的關鍵是充分利用題目所給信息，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行實驗方案的設計，例如根據(jù)“受熱或遇水分解放熱”，所以溫度要控制好，同時還要在無水環(huán)境進行制備，則制備裝置前后都需要干燥裝置。27、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可)SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2檢驗有I2生成，進而證明ClO2有強氧化性2:1O2溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.324

g產(chǎn)生ClO2的速率太快，ClO2沒有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部進入D中【解析】

(1)濃H2SO4和Na2SO3反應生成SO2，A制備SO2，B裝置有緩沖作用，可防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，在D中發(fā)生氧化還原反應生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2遇淀粉變藍色；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境；(2)①碘遇淀粉變藍色，當?shù)馔耆磻笕芤鹤優(yōu)闊o色；②ClO2與KI在溶液反應離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得ClO2～5S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol，250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol×10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g；ClO2部分沒有被吸收、未完全進入D中都導致測定值偏低?！驹斀狻?1)濃H2SO4和Na2SO3反應生成SO2，A用于制備SO2，B裝置有緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以D中發(fā)生氧化還原反應生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，①儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶)；②裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒可知，生成的酸式鹽為KHSO4，該反應的化學方程式為SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液變?yōu)樗{色，根據(jù)淀粉溶液是否變色來判斷是否有I2單質(zhì)生成，從而證明ClO2是否具有氧化性；③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，反應方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O，在該反應中ClO2是氧化劑，NaClO2的還原產(chǎn)物，H2O2是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；(2)①I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，當?shù)馔耆磻笕芤鹤優(yōu)闊o色，所用滴定終點是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；②ClO2溶液與碘化鉀反應的離子方程式：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得關系式：ClO2～5S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol，則在250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol×10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g；由于C中ClO2有一部分沒有被吸收、未完全進入D中都導致測定值偏低。【點睛】本題考查物質(zhì)制備，涉及實驗操作、氧化還原反應、方程式的計算、物質(zhì)檢驗等知識點，側(cè)重考查實驗操作規(guī)范性、元素化合物性質(zhì)等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系是