2022屆重慶市西南大學附中高一下學期期中考試化學試題（含解析）

西南大學附中2021~2022學年度下期期中考試高一化學試題(滿分：100分；考試時間：75分鐘)注意事項1.答題前，考生先將自己的姓名、班級、考場/座位號、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂：答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號對應的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷整潔、完整。3.考試結束后，將答題卡交回(試題卷學生保存，以備評講)。相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Ba137Pb207一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.化學知識與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關系。下列敘述中正確的是A.“天宮二號”空間站的太陽能電池帆板，其主要材料含有晶體硅B.2022年北京冬奧會開幕式演出服用到的石墨烯發(fā)熱材料屬于有機高分子材料C.新冠疫苗使用的高純度中硼硅玻璃瓶中含有的是一種復雜的氧化物D.國產(chǎn)大飛機風擋結構部分使用的有機玻璃屬于硅酸鹽材料【1題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．晶體硅是一種重要的半導體材料，用于制作太陽能電池帆板，故A正確；B．石墨烯是碳單質，被用作智能發(fā)熱材料，屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．硼硅玻璃中含有的是用氧化物形式表示的硼硅酸鹽，不是氧化物，故C錯誤；D．有機玻璃的化學名稱叫聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，屬于高分子材料，故D錯誤；答案選A。2.下列敘述不正確的是A.由可推知非金屬性碳強于硅B.反應生成標準狀況下的體積為時轉移電子C.反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶1D.反應說明氨既有還原性又有堿性【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．由可得碳酸的酸性比硅酸強，從而得出非金屬性碳強于硅，A正確；B．標準狀況下的體積為，物質的量為1mol，由方程式可知，生成1mol，轉移2mol電子，B錯誤；C．反應中，硫元素化合價由0價升高到+4價，由0價降低到-2價，硫既是氧化劑，又是還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1，C正確；D．反應中，氮元素化合價既升高又不變，氨既有還原性又有堿性，D正確；答案選B。3.下列離子方程式不正確的是A.銅與稀硝酸反應：B.溶液中滴加足量：C.向新制氯水中通入：D.將一小粒鈉投入將液中：【3題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：，故A正確；B．溶液與足量反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為：，故B正確；C．氯水和發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，反應的離子方程式為：，故C正確；D．鈉與水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉還能和NH4Cl反應，所給離子方程式錯誤，故D錯誤；答案選D。4.下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A將通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀生成了沉淀B將鎂片和鋁片用導線連接后插入溶液中鎂片表面產(chǎn)生氣泡該裝置構成了原電池，鋁片做負極C膽礬放在盛有濃硫酸的干燥裝置中藍色晶體變?yōu)榘咨勰┰撨^程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D向某溶液中加入稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗無明顯現(xiàn)象溶液中一定無A.A B.B C.C D.D【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．將通入溶液中，不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，A錯誤；B．將鎂片和鋁片用導線連接后插入溶液中，構成了原電池，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，鎂不與氫氧化鈉溶液反應，因此鋁作負極，鎂作正極，鎂片表面產(chǎn)生氣泡，B正確；C．膽礬放在盛有濃硫酸的干燥裝置中，藍色膽礬脫水變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，C錯誤；D．向某溶液中加入稀溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象，不能說明無銨根離子，因為溶液為稀溶液，即使有銨根離子，也不產(chǎn)生氨氣，D錯誤；答案選B。5.下列說法中不正確的是A.正戊烷的一氯代物有3種B.分子的空間填充模型為C.乙烯使酸性溶液和溴水褪色，反應原理不同D.可以通過乙烯和的加成反應制得【5題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．正戊烷分子中有3種氫原子，所以一氯代物同分異構體有3種：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3，A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑減小，則Si的原子半徑比Cl大，Si和C同主族，則SiCl4結構CCl4相似，為正四面體結構，則SiCl4分子的空間填充模型為，B正確；C．乙烯與酸性發(fā)生氧化反應而使溶液褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應而褪色，反應原理不同，C正確；D．乙烯和發(fā)生加成反應生成CH2BrCH2Br，D錯誤；故選：D。6.已知：時，石墨和金剛石完全燃燒能量變化如下圖所示，其中，，下列說法正確的是

A.C(s，金剛石)比C(s，石墨)更穩(wěn)定B.(s，石墨)轉化為C(s，金剛石)，放熱C.時，完全分解為(s，石墨)和吸熱D.C(s，石墨)與C(s，金剛石)互為同分異構體【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．金剛石的能量高于石墨的能量，物質的能量越高越不穩(wěn)定，故A錯誤；B．由圖可知，1mol金剛石的能量比1mol石墨高，故有(s，石墨)轉化為C(s，金剛石)，吸熱，故B錯誤；C．由圖可知，時，(s，石墨)和反應生成放熱，則其逆過程，吸熱，故C正確；D．石墨與金剛石是由同一種元素（碳元素）形成的不同單質，互為同素異形體，故D錯誤；答案選C。7.以下物質間的每步轉化不能都通過一步反應實現(xiàn)的是A. B.C. D.【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，通入氯氣可生成氯化鐵，加入NaOH溶液可生成氫氧化鐵，能一步實現(xiàn)轉化，A不選；B．氨氣可在催化劑作用下與氧氣反應生成氮氣和水，氮氣和氧氣在高溫下反應生成NO，NO被氧氣氧化生成二氧化氮，能一步實現(xiàn)轉化，B不選；C．S的還原性較弱，S和氧氣反應只生成二氧化硫，不能一步轉化為三氧化硫，C選；D．C在氧氣中不完全燃燒可生成CO，CO在氧氣中點燃可生成二氧化碳，二氧化碳通入少量NaOH溶液可生成碳酸氫鈉，能一步實現(xiàn)轉化，D不選；故選：C。8.某同學用鋁片、銅片和西紅柿組成水果電池，下列說法不正確的是A.該水果電池中，水果的作用是提供電解質溶液B.該水果電池中，銅片表面發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生氣泡C.該水果電池中，電流由銅片流向鋁片，經(jīng)過西紅柿形成閉合回路D.可以通過調節(jié)電極材料、水果的種類來調節(jié)電池效果【8題答案】【答案】B【解析】【分析】用鋁片、銅片和西紅柿組成水果電池，水果的作用是提供電解質溶液，銅片為原電池的正極，發(fā)生還原反應，鋁片為原電池的負極，發(fā)生氧化反應?！驹斀狻緼.該水果電池中，水果的作用是提供電解質溶液，形成原電池，選項A正確；B.該水果電池中，銅片為正極，表面發(fā)生還原反應，選項B不正確；C.該水果電池中，電流由正極銅片流向負極鋁片，經(jīng)過西紅柿形成閉合回路，選項C正確；D.可以通過調節(jié)電極材料、水果的種類以達到電勢差不同、電解質溶液導電能力不同來調節(jié)電池效果，選項D正確；答案選B。9.一定溫度下，恒容密閉容器中進行反應，下列說法正確的是A.達到化學平衡時，該反應各物質的物質的量濃度相等B.使用催化劑，可加快正反應速率，同時減小逆反應速率C.該條件下此反應的反應物存在最大轉化率D.達到反應限度時，該反應的正、逆反應速率均達到最大【9題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．達平衡時，混合物中各物質的量濃度不變，而不一定相等，故A錯誤；

B．使用催化劑，可同等程度加快正、逆反應速率，故B錯誤；

C．該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，在此條件下即不改變外界因素，達平衡時，反應物存在最大轉化率，故C正確；

D．反應速率與濃度有關，對于反應物隨著反應進行，濃度減小，反應速率一直減小，達到反應限度時，正反應速率最小，故D錯誤；

故選：C。10.反應(表示溶液)，將一定量的與混合形成溶液發(fā)生反應(忽略反應過程中的體積變化)，測得的物質的量數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是012431.50.60.6A.時，B.時，溶液中剩余物質的量為C.內，D.時，【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．反應速率為平均速率，不是瞬時速率，無法計算時的，A錯誤；B．初始鐵離子的物質的量未知，時，溶液中剩余的物質的量未知，B錯誤；C．初始的物質的量為3mol，時，的物質的量為0.6mol，的物質的量變化量為3mol-0.6mol=2.4mol，物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則的物質的量變化量為0.8mol，，C正確；D．初始鐵離子的物質的量未知，時，未知，D錯誤；答案選C。11.一定溫度下，可逆反應，在恒容的密閉容器中進行，下列可作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是①單位時間內生成的同時生成②單位時間內斷開鍵的同時斷開③用、、表示的反應速率的之比為1∶1∶1④的濃度不再改變⑤混合氣體顏色不再改變⑥混合氣體的密度不再改變⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變A.①④⑥⑦ B.①②⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.②④⑤⑦【11題答案】【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此分析解答。【詳解】①單位時間內生成的同時生成，分別表示正、逆反應速率，且正、逆反應速率相等，能說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；②單位時間內斷開鍵的同時斷開，表示正反應速率小于逆反應速率，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；③未指名化學反應速率的方向，無法判斷，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；④的濃度不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體中各成分均為無色氣體，顏色不再改變，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑥C為固體，根據(jù)質量守恒定律，反應時氣體總質量為變量，恒容容器體積不變，根據(jù)=，混合氣體的密度亦為變量，當混合氣體的密度不再改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑦根據(jù)M=，混合氣體的平均相對分子質量為變量，則混合氣體的平均相對分子質量不再改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；綜合以上分析①④⑥⑦符合題意，故答案選A。12.將銅與一定濃度的硝酸充分反應全部溶解，產(chǎn)生和混合氣體共(已折算為標準狀況)。向反應液中滴加的溶液，消耗時恰好使溶液中的全部轉化為沉淀，下列說法不正確的是A.反應中轉移電子數(shù)為B.反應中被還原的的物質的量為C.的濃度為D.生成的和相同條件下體積比為1∶1【12題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．銅物質的量為，銅完全反應由Cu生成Cu2+，則反應中轉移電子數(shù)為0.2×2=，A正確；B．反應中0.2molCu被氧化，則反應中被還原物質的量為0.2mol，B正確；C．向反應后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=cV=0.3L×2mol/L=0.6mol，標準狀況下4.48L的NO和NO2混混合氣體總物質的量為：，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.6mol+0.2mol=0.8mol，故原有硝酸的物質的量濃度為，C錯誤；D．NO和NO2混合氣體共4.48L，標準狀況下混合氣體總物質的量為：，設混合氣體中NO和NO2的物質的量分別為xmol、ymol，則質量守恒有x+y=0.2，電子轉移守恒有3x+y=0.2×2，聯(lián)立兩式解得x=0.1，y=0.1，生成的和相同條件下體積比等于物質的量之比，為0.1:0.1=1∶1，D正確；故選：C。13.利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖。H+、O2、NO等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量ne。下列說法錯誤的是（）A.反應①②③④均在正極發(fā)生B.單位時間內，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amolC.④的電極反應式為NO+10H++8e-=NH+3H2OD.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大【13題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以應在正極發(fā)生，故A正確；B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCl3轉化為1molC2H4時，得到6mol電子，脫去3mol氯原子，所以脫去amolCl時ne=2amol，故B錯誤；C．由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NO+8e-→NH，由于生成物中有NH，所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應式為NO+10H++8e-=NH+3H2O，故C正確；D．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，故D正確；答案選B。14.和時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為A.12.5% B.25% C.50% D.75%【14題答案】【答案】B【解析】【詳解】由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可以知道，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，則C2H6和C3H6反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質即可，設C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有：①x+y=32，②2.5x+1.5y=72，聯(lián)立①②方程組，解得y=8mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為100%=25%；所以B選項是正確的。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.已知金屬甲是生活中使用最廣泛的金屬，A是一種強氧化性酸，B是一種鹽，D是一種常見的無色液體，各物質之間的轉化關系如下圖所示：（1）常溫下，甲制成的容器_______(填“能”或“不能”)盛裝A的濃溶液，寫出在加熱條件下A的濃溶液與甲反應的化學方程式_______。（2）在B的溶液中加入過量的甲，溶液顏色變淺，生成新物質E，寫出該反應的離子方程式_______；在E的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液顏色會再次發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式_______。（3）的化學方程式為_______，該反應_______(填“能”或“不能”)證明C是酸性氧化物。將等物質的量的C和F通入溶液中恰好完全吸收，反應的化學方程式為_______。（4）寫出工業(yè)上由氨制備大量F的化學方程式_______?！?5題答案】【答案】（1）①.能②.Fe+6HNO3(濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（2）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）①.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②.不能③.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（4）4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】金屬甲是生活中使用最廣泛的金屬，甲為Fe；A是一種強氧化性酸，B是一種鹽，D是一種常見的無色液體，A為硫酸或硝酸，D為水，A的濃溶液與Fe加熱條件下反應生成的C可以和水反應又生成A和另一種物質F，則A為HNO3，C為NO2，F(xiàn)為NO，B為Fe(NO3)3，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵，E為Fe(NO3)2?！拘?詳解】甲為Fe，A的濃溶液為濃硝酸，常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵質容器能用于盛裝濃硝酸；鐵與濃硝酸加熱條件下反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Fe+6HNO3(濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O?！拘?詳解】B為Fe(NO3)3，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵，反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；E為Fe(NO3)2，硝酸亞鐵溶液中加少量稀硫酸，間接的相當于有硝酸，硝酸與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O?！拘?詳解】C為NO2，D為水，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應不能證明二氧化氮是酸性氧化物，因為二氧化氮與水反應是氧化還原反應；F為NO，將等物質的量二氧化氮和一氧化氮通入氫氧化鈉溶液中，反應生成亞硝酸鈉和水，化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O?！拘?詳解】工業(yè)上用氨的催化氧化制備大量一氧化氮，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。17.烴類物質是整個有機化學的基礎，烴及其衍生物共同構成了龐大的有機物世界?，F(xiàn)有某鏈狀氣態(tài)烷烴A，取標準狀況下在氧氣中充分燃燒，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重9.0g和17.6g?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的分子式為_______。（2）A的結構不止一種，寫出其中含有支鏈的烷烴的結構簡式_______，該烷烴的名稱為_______。（3）B是A的同系物，相對分子質量比A大14，且B是該烷烴所有同分異構體中常溫下唯一的氣體(已知：碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多沸點越低)，則B的結構簡式為_______，B可與氯氣在光照條件下發(fā)生反應，請寫出該反應生成一氯代物的化學方程式_______，該反應的類型為_______。（4）C是比A少1個碳原子的鏈狀烴，結構中既有碳碳單鍵也有碳碳雙鍵，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出該反應的化學方程式_______；在一定條件下，C還能形成高分子，該高分子可制成管道、包裝等材料，C形成該高分子的化學方程式為_______；D是C的同分異構體，且D的一氯代物只有一種，寫出D的結構簡式_______?！?7題答案】【答案】（1）C4H10（2）①.②.2-甲基丙烷（3）①.②.+Cl2+HCl③.取代反應（4）①.CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br②.nCH3CH=CH2③.【解析】【小問1詳解】取標準狀況下的物質的量為，充分燃燒，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9.0g，則水的物質的量為，堿石灰增重17.6g，則二氧化碳的物質的量為，根據(jù)原子守恒可知，烴A的分子中C原子數(shù)目為4，H原子數(shù)目是10，故烴A的分子式為C4H10；【小問2詳解】根據(jù)分子式C4H10，A為烷烴，結構不止一種，其中含有支鏈的烷烴的結構簡式為，該烷烴的名稱為2-甲基丙烷；【小問3詳解】B是A的同系物，相對分子質量比A大14，則多一個CH2,且B是該烷烴所有同分異構體中常溫下唯一的氣體(已知：碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多沸點越低)，則B的結構簡式為，B可與氯氣在光照條件下發(fā)生反應，反應生成一氯代物的化學方程式為+Cl2+HCl，該反應為取代反應；【小問4詳解】C是比A少1個碳原子的鏈狀烴，結構中既有碳碳單鍵也有碳碳雙鍵，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，則C為丙烯，該反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；在一定條件下，C還能形成高分子，該高分子可制成管道、包裝等材料，C形成該高分子聚丙烯的化學方程式為nCH3CH=CH2；D是C的同分異構體，且D的一氯代物只有一種，則D為環(huán)丙烷。其結構簡式為。19.化學反應的過程中，往往伴隨著不同能量之間的相互轉化。（1）已知白磷()分子為正四面體結構，可以在氯氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物與氯氣的量有關，氯氣量不足時生成，氯氣過量時生成。現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能【通常把拆開(或形成)化學鍵吸收(或放出)的能量稱為犍能】：化學鍵鍵能則白磷()在少量氯氣中燃燒的化學方程式為_______，在該反應中消耗白磷時放出_______(用含鍵能的字母表達)能量。（2）①在圖1所示裝置中，正極材料為_______(填“C”或“”)，溶液中移向_______(填“C”或“”)電極。②已知鉛酸蓄電池常用作汽車電瓶，其構造如圖2所示，該電池的充放電原理為。放電時，鉛酸蓄電池的正極電極反應為_______。設該蓄電池中原硫酸濃度為，電解質溶液為5L，忽略電池工作時溶液的體積變化，當負極質量增重480g時，電解質溶液中硫酸的物質的量濃度為_______。（3）在一個體積為2L的恒溫容器中，發(fā)生反應，2min內的物質的量從下降為，該過程的化學反應速率用表達為_______，在該反應中分別用以下物質表示化學反應速率時，由快到慢的順序為_______。①②③【19題答案】【答案】（1）①.+6Cl24②.(6a+6b-12c)kJ/mol（2）①.C②.Fe③.PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O④.6mol/L（3）①.②.①>③>②【解析】小問1詳解】白磷()在氯氣量不足時生成，燃燒的化學方程式為+6Cl24；白磷()分子為正四面體結構，1mol含6molP-P鍵，反應熱=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=(6a+6b-12c)kJ/mol；【小問2詳解】①Fe的金屬活潑性較大，F(xiàn)e做負極，C做正極，原電池中陰離子移向負極，則溶液中移向Fe電極；②由鉛酸蓄電池總反應可知，PbO2發(fā)生得電子的還原反應生成PbSO4，正極電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；負極反應式為Pb-2e-+SO=PbSO4，負極板由Pb→PbSO4，增加了SO，當負極質量增重480g時，物質的量為n(SO)=，轉移10e-，由電池總反應PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，反應可知每轉移2mol電子消耗2mol硫酸，所以轉移10mol電子時，消耗硫酸的物質的量為：2mol×=10mol，反應后硫酸的物質的量濃度為：；【小問3詳解】2min內的物質的量從下降為，，由速率之比等于系數(shù)比，則；由速率與系數(shù)的比值越大，表示的化學反應速率越快，①，②，③，則由快到慢的順序為①>③>②。21.二氯化二硫()是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質。查閱資料可知具有下列性質：物理性質毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒琥珀色液體易揮發(fā)化學性質ⅰ.以上完全分解；ⅱ.；ⅲ.遇高熱或與明火接觸，易燃燒；ⅳ.受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣。（1）制取少量：實驗室可利用硫與少量氯氣在反應制得粗品，氯氣過量則會生成，其中儀器m為冷凝裝置。①裝置D的名稱為_______，裝置F中試劑的作用是_______。②裝置連接順序為_______。③裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。④實驗前打開，通入一段時間的排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的，其目的是_______。⑤為了提高的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和_______。（2）遇水會生成、兩種氣體以及一種淡黃色固體，某同學設計了如1下實驗方案來測定生成的兩種混合氣體中的體積分數(shù)。①與水反應的化學方程式為_______。②W溶液可以是_______(填標號)。a.溶液b.硫酸酸化的溶液c.氯水③該混合氣體中的體積分數(shù)為_______(用含V、m的式子表示)?！?1題答案】【答案】（1）①.球形干燥管②.除去Cl2中混有的HCl雜質③.A→F→C→B→E→D④.2+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O⑤.將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集⑥.：滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)（2）①.S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S②.ac③.×100%【解析】【分析】實驗室利用硫與少量Cl2在110~140℃反應制得S2Cl2粗品；根據(jù)題給裝置，先用KMnO4與濃鹽酸在A裝置中制備氯氣，此時制得的氯氣中混有HCl和H2O(g)，結合題給S2Cl2的性