2022屆江西省部分名校高一下學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試題（含解析）

高一化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊(cè)第五章、第六章。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.科技元素已成為2022年北京冬奧會(huì)的一大亮點(diǎn)。下列涉及的材料不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是ABCD

使用雙向拉伸聚丙烯(塑料)制作的冬奧紀(jì)念鈔石英堿長(zhǎng)正長(zhǎng)巖制作的冰壺“飛揚(yáng)”火炬的碳纖維外殼柔性石墨烯發(fā)熱材料制作的防寒衣服A.A B.B C.C D.D【1題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．聚丙烯(塑料)是有機(jī)高分子材料，A符合題意；B．石英堿長(zhǎng)正長(zhǎng)巖(KAlSi3O8)是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B不合題意；C．碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C不合題意；D．石墨烯也是碳的一種單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D不合題意；故答案為：A。2.下列詩(shī)句或成語(yǔ)中包含的化學(xué)變化屬于吸熱反應(yīng)的是A.烈火焚燒若等閑 B.火上澆油 C.爆竹聲中一歲除 D.蠟炬成灰淚始干【2題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．烈火焚燒若等閑是在不斷的灼燒過(guò)程，如碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和水的過(guò)程，屬于吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B．火上澆油，油燃燒，釋放出熱量，是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．爆竹聲中一歲除，是放熱反應(yīng)，故C并不符合題意；D．蠟炬成灰淚始干，石蠟燃燒，放出熱量，是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3.硫單質(zhì)能與許多金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.硫蒸氣與紅熱的鐵絲反應(yīng)后，殘留的硫可用二硫化碳洗滌B.硫蒸氣與紅熱的銅絲反應(yīng)生成黑色的CuS固體C.硫單質(zhì)在化合反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性D.硫元素廣泛存在于自然界中，火山口附近的環(huán)境中硫元素只以游離態(tài)形式存在【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．硫蒸氣與紅熱的鐵絲反應(yīng)產(chǎn)生FeS，殘留的硫易溶于CS2，因此可用二硫化碳洗滌未反應(yīng)的硫單質(zhì)，A正確；B．S單質(zhì)氧化性比較弱，硫蒸氣與紅熱的銅絲反應(yīng)生成黑色的Cu2S固體，B錯(cuò)誤；C．硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)，硫單質(zhì)體現(xiàn)還原性；在與H2反應(yīng)產(chǎn)生H2S時(shí)表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D．火山口附近的環(huán)境中存在化合態(tài)的硫，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4.據(jù)研究，NO廣泛分布于生物體內(nèi)各組織中，可將積存在血管壁上的脂肪、膽固醇帶走，被稱為“血管清道夫”。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.NO極易與氧氣反應(yīng)生成一種紅棕色氣體B.實(shí)驗(yàn)室中，可利用銅與稀硝酸的反應(yīng)制取NOC.人體吸入大量NO氣體，可以預(yù)防心血管疾病D.雷雨天氣，氮?dú)夂脱鯕饽苌蒒O【4題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．NO極易與氧氣反應(yīng)生成一種紅棕色氣體NO2，反應(yīng)原理為：2NO+O2=2NO2，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室中，可利用銅與稀硝酸的反應(yīng)制取NO，反應(yīng)原理為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，B正確；C．人體吸入大量NO氣體，NO與血紅蛋白結(jié)合，造成人中毒甚至死亡，C錯(cuò)誤；D．雷雨天氣，氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下反應(yīng)生成NO，反應(yīng)原理為：N2+O22NO，D正確；故答案為：C。5.某同學(xué)將甲、乙兩電極插人溶液X中，裝置如圖所示，幾分鐘后，觀察到U形管中液柱出現(xiàn)如圖變化，下列最合適的組合是

選項(xiàng)甲電極乙電極溶液XAAgCu硝酸銀溶液BZnFe稀硫酸CCuFe硫酸銅D石墨Zn稀鹽酸A.A B.B C.C D.D【5題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，負(fù)極是Cu，失電子生成銅離子，正極是Ag，溶液中Ag+得電子生成Ag，不會(huì)引起液面變化，A錯(cuò)誤；B．Zn比Fe活潑，Zn做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，正極H+得電子生成H2，乙電極中壓強(qiáng)變大，U型管液面左低右高，符合題意，B正確；C．鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，負(fù)極是Fe，正極是Cu，不會(huì)引起液面變化，C錯(cuò)誤；D．Zn和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，正極是石墨，正極H+得電子生成H2，甲電極中壓強(qiáng)變大，左側(cè)U型管液面左高右低，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選：B。6.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硫酸性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的一組是A.稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅——酸性B.濃硫酸久置于空氣中濃度降低——脫水性C.濃硫酸可用于干燥氧氣——吸水性D.鐵粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫——強(qiáng)氧化性和酸性【6題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．稀硫酸溶液中含有大量H+，能使紫色石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了硫酸的酸性，A正確；B．濃硫酸中硫酸主要以硫酸分子的形式存在，將濃硫酸久置于空氣中濃硫酸濃度降低，這是由于濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣的水蒸氣，導(dǎo)致硫酸濃度降低，而不是體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，可以吸收一些與硫酸不發(fā)生反應(yīng)氣體中的水蒸氣，從而使氣體被干燥，濃硫酸可用于干燥氧氣，就體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，C正確；D．鐵粉與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵、二氧化硫和水，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7.某實(shí)驗(yàn)探究小組模擬汽車尾氣催化處理過(guò)程，在一定溫度下，向5L容積固定的密閉容器中充入2molCO(g)和2molNO(g)，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是A.經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間，NO的濃度能減小為0B.CO與CO2的濃度之比為1∶1時(shí)，此反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度C.在反應(yīng)過(guò)程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等D.在反應(yīng)過(guò)程中，容器中氣體的壓強(qiáng)一直沒(méi)有變化【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則NO的濃度不可能減小為0，A錯(cuò)誤；B．由變化的濃度與系數(shù)成正比，起始投入2molCO(g)和2molNO(g)，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，生成1molCO2，剩余1molCO，此時(shí)濃度之比為1:1，由于該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率未知，CO與CO2的濃度之比為1∶1時(shí)，此反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，反應(yīng)不一定達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度，B錯(cuò)誤；C．起始投入2molCO(g)和2molNO(g)，由變化的濃度與系數(shù)成正比，變化的CO與NO物質(zhì)的量相同，則在反應(yīng)過(guò)程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等，C正確；D．在恒溫恒容下，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則在反應(yīng)過(guò)程中，容器中氣體的壓強(qiáng)會(huì)變化，至平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，D錯(cuò)誤；故選：C。8.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)和用途，圖中裝置對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是

A.可利用裝置甲制取大量氨氣B.可利用裝置乙干燥氨氣C.根據(jù)裝置丙的原理和現(xiàn)象，可用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣D.利用裝置丁可吸收氨氣并防倒吸【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣極易溶于水，氫氧化鈉稀溶液與氯化銨溶液反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O不易分解，因此不能大量制取氨氣，A錯(cuò)誤；B．NH3能夠與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C．濃氨水具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生NH3；氨氣具有還原性，將氯氣還原成HCl，NH3與HCl在空氣中反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此看到有白煙，C正確；D．氨氣極易溶于水，若將導(dǎo)氣管直接通入水中，氨氣在水中溶解，導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入導(dǎo)氣管從而引發(fā)倒吸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9.結(jié)合化學(xué)反應(yīng)與能量的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.圖Ⅰ所示裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.通常，伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.能量變化符合圖Ⅱ所示的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.斷裂化學(xué)鍵會(huì)吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量【9題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．圖Ⅰ中未形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．伴有能量變化的物質(zhì)變化可能是物理變化，如水吸熱變?yōu)樗魵?，B錯(cuò)誤；C．圖示的反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要從周圍環(huán)境吸熱，因此能量變化符合圖Ⅱ所示的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．任何化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，要斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵就會(huì)吸收能量，同時(shí)會(huì)形成生成物的化學(xué)鍵就要放出能量。若斷鍵吸收總能量大于成鍵釋放總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，否則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.某同學(xué)以大小相同的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/cm電流/①番茄198.7②番茄272.5③蘋果227.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電流從銅片經(jīng)外電路流向鋅片B.實(shí)驗(yàn)②和③探究的是水果種類對(duì)電流的影響C.實(shí)驗(yàn)①和③探究的是電極間距離對(duì)電流的影響D.鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片作水果電池的負(fù)極【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以Zn為原電池的負(fù)極，Cu為正極，電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極Cu，則電流從正極銅片經(jīng)外電路流向負(fù)極鋅片，A正確；B．實(shí)驗(yàn)②和③電極材料相同，電極間距離相同，只有水果種類不相同，可見(jiàn)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究的是水果種類對(duì)電流的影響，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①和③水果種類不同，電極間距離也不同，同時(shí)改變了兩個(gè)外界條件，因此不是探究電極間距離對(duì)電流的影響，C錯(cuò)誤；D．由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以Zn為原電池的負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極上Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11.氮及其化合物在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化及機(jī)理如圖，下列分析正確的是

A.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ均屬于氮的固定B.由圖可知，過(guò)程Ⅰ發(fā)生總反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.過(guò)程Ⅱ中，在催化劑b表面被氧化的過(guò)程中沒(méi)有能量變化D.過(guò)程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【11題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)為氮的固定，過(guò)程Ⅰ屬于氮的固定，過(guò)程Ⅱ不是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，過(guò)程Ⅰ中生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨能量變化，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)程Ⅱ中，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為，故D錯(cuò)誤；選B。12.常溫下，某同學(xué)用25mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液測(cè)定1L某混合氣體中SO2的含量，酸性KMnO4溶液恰好被完全消耗，設(shè)其他氣體不參與反應(yīng)且不含硫元素，忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化。下列說(shuō)法正確的是A.該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為28%B.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NAC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D.完全反應(yīng)后，溶液中含硫元素的離子的濃度為0.5mol/L【12題答案】【答案】D【解析】【分析】酸性KMnO4溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，然后結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移守恒及物質(zhì)的量的有關(guān)公式計(jì)算?！驹斀狻緼．常溫下，氣體的摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算SO2的體積，因此不能確定其體積分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B．25mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，在反應(yīng)過(guò)程中Mn元素由反應(yīng)前KMnO4中的+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnSO4中的+2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為n(e-)=0.005mol×5=0.025mol，則原子電子數(shù)為0.025NA，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，可知氧化劑是KMnO4，還原劑是SO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5，C錯(cuò)誤；D．完全反應(yīng)后，硫元素以的形式存在于溶液中，根據(jù)電子守恒可知n()=n(KMnO4)=×0.005mol=0.0125mol，則的物質(zhì)的量濃度，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13.某學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫代硫酸鈉溶液的濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表(已知起始加入的稀硫酸的體積相等)。下列敘述錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度/稀硫酸的體積/硫代硫酸鈉溶液的體積/mL加入的水的體積/mL產(chǎn)生等量的沉淀所需時(shí)間/s①2021V1t1②30V212t2③30V32V4t3A. B. C. D.【13題答案】【答案】D【解析】【分析】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫代硫酸鈉溶液的濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只能改變其中一個(gè)變量，而其他的量不能同時(shí)變?！驹斀狻緼．②和③溫度相同，而硫代硫酸鈉的體積不同，說(shuō)明是研究硫代硫酸鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此稀硫酸濃度相同即體積相同，則，故A正確；B．①和②反應(yīng)溫度不同，說(shuō)明是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此溶液的體積要相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此，故B正確；C．①和②反應(yīng)溫度不同，說(shuō)明是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此溶液的體積要相同，則，，②和③溫度相同，而硫代硫酸鈉的體積不同，說(shuō)明是研究硫代硫酸鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則，所以，故C正確；D．②和③溫度相同，而硫代硫酸鈉的體積不同，說(shuō)明是研究硫代硫酸鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，③中硫代硫酸鈉濃度大，速率快，因此，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。14.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知N2(g)、H2(g)、NH3(g)的起始濃度分別為0.2mol·L-1、0.5mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是A.c(N2)=0.02mol·L-1 B.c(H2)=0.7mol·L-1C.c(NH3)=0.3mol·L-1 D.2c(N2)+c(NH3)=0.6mol·L-1【14題答案】【答案】A【解析】【詳解】由于起始濃度N2(g)：H2(g)<1:3，則假設(shè)H2(g)完全轉(zhuǎn)化，由變化的濃度與系數(shù)成正比，則剩余的c(N2)=0.2-≈0.03mol·L-1，生成c(NH3)=0.2+≈0.5mol·L-1，假設(shè)NH3(g)完全轉(zhuǎn)化，生成c(N2)=0.2+0.1=0.3mol·L-1，生成c(H2)=0.5+0.3=0.8mol·L-1，A．0.03<c(N2)<0.3mol·L-1，則c(N2)不可能是0.02mol·L-1，A選；B．0<c(H2)<0.8mol·L-1，則c(H2)=0.7mol·L-1可能存在，B不選；C．0<c(NH3)<0.5mol·L-1，則c(NH3)=0.3mol·L-1可能存在，C不選；D．0.06<2c(N2)+c(NH3)<1.1mol·L-1，則2c(N2)+c(NH3)=0.6mol·L-1可能存在，D不選；故選：A。15.按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起始時(shí)試管中裝有24mLNO2，然后間歇緩慢地通入xmLO2，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余6mL氣體，則在該條件下，下列說(shuō)法正確的是①x可能等于1.5②x可能等于4.5③x可能等于12④剩余氣體為紅棕色氣體⑤剩余氣體為無(wú)色氣體A.①③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.②③⑤【15題答案】【答案】A【解析】【詳解】起始時(shí)NO2與水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，24mLNO2反應(yīng)生成8mLNO，通入O2，若NO和氧氣恰好完全反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，完全消耗8mLNO需要6mLO2，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余6mL氣體，則通入x=12；若試管內(nèi)剩余6mL氣體為NO，則與氧氣反應(yīng)了2mLNO，通入氧氣1.5mL，則x=1.5；則x可能等于1.5或12，剩余氣體為NO或氧氣均為無(wú)色氣體，①③⑤正確，故選：A。第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.在微電子工業(yè)中，作為一種優(yōu)良的蝕刻氣體，在被蝕刻物表面不會(huì)留下任何殘留物，在芯片制造方面具有重要的應(yīng)用。已知：鍵能是指斷裂或形成化學(xué)鍵時(shí)需要吸收或放出的能量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵F?FN?F鍵能/941.7154.8283.0（1）幾種化學(xué)鍵的鍵能如表，則、和三種氣體中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)，判斷的依據(jù)為_______；反應(yīng)生成時(shí)，會(huì)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖，圖中表示的能量是_______(填“a”、“b”或“c”)；除選用合適的催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，還可以采取的措施為_______、_______(請(qǐng)任寫兩條)【16題答案】【答案】（1）①.②.鍵的鍵能遠(yuǎn)大于F?F鍵和N?F鍵的鍵能，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定③.放出④.145.95（2）①.c②.適當(dāng)升高溫度③.適當(dāng)增大壓強(qiáng)【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)表格，鍵能越大，鍵越難斷裂，則物質(zhì)越穩(wěn)定，在、和三種氣體中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的物質(zhì)為，判斷的依據(jù)為鍵的鍵能遠(yuǎn)大于F?F鍵和N?F鍵的鍵能，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；反應(yīng)，斷裂吸收的熱量為941.7kJ+154.8kJ×3=1406.1kJ，成鍵釋放的熱量為283.0kJ×6=1698kJ，釋放的能量大于吸收的能量，整個(gè)反應(yīng)是放熱，因此生成時(shí)，會(huì)放出(1698kJ?1406.1kJ)÷2=145.95kJ能量；故答案為：；；鍵的鍵能遠(yuǎn)大于F?F鍵和N?F鍵的鍵能，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；145.95?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，因此圖中表示的能量是c；除選用合適的催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以從濃度、溫度，壓強(qiáng)來(lái)分析即還可以采取的措施為適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大壓強(qiáng)；故答案為：c；適當(dāng)升高溫度；適當(dāng)增大壓強(qiáng)。18.人工固氮合成氨，并通過(guò)氨氧化法制取硝酸的流程如圖所示。

（1）“合成塔”內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑的是_______(填化學(xué)式)，金屬鎂在該氧化劑中燃燒的化學(xué)方程式為_______，其產(chǎn)物遇水生成的有刺激性氣味氣體的電子式為_______；“氧化爐”中氨氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）常溫下，工業(yè)上選擇鐵或鋁作盛裝濃硝酸的罐體材料的主要原因是_______。（3）為了避免生成硝酸的過(guò)程中氮的氧化物污染環(huán)境，可用氨氣處理尾氣，將其轉(zhuǎn)化為大氣中含有的無(wú)害氣體，以處理NO2為例，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（4）取3.2g銅與30mL8mol/L硝酸充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含有amolH+，則生成的NO2的物質(zhì)的量為_______(用含a的代數(shù)式表示，下同)mol，NO的物質(zhì)的量為_______mol?！?8題答案】【答案】（1）①.N2②.③.④.（2）常溫下，鐵、鋁遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化（3）3∶4（4）①.0.16-1.5a②.0.5a-0.02【解析】【分析】N2、H2在合成塔中反應(yīng)產(chǎn)生NH3，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將反應(yīng)后氣體混合物經(jīng)氨分離器分離，將未反應(yīng)的N2、H2重新加入合成塔中反應(yīng)產(chǎn)生NH3，提高原料的利用率，將生成的NH3鼓入氧化爐中發(fā)生反應(yīng)：，然后發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，就制得HNO3，NO再重新加入氧化爐中反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2再被吸收產(chǎn)生HNO3，最后得到的尾氣中含有NO、NO2，可利用堿液吸收，然后排放，防止大氣污染?！拘?wèn)1詳解】“合成塔”內(nèi)N2、H2在合成塔中反應(yīng)產(chǎn)生NH3，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為：N2+3H22NH3，在該反應(yīng)中，N2作氧化劑，H2作還原劑；金屬M(fèi)g與N2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；Mg3N2與H2O發(fā)生反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，在制取得到的NH3中，N原子最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)成單電子與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH3的電子式為；在氧化爐中NH3與O2在催化劑存在時(shí)，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下鐵、鋁遇到濃硝酸會(huì)在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即使金屬會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進(jìn)一步反應(yīng)，因此可以選擇使用選擇鐵或鋁作盛裝濃硝酸的罐體材料；【小問(wèn)3詳解】為了避免生成硝酸的過(guò)程中氮的氧化物污染環(huán)境，可用氨氣處理尾氣，將其轉(zhuǎn)化為大氣中含有的無(wú)害氣體，以處理NO2為例，NH3與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，反應(yīng)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，該反應(yīng)中氧化劑是NO2，還原劑是NH3，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4；【小問(wèn)4詳解】3.2gCu的物質(zhì)的量n(Cu)=，30mL8mol/L硝酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(HNO3)=8mol/L×0.03L=0.24mol，Cu與30mL8mol/L硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、NO及H2O，反應(yīng)后溶液中含有amolH+，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=2n(Cu)=0.1mol。假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生NO2、NO的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)電子守恒可得x+3y=0.1mol，根據(jù)N元素守恒可知：0.05×2+a+x+y=0.24mol，解得x=(0.16-1.5a)mol，y=(0.5a-0.02)mol。20.為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和進(jìn)行的程度等。Ⅰ.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）將鋅錳干電池與靈敏電流計(jì)相連接后，靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向如甲所示。乙中靈敏電流計(jì)的指針偏向_______(填“Cu電極”或“Zn電極”)；丙中靈敏電流計(jì)的指針偏向_______(填“Al電極”或“Mg電極”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，電子流動(dòng)方向?yàn)開______Ⅱ.時(shí)，向2L的恒容密閉容器中，充入和使之發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖2所示：（2）由圖2可知，的濃度隨時(shí)間的變化為曲線_______(填“a”、“b”或“c”)；內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_______。（3）已知：反應(yīng)至?xí)r，改變了某一反應(yīng)條件。由圖2可知，內(nèi)的生成速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)內(nèi)的生成速率。（4）時(shí)，的轉(zhuǎn)化率(反應(yīng)時(shí)消耗的物質(zhì)的量占起始投入的物質(zhì)的量的百分比)為_______，此時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為_______?！?0題答案】【答案】（1）①.Cu電極②.Mg電極③.④.由電極經(jīng)靈敏電流計(jì)流向電極（2）①.a②.（3）小于（4）①.30%②.7：10【解析】【小問(wèn)1詳解】將鋅錳干電池與靈敏電流計(jì)相連接后，靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向如甲所示。根據(jù)甲圖分析電子從負(fù)極移動(dòng)到正極，指針偏向正極，乙中Zn和稀硫酸反應(yīng)，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明Zn為負(fù)極，Cu為正極，則乙中靈敏電流計(jì)的指針偏向Cu電極；丙中Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Mg和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，說(shuō)明Al為負(fù)極，Mg為正極，則丙中靈敏電流計(jì)的指針偏向Mg電極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，電子流動(dòng)方向?yàn)橛呻姌O經(jīng)靈敏電流計(jì)流向電極；故答案為：Cu電極；Mg電極；；由電極經(jīng)靈敏電流計(jì)流向電極?！拘?wèn)2詳解】二氧化碳和氫氣是反應(yīng)物，且二氧化碳消耗量小于氫氣消耗量，因此根據(jù)圖2可知，的濃度隨時(shí)間的變化為曲線a；內(nèi)，氫氣物質(zhì)的量濃度該變量為0.3，則的平均反應(yīng)速率為；故答案為：a；?！拘?wèn)3詳解】反應(yīng)至?xí)r，改變了某一反應(yīng)條件，二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量濃度該變量大于的該變量，說(shuō)明的反應(yīng)速率快，由圖2可知，內(nèi)的生成速率小于內(nèi)的生成速率；故答案為：小于?！拘?wèn)4詳解】時(shí)，二氧化碳物質(zhì)的量濃度該變量為0.3，轉(zhuǎn)化率為；根據(jù)等溫等壓下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，起始時(shí)氣體共，時(shí)，氣體共，時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為2.8∶4，即7∶10；故答案為：30%；7∶10。22.在工業(yè)上為了減少燃煤產(chǎn)生的硫氧化物(主要是SO2)對(duì)空氣的污染，人們往往向燃煤中參入一定量的生石灰，以達(dá)到脫硫效果。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)除去模擬煙氣中的硫氧化物(SO2)，并檢驗(yàn)硫氧化物的去除效果。試回答