2022-2023學年北京垡上中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年北京堡上中學高一化學期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。將淀粉和稀

Na2s04溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸儲水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液

體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是

A.加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍

C.加入BaCk溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍

參考答案：

B

試題分析：淀粉不能透過半透膜，而稀Na2s04溶液可以透過半透膜，若半透膜完好無

損，則燒杯中的溶液中無淀粉，因此若向燒杯中加入碘水，不變藍，證明半透膜完好無

損。故答案Bo

2.可用右圖所示裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的

氣體是

A.銅與稀硝酸反應制一氧化氮

B.氯化鐵與氫氧化鈣固體反應制氨氣

C.鋅和稀硫酸反應制氫氣

D.亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫

參考答案:

D

略

3.下列關于Al、Fe、Cu的說法正確的是（）

A.三種金屬單質放置在空氣中均只生成氧化物

B.保存Fe2（SO4）3溶液時需要加入鐵釘

C.無需另選試劑就可以鑒別Ab（SO4）3、Fe2（SO4）3和CuSCU

D.三種金屬的活潑性：Al>Cu>Fe

參考答案：

C

解析：銅在空氣中生成銅綠，屬于鹽錯誤；B.Fe^SOS溶液中加入鐵釘，F(xiàn)e3’會被鐵還原

為Fe2+,錯誤；C.硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鐵溶液是棕黃色，而硫酸鋁是無色溶液，正

確；D.三種金屬的活潑性：Al>Fe>Cu,錯誤。

4.:其與弋父.的兩種微粒，下列敘述正確的是（）

A.一定都是由質子、中子、電子組成的

B化學性質幾乎完全相同

C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

D.質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

參考答案：

D

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.64gSO?含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質的量濃度為0.5mol?L~的MgCk溶液，含有數(shù)目為1NA

C.標準狀況下，22.4L比0的分子數(shù)為1N

D.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

參考答案:

D

考點：阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

IT

分析：A.根據(jù)計算出二氧化硫的物質的量，再計算出含有氧原子的物質的量及數(shù)

目；

B.缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目；

C.標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的

量；

IT

D.根據(jù)n=M計算出氮氣的物質的量及含有的分子數(shù).

解答：解：A.64g二氧化硫的物質的量為Imol,Imol二氧化硫中含有2moi氧原子，含有

的氧原子數(shù)為2N、，故A錯誤；

B.沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂溶液中的氯離子數(shù)目，故B錯誤；

C.標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故C

錯誤；

D.14g氮氣的物質的量為0.5mol,含有分子數(shù)為0.5N.”故D正確；

故選D

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中

心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標準狀況下水、乙醵、三氧化硫、氟化氫等

物質的狀態(tài)不是氣體，選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積

6.以下物質中所含分子數(shù)最多的是（）

A.4℃時，36ml的HQB.常溫常壓下28gN2

C.含原子總數(shù)為15吊的CH,D.標準狀況下，89.6LHe

參考答案：

D

略

7.下列敘述與膠體的性質無關的是

A.同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象

B.當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線

C.向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一

極附近顏色變深

D.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

參考答案：

D

略

8.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種

非金屬元素的判斷不正確的是（）

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質在反應中都只能作氧

化劑;

③對應的含氧酸都是強酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化

物；

⑤氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體

A.只有①②④⑤B.只有①②C.只有①②③④D.全部

參考答案：

D

略

9.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池.若a、

b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相

連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

參考答案：

B

【考點】常見金屬的活動性順序及其應用.

【分析】原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電

極反應現(xiàn)象判斷正負極，據(jù)此分析解答.

【解答】解：若a、b相連時a為負極，則活動性順序a>b；

c、d相連時電流由d—c,說明c是負極，則活動性順序c>d；

a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序a>c；

b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，說明b是正極，則活動性順序d>b,

故活動性順序是a>c>d>b,

故選：B.

1().在標準狀況下，2.24LNOX氣體的質量為4.6g貝!Ix值為()

A.4B.3C.2D.1

參考答案：

C

略

11.如圖所示，y表示沉淀的質量，x表示加入試劑的體積，能夠用該圖表示的反應

是

A.向Ca(0H)2溶液中通人C02至過量

B.在鹽酸和硫酸的混合溶液中加入Ba(0H)2溶液至過量

C.在水玻璃和燒堿混合溶液中加入鹽酸至過量

D.在Ba(OH)2溶液中加入氯化鋁溶液至過量。

參考答案：

B

略

12.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是

A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.酒精溶液

參考答案：

C

膠體分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”，稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氫氧

化鐵膠體是膠體分散系，能產(chǎn)生“丁達爾效應”，答案選C。

13.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是

①堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②碳(At)是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1

③硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤銘(TI)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增

大而減弱

A.①③④B.①③⑥C.③④⑤

D.②④⑥

參考答案：

B

略

14.某同學用下列裝置制備并檢驗C12的性質。

IV

下列說法錯誤的是

A.I圖中：即使MnOz過量，鹽酸也不能全部消耗

B.II圖中：濕潤的有色布條能褪色

C.IH圖中：生成棕色的煙

D.IV圖中：用光照射氯水后液體顏色加深

參考答案：

D

15.關于如下反應：HgS+O2=4=Hg+SO2，下列敘述正確的是（）

A.該反應既是置換反應又是離子反應

B.該反應轉移了2e-

C.Hg是氧化產(chǎn)物

D.HgS既是還原劑又是氧化劑

參考答案：

D

【考點】氧化還原反應.

【分析】A、該反應體系中是氣體和固體物質；

B、HgS+O?△Hg+SCh反應中硫由-2價變成+4價；

C、Hg的化合價降低是被還原，是還原產(chǎn)物；

D、HgS中Hg的化合價降低，硫元素的化合價升高；

【解答】解：A、該反應體系中是氣體和固體物質，無離子的參與，所以該反應不是離子

反應，故A錯誤；

B、反應中ImolHgS反應，S元素化合價由-2價升高到+4價，失去6mol電子，故B錯

誤；

C、Hg的化合價降低是被還原，是還原產(chǎn)物，而不是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；

D、HgS中Hg的化合價降低，硫元素的化合價升高，所以HgS既是還原劑又是氧化劑，

故D正確;

故選D.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（12分）某小組利用如圖裝置（部分夾持和加熱裝置略去）研究乙酸、乙醇和濃硫酸在一定

條件下的酯化反應，并分離產(chǎn)物中的各成分。請回答：

（2）試管I中生成乙酸乙酯的化學反應方程式是。

（3）與教材采用的實驗裝置不同，甲裝置中采用了球形干燥管，其作用有冷凝乙酸乙酯和

（4）若反應前向試管II中加入幾滴酚配;，溶液呈紅色。實驗完畢后,將試管II中的溶液充分

振蕩、靜止，現(xiàn)象為。

（5）將試管II中的溶液轉移到乙裝置中，進行一（填操作名稱）,分離出的上層液體為

（填物質名稱）。

（6）下層液體利用丙裝置進一步分離。實驗時應在蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片,目的是一；

實驗過程中，冷卻水應從一口進入（填"a"或"b"）。

（7）該實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應,如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g,則該實

驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是。（產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比

值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質量分別為:46、60.88）

參考答案:

（1）乙醇濃硫酸

（2）CH3COOH+C2H5OH_CH3COOC2H5+H2O（2分）

（3）防倒吸

（4）溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺（或褪去）

（5）分液乙酸乙酯

（6）防止液體暴沸b

（7）60%（2分）（其余每空1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（8分）有一包白色固體，它可能是KCKK2co3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實

驗：

①溶于水，得無色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNCh溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

（1）白色固體一定含有的成分是，可能含有的成分是＜，

（2）請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式。

參考答案：

（1）KC1和K2cChKNO3

（2）Ag'+Cr===AgCll，

2Ag-+5===Ag2co3],

Ag2cO3+2才===2Ag++H2O+CO2T

解析：由②產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2co3和KC1中的一種或兩種；由③沉淀量減少且

有氣泡生成知，一定