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文檔簡介
四川省成都市成都實驗高級中學(xué)高三3月份第一次模擬考試新高考化學(xué)試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出);已知Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的是A.Z點處的pH=-lgKa1(H2SO3)B.從X點到Y(jié)點發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32-+H2O?HSO3-+OH-C.當(dāng)V(HCl)≥672mL時,c(HSO3-)=c(SO32-)=0mol/LD.若將HCl改為NO2,Y點對應(yīng)位置不變2、室溫下,將0.1000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L-1B.a(chǎn)點:c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.b點:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)D.室溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=1×10-53、某化學(xué)興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新,其改進(jìn)實驗裝置如圖所示,按圖組裝好儀器,裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實驗的敘述不正確的是A.點燃酒精燈,輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為:2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC.硫酸銅粉末變藍(lán),說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀4、下列物質(zhì)分類正確的是A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體 B.H2O、CO2均為電解質(zhì)C.NO、SO3均為酸性氧化物 D.H2S、O2常作還原劑5、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是A.O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池放電時NO3-向石墨Ⅱ電極遷移C.石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng):3NO2+2e-NO+2NO3-D.相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶16、Cl2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣,充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體。下列說法正確的是A.兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物B.反應(yīng)后溶液的pH會升高C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2D.每轉(zhuǎn)移2NA個電子時,一定會生成13.44L的氣體7、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下:下列說法正確的是()A.物質(zhì)X是Br2,物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)B.lmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng),且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰8、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是()A.④③①② B.③④①② C.③④②① D.④③②①9、有Br2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.加成反應(yīng)10、下列說法不正確的是()A.HCOOH和CH3COOH互為同系物B.與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:35D.烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷11、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B.乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C.FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素12、A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等;B的單質(zhì)分子中有三對共用電子;C、D同主族,且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是()A.C、D、E的簡單離子半徑:D>E>CB.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中存在非極性鍵13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NAB.2molH3O+中含有的電子數(shù)為20NAC.密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)制備氨氣,形成6NA個N-H鍵D.32gN2H4中含有的共用電子對數(shù)為6NA14、下列有關(guān)實驗操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別向相同濃度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者無現(xiàn)象,后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)B常溫下,分別測等濃度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH前者pH小于后者酸性:HX>H2CO3C將銅粉加入FeCl3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D將表面附有黑色的Ag2S銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中黑色逐漸褪去銀器為正極,Ag2S得電子生成單質(zhì)銀A.A B.B C.C D.D15、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實是()A.常溫下甲能與氫氣直接化合,乙不能B.甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)D.甲、乙形成的化合物中,甲顯負(fù)價,乙顯正價16、下列選項中,為完成相應(yīng)實驗,所用儀器或相關(guān)操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2測量Cl2的體積過濾用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸A.A B.B C.C D.D17、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程:下列說法正確的是()A.甲中的兩個N-H鍵的活性相同C.丙的分子式C22H18、2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列;準(zhǔn)確的預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A.元素甲的原子序數(shù)為31B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4C.原子半徑比較:甲>乙>SiD.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池19、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁,已知氯化鋁易升華,遇水易水解。下列說法錯誤的是A.按氣流方向從左至右,裝置連接順序為a→c→b→dB.先啟動a中反應(yīng),當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時點燃酒精燈C.試劑R為P2O5或CaCl2吸收空氣中的水蒸氣D.為了中止反應(yīng),停止通入Cl2的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞20、從海帶中提取碘的實驗中,下列操作中未涉及的是A. B. C. D.21、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含Br2B燒杯中看見白色沉淀證明酸性強(qiáng)弱:H2CO3>H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液;未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解DpH試紙先變紅后褪色氯水既有酸性,又有漂白性A.A B.B C.C D.D22、某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%,發(fā)生反應(yīng)為:,在其他條件相同時,測得試驗數(shù)據(jù)如下:壓強(qiáng)()溫度(℃)NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率所需時間(s)50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是A.溫度越高,越有利于NO的轉(zhuǎn)化B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢C.在、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達(dá)平衡D.如進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為,如速率表示,則在、30℃條件下,轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段,NO的反應(yīng)速率為二、非選擇題(共84分)23、(14分)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中,X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______(填代號),A的電子式為_____,舉例說明Y、Z的金屬性相對強(qiáng)弱:______(寫出一個即可)。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽,其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng),則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑,某自來水化驗室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1),已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示:I.向100.00mL水樣中加入足量的KI,充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性,再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點時消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-)。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3,溶液又會呈藍(lán)色,其原因是____(用離子方程式表示)。24、(12分)藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱分別為___________、_________。(2)由B→C的反應(yīng)類型為_____;寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________。(4)反應(yīng)F→G的另一種生成物是___________。(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;③分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請設(shè)計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無機(jī)試劑任用)。25、(12分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ.制備Na2S2O5可用試劑:飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理:2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)(1)如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。儀器E的作用是___。(2)F中盛裝的試劑是___。Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性(3)取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,劇烈反應(yīng),溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品___。Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。(4)將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后,用0.2500mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗Na2SO3溶液20.00mL,Na2S2O5樣品的純度為___%(保留一位小數(shù)),若在滴定終點時,俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積,會導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度___。(填“偏高”、“偏低”)26、(10分)硫酰氯(SO2Cl2)可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,有強(qiáng)腐蝕性,不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機(jī)物和有機(jī)物,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧?;卮鹣铝袉栴}:I.SO2Cl2的制備(1)水應(yīng)從___(選填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)制取SO2的最佳組合是___(填標(biāo)號)。①Fe+18.4mol/LH2SO4②Na2SO3+70%H2SO4③Na2SO3+3mo/LHNO3(3)乙裝置中盛放的試劑是___。(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中,原因是___。(5)反應(yīng)結(jié)束后,分離甲中混合物的最佳實驗操作是___。II.測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量,實驗步驟如下:①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液,充分振蕩、過濾、洗滌,將所得溶液均放入錐形瓶中;②向錐形瓶中加入硝酸酸化,再加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液l00.00mL;③向其中加入2mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;④加入NH4Fe(SO4)2指示劑,用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點所用體積為10.00mL。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12(6)滴定終點的現(xiàn)象為___。(7)產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%,若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、(12分)草酸及其鹽是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷,已知草酸鈷不溶于水,三草酸合鐵酸鉀晶體()易溶于水,難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng),反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗裝置如圖。(l)草酸鈷晶體()在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體()樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁,E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實驗結(jié)果,290-320℃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____;設(shè)置D的作用是____。(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。①檢查裝置氣密性后,先通一段時間的N2,其目的是___;結(jié)束實驗時,先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。②C的作用是是____。(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下:回答下列問題:①流程“I”硫酸必須過量的原因是____②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是____;得到溶液后,加入乙醇,然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是____28、(14分)污水處理是保護(hù)環(huán)境的需要,是每家企業(yè)應(yīng)盡的義務(wù)。已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]-,鉻的化合物有毒,由于+6價鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此,必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法。(1)還原法:在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。具體流程如下:有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_____。②還原+6價鉻還可選用以下的試劑_____(填序號)。A.明礬B.鐵屑C.生石灰D.亞硫酸氫鈉③在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行,第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____(填序號)最佳,第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____(填序號)最佳。A.3~4B.6~8C.10~11D.12~14用于調(diào)節(jié)溶液pH的最佳試劑為:____(填序號);A.Na2O2B.Ba(OH)2C.Ca(OH)2D.NaOH(2)電解法:將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。④寫出陰極的電極反應(yīng)式_____。⑤電解法中加入氯化鈉的作用是_____。29、(10分)氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?;卮鹣铝袉栴}:(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__。基態(tài)K+的電子排布式為__。(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是__,中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__(填標(biāo)號)。a.離子鍵b.氫鍵c.σ鍵d.π鍵(3)BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__,其中Be的配位數(shù)為__。(4)第三周期元素氟化物的熔點如下表:化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點/℃99312611291-90-83-50.5解釋表中氟化物熔點變化的原因:___。(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ=__g·cm-3(列出計算表達(dá)式)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
A.在Z點c(H2SO3)=c(HSO3-),由,則有,則pH=-lgc(H+)=-lgKa1,A正確;B.根據(jù)圖示,從X點到Y(jié)點,SO32-的濃度減少,而HSO3-的濃度在增加,則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3-+H+=HSO3,B錯誤;C.當(dāng)V(HCl)=672mL時,n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol-1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質(zhì)的量均為1L×0.01mol·L-1=0.01mol,通入0.03molHCl,NaOH完全反應(yīng),Na2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO3。H2SO3為弱酸,可經(jīng)第一二步電離產(chǎn)生HSO3-和SO32-,其關(guān)系是c(HSO3-)>c(SO32-)>0,C錯誤;D.若將HCl換為NO2,NO2會與水反應(yīng),3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有強(qiáng)氧化性,可以氧化Na2SO3,溶液中將沒有SO32-、HSO3-、H2SO3等粒子,Y點位置會消失,D錯誤。答案選A。2、C【解析】
A.加入20mL鹽酸時,溶液的pH出現(xiàn)突躍,說明加入20mL鹽酸時,酸堿恰好完全反應(yīng),酸堿的體積相等,則濃度相等,所以MOH濃度為0.1000mol·L-1,正確,A不選;B.a(chǎn)點溶液pH>7,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(M+)>c(Cl-)。a點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl,溶液呈堿性,說明MOH電離程度大于MCl水解程度,但MOH電離程度較小,所以存在c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),正確,B不選;C.b點溶液pH=7,溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(M+)=c(Cl-),所以c(M+)+c(MOH)>c(Cl-),錯誤,C選;D.根據(jù)A選可知,MOH濃度為0.1000mol·L-1,不加入鹽酸時,pH為11,溶液中的c(OH-)=10-3mol·L-1,則MOH是弱堿,其電離方程式為MOHM++OH-,由于其電離程度較小,則c(MOH)≈0.1mol·L-1,忽略水的電離,則c(M+)≈c(OH-)=10-3mol·L-1;則室溫下,MOH的電離常數(shù),正確,D不選。答案選C。3、D【解析】
點燃酒精燈,輕輕推動注射器活塞即可反應(yīng),空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng),選項A正確;看到銅粉變黑,發(fā)生2Cu+O22CuO,看到銅粉黑變紅,發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,選項B正確;硫酸銅粉末變藍(lán),是因為生成了五水硫酸銅,說明乙醇氧化有水生成,選項C正確;乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀需要加熱,選項D不正確。4、A【解析】
A.分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體,豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體,故A正確;B.H2O是弱電解質(zhì),CO2屬于非電解質(zhì),故B錯誤;C.SO3為酸性氧化物,NO是不成鹽氧化物,故C錯誤;D.H2S中S的化合價為最低價,是常見的還原劑,O2是常見的氧化劑,故D錯誤;故選A。【點睛】本題的易錯點為B,要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?,是反?yīng)生成的碳酸能夠電離,而二氧化碳不能電離。5、D【解析】
A.石墨Ⅱ通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極,電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-,A錯誤;B.原電池中陰離子移向負(fù)極,NO3-向石墨Ⅰ電極遷移,B錯誤;C.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5,C錯誤;D.負(fù)極反應(yīng)式為:NO2+NO3--e-=N2O5、正極反應(yīng)式為:O2+2N2O5+4e-=4NO3-,則放電過程中消耗相同條件下的NO2和O2的體積比為4:1,D正確;答案選D。【點晴】該題為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等,側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。6、C【解析】
向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣,充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體,氣體是氮氣和二氧化碳,方程式為2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2O,由此分析解答?!驹斀狻緼.碳元素化合價從+2價升高到+4價,二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由﹣3價升高為0價,氮氣是氧化產(chǎn)物,選項A錯誤;B.氫氧化鉀生成氯化鉀,堿性變成中性,所以溶液的pH會降低,選項B錯誤;C.由反應(yīng)2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,選項C正確;D.狀況不知,所以無法求氣體的體積,選項D錯誤;答案選C。7、C【解析】
A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O,A錯誤;B.a中含有一個苯環(huán)和酯基,只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng),a中含有酚羥基和醇羥基,由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),B錯誤;C.酚羥基可以與NaHCO3反應(yīng);物質(zhì)b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位,Br原子也有多個不同的取代位置,因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體,C正確;D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子,所以其核磁共振氫譜有五組峰,D錯誤;故合理選項是C。8、A【解析】
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程,分子分解成原子,原子再重新組合成新的分子,新的分子構(gòu)成新的物質(zhì).氫分子和氮分子都是由兩個原子構(gòu)成,它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子,原子再組合成新的氨分子,據(jù)此解答。【詳解】催化劑在起作用時需要一定的溫度,開始時催化劑還沒起作用,氮分子和氫分子在無規(guī)則運動,物質(zhì)要在催化劑表面反應(yīng),所以催化劑在起作用時,氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面,反應(yīng)過程中的最小微粒是原子,所以分子先斷鍵形成原子,然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面,反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動的氨氣分子,從而完成反應(yīng),在有催化劑參加的反應(yīng)中,反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列,分子先分成原子,原子再結(jié)合成新的分子,A項正確;答案選A。9、A【解析】
溴具有氧化性,有溴參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng),則不可能為復(fù)分解反應(yīng),以此來解答即可?!驹斀狻緼.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化,而溴參加有元素的化合價變化,則不可能為復(fù)分解反應(yīng),A符合題意;B.單質(zhì)溴與KI發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生碘單質(zhì)和溴化鉀,B不符合題意;C.甲烷與溴的取代反應(yīng),有溴參加,C不符合題意;D.乙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷,有溴參加,D不符合題意;故合理選項是A?!军c睛】本題考查溴的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型,把握溴蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中溴單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,注意利用實例分析。10、D【解析】A.HCOOH和CH3COOH均為羧酸,且分子組成相差一個CH2基團(tuán),兩者互為同系物,故A正確;B.與CH3CH2CHO分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為3580Br,故C正確;D.根據(jù)系統(tǒng)命名法,烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)311、C【解析】
A、香蘭素中—OH中的H原子,被—COCH3替代,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),A項錯誤;B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4,B項錯誤;C、乙酸香蘭酯中沒有酚羥基,可以用FeCl3溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯,C項正確;D、乙酸香蘭酯應(yīng)在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素,D項錯誤;答案選C。考點:考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(反應(yīng)類型、分子式的確定、官能團(tuán)的性質(zhì)等)。12、C【解析】
A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等,A為氫元素;B的單質(zhì)分子中有三對共用電子,B為氮元素;C、D同主族,且核電荷數(shù)之比為1︰2,C為氧元素,D為硫元素,E為氯元素。【詳解】A.C、D、E的簡單離子,S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同,O2-少一個電子層,離子半徑:S2->Cl->O2-,故A正確;B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl,故B正確;C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離,故C錯誤;D.分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中存在非極性鍵S-S鍵,故D正確;故選C?!军c睛】本題考查元素周期律與元素周期表,解題關(guān)鍵:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,難點B,N2H4、H2O2兩種分子也是18電子。13、B【解析】
A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,反應(yīng)中氯元素的化合價由-1價升高為0價,得到0.4molNaOH時,生成0.2molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA,故A錯誤;B.1個H3O+中含有10個電子,因此2molH3O+中含有的電子數(shù)為20NA,故B正確;C.N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3,該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),因此密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol,形成N-H鍵的數(shù)目小于6NA,故C錯誤;D.32gN2H4物質(zhì)的量為=1mol,兩個氮原子間有一個共用電子對,每個氮原子與氫原子間有兩個共用電子對,因此1molN2H4中含有的共用電子對數(shù)為5NA,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意明確H3O+中含有10個電子,要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。14、D【解析】
A.ZnSO4無現(xiàn)象,CuSO4生成黑色沉淀,ZnS的溶解度比CuS的大,因兩者是相同類型的沉淀,則證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),A項錯誤;B.測定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性,不能比較HX與碳酸的酸性,B項錯誤;C.鐵離子具有強(qiáng)氧化性,Cu加入到鐵離子中,生成亞鐵離子和銅離子,不會有固體產(chǎn)生,C項錯誤;D.鋁比銀活潑,將銀器放入鋁容器中,會形成原電池,活潑的鋁做負(fù)極,失去電子,不活潑的氧化銀做正極,得到電子,所以銀器做正極,硫化銀得電子,生成銀單質(zhì),黑色會褪去,D項正確;答案選D。【點睛】本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)實驗的基本操作,所加試劑的順序可能會影響實驗結(jié)論學(xué)生在做實驗時也要注意此類問題,化學(xué)實驗探究和綜合評價時,其操作要規(guī)范,實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。15、B【解析】
A.元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),與H2化合越容易,與H2化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易,元素的非金屬性甲大于乙,A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物,不能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng),B錯誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),得電子能力越強(qiáng),甲得到電子能力比乙強(qiáng),能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng),C正確;D.甲、乙形成的化合物中,甲顯負(fù)價,乙顯正價,則甲吸引電子能力強(qiáng),所以能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng),D正確。答案選B。【點晴】注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度,側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多,但也不能濫用,有些是不能作為判斷依據(jù)的,如:①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。16、B【解析】
A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑,四氯化碳與乙醇互溶,不會出現(xiàn)分層,不能用分液漏斗分離,故A錯誤;B.氯氣不溶于食鹽水,可排飽和食鹽水測定其體積,則圖中裝置可測定Cl2的體積,故B正確;C.過濾需要玻璃棒引流,圖中缺少玻璃棒,故C錯誤;D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中,儀器的使用不合理,滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,故D錯誤。答案選B?!军c睛】本題考查的是關(guān)于化學(xué)實驗方案的評價,實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水,可排飽和食鹽水測定其體積;NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。17、D【解析】
A.反應(yīng)物甲中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán),故兩個N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同,則兩個N-H鍵的活性不同,A錯誤;B.乙分子中含有飽和碳原子,與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),因此乙分子中所有原子不在同一平面上,B錯誤;C.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C22H24O2N5Cl,C錯誤;D.根據(jù)圖示可知:化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HCl生成,該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確;故合理選項是D。18、B【解析】
由元素的相對原子質(zhì)量可知,甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小,As位于第四周期VA族,則C、Si、乙位于第IVA族,乙為Ge,B、Al、甲位于ⅢA族,甲為Ga,以此來解答?!驹斀狻緼.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確;B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4;相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點越高,元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于CH4,故B錯誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑比較:甲>乙>Si,故C正確;D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處,可用作半導(dǎo)體材料,故D正確。故選B?!军c睛】本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。19、C【解析】
A.制得氯氣后,應(yīng)先除HCl后干燥,A正確;B.通入氯氣,排盡裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣與鋁反應(yīng),當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時,表明空氣已排盡,此時點燃酒精燈,加熱鋁粉,B正確;C.試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2,同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,而P2O5或CaCl2只能吸收水蒸氣,不能吸收Cl2,C錯誤;D.關(guān)閉分液漏斗的活塞,停止加入濃鹽酸,a中反應(yīng)會停止,D正確。故選C。20、A【解析】
從海帶中提取碘,涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解,使用B裝置,然后過濾除去不溶性固體物質(zhì),使用C裝置;然后向溶液中加入有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)萃取出來,然后分液,使用D裝置,未涉及到滴定操作,故合理選項是A。21、D【解析】
A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色,該黃色溶液中可能含有Fe3+,F(xiàn)e3+也能將I-氧化為碘單質(zhì),故不能確定黃色溶液中只含有Br2,A選項錯誤;B.濃鹽酸具有揮發(fā)性,燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HCl氣體與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到H2SiO3的白色沉淀,不能證明酸性H2CO3>H2SiO3,B選項錯誤;C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行,該實驗中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸,實驗不能成功,故實驗操作及結(jié)論錯誤,B選項錯誤;D.氯水既有酸性,又有漂白性,可以使pH試紙先變紅后褪色,D選項正確;答案選D。22、D【解析】
A.由表可知,相同壓強(qiáng)時,溫度高時達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多,可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化,故A錯誤;B.由表可知,相同溫度、壓強(qiáng)高時達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少,可知增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,故B錯誤;C.在1.0×105Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長,不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故C錯誤;D.8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO,時間為3.7s,轉(zhuǎn)化的NO為amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol,反應(yīng)速率v=△n/△t,則NO的反應(yīng)速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s,故D正確;故選D?!军c睛】從實驗數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關(guān)鍵是,比較相同壓強(qiáng)時,溫度對平衡能移動的影響及相同溫度時,壓強(qiáng)對平衡移動的影響,從時間的變化比較外界條件對反應(yīng)速率的影響。二、非選擇題(共84分)23、Z鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z)B0.675ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】
Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,則推出Y為Na元素,又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素,兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),則說明Z為活潑金屬,為Mg或Al中的一種;W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,則W和M的最高價化合價分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大,則可推出W為P元素,M為Cl元素,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知:X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則(1)Z可與鹽酸反應(yīng),Z可能是Mg或Al中的一種,不能確定具體是哪一種元素;A為Na2O2,由離子鍵和共價鍵構(gòu)成,其電子式為:;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z),故答案為:Z;;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z);(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng),說明H3PO2是弱酸,NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng),說明NaH2PO2中的H不能被中和,推出NaH2PO2為正鹽,C項錯誤;H3PO2分子中只能電離出一個H+,為一元弱酸,B項正確,A項錯誤;NaH2PO2中P的化合價為+1,具有還原性,可被硝酸氧化,D項錯誤;故答案為B;(3)①由圖知,中性條件下ClO2被I-還原為ClO2-,I-被氧化為I2;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知:2ClO2~I2~2Na2S2O3,因此可知,水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L,故答案為:0.675;②由圖知,水樣pH調(diào)至1~3時,ClO2-被還原成Cl-,該操作中I-被ClO2-氧化為I2,故離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。24、酯基肽鍵加成反應(yīng)CH3CH2OH和【解析】
A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與鹽酸反應(yīng),根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G和乙醇?!驹斀狻?1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基,G中含氧官能團(tuán)的名稱為肽鍵;故答案為:酯基;肽鍵。(2)根據(jù)B→C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng);根據(jù)C→D反應(yīng)得出是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式;故答案為:加成反應(yīng);。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:。(4)根據(jù)反應(yīng)F→G中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng),因此另一種生成物是CH3CH2OH;故答案為:CH3CH2OH。(5)①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯,即取代基團(tuán)為—OOCH,③分子中含有氨基,②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9,存在對稱結(jié)構(gòu),還又含有2個—NH2,1個—C(CH3)3,符合條件的同分異構(gòu)體為和;故答案為:和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH,然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2CN,用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2,根據(jù)F到G的轉(zhuǎn)化過程,CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應(yīng)得到,合成路線為;故答案為:。25、三頸燒瓶Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO4防倒吸濃NaOH溶液5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O氧化變質(zhì)95.0偏高【解析】
A三頸燒瓶中制備二氧化硫,發(fā)生Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO4,生成的二氧化硫通入D裝置,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l),儀器E的作用是防倒吸,F(xiàn)吸收尾氣。據(jù)此解答。【詳解】Ⅰ(1)裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO4。二氧化硫易溶于水,儀器E的作用是防倒吸。故答案為:三頸燒瓶;Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2+Na2SO4;防倒吸;(2)二氧化硫有毒,排到空氣中會污染空氣,SO2是酸性氧化物,可用堿溶液吸收,題干中只提供了一種試劑--濃NaOH溶液,F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液。故答案為:濃NaOH溶液;Ⅱ.(3)取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,劇烈反應(yīng),溶液紫紅色很快褪去,說明MnO4-將S2O52-氧化生成硫酸根離子。反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是:利用焦亞硫酸鈉的還原性,防止食品氧化變質(zhì)。故答案為:5S2O5-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O;氧化變質(zhì);Ⅲ.(4)由關(guān)系式:5SO32-~2MnO4-,用0.2500mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗Na2SO3溶液20.00mL,剩余的n(MnO4-)=×0.2500mol/L×20.00×10-3L=2.000×10-3mol,再由5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O得:Na2S2O5樣品的純度為=×100%=95.0%;若在滴定終點時,俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積,使Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏低,算出的剩余高錳酸鉀偏低,與Na2S2O5樣品反應(yīng)的高錳酸鉀偏高,會導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度偏高;故答案為:95.0;偏高。26、b②堿石灰制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率蒸餾溶液變?yōu)榧t色,而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小【解析】
(1)用來冷卻的水應(yīng)該從下口入,上口出;(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,硝酸能氧化SO2,所以用70%H2SO4+Na2SO3來制備SO2;(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱,故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng),由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出,故乙中應(yīng)使用堿性試劑,又因SO2Cl2遇水易水解,故用堿石灰;(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率;(5)分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法,所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾;(6)用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時NH4SCN過量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點;(7)用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積V,則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol,與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol,則可以求出SO2Cl2的物質(zhì)的量;AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動,使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,若無此操作,NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀,則滴定時消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多,即銀離子的物質(zhì)的量偏大,則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小。【詳解】(1)用來冷卻的水應(yīng)該從下口入,上口出,故水應(yīng)該從b口進(jìn)入;(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,硝酸能氧化SO2,所以用②70%H2SO4+Na2SO3來制備SO2,故選②;(3)根據(jù)裝置圖可知,冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱,故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng),由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出,故乙中應(yīng)使用堿性試劑,又因SO2Cl2遇水易水解,故用堿石灰,可以吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管中,故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰;(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率;(5)分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法,所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾;(6)用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時NH4SCN過量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點;故答案為:溶液變?yōu)榧t色,而且半分鐘內(nèi)不褪色;(7)用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積10.00mL,則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol=0.01×0.1000mol·L-1=1×10-3mol,與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.2000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol=1.9×10-2mol,則SO2Cl2的物質(zhì)的量為1.9×10-2mol×0.5=9.5×10-3mol,產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=85.5%;已知:Ksp(AgCl)=3.2×10?10,Ksp(AgSCN)=2×10?12,則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動,使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,若無此操作,NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀,則滴定時消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多,即銀離子的物質(zhì)的量偏大,則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小,所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏??;故答案為:85.5%;偏小。27、3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2吸收水分排除裝置中的空氣,防止干擾實驗結(jié)果CO2、CO除去CO2,防止干擾CO的檢驗防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,有利于三草酸合鐵酸鉀析出【解析】
(l)計算晶體物質(zhì)的量n==0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知,150~210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210~290℃過程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng),210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol,m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g,氣體質(zhì)量共計減小=4.41g-2.41g=2g,說明不是分解反應(yīng),參加反應(yīng)的還有氧氣,則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)==0.02mol,依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒推測得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅,得到的金屬銅可被氧氣氧化,所以實驗開始先通一段時間N2,將裝置中的空氣排凈,實驗結(jié)束時,為防止倒吸,應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,根據(jù)裝置中現(xiàn)象變化判斷產(chǎn)物;②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳,現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色,且F中澄清石灰水變渾濁,為確保實驗現(xiàn)象不被干擾,在C裝置中裝入足量氫氧化鈉,把二氧化碳吸收干凈,避免干擾一氧化碳的檢驗;(3)①亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵,酸能抑制其水解;②溫度高時,雙氧水易水解;根據(jù)相似相溶原理分析;【詳解】(l)計算晶體物質(zhì)的量n()==0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知,150~210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210~290℃過程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng),產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol,m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g,氣體共計減小質(zhì)量=4.41g-2.41g=2g,說明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣,則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)==0.02mol;n(CoC2O4):n(O2):n(CO2)=0.03:0.02:0.06=3:2:6,依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2,裝置D中盛放的為濃硫酸,裝置E的作用是驗證草酸鈷晶體受熱分解的產(chǎn)物,防止對實驗的干擾和實驗安全,則濃硫酸的作用是吸收水分;(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒推測得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅,得到的金屬銅可被氧氣氧化,所以實驗開始先通一段時間N2,將裝置中的空氣排凈,實驗結(jié)束時,為防止倒吸,應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,即證明二氧化碳產(chǎn)生,E中有紅色固體生成,證明還原性的氣體CO的產(chǎn)生;②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳,現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色,且F中澄清石灰水變渾濁,為確保實驗現(xiàn)象不被干擾,在C裝置中裝入足量氫氧化鈉,把二氧化碳吸收干凈,避免干擾一氧化碳的檢驗;(3)①硫酸亞鐵易水解而是其氣壓呈酸性,加熱稀硫酸能抑制亞鐵離子水解;②雙氧水不穩(wěn)定,溫度高時,雙氧水易分解,為防止雙氧水分解,溫度應(yīng)低些,根據(jù)相似相溶原理知,三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,所以可以用乙醇使三草酸合鐵酸鉀析出。28、CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OBDABD2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性或鹽析【解析】
(1)利用Fe2+還原Cr2O72-時,在酸性條件下,Cr2O72-被還原為Cr3+,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+;通過調(diào)節(jié)pH將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀時,F(xiàn)e3+也會生成Fe(OH)3沉淀,所以調(diào)節(jié)pH應(yīng)分兩次進(jìn)行,一次讓Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,一次讓Cr3+生成Cr(OH)3沉淀,為達(dá)此目的,需嚴(yán)格控制溶液的pH變化;調(diào)節(jié)pH時,所加試劑應(yīng)不影響實驗結(jié)果。(2)利用電解法還原Cr2O72-,實質(zhì)上也是利用Fe2+還原Cr2O72-,則陽極需提供Fe2+,陰極需提供OH-,在陽極區(qū)Cr2O72-被還原為Cr3+,在陰極區(qū)Cr3+生成Cr(OH)3沉淀?!驹斀狻?1)FeSO4能將+6價鉻還原成+3價鉻,則Cr2O72-與FeSO4在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為CrO72-+6Fe
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