河南省鄭州市鄭州一中新高考化學(xué)三模試卷及答案解析

河南省鄭州市鄭州一中新高考化學(xué)三模試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、稀土元素銩(Tm)廣泛用于高強(qiáng)度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為69 B．電子數(shù)為100C．相對(duì)原子質(zhì)量為169 D．質(zhì)量數(shù)為2382、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、過量HC1B、、、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO42-過量A．A B．B C．C D．D3、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后加入銀氨溶液，加熱無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]A．A B．B． C．C D．D4、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶液變血紅色，對(duì)溶液描述錯(cuò)誤的是A．一定沒有Ba2+ B．可能含有Na+C．一定沒有SO32－ D．一定有Cl－5、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯B．用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C．用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水D．用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”6、藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是麻黃堿牛磺酸A．分子式分別為C10H16ON、C2H7NO2SB．均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)C．均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．?；撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列說法錯(cuò)誤的是A．X和Y、W均至少能形成兩種化合物B．乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物C．四種元素簡(jiǎn)單離子半徑中Z的最小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W8、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．V[NaOH(aq)]=0時(shí)，c(H+)=1×10-2mol·L-1B．V[NaOH(aq)]<10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，c(H+)=1×10-7mol·L-1D．V[NaOH(aq)]>10mL時(shí)，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)9、只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl>C>SiB飽和食鹽水電石高錳酸鉀溶液生成乙炔C濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D濃硫酸Na2SO3溴水SO2具有還原性A．A B．B C．C D．D10、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上。下列說法錯(cuò)誤的是A．X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體B．Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物C．Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D．WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)11、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．放電時(shí)，電極a為正極B．放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到aC．充電時(shí)，電極b的反應(yīng)式為Sx2--2e-=xSD．充電時(shí)，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)12、工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是（）A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓13、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO214、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl(g)放出Q1熱量D．等物質(zhì)的量時(shí)，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)15、下列說法正確的是A．氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C．鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成16、向3mol·L-1鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時(shí)間后生成灰白色固體X，并測(cè)得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X的成分，過濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是（）A．溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2↑B．生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cl-===AgCl↓C．沉淀b是Mg(OH)2D．若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n（a）：n（b）=1：3，則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)6Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；F的化學(xué)名稱為____________。（2）②的反應(yīng)類型是______________；A→B的化學(xué)方程式為_____________________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；H中所含官能團(tuán)的名稱是____________。（4）化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（5）設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式為：）____________。18、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）物質(zhì)A的分子式為_____________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（2）E中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。（3）反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是_____________。（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式________________________________。19、為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的名稱______。（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（3）填寫如表中的空白。裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____D________（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（5）F中得到氣體的檢驗(yàn)方法______。（6）為了測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示劑，然后用0.2000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)0.2000mol?L-1HCl溶液的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為______。20、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置省略）。請(qǐng)按要求填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑___（選填編號(hào)）。a．15%的H2SO4溶液b．75%的H2SO4溶液c．Na2SO3固體d．CaSO3固體相應(yīng)的制取裝置是___（填圖中裝置下方編號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是___（選填編號(hào)）。a．Na2S固體b．CuS固體c．FeS固體d．FeS2固體反應(yīng)的離子方程式為___。（3）如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡(jiǎn)述其操作：___。（4）實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是___，裝置④盛有的試劑是___。21、黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色環(huán)?！薄吧鷳B(tài)文明”，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題。中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na—Fe3O4和HMCM—22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖。上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol(1)圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________。(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，可經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用______________________。(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如圖所示，電極a接電源的____________極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是______________________。(4)用CO、H2生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示：t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0①△H2______________（填“＞”“＜”“=”）0。②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施______________________________________。③下列說法正確的是___________（填字母）。a．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大b．達(dá)平衡后再充人稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度d．圖中壓強(qiáng)p1＜p2④0~3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____________mol·L-1·min-1⑤200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變則化學(xué)平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．稀土元素銩(Tm)的質(zhì)子數(shù)為69，故A正確；B．稀土元素銩(Tm)質(zhì)子數(shù)為69，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69，故B錯(cuò)誤；C．其質(zhì)量數(shù)為169，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．稀土元素銩(Tm)的質(zhì)量數(shù)為169，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】一個(gè)元素有多種核素,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一個(gè)元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)。2、D【解析】

A．HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3和CO32-，通入過量HC1，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A不符合題意；B．題給四種離子可以大量共存，通入過量H2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合題意；C．HClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D．題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，故D符合題意。故答案選D。3、C【解析】

A、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溴水中的溴，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，故D錯(cuò)誤。4、B【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I－、SO32-，因?yàn)殡x子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。故選：B。5、D【解析】

A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．無水硫酸銅遇水變藍(lán)，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍(lán)不能說明草酸含結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。6、B【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知麻黃堿分子式是C10H15ON，?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S，A錯(cuò)誤；B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；牛磺酸含有羥基、氨基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.?；撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z為Al元素，W為S元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，則丙為強(qiáng)堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙→丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為Na2S。A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W，因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W，故D正確。答案選B。8、D【解析】

A.因?yàn)椴菟崾嵌跛?，HC2O4-不能完全電離，所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)<1×10-2mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，NaHC2O4溶液顯酸性，Na2C2O4溶液因水解而顯堿性，NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH)aq<10mL時(shí)，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時(shí)，NaHC2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，C2O42-發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫下c(H+)<1×10-7mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)V(NaOH)aq>10mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4和NaOH，C2O42-發(fā)生水解生成HC2O4-，水解是微弱的且NaOH電離的OH-抑制C2O42-的水解，故c(Na+)>c(C2O42-)<c(HC2O4-)，D項(xiàng)正確；答案選D。9、D【解析】

A．鹽酸易揮發(fā)，且為無氧酸，揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．生成的乙炔中混有硫化氫，乙炔和硫化氫都能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙炔，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，說明SO2具有還原性，故D正確；故選D。10、B【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則Z為S元素，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4，Y為N元素，Q為H元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋?，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成銨鹽，如(NH4)2S、NH4HS，均屬于離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH，溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+H2↑，則生成KOH溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；D.WZXY為KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；答案選B。11、C【解析】

A.放電時(shí)Na失電子，故電極a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)該裝置是原電池，Na+向正極移動(dòng)，應(yīng)從a到b，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx2--2e-=xS，故C正確；D.充電時(shí)，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12、D【解析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，所以沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓；故選：D。【點(diǎn)睛】侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。13、C【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低。【詳解】A、滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)。14、A【解析】

A．非金屬性Cl＞Br，HCl比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即Ql＞Q2，故A正確；B．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①可知，Q1為生成2molHCl的能量變化，則生成molHCl(g)時(shí)放出熱量小于Q1，故C錯(cuò)誤；D．同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。15、D【解析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負(fù)極都可防止其腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進(jìn)入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、D【解析】

A、溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗，即：Mg+2H+===Mg2++H2↑，故A正確；B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a，a是不溶于HNO3的白色沉淀，應(yīng)為AgCl，故B正確；C、沉淀b，與OH―有關(guān)，NO3―、Cl―、Mg2＋能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正確；D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n（a）：n（b）=1：3，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)5Cl，故D錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2、光照辛醛取代反應(yīng)羥基13【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經(jīng)過先水解后消去反應(yīng)可得到HCHO，所以E為HCHO，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻考妆健?，發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；F為，根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為辛醛，故答案為Cl2、光照；辛醛；（2）反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），A→B的化學(xué)方程式為，故答案為取代反應(yīng)；；（3）結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為；羥基。（4）C為，化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，W比C多一個(gè)CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對(duì)，最后移動(dòng)甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對(duì)位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為13；；（5）根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為。18、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題?！驹斀狻緽的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化79.5%【解析】

A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制備CO2，B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，E收集生成的O2?！驹斀狻浚?）a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的CO2氣體；（4）C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）F中得到氣體為氧氣，其檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2，故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2；（6）鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)為3的實(shí)驗(yàn)誤差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL，由反應(yīng)方程式可知，Na2CO3∽2HCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol?L×0.03L=0.003mol，m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol-1=0.318g，碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%，故答案為：甲基橙；溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無變化；79.5%；20、b、c⑥cFeS+2H+=Fe2++H2S↑關(guān)閉活塞K，從長(zhǎng)頸漏斗注水，使長(zhǎng)頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時(shí)間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計(jì)品紅溶液品紅溶液【解析】

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。【詳解】（1）a．15%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，所以不能選擇15%的H2SO4溶液，a錯(cuò)誤；

b．75%的H2SO4溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；

c．Na2SO3固體，Na2SO3固體易溶于水，保證反應(yīng)均勻進(jìn)行，c正確；

d．CaSO3固體，由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行，d錯(cuò)誤；氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān)；實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體，因Na2SO3固體易溶于水，選①無法控制反應(yīng)的開始和停止和反應(yīng)的速率，選⑥，故答案為：b、c；⑥；（2）裝置①的特點(diǎn)，固體與液體反應(yīng)，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應(yīng)，Na2S固體易溶于水的固體，CuS固體與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S↑+S↓，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體副產(chǎn)物少，反應(yīng)快，因此實(shí)驗(yàn)室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體，F(xiàn)eS+2H+=Fe2++H2S↑，用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體，是固液常溫型反應(yīng)，所以c正確，故答案為：c；

FeS+2H+=Fe2++H2S↑；（3）裝置①為簡(jiǎn)易的制取氣體裝置，對(duì)于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大或壓強(qiáng)增大看體積變化來進(jìn)行檢驗(yàn)．如夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時(shí)間后，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答案為：關(guān)閉活塞K，從長(zhǎng)頸漏斗注水，使長(zhǎng)頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時(shí)間液面不下降則氣密性好；（4）實(shí)驗(yàn)室