吉林省長春汽車經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)第六中學(xué)新高考化學(xué)五模試卷及答案解析

吉林省長春汽車經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)第六中學(xué)新高考化學(xué)五模試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是A．氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．羥基的結(jié)構(gòu)式：O-HC．用電子式表示Na2O的形成過程：D．組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵2、下列說法正確的是（）A．鋼管鍍鋅時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液B．鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕D．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕3、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I24、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是A．X分子只存在2個(gè)手性碳原子B．X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH5、儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A．全部 B．①③④ C．只有③和④ D．只有④6、通過下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)7、軸烯（Radialene）是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯烴，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)分子中所有原子都在同一個(gè)平面上 B．b能使酸性KMnO4溶液褪色C．c與互為同分異構(gòu)體 D．軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）8、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（）A．F2 B．CO C．C D．Fe3O49、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子10、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A．乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B．制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C．用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出D．可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫11、下列化學(xué)用語正確的是A．CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯B．次氯酸的電子式C．17Cl原子3p亞層有一個(gè)未成對電子D．碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向12、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子13、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：①測得溶液pH＝2；②加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯(cuò)誤的是()A．一定含有Fe2+ B．一定含有Br﹣C．可能同時(shí)含F(xiàn)e2+、Br﹣ D．一定不含NH4+14、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種15、常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A．常溫下，0.1氨水中的電離常數(shù)K約為B．a(chǎn)、b之間的點(diǎn)一定滿足，C．c點(diǎn)溶液中D．d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是___（用離子符號表示）。(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是____；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是__（用離子方程式表示）。18、含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：已知：Ⅰ.RCHOⅡ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)（1）甲的含氧官能團(tuán)的名稱是___。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱___。（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己__，丁__。（3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有___種。（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為__。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為___。19、《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答：①過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。②過程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保護(hù)法：請回答下列問題：①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”20、阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應(yīng)為+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃)水水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶醋酸酐102139.4(沸點(diǎn))反應(yīng)乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。(2)提純粗產(chǎn)品時(shí)加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進(jìn)入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計(jì)的目的是_________(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________(5)該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____。21、化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預(yù)防和治療各種原因出血的藥物。某化學(xué)小組查閱資料后，設(shè)計(jì)合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為__________________，G的分子式為_______________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________________________。(3)⑥的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)H是E的同分異物體，H中所有原子均以共價(jià)單鍵相連(結(jié)構(gòu)中可存在“—O—O—”)，H的可能結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。(5)設(shè)計(jì)由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.

O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基可以表示為?OH，故B錯(cuò)誤；C.

Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為：，故C錯(cuò)誤；D.二甲醚只存在極性鍵，故D正確；故選：D。2、D【解析】

A、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B、Zn比Fe活潑，形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故B錯(cuò)誤；C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。3、C【解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比I2強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試劑的加入順序。4、B【解析】

A.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個(gè)手性碳原子：（打*號的碳原子為手性碳原子），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X分子中含有(醇)和-CH-基團(tuán)能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有的和基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.X分子（）中與*號碳原子相連的3個(gè)碳原子處于四面體的3個(gè)頂點(diǎn)上，這4個(gè)碳原子不可能在同一平面上。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因X分子中含有酯基和-Br，X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)：+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】

據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法?！驹斀狻竣偃萘科坑糜谂渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn)，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。6、C【解析】

A.2Mg+O22MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；B.Mg(OH)2MgO＋H2O屬于分解反應(yīng)，B不選；C.復(fù)分解反應(yīng)無法一步生成MgO，C選；D.2Mg＋CO22MgO＋C屬于置換反應(yīng)，D不選；答案選C。7、C【解析】

A．[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個(gè)平面上，故A不符合題意；B．[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C．[5]軸烯的分子式為：C10H10，分子式為：C10H12，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D．軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)，故D不符合題意；故答案為：C。8、A【解析】

A．因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；B．C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO，故B不選；C．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；D．Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。9、D【解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。10、B【解析】

SO2C12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，SO2和Cl2都會污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解?！驹斀狻緼．乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，?H<0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率，B選項(xiàng)正確；C．冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】解答此類問題時(shí)需仔細(xì)分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對知識點(diǎn)能夠綜合運(yùn)用和靈活遷移。11、C【解析】

A．酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．17Cl原子3p亞層上只有一個(gè)未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23p5，選項(xiàng)C正確；D．碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2p電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12、C【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實(shí)際很微弱，D錯(cuò)誤；故答案選C。13、A【解析】

溶液pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+和Br﹣之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，F(xiàn)e2+可能存在，符合題意。14、B【解析】

依據(jù)題意，，將苯環(huán)理解為凱庫勒式(認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn))，斷開相鄰的碳碳雙鍵，即，斷開處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫勒表示，有兩種結(jié)構(gòu)，如圖、。斷開相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應(yīng)，如圖，；前者氧化得到、，后者得到（重復(fù)）、、，有一種重復(fù)，則得到的物質(zhì)共有4這種，B符合題意；答案選B。15、A【解析】

NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCl，反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+的水解促進(jìn)水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c（H+）逐漸增大；當(dāng)氨水與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NH4Cl，此時(shí)水電離的c（H+）達(dá)到最大（圖中c點(diǎn)）；繼續(xù)加入HCl，鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c（H+）又逐漸減??；據(jù)此分析?！驹斀狻緼.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka==mol/L=110-5mol/L，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，水電離的c（H+）<1×10-7mol/L，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離的H+達(dá)到最大，溶液中溶質(zhì)為NH4Cl，NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L，結(jié)合電荷守恒得：c(NH4+)<c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，d點(diǎn)溶液中水電離的c（H+）=10-7mol/L，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。16、A【解析】

A.23gNO2的物質(zhì)的量是＝0.5mol，含有1mol氧原子，選項(xiàng)A正確；B.氨水是弱堿，部分電離，即.1L0.1mol·L－1氨水含有OH－個(gè)數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期，VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式?！驹斀狻縒、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-。18、醛基銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）51：2【解析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有-CHO，甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為．甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機(jī)物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）甲為，含氧官能團(tuán)是：醛基，檢驗(yàn)醛基常用的化學(xué)試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式為，丁的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（3）乙有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：若有2個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，1mol丁（）水解消耗1molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲，再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。19、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕氧氣（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)；（3）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣，Cu作負(fù)極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護(hù)法不破壞無害銹?！驹斀狻浚?）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹；（3）①結(jié)合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-；②結(jié)合圖像可知，過程Ⅰ中Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）①碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬銅，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故A正確；B．Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故B正確；C．酸浸法會破壞無害銹Cu2(OH)2CO3，BTA保護(hù)法不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故C正確；答案選ABC。20、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶