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文檔簡介
吉林省長春汽車經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)第六中學(xué)新高考化學(xué)五模試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.羥基的結(jié)構(gòu)式:O-HC.用電子式表示Na2O的形成過程:D.組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵2、下列說法正確的是()A.鋼管鍍鋅時(shí),鋼管作陰極,鋅棒作為陽極,鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液B.鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C.鍍銀的鐵制品,鍍層部分受損后,露出的鐵表面不易被腐蝕D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕3、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液溶液變紫色→氧化性:H2O2>I24、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是A.X分子只存在2個(gè)手性碳原子B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH5、儀器:①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管,使用前必須要檢查是否漏液的是A.全部 B.①③④ C.只有③和④ D.只有④6、通過下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)7、軸烯(Radialene)是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯烴,其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵,含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]軸烯,如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是A.a(chǎn)分子中所有原子都在同一個(gè)平面上 B.b能使酸性KMnO4溶液褪色C.c與互為同分異構(gòu)體 D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)8、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是()A.F2 B.CO C.C D.Fe3O49、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子10、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12,原理為SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入,b口出D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫11、下列化學(xué)用語正確的是A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯B.次氯酸的電子式C.17Cl原子3p亞層有一個(gè)未成對電子D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向12、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是()A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl溶液中,水電離出大量的離子13、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣,且物質(zhì)的量濃度相同;取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果是:①測得溶液pH=2;②加入氯水,溶液顏色變深。對原溶液描述錯(cuò)誤的是()A.一定含有Fe2+ B.一定含有Br﹣C.可能同時(shí)含F(xiàn)e2+、Br﹣ D.一定不含NH4+14、查閱資料可知,苯可被臭氧氧化,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為:。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有A.5種 B.4種 C.3種 D.2種15、常溫下,向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A.常溫下,0.1氨水中的電離常數(shù)K約為B.a(chǎn)、b之間的點(diǎn)一定滿足,C.c點(diǎn)溶液中D.d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.常溫下,23gNO2含有NA個(gè)氧原子B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-C.常溫常壓下,22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子二、非選擇題(本題包括5小題)17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息,回答下列問題:(l)元素Y在元素周期表中的位置是____;Y和Z的簡單離子半徑比較,較大的是___(用離子符號表示)。(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是____;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽,水溶液呈堿性的原因是__(用離子方程式表示)。18、含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品,合成路線如圖:已知:Ⅰ.RCHOⅡ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱是___。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱___。(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式:己__,丁__。(3)乙有多種同分異構(gòu)體,屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有___種。(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為__。(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為___。19、《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?!靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3,俗稱銅綠,可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。(2)繼續(xù)查閱中國知網(wǎng),了解到銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl??脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹,結(jié)構(gòu)如圖所示:Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹,請解釋原因_____________。(3)文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體),請結(jié)合下圖回答:①過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。②過程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法:?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;ⅱ.碳酸鈉法:將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡,使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3;ⅲ.BTA保護(hù)法:請回答下列問題:①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中,BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍,分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B.替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹C.和酸浸法相比,不破壞無害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”20、阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應(yīng)為+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃)水水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶醋酸酐102139.4(沸點(diǎn))反應(yīng)乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。(2)提純粗產(chǎn)品時(shí)加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進(jìn)入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計(jì)的目的是_________(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________(5)該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____。21、化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預(yù)防和治療各種原因出血的藥物。某化學(xué)小組查閱資料后,設(shè)計(jì)合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為__________________,G的分子式為_______________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________________________。(3)⑥的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)H是E的同分異物體,H中所有原子均以共價(jià)單鍵相連(結(jié)構(gòu)中可存在“—O—O—”),H的可能結(jié)構(gòu)有_______種,其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。(5)設(shè)計(jì)由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線______________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.
O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A錯(cuò)誤;B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵,羥基可以表示為?OH,故B錯(cuò)誤;C.
Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為:,故C錯(cuò)誤;D.二甲醚只存在極性鍵,故D正確;故選:D。2、D【解析】
A、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極,則Zn為陽極,待鍍金屬作陰極,則Fe為陰極,含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液,故A錯(cuò)誤;B、Zn比Fe活潑,形成原電池時(shí),Zn作負(fù)極,鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+,故B錯(cuò)誤;C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕,因Fe比Ag活潑,鐵易被腐蝕,故C錯(cuò)誤;D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法,鐵分別為正極和陰極,都發(fā)生還原反應(yīng),可防止被氧化,故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù),應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。3、C【解析】
A.酸性條件下,硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽,故A錯(cuò)誤;B.應(yīng)先加氯化鋇,再加碳酸鈉,然后過濾,再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色,滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子,遇KSCN溶液變紅色,可證明溶液中含有Fe2+,故C正確;D.硝酸具有強(qiáng)氧化性,可氧化碘離子,不能說明H2O2的氧化性比I2強(qiáng),故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵,注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試劑的加入順序。4、B【解析】
A.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子?;衔颴分子中含有3個(gè)手性碳原子:(打*號的碳原子為手性碳原子),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.X分子中含有(醇)和-CH-基團(tuán)能被KMnO4氧化,醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng),分子中含有的和基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.X分子()中與*號碳原子相連的3個(gè)碳原子處于四面體的3個(gè)頂點(diǎn)上,這4個(gè)碳原子不可能在同一平面上。C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.因X分子中含有酯基和-Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng):+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOH。D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。5、B【解析】
據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法?!驹斀狻竣偃萘科坑糜谂渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液,其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞,無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體,下端應(yīng)插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞,必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體,不需形成液封;錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn),使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。6、C【解析】
A.2Mg+O22MgO屬于化合反應(yīng),A不選;B.Mg(OH)2MgO+H2O屬于分解反應(yīng),B不選;C.復(fù)分解反應(yīng)無法一步生成MgO,C選;D.2Mg+CO22MgO+C屬于置換反應(yīng),D不選;答案選C。7、C【解析】
A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化,因此所有原子都在同一個(gè)平面上,故A不符合題意;B.[4]軸烯中含有碳碳雙鍵,能夠使酸性KMnO4溶液褪色,故B不符合題意;C.[5]軸烯的分子式為:C10H10,分子式為:C10H12,二者分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,故C符合題意;D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子,與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子,且碳原子數(shù)與氫原子均為偶數(shù),因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3),故D不符合題意;故答案為:C。8、A【解析】
A.因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng),不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì),故A選;B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選;C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳,該反應(yīng)為置換反應(yīng),故C不選;D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,可以通過置換反應(yīng)制得,故D不選;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。9、D【解析】
A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣,即生成0.5NA個(gè)分子,故A錯(cuò)誤;B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol,而N2和H2均為雙原子分子,故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何,均含2mol原子,即2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D、Fe3O4中鐵為+價(jià),故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子,3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子,即8NA個(gè),故D正確;故選D。10、B【解析】
SO2C12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā),根據(jù)裝置圖可知,三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流,由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出,SO2和Cl2都會污染空氣,故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑,SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧,乙中盛放堿石灰,吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解?!驹斀狻緼.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解,故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰,無水氯化鈣只能吸收水,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知,?H<0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動(dòng),有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率,B選項(xiàng)正確;C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn),上口出,故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入,a口出,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.硝酸具有氧化性,能把二氧化硫氧化成硫酸,故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】解答此類問題時(shí)需仔細(xì)分析題干,利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑,綜合度較高,要求對知識點(diǎn)能夠綜合運(yùn)用和靈活遷移。11、C【解析】
A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯,此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的,故為乙酸甲酯,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.次氯酸為共價(jià)化合物,分子中不存在氫氯鍵,次氯酸的電子式為:,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.17Cl原子3p亞層上只有一個(gè)未成對電子的原子,其外圍電子排布為3s23p5,選項(xiàng)C正確;D.碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2p電子,s電子的電子云為球形,p電子的電子云為紡錘形,有3種伸展方向,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12、C【解析】
A.NaCl屬于鹽,所以是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下,發(fā)生電離,電離為可以移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電,C正確;D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離,水的電離實(shí)際很微弱,D錯(cuò)誤;故答案選C。13、A【解析】
溶液pH=2,呈酸性,H+一定有,CO32﹣不能存在,加入氯水,溶液顏色變深,溶液中可能含有Fe2+和Br﹣之一或者兩者都有,被氯氣氧化成Fe3+和Br2,由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同,符合電荷守恒,如設(shè)各離子的濃度是1mol/L,則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣),還有可能溶液中只含氫離子和溴離子,但NH4+不能存在,故答案選A,F(xiàn)e2+可能存在,符合題意。14、B【解析】
依據(jù)題意,,將苯環(huán)理解為凱庫勒式(認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn)),斷開相鄰的碳碳雙鍵,即,斷開處的碳原子和氧原子形成雙鍵,生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫勒表示,有兩種結(jié)構(gòu),如圖、。斷開相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應(yīng),如圖,;前者氧化得到、,后者得到(重復(fù))、、,有一種重復(fù),則得到的物質(zhì)共有4這種,B符合題意;答案選B。15、A【解析】
NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離;向氨水中滴加HCl,反應(yīng)生成NH4Cl,NH4+的水解促進(jìn)水的電離,隨著HCl的不斷滴入,水電離的c(H+)逐漸增大;當(dāng)氨水與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NH4Cl,此時(shí)水電離的c(H+)達(dá)到最大(圖中c點(diǎn));繼續(xù)加入HCl,鹽酸電離的H+抑制水的電離,水電離的c(H+)又逐漸減??;據(jù)此分析?!驹斀狻緼.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離,則溶液中c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=mol/L=10-3mol/L,Ka==mol/L=110-5mol/L,所以A選項(xiàng)是正確的;
B.a、b之間的任意一點(diǎn),水電離的c(H+)<1×10-7mol/L,溶液都呈堿性,則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖知,c點(diǎn)水電離的H+達(dá)到最大,溶液中溶質(zhì)為NH4Cl,NH4+水解溶液呈酸性,溶液中c(H+)>10-7mol/L,c(OH-)<10-7mol/L,結(jié)合電荷守恒得:c(NH4+)<c(Cl-),故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)上述分析,d點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)=10-7mol/L,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl,故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。16、A【解析】
A.23gNO2的物質(zhì)的量是=0.5mol,含有1mol氧原子,選項(xiàng)A正確;B.氨水是弱堿,部分電離,即.1L0.1mol·L-1氨水含有OH-個(gè)數(shù)小于0.1NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體,不能適用于氣體摩爾體積,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個(gè)電子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第2周期,VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【解析】
根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類;根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置;根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型,判斷微粒間的作用力;根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式?!驹斀狻縒、X、Y、Z四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,W單質(zhì)為密度最小的氣體,則W為氫元素;X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,則X為第IVA族元素,Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障,則Y是氧元素,X是碳元素;Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素,則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期,VIA族;氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布,則核電荷越大半徑越小,所以半徑較大的是O2-,故答案為:第2周期,VIA族;O2-;(2)CO2晶體為分子晶體,由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力;由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水,其電子式為,故答案為:分子間作用力;;(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉,因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為:,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-。18、醛基銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)51:2【解析】
甲能與銀氨溶液反應(yīng),則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙,可推知甲為,甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙為,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為.甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為,戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為,庚與有機(jī)物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂,由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng),而庚與己發(fā)生反應(yīng)生成辛,由信息可知,庚應(yīng)含有羥基,故庚為,M為HCHO,辛為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)甲為,含氧官能團(tuán)是:醛基,檢驗(yàn)醛基常用的化學(xué)試劑為:銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液),故答案為:醛基;銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液);(2)由上述分析可知,己的結(jié)構(gòu)簡式為,丁的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;;(3)乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體:若有2個(gè)側(cè)鏈,側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH,若有3個(gè)側(cè)鏈,側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3,-OH、-OOCH處于鄰位,-CH3有4種位置,故共有5種,故答案為:5;(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),1mol丁()水解消耗1molNaOH,1mol辛()消耗NaOH為2mol,二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2;(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為:,故答案為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等,根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲,再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。19、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅;而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕氧氣(H2O)Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】
(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素種類不變;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu);(3)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣,Cu作負(fù)極;(4)在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜;替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹;BTA保護(hù)法不破壞無害銹?!驹斀狻浚?)銅銹為Cu2(OH)2CO3,由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素種類不變,參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅,屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕,屬于有害銹;(3)①結(jié)合圖像可知,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-;②結(jié)合圖像可知,過程Ⅰ中Cu作負(fù)極,電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl;(4)①碳酸鈉法中,Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3,離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-;②A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜,能保護(hù)內(nèi)部金屬銅,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故A正確;B.Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕,屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故B正確;C.酸浸法會破壞無害銹Cu2(OH)2CO3,BTA保護(hù)法不破壞無害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故C正確;答案選ABC。20、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶
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