河南省許昌市高級(jí)中學(xué)高三六校第一次聯(lián)考新高考化學(xué)試卷及答案解析

河南省許昌市高級(jí)中學(xué)高三六校第一次聯(lián)考新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是A．若按①→③→②順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物B．若裝置②只保留a、b，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．若圓底繞瓶?jī)?nèi)碳粉過(guò)量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃，溶液的pH≥5.6D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置2、700℃時(shí)，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v

(H2O)為0.025mol/(L·min)，下列判斷不正確的是(

)起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達(dá)平衡時(shí)c(CO)與乙不同3、剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫(xiě)入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B．離子交換膜允許H+和OH－通過(guò)C．負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－+2OH－=2H2OD．電池的總反應(yīng)為H++OH－H2O4、在下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是A．用蒸餾法淡化海水 B．用鐵礦石冶煉鐵C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D．用煤生產(chǎn)水煤氣5、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗 B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡 D．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出6、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族；W的氫化物為弱酸。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性B．W和Y具有相同的最高化合價(jià)C．離子半徑Y(jié)﹤ZD．Z的氫化物為離子化合物7、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離B．原子半徑：a<b<c<dC．b、c、d的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．m、n、q三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物8、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過(guò)量先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物BNaHCO3溶液與NaAlO?溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠非金屬性：Cl>SiD白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D10、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)（50~60℃）、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是（）。A．配置混酸 B．硝化反應(yīng)C． D．蒸餾硝基苯11、拉曼光譜證實(shí)，AlO2－在水中轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－。將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，再逐滴加入1mol/L鹽酸，測(cè)得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存B．d線表示的反應(yīng)為：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OC．原固體混合物中CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：1D．V1=150mL，V2=300mL；M點(diǎn)生成的CO2為0.05mol12、工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是（）A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓13、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液14、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法正確的是A．氘(D)的原子核外有2個(gè)電子 B．1H與D是同一種原子C．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體 D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同15、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）A．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電B．原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子C．共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵D．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等16、含有非極性鍵的非極性分子是A．C2H2 B．CH4 C．H2O D．NaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①______________、反應(yīng)②_______________。48、寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__________________、C____________________。49、由1molB轉(zhuǎn)化為C，消耗H2的物質(zhì)的量為_(kāi)______________。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__________________________。50、D有同類(lèi)別的同分異構(gòu)體E，寫(xiě)出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。51、寫(xiě)出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。18、最早的麻醉藥是從南美洲生長(zhǎng)的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，多為羧酸酯類(lèi)。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（2）B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______。（3）D中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___，④和⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_______、____。（4）寫(xiě)出⑥的化學(xué)方程式____。（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_____種，寫(xiě)出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（6）參照上述流程，設(shè)計(jì)以對(duì)硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。已知：__________19、純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子．（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____（填字母編號(hào)）．a(chǎn)粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2CO3溶液e過(guò)濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．（3）請(qǐng)?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．____（4）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是__（填字母編號(hào)）；用c裝置制備N(xiāo)H3，燒瓶?jī)?nèi)可加入的試劑是___（填試劑名稱(chēng)）．（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液①______．②______．③______．④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．20、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。[探究一]稱(chēng)取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。[探究二]甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)行驗(yàn)證。(2)簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號(hào))，M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A～B之間b.B～C之間c.C～D之間d.E～F之間21、我國(guó)由海水提取的食鹽(海鹽)不足四成，大部分產(chǎn)自?xún)?nèi)陸鹽湖(湖鹽)和鹽礦(礦鹽)。（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進(jìn)行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說(shuō)法，下列對(duì)其化學(xué)原理的描述正確的是___（選填編號(hào)）。a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小c．夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出（2）芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖：脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學(xué)變化是___（用化學(xué)方程式表示）。再加入稍過(guò)量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗(yàn)FeCl3已經(jīng)過(guò)量的試劑是___（填寫(xiě)化學(xué)式）。（3）加入Ca(OH)2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時(shí)除去Fe3+，另一目的是___。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，還有___（填寫(xiě)化學(xué)式）。（4）如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是___（選填編號(hào)）。a．調(diào)節(jié)溶液的pHb．除去溶液中的Ca2+c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42―石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點(diǎn)是___。（5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，上述精鹽水需要進(jìn)行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料。對(duì)鹽水進(jìn)行二次精制的目的是___（選填編號(hào)）。a．進(jìn)一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度b．進(jìn)一步降低SO42―的濃度，提高燒堿純度c．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜d．防止溶液酸性或堿性過(guò)強(qiáng)，腐蝕離子交換膜鹽水中硫酸根濃度過(guò)高會(huì)使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗(yàn)氯氣中是否含有少量氧氣的操作是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過(guò)無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，過(guò)酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫，過(guò)品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。若裝置②只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒(méi)有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項(xiàng)B正確。酸雨的要求是pH小于5.6，而本實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會(huì)更小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。從下往上、從左往右是實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2、D【解析】

A．根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1，推出CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C．700℃時(shí)，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）起始：0.10.100變化：0.050.050.050.05平衡：0.050.050.050.05根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K==1，溫度升高至800℃，此時(shí)平衡常數(shù)是>1，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．若起始時(shí)，通入0.1mol·L－1H2和0.2mol·L－1CO2，轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時(shí)c(CO)相等，故D錯(cuò)誤；故答案選D。3、B【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，結(jié)合原電池原理分析解答。【詳解】A.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過(guò)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應(yīng)為：H++OH-H2O，故D正確；答案選B。4、A【解析】

A.蒸餾海水，利用沸點(diǎn)的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒(méi)有涉及到化學(xué)變化，A項(xiàng)符合題意；B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；C.石油裂解，使得較長(zhǎng)碳鏈的烷烴斷裂得到較短碳鏈的烴類(lèi)化工原料，涉及到化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2，涉及到化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選A。5、B【解析】A.滴定管需要用待裝溶液潤(rùn)洗，A不符合；B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)引起待測(cè)溶液增加，使測(cè)定結(jié)果偏高，B符合；C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實(shí)際體積小，計(jì)算出的待測(cè)液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。6、D【解析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F)，Y為Cl；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11，則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4，Z可能為K或Ca，則X可能為Al或Mg。【詳解】A．Y和Z形成的化合物，不管是CaCl2還是NaCl，其水溶液都呈中性，A錯(cuò)誤；B．F沒(méi)有正價(jià)，Cl的最高化合價(jià)為+7，B錯(cuò)誤；C．離子半徑Cl->K+>Ca2+，則離子半徑Y(jié)>Z，C錯(cuò)誤；D．CaH2、KH都是離子化合物，D正確；故選D。7、C【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，n為NH3，另一種產(chǎn)物q是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，q為CO2，結(jié)合原子序數(shù)可知a為H，b為C，c為N，d為O，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H，b為C，c為N，d為O元素，A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨，則水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性b<c<d，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、m為碳酸銨或碳酸氫銨，為離子化合物，含有離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；B.Al(OH)3不溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe2+，故不選C；D.向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中含有I2，故不選D；答案選B。9、D【解析】

A．開(kāi)始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過(guò)量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒(méi)有體現(xiàn)氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，可認(rèn)為AlO2-結(jié)合了HCO3-電離出來(lái)的H+，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價(jià)含氧酸。10、C【解析】

A．濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制備硝基苯時(shí)，反應(yīng)溫度為50~60℃，為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項(xiàng)正確；D．蒸餾硝基苯時(shí)，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。11、C【解析】

將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，AlO2－轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－，除Na+外溶液中主要存在CO32-、[Al(OH)4]－；由于酸性：H2CO3＞HCO3－＞Al(OH)3，則結(jié)合H+的能力：[Al(OH)4]－＞CO32-＞HCO3－，向溶液中逐滴加入鹽酸，[Al(OH)4]－首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，因此a線代表[Al(OH)4]－減少，發(fā)生的反應(yīng)為：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，則[Al(OH)4]－的物質(zhì)的量為1mol/L×0.05L=0.05mol，生成的Al(OH)3也為0.05mol；接下來(lái)CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3－，b線代表CO32-減少，c線代表HCO3－增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3－，可計(jì)算出n(CO32-)=n(HCO3－)=n(H+)=1mol/L×0.05L=0.05mol；然后HCO3－與H+反應(yīng)生成H2CO3（分解為CO2和H2O），最后Al(OH)3與H+反應(yīng)生成Al3+，d線代表HCO3－減少，e線代表Al3+增多。【詳解】A．由于酸性：HCO3-＞Al(OH)3，HCO3－會(huì)與[Al(OH)4]－發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3：HCO3－+[Al(OH)4]－=CO32-+Al(OH)3↓+H2O，HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．d線代表HCO3－減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．a(chǎn)線代表[Al(OH)4]－與H+反應(yīng)：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，b線代表CO32-與H+反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3－，由圖象知兩個(gè)反應(yīng)消耗了等量的H+，則溶液中CO32-與[Al(OH)4]－的物質(zhì)的量之比為1：1，原固體混合物中CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：1，C項(xiàng)正確；D．d線代表HCO3－與H+的反應(yīng)：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，n(HCO3－)=0.05mol，消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol，所用鹽酸的體積為50mL，V1=100mL+50mL=150mL；e線代表Al(OH)3與H+反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol，會(huì)消耗0.15molH+，所用鹽酸的體積為150mL，V2=V1+150mL=300mL；M點(diǎn)生成的是HCO3－而非CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】在判斷HCO3－、Al(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時(shí)，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCO3－先與H+反應(yīng)，生成的H2CO3（分解為CO2和H2O）不與混合物中現(xiàn)存的Al(OH)3反應(yīng)；假設(shè)Al(OH)3先與H+反應(yīng)，生成的Al3+會(huì)與溶液中現(xiàn)存的HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2CO3（分解為CO2和H2O），實(shí)際效果還是HCO3－先轉(zhuǎn)化為H2CO3，因此判斷HCO3－先與H+反應(yīng)。12、D【解析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，所以沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓；故選：D。【點(diǎn)睛】侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。13、C【解析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽(yáng)極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，所以c為粗銅，d為純銅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

A、氘(D)原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱(chēng)同位素，是兩種原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱(chēng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同，都是20，選項(xiàng)D正確；答案選D。15、C【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯(cuò)誤；B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C.僅由共價(jià)鍵形成的分子是共價(jià)分子，所以分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵是共價(jià)分子的判斷依據(jù)，故C正確；D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。16、A【解析】

A．乙炔分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，屬于非極性分子，A正確；B．甲烷分子中只含有C—H極性鍵，不含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．水分子中只合有H—O極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于極性分子，C錯(cuò)誤；D．NaOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)消去反應(yīng)10mol【解析】

根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繐?jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，CCl4+2→+2HCl，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，+→，A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)→+H2O，生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)+10H2→，生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：，反應(yīng)為：+→，1．結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去；2．發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；C是由經(jīng)過(guò)醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；3．B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，故由1molB轉(zhuǎn)化為C，完全加成消耗H2的物質(zhì)的量為10mol；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵．即為；4．D為與之同類(lèi)別的同分異構(gòu)體E為，E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；5．A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?羧基、氨基還原反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】

根據(jù)合成路線可知，在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B()，B再由酸性高錳酸鉀氧化得到C()，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E()，E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F()，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，根據(jù)反應(yīng)①可推得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以是，故答案為：；(2)根據(jù)上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱(chēng)是4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?，故答案為：4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?；(3)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)有羧基和氨基，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E()，故答案為：羧基、氨基；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)反應(yīng)⑥為E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F()，反應(yīng)方程式，故答案為：；(5)C的同分異構(gòu)體中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)上連接—NO2、—OOCH兩個(gè)基團(tuán)和—NO2、—CHO、—OH三個(gè)基團(tuán)兩種組合，共有13種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：13；；(6)結(jié)合題干信息，已知：，則以對(duì)硝基苯酚鈉()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線可以為：，故答案為：。19、acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl﹣濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出b濃氨水稱(chēng)取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量Ba(OH)2溶液過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量、恒重沉淀【解析】

(1)根據(jù)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理：先稱(chēng)取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過(guò)濾，最后加入鹽酸，故答案為：a→c→d→e→b；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過(guò)與HCO3﹣的反應(yīng)，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大Cl﹣濃度，根據(jù)溶解平衡的移動(dòng)，有利于NH4Cl結(jié)晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則；(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，加入堿平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)實(shí)驗(yàn)的原理：先稱(chēng)取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀即可。20、bd66.7%隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，檢驗(yàn)SO2是否除盡防止空氣中的水進(jìn)入E，影響氫氣的檢驗(yàn)b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時(shí)，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗(yàn)二氧化硫；(4)用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2?！驹斀狻?1)Fe2＋能與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液，選bd；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時(shí)，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，所以溶液顏色變淺，反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀2.33g，硫酸鋇的物質(zhì)的量是，根據(jù)關(guān)系式，可知二氧化硫的物質(zhì)的量是0.01mol，由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%。(2)由于隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗(yàn)二氧化硫，所以裝