第八講 原子結(jié)構(gòu)-人教版九年級《化學(xué)》上冊暑假自學(xué)課講義+習(xí)題（解析版）

第第頁第八講原子結(jié)構(gòu)（解析版）一、知識儲備知識點1原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子呈電中性；原子核由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，電子在核外較大空間內(nèi)做高速的無規(guī)則運動。(帶正電)(帶正電)原子原子核電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）2.在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類；三“決定”最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；原子核決定原子的質(zhì)量知識點2原子核外電子的排布1.原子核外的電子是分層運動的，也叫分層排布。2.原子的化學(xué)性質(zhì)與其核外電子排布有關(guān)，尤其是最外層電子數(shù)。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）4.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層排滿時最穩(wěn)定。①當原子只有一個電子層時，最外層電子數(shù)為2；②原子有多個電子層時，最外層電子數(shù)為8。在化學(xué)反應(yīng)中，原子都趨于通過得失電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使得原子帶上電荷。知識點3離子1.離子概念：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電荷的原子（或原子團）叫做陽離子；帶負電荷的原子（或原子團）叫做陰離子。2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子。（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣態(tài)非金屬單質(zhì)；由非金屬元素組成的化合物（如：氧氣O2、H2、CO2、H2O、SO3、HCl）（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：所有的金屬，稀有氣體單質(zhì)，固態(tài)非金屬單質(zhì)。（如：鐵Fe、氦氣He、金剛石C、石墨C，硫S，硅Si等）（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：由金屬元素和非金屬元素組成的化合物（堿、鹽）一般由離子構(gòu)成。（如常見的氯化鈉NaCl是由鈉離子Na+和氯離子Cl-構(gòu)成；硫酸銅CuSO4是由銅離子Cu2+和硫酸根離子SO42-構(gòu)成。）知識點4相對原子質(zhì)量1.定義：以一個碳12原子質(zhì)量的EQ\F(1,12)為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。2.相對原子質(zhì)量＝EQ\F(原子的實際質(zhì)量,一個碳12原子的質(zhì)量×\F(1,12))3.相對原子質(zhì)量（近似值）＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)一、知識儲備知識點1原子的構(gòu)成例1（2023秋?河北廊坊廣陽區(qū)期中）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（）A．決定該原子種類的粒子是b B．原子核由a、b、c三種粒子構(gòu)成 C．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上 D．原子中a與c的數(shù)目一定相同【答案】C【解析】A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是a，故錯誤；B、原子核由a、c兩種粒子構(gòu)成，故錯誤；C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故集中在a和c上，故正確；D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中a與c的數(shù)目不一定相同，故錯誤。故選：C?！咀兪筋}】1．（2023秋?甘肅武威涼州區(qū)期中）下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C．原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 D．原子核帶正電荷，電子帶負電荷，因此原子是顯電性的【答案】A【解析】A、電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故正確；B、在原子里質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，但中子數(shù)不一定相等；故錯誤；C、氫原子原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子；故錯誤；D、由于原子核和電子所帶的電量相等但電性相反，所以整個原子不顯電性；故錯誤。故選：A。2．（2023秋?遼寧朝陽雙塔區(qū)期中）已知“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e﹣3”，解決地球能源危機?！癏e﹣3”所指的氦原子核內(nèi)（）A．含有3個質(zhì)子，沒有中子 B．含有2個質(zhì)子，1個中子 C．含有1個質(zhì)子，2個中子 D．含有3個中子，沒有質(zhì)子【答案】B【解析】由分析已推出“He﹣3”中的3也是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。氦的原子序數(shù)是2，即質(zhì)子數(shù)為2，所以中子數(shù)＝3﹣2＝1，所以原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，1個中子。故選：B。3．（2023秋?山東濟南期中）在醫(yī)學(xué)工作中，14C主要用作“14C呼氣試驗”，可以用來檢測是否有幽門螺旋桿菌的感染。14C表示含有6個質(zhì)子和8個中子的碳原子，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該碳原子的核外電子數(shù)是6 B．該碳原子的相對原子質(zhì)量是14 C．該碳原子的核電荷數(shù)是8 D．該碳原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】C【解析】A、14C表示含有6個質(zhì)子和8個中子的碳原子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故電子數(shù)為6，A正確；B、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝6+8＝14，B正確；C、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，故該碳原子的核電荷數(shù)是6，C錯誤；D、該碳原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，D正確。故選：C。知識點2原子核外電子的排布例2（2023春?山東菏澤巨野縣期中）下列五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答下列問題：（1）在化學(xué)反應(yīng)中硫元素的原子容易（填“得到”或“失去”）電子形成硫離子，硫離子符號為；（2）化學(xué)性質(zhì)相似的原子是（填字母序號）；（3）A、B、C、D、E中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填字母序號）?！敬鸢浮浚?）得到；S2﹣；（2）DE；（3）BDE【解析】（1）硫原子核外電子排布為2、8、6，因此子化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子形成硫離子，符號為S2﹣；（2）原子的最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，則DE原子的最外層電子數(shù)都是8，都是稀有氣體元素的原子；（3）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層電子數(shù)是8（只有一層電子的是2）個電子的結(jié)構(gòu)，因此具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是BDE?！咀兪筋}】1．（2024春?黑龍江哈爾濱南崗區(qū)月考）下列各組粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝18，為氬原子，屬于稀有氣體原子，故選項正確；B、質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤；C、質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項錯誤；D、質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝13，為鋁原子，不屬于稀有氣體原子，故選項錯誤。故選：A。2．（2023秋?湖北武漢期中）下列微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)敘述正確的是（）A．②易得電子，④易失電子 B．①帶正電，②帶負電 C．只有①③具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．①②③的原子的電子層數(shù)相同【答案】D【解析】A、②粒子最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)變化中易得到電子，④粒子最外層電子數(shù)為2，但只有一個電子層，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，故敘述不正確；B、①粒子的質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，帶正電，②粒子的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，不帶電，故說法不正確；C、①③最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但④也屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故說法不正確；D、①是失去兩個電子后的離子結(jié)果示意圖，則①對應(yīng)的原子核外有3個電子層，②為核外有3個電子層的原子，③為得到1個電子后的離子，則對應(yīng)的原子的電子層仍為3，則①②③的原子的電子層數(shù)相同，故說法正確。故選：D。3．（2024春?湖南長沙開福區(qū)期中）建立“宏觀—微觀—符號”之間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的思維方法。按要求回答下列問題。（1）寫出B粒子所對應(yīng)的化學(xué)符號。（2）E粒子的最外層電子數(shù)為。【答案】（1）Na+；（2）8【解析】（1）B粒子質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶1個單位正電荷的鈉離子，其離子符號為Na+。（2）粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層，則E粒子的最外層電子數(shù)為8。知識點3離子及離子的形成例3（2023秋?山東日照莒縣期中）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，為陰離子，故選項錯誤。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項錯誤。C、質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確。D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝13，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子。故選：C。例4（2023秋?四川眉山青神縣期中）X、Y、Z、Q四種原子的核外電子數(shù)分別為a、b、c、d（均小于18），若它們的離子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中，正確的是（）A．a(chǎn)﹣b＝n﹣m B．b﹣d＝2n C．c﹣d＝m+n D．a(chǎn)﹣c＝0【答案】B【解析】原子失去或得到電子，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不再相等，就變?yōu)殡x子。它們的離子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外電子排布相同，所以離子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外電子數(shù)相等，故a﹣m＝b﹣n＝c+m＝d+n，整理得：a﹣b＝m﹣n，a﹣d＝2n，c﹣d＝n﹣m，a﹣c＝2m，觀察選擇項，其中只有B選項正確。故選：B?！咀兪筋}】1．（2023秋?河南鶴壁鶴山區(qū)期中）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項錯誤。B、質(zhì)子數(shù)＝7，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤。C、質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤。D、質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確。故選：D。2．（2023秋?山東青島市南區(qū)月考）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝10＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故A錯誤；B、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝13＞核外電子數(shù)＝10，為陽離子，故B錯誤；C、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝9＜核外電子數(shù)＝10，為陰離子，故C正確；D、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝11＞核外電子數(shù)＝10，為陽離子，故D錯誤。故選：C。3．（2023秋?黑龍江哈爾濱香坊區(qū)期末）核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)的粒子一定是（）A．陰離子 B．原子 C．分子 D．陽離子【答案】A【解析】在分子、原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，質(zhì)子和核外電子所帶的電量相等，電性相反，分子、原子顯電中性；陽離子是原子失去電子形成的，故質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電荷；陰離子是原子得電子形成的，故質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負電荷。故選：A。4．（2023秋?河北保定蓮池區(qū)校級期中）下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的（）A．帶正電荷的微粒一定是陽離子 B．原子中一定含有由質(zhì)子、中子、電子 C．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) D．原子得到或失去電子變成離子，離子不能變成原子【答案】C【解析】A.帶正電荷的微粒有質(zhì)子，原子核，陽離子，所以帶正電荷的微粒不一定是陽離子，只有帶正電荷的原子或原子團才是陽離子，故A錯誤；B.并不是一切原子中一定含有由質(zhì)子、中子、電子，如氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子，故B錯誤；C.分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，如氧氣由氧分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故C正確；D.原子如果得到或失去電子就變成離子，離子如果得到或失去電子也能變成原子，故D錯誤。故選：C。知識點4相對原子質(zhì)量例5（2023秋?黑龍江哈爾濱香坊區(qū)期末）鎂原子相對原子質(zhì)量為24，鈉原子相對原子質(zhì)量為23，下列說法不正確的是（）A．鎂原子和鈉原子都屬于金屬元素的原子 B．鎂原子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)不同 C．鎂原子和鈉原子的質(zhì)量比為24：23 D．相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)中，鎂原子比鈉原子數(shù)目多【答案】D【解析】A.鈉字、鎂字均帶有“钅“字旁，均屬于金屬元素，因此鈉原子和鎂原子都屬于金屬元素的原子，故正確；B.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，鈉、鎂屬于不同種元素，因此鎂原子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)不同，故正確；C.原子的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量之比，因此鎂原子和鈉原子的質(zhì)量比為24：23，故正確；D.鎂原子和鈉原子的質(zhì)量比為24：23，相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)中，鎂原子比鈉原子數(shù)目少，故錯誤。故選：D?！咀兪筋}】1．（2023秋?威海期末）一個硫原子的質(zhì)量為5.314×10﹣26kg，其相對原子質(zhì)量為32，已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的質(zhì)量為（）A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg【答案】D【解析】一個硫原子的質(zhì)量為5.314×10﹣26Kg，其相對原子質(zhì)量為32，已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，則設(shè)一個氧原子的質(zhì)量為x，則5.314×10﹣26Kg：x＝32：16，x＝2.657×10﹣26Kg。故選：D。2．（2023秋?陜西西安鄠邑區(qū)期中）一個碳12原子的實際質(zhì)量是wg，鎂的相對原子質(zhì)量是24，則一個鎂原子的實際質(zhì)量是（）A．2wg B．12wg C．24wg D．48wg【答案】A【解析】由相對原子質(zhì)量的定義和計算公式可推出，原子實際質(zhì)量＝相對原子質(zhì)量×碳原子質(zhì)量×，鎂原子的實際質(zhì)量為＝24×wg×＝2wg。故選：A?；A(chǔ)輕松練1．（2023秋?海南期中）某粒子最外電子層為第三層，該電子層上有8個電子，則它不屬于下列粒子中的（）A．稀有氣體原子B．金屬原子 C．陰離子D．陽離子【答案】B【解析】由題意，“某粒子最外電子層為M層（即第三層），該電子層上有8個電子”，則該粒子可能為得電子的陰離子，可能為失電子的陽離子，也可能為沒有得失電子的稀有氣體的原子，故它一定不屬于金屬原子。故選：B。2．（2023秋?安徽馬鞍山花山區(qū)期中）早晨，在公園里可以看到人們運動的身影。公園里含有豐富的負氧離子（），負氧離子是氧分子得到電子形成的。一個負氧離子與一個氧分子相比較，不相同的是（）A．含氧原子個數(shù)B．質(zhì)子總數(shù) C．電子總數(shù)D．相對分子質(zhì)量之和【答案】C【解析】A、通過負氧離子與氧分子比較，可知負氧離子與氧分子含氧原子個數(shù)相同，不符合題意；B、通過負氧離子與氧分子比較，可知負氧離子與氧分子質(zhì)子數(shù)相同，不符合題意；C、通過負氧離子與氧分子比較，可知負氧離子與氧分子電子數(shù)不相同，符合題意；D、由于負氧離子是氧分子得到電子形成的，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)沒有發(fā)生變化，氧原子相對原子質(zhì)量不變，它們的相對原子質(zhì)量之和相等，不符合題意。故選：C。3．（2023秋?黑龍江綏化北林區(qū)期中）下列說法中正確的是（）A．原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 B．帶電的粒子一定是質(zhì)子 C．相同原子可能構(gòu)成不同分子 D．原子核內(nèi)的中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)【答案】C【解析】A、原子核不都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的，如普通氫原子的原子核中只有質(zhì)子，沒有中子，故A錯誤不符合題意；B、質(zhì)子帶電，但帶電的粒子不一定是質(zhì)子，如電子和離子也帶電，故B錯誤不符合題意；C、同原子可以構(gòu)成不同的分子，比如氧原子能構(gòu)成氧分子和臭氧分子，故C正確符合題意；D、原子核內(nèi)的中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，只是質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，故D錯誤不符合題意。故選：C。4．（2023秋?湖北潛江月考）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2，為原子，故選項錯誤。B、質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤。C、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，為原子，故選項錯誤。D、質(zhì)子數(shù)＝19，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確。故選：D。5．（2023秋?四川瀘州龍馬潭區(qū)月考）地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”．已知一種溴原子核內(nèi)含有35個質(zhì)子和45個中子，則該溴原子的核外電子數(shù)為（）A．80 B．45 C．35 D．5【答案】C【解析】因為原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意一種溴原子核內(nèi)含有35個質(zhì)子，故該原子的核外電子數(shù)為35。故選：C。6．（2023秋?黑龍江哈爾濱香坊區(qū)期末）核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)的粒子一定是（）A．陰離子 B．原子 C．分子 D．陽離子【答案】A【解析】在分子、原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，質(zhì)子和核外電子所帶的電量相等，電性相反，分子、原子顯電中性；陽離子是原子失去電子形成的，故質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電荷；陰離子是原子得電子形成的，故質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負電荷。故選：A。7．（2024?江西贛州興國縣一模）2024年2月21日消息，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并申報的新礦物“鈰鉭易解石”獲得了國際礦物學(xué)協(xié)會﹣新礦物命名及分類委員會批準通過。鈰原子與鉭原子的本質(zhì)區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．電子數(shù)不同 D．原子大小不同【答案】A【解析】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同種元素原子的質(zhì)子數(shù)不同，則鈰原子與鉭原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選：A。8．（2023秋?山東臨沂蘭山區(qū)月考）化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)，下列關(guān)于分子和原子的說法中不正確的是（）A．物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，如氨氣、苯由分子構(gòu)成；汞、金剛石由原子構(gòu)成 B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構(gòu)成 C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子 D．對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子【答案】B【解析】A、物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。氨氣、苯分別由氨分子、苯分子構(gòu)成，汞、金剛石分別屬于金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由原子構(gòu)成，故選項說法正確；B、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，但純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，也可能是由原子、離子構(gòu)成的，故選項說法不正確；C、原子在化學(xué)變化中不能分成更小的粒子，因此原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故選項說法正確；D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故選項說法正確。故選：B。9．（2024春?重慶沙坪壩區(qū)月考）下列有關(guān)微粒的說法錯誤的是（）A．分子間一定有間隔 B．原子不可分 C．離子的核外電子數(shù)不等于核電荷數(shù) D．分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)【答案】B【解析】A、分子間存在著間隔，故正確；B、原子可分為質(zhì)子、中子和電子，故錯誤；C、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，在離子中，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，因此離子的核外電子數(shù)不等于核電荷數(shù)，故正確；D、分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，故正確。故選：B。10．（2023秋?山東濟南鋼城區(qū)期中）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中不正確的是（）A．該元素原子的原子核外有3個電子層 B．該元素是一種非金屬元素 C．該粒子是陽離子 D．該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A、該粒子是由鋁原子失去最外層的3個電子后形成的鋁離子，鋁離子核外有兩個電子層，因此Al原子核外有3個電子層，故A正確；B、該元素為鋁元素，偏旁為“钅”字，因此屬于金屬元素，故B錯誤；C、該離子帶正電荷，屬于陽離子，故C正確；D、該微粒為Al3+，微粒最外層有8個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。故選：B。11．（2023秋?山東煙臺牟平區(qū)期末）關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（）A．用相對原子質(zhì)量表示后，原子的實際質(zhì)量增大了 B．相對原子質(zhì)量是一個比值 C．氧的相對原子質(zhì)量是16，說明氧原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的16倍 D．相對原子質(zhì)量數(shù)值約等于原子中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和【答案】B【解析】A.原子的實際質(zhì)量不變，故錯誤；B.相對原子質(zhì)量是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的十二分之一為標準，其它原子質(zhì)量與它相比所得到的值，則相對原子質(zhì)量為一個比值，故正確；C.氧的相對原子質(zhì)量為16，說明氧原子的質(zhì)量是碳﹣12原子質(zhì)量的的16倍，故錯誤；D.相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，而不是質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和，故錯誤。故選：B。12．（2023秋?湖北陽新縣期末）化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的學(xué)科，構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）甲是。（2）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。（3）用微觀粒子（分子、原子）的觀點說明下列事實。酒香不怕巷子深?！敬鸢浮浚?）原子；（2）氯化鈉；水分子；（3）分子在不斷運動【解析】（1）構(gòu)成物質(zhì)精微粒有分子、原子和離子，且原子能夠構(gòu)成分子，原子得失電子形成離子，故甲是原子；（2）水是由水分子構(gòu)成的，汞是由汞原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；（3）酒香不怕巷子深是因為分子在不斷運動，酒精分子不斷向外擴散，所以我們能夠聞到酒香。13．（2023秋?廣東茂名高州市期中）在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是。（2）化學(xué)變化中的最小粒子是。（3）帶正電荷的粒子是，帶負電荷的是，不顯電性的粒子是。（4）質(zhì)量最小的粒子是。（5）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是。（6）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是?！敬鸢浮浚?）分子、原子；（2）原子；（3）原子核、質(zhì)子；電子；分子、原子、中子；（4）電子；（5）質(zhì)子、電子；（6）質(zhì)子和中子（或原子核）【解析】（1）根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中最小微粒，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，可知：能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是：分子、原子。（2）根據(jù)原子是化學(xué)變化中最小微粒，所以化學(xué)變化中的最小微粒是原子。（3）原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）。所以帶正電的微粒是原子核、質(zhì)子。（4）質(zhì)量最小的微粒是電子。（5）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，在同一原子中數(shù)目相等的微粒是：質(zhì)子、電子。（6）決定原子質(zhì)量大小的微粒主要是：質(zhì)子和中子（或原子核）。能力提升練14．（2023秋?廣東佛山南海區(qū)期中）以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯誤的是（）A．④是一種陰離子 B．③④屬于同種元素 C．①的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 D．②容易得到電子【答案】A【解析】A、④質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項說法錯。B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），③④的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項說法正確。C、①的最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故選項說法正確。D、②的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確。故選：A。15．（2023秋?黑龍江哈爾濱南崗區(qū)月考）原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一個碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對原子質(zhì)量b，則該元素的一個原子的質(zhì)量為（）A．kg B．kg C．kg D．kg【答案】B【解析】原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一個碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對原子質(zhì)量b，設(shè)該元素的一個原子的質(zhì)量為x，則＝b，x＝kg。故選：B。16．（2023秋?河北衡水景縣期中）下列關(guān)于分子、原子、離子的相關(guān)說法不正確的是（）A．分子可能由同種原子構(gòu)成，也可能由不同種原子構(gòu)成 B．原子和離子之間可以通過得失電子相互轉(zhuǎn)化 C．分子、原子、離子在化學(xué)反應(yīng)前后都會發(fā)生改變 D．離子只能構(gòu)成化合物，無法構(gòu)成單質(zhì)【答案】C【解析】A．分子可能由同種原子構(gòu)成，也可能由不同種原子構(gòu)成，如氧分子、水分子，說法正確；B．離子是由原子得失電子形成的，所以原子和離子之間可以通過得失電子相互轉(zhuǎn)化，說法正確；C．在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，說法錯誤；D．分子、原子、離子均可以直接構(gòu)成物質(zhì)，離子只能構(gòu)成化合物，無法構(gòu)成單質(zhì)，說法正確。故選：C。17．（2023秋?江西贛州南康區(qū)期中）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一。對下列事實或做法的解釋錯誤的是（）A．氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成 B．分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) C．原子可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì) D．原子質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】A【解析】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A說法錯誤；B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)是由分子保持的，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)是由原子保持的，故B說法正確；C、原子可構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，例如金屬銅就是由銅原子構(gòu)成的，故C說法正確；D、原子是由原子核和電子構(gòu)成的，電子的質(zhì)量微乎其微，因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上，故D說法正確。故選：A。18．（2024?江蘇無錫期末）已知氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為下列關(guān)于Cl﹣和Cl兩種粒子的說法不正確的是（）A．它們的質(zhì)子數(shù)相同 B．它們的核外電子數(shù)不相同 C．它們的電子層數(shù)不相同 D．它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子【答案】C【解析】A、因質(zhì)子在原子核內(nèi)，在反應(yīng)中不會變化，則Cl﹣和Cl兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，說法正確；B、因Cl原子的最外層電子數(shù)為7，Cl﹣的最外層電子數(shù)為8，則它們的核外電子數(shù)不相同，說法正確；C、Cl﹣和Cl兩種粒子的電子層數(shù)都是3，即電子層數(shù)相同，說法不正確；D、因分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，則Cl﹣和Cl兩種粒子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，說法正確。故選：C。19．（2024?山西呂梁文水縣期中）《解碼科技史》是一檔以科技史為主題的科普欄目，其中一期節(jié)目對智慧元素“碘”作了詳細的講解。如圖是碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．碘原子的中子數(shù)是53 B．結(jié)構(gòu)示意圖中的x為18 C．在化學(xué)反應(yīng)中，碘原子易失去電子 D．碘原子的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A、由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，只能得到碘原子的質(zhì)子數(shù)、核外的電子數(shù)為53，不能得到碘原子的中子數(shù)為53，，故A說法錯誤；B、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，故B說法正確；C、由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，碘原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在反應(yīng)中容易得到電子，故C說法錯誤；D、由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，碘原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在反應(yīng)中容易得到電子，不屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D說法錯誤。故選：B。20．（2023秋?福建福州期末）氚燈被廣泛應(yīng)用于夜光手表。氚原子的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為3（質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)），其符號可表示為13H。下列分析正確的是（）A．氚原子不屬于氫元素 B．氚原子的中子數(shù)為2 C．氚原子核電荷數(shù)為3 D．氚原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】B【解析】A、氚原子的質(zhì)子數(shù)為1，氫元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則氚原子屬于氫元素，故選項說法錯誤。B、氚原子的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)＝3﹣1＝2，故選項說法正確。C、原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，氚原子的質(zhì)子數(shù)為1，則氚原子核電荷數(shù)為1，故選項說法錯誤。D、氚原子的質(zhì)子數(shù)為1，原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為1，則氚原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故選項說法錯誤。故選：B。21．（2024?云南中考）如圖為金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯誤的是（）A．每個氯離子帶一個單位負電荷 B．鈉原子在該反應(yīng)中形成了陰離子 C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的 D．鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對穩(wěn)定【答案】B【解析】A、氯原子得到1個電子形成氯離子，每個氯離子帶一個單位的負電荷，故選項說法正確。B、鈉原子失去1個電子形成鈉離子，形成了陽離子，故選項說法錯誤。C、由金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖可知，鈉原子失去1個電子形成鈉離子，氯原子得到1個電子形成氯離子，鈉離子和氯離子結(jié)合形成氯化鈉，則氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項說法正確。D、由金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖可知，鈉原子失去1個電子形成鈉離子，氯原子得到1個電子形成氯離子，鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對穩(wěn)定，故選項說法正確。故選：B。22．（2023秋?湖南衡陽縣月考）植被豐富的公園中有豐富的負氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（）．下列關(guān)于與O2的說法，錯誤的是（）A．與O2的化學(xué)性質(zhì)不同 B．與O2的電子總數(shù)不同 C．與O2的質(zhì)子數(shù)不同 D．與O2的相對原子質(zhì)量之和相同【答案】C【解析】A、最外層電子數(shù)相同的粒子化學(xué)性質(zhì)相似，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子，最外層電子數(shù)不同，則和O2的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項說法正確。B、O2得到了2個電子后形成離子，則與O2電子數(shù)不相同，故選項說法正確。C、空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子，在形成離