高一化學(xué)新人教版同步精講必修二第26講海水資源的開(kāi)發(fā)利用

第26講海水資源的開(kāi)發(fā)利用一、海水水資源的利用1．途徑：主要包括海水淡化和干脆利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻等。2．海水淡化的方法：________法、________法、________法等。【答案】蒸餾電滲析離子交換二、海水中化學(xué)資源的利用海水中含量最多的為O、H兩種元素，還有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11種元素，其總含量超過(guò)99%，其他為微量元素。1．海水制鹽2．海水提鎂工藝流程步驟及反應(yīng)原理制石灰乳：_________________________________________________________沉淀Mg2＋：________________________________________________________酸化，制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、析出MgCl2·6H2O在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無(wú)水氯化鎂電解法制備鎂：_____________________________________________________【答案】CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑3．海水提溴4．海帶提碘（1）海帶提碘的工藝流程：氧化的方程式為：______________________________【答案】2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O（2）海帶中碘元素的檢驗(yàn)三、海水資源的其他利用1．從海水中提取鈾和重水，用于核能開(kāi)發(fā)。2．開(kāi)發(fā)潮汐能、波浪能等新型能源。題型一：海水資源概述【變1】海洋又被稱為綠色寶庫(kù)，下列關(guān)于海洋的說(shuō)法正確的是A．海洋約占地球表面積的71% B．海水中元素僅為有限的十幾種C．蒸餾是海水淡化的唯一方法 D．海水因有腐蝕性而不能冷卻循環(huán)運(yùn)用【答案】A【解析】A.海洋約占地球表面積的71%，故A正確；B.海水中的元素總計(jì)含有80多種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.海水水資源的利用，主要包括海水的淡化和干脆利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選：A。題型二：海水提鎂【變2】海水提鎂的主要流程如下，下列說(shuō)法正確的是（

）

①試劑M是鹽酸

②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)③操作b只是過(guò)濾

④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采納電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤【答案】D【解析】①M(fèi)是鹽酸，用來(lái)溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，流程中的反應(yīng)不全部都是非氧化還原反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體的過(guò)程，③錯(cuò)誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤氧化鎂熔點(diǎn)高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，⑤正確，答案選D。題型三：海水提溴【變4】從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．X可為SO2氣體，也可為Na2SO3B．設(shè)備Y為蒸餾塔C．在提取溴的過(guò)程中肯定有Br-被氧化D．工業(yè)上，每獲得1molBr2，須要消耗Cl2的體積最多為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】D【解析】A.溴與X反應(yīng)可生成溴化物，故X為具有還原性的物質(zhì)，X可為，也可為，正確；B.經(jīng)過(guò)設(shè)備Y得到溴蒸氣，故設(shè)備Y為蒸餾塔，正確；C.氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質(zhì)，溴化物與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，這兩步都是被氧化，正確；D.提取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)離子方程式可知，每生成，需消耗氯氣，故兩次氧化共需氯氣，即（標(biāo)準(zhǔn)狀況），但這是理論值，在工業(yè)上，兩次氧化時(shí)，氯氣都應(yīng)過(guò)量，且被氧化生成的溴最終不能完全得到，故工業(yè)上每獲得，須要消耗的體積大于（標(biāo)準(zhǔn)狀況），錯(cuò)誤；故選D?！纠?】為探討從海水中提溴的工藝，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示試驗(yàn)流程。(1)甲同學(xué)的試驗(yàn)流程中步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(2)對(duì)比甲，乙兩位同學(xué)的試驗(yàn)流程，最大的區(qū)分在于對(duì)含Br2的海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是_________(填“甲”或“乙”)，理由是_________。(3)某課外小組在試驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取Br2的工藝流程，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(全部橡膠制品均已被愛(ài)護(hù)，夾持裝置已略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________(填標(biāo)號(hào))。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．試驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間，停止通入a氣體后再通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是汲取多余的SO2氣體【答案】

甲

含Br2的海水中Br2的濃度低，干脆蒸餾成本高，甲同學(xué)的試驗(yàn)流程中步驟③④⑤事實(shí)上是溴元素的富集過(guò)程，可提高Br2的濃度，削減蒸餾時(shí)的能源消耗，降低成本

D【解析】(1)步驟④用二氧化硫的水溶液汲取溴蒸氣，SO2在溶液中與Br2反應(yīng)生成HBr和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：；(2)對(duì)比甲、乙兩流程，最大的區(qū)分在于對(duì)含溴海水的處理方法不同，含溴海水中溴的濃度低，干脆蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步事實(shí)上是溴的富集過(guò)程，可提高溴的濃度，削減能源消耗，降低成本，故符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是甲；(3)A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用Cl2，將溶液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，A正確；B．試驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入Cl2一段時(shí)間后，再通入熱空氣，將反應(yīng)產(chǎn)生的單質(zhì)Br2吹出，B正確；C．B裝置中通入的b氣體是SO2，用SO2汲取溴單質(zhì)，進(jìn)行溴元素的富集，該反應(yīng)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，C正確；D．C裝置中NaOH溶液的作用是汲取多余的SO2及溴蒸氣、Cl2，防止造成大氣污染，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查海水資源的應(yīng)用。把握海水提溴的原理、試驗(yàn)裝置的作用是解答的關(guān)鍵，留意海水在溴以離子形式存在，海水中含有的Br-濃度較小，且單質(zhì)溴易揮發(fā)的特點(diǎn)分析解答。題型四：海帶提碘【變6-1】碘單質(zhì)的制備流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B．灼燒時(shí)用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。C．氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OD．萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出【答案】B【解析】A項(xiàng)、“煮沸”操作能使海帶灰中的I－充分溶解，故A正確；B項(xiàng)、固體灼燒時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；D項(xiàng)、分液時(shí)下層液體經(jīng)旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關(guān)閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；故選B。題型五：海水資源的綜合利用【變7-1】釣魚(yú)島及其附屬島嶼是中國(guó)的固有領(lǐng)土，我國(guó)歷來(lái)非常重視海水資源的綜合利用，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變更C．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過(guò)物理變更就可以得到溴單質(zhì)D．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg【答案】D【解析】A．潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．因水的沸點(diǎn)較低，可用海水蒸發(fā)制海鹽，其過(guò)程是物理變更過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．海水提溴的工藝主要步驟是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，須要加入氧化劑才能獲得單質(zhì)碘，故C錯(cuò)誤；D．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分別后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)過(guò)濾、干燥、鎂是活潑金屬，MgCl2為離子化合物，電解MgCl2即可得到金屬鎂，故D正確。答案選D。【變7-3】如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。依據(jù)以上信息，推斷下列相關(guān)分析不正確的是A．上述提取Mg的流程中，沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)B．因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，冷卻電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí)，可選擇氮?dú)釩．反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用D．從母液中提取Mg和Br2的先后依次：先提取Br2，后提取Mg【答案】B【解析】A.題中提取Mg的流程中，發(fā)生了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及置換反應(yīng)，正確；B.在高溫下，氮?dú)饽芘c鎂反應(yīng)生成Mg3N2，不能用氮?dú)鈦?lái)冷卻鎂蒸氣，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，生成燒堿和生成鎂單質(zhì)時(shí)均有氯氣產(chǎn)生，可循環(huán)利用，降低成本，正確；D.若先提取鎂，所得溶液中會(huì)殘留Ca(OH)2，再用Cl2提取溴時(shí)會(huì)消耗Cl2，正確?！纠?】海洋資源的利用具有廣袤前景。(1)圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)潔流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是_(填化學(xué)式)，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為_(kāi)_。②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_____。③海水中部分別子的含量如下：成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+4002560若從100L該海水中提取鎂，理論上可制得鎂______g。(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素，試驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是______(填名稱)；②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。【答案】

Ca(OH)2

127.2

坩堝

【解析】(1)①工業(yè)上用石灰乳與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是；故答案為：Ca(OH)2；。②氯化鎂是離子化合物，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是；故答案為：。③依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是；100L的海水中Mg2+的物質(zhì)的量，則理論上可制得鎂5.3mol×24g/mol=127.2g；故答案為：127.2。(2)①坩堝可以加強(qiáng)熱，所以用坩堝盛裝固體進(jìn)行灼燒；故答案為：坩堝。②過(guò)氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：?！绢}1】下列有關(guān)海水資源的利用不正確的是A．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展B．海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍(lán)色出現(xiàn)C．海水中提溴的過(guò)程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以氧化還原反應(yīng)為主D．海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等【答案】B【解析】A項(xiàng)、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B項(xiàng)、海帶中的碘是以I-形式存在，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，I-遇淀粉不變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、海水中提溴的過(guò)程主要包括海水與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴、單質(zhì)溴與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查海水資源的利用，留意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過(guò)程分析是解答關(guān)鍵?！绢}2】下列說(shuō)法正確的是A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的藥品依次為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．海水提溴的流程：濃縮海水→氯氣氧化→通熱空氣吹出Br2→SO2還原→氯氣氧化→Br2C．海水曬鹽的原理是蒸餾D．無(wú)論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】A．在溶液沉淀之后加入過(guò)量溶液，不能除去過(guò)量的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．海水濃縮后，氯氣氧化發(fā)生反應(yīng)，通熱空氣吹出后，溴和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，最終氯氣氧化發(fā)生反應(yīng)，流程合理，B項(xiàng)正確；C．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)水分，使食鹽結(jié)晶析出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變更，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}3】海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是()A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg【答案】D【解析】A．CaO與H2O化合成Ca（OH）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，A項(xiàng)正確；B．向海水中加入石灰乳沉淀Mg2+，MgCl2與Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2和CaCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，B項(xiàng)正確；C．用HCl溶解Mg（OH）2得MgCl2溶液，Mg（OH）2與HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成MgCl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，C項(xiàng)正確；D．電解熔融MgCl2制Mg，Na加入MgCl2溶液中反應(yīng)生成Mg（OH）2、NaCl和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2NaCl+H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查從海水中提取Mg涉及的化學(xué)反應(yīng)，駕馭從海水中提取Mg的流程是解題的關(guān)鍵。留意Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，Na先與溶劑水反應(yīng)生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶質(zhì)的反應(yīng)?！绢}4】海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。(2)目前，國(guó)際上好用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可推斷蒸餾法是________________(填“物理變更”或“化學(xué)變更”)。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽________t。(4)近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：請(qǐng)寫(xiě)出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：______，________?！敬鸢浮?/p>

ⅠA

物理變更

NaCl

585

NaOH＋SO2===NaHSO3

NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑【解析】(1)Na為11號(hào)元素，位于周期表中第3周期、第ⅠA族，故答案為ⅠA；(2)蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度淡水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，因此蒸餾法屬于物理變更，故答案為：物理變更；(3)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，食鹽的化學(xué)式為NaCl，制取鹽酸的化學(xué)方程式為H2＋Cl22HCl，由n(HCl)＝，可知m(NaCl)＝107mol×58.5g·mol－1＝585×106g＝585t，故答案為：NaCl；585；(4)由流程可看出用氫氧化鈉溶液汲取含SO2的廢氣，產(chǎn)物為亞硫酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaOH＋SO2===NaHSO3；亞硫酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)可得到氯化鈉并回收SO2，化學(xué)方程式為NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑，故本題答案為：NaOH＋SO2===NaHSO3；NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑?！绢}5】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為_(kāi)__________；(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液汲取Br2，汲取率可達(dá)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；(3)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能汲取Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3

C．Na2SO3

D．FeCl3(4)某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，的沸點(diǎn)為，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對(duì)盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶實(shí)行的加熱方式是__________，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分別，所用的分別儀器名稱是__________．【答案】

富集溴元素

SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br?

BC

水浴加熱

分液漏斗【解析】(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，由此反應(yīng)可知，生成物為強(qiáng)酸，所以除環(huán)境愛(ài)護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)峻腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；(3)A．H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱，不能充分汲取溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性，溴的水溶液顯酸性，堿性溶液可以與酸性溶液反應(yīng)，可以汲取，故B正確；C．Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化，能汲取溴單質(zhì)，故C正確；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴單質(zhì)，因此不能汲取溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；(4)的沸點(diǎn)為，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，步驟Ⅲ的操作中對(duì)盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶實(shí)行的加熱方式可以是水浴加熱，溴蒸汽冷凝后得到液溴密度比水大，沉在溴水的下面，可以通過(guò)分液的方法分別，運(yùn)用的儀器為分液漏斗，故答案為水浴加熱；分液漏斗。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】海水淡化可采納膜分別技術(shù)，如圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜。下列對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變更的分析正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶液質(zhì)量不變C．溶劑質(zhì)量削減 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】C【解析】A、加壓后，溶質(zhì)不能通過(guò)淡化膜，加壓后的右側(cè)海水中溶質(zhì)不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加壓后，溶質(zhì)不能通過(guò)淡化膜，加壓后的右側(cè)海水中溶質(zhì)不變，溶劑質(zhì)量削減，溶液質(zhì)量削減，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加壓后，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，故加壓后的右側(cè)海水中溶劑質(zhì)量減小，選項(xiàng)C正確；D、加壓后，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，故加壓后的右側(cè)海水中溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，理解題意（加壓后水分子可以透過(guò)淡化膜，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜）、加壓后溶液組成的變更是正確解答本題的關(guān)鍵。【練2】下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，正確的是A．可用海水曬鹽的方法提取海水中的淡水資源B．只通過(guò)物理變更即可提取海水中的溴C．從海水中可以提取NaCl，可電解NaCl溶液制備N(xiāo)aD．利用海水、鋁、空氣發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】A．海水曬鹽是從海水中提取食鹽，此過(guò)程中水分蒸發(fā)散失，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．海水中的溴以溴離子形式存在，將海水中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)的過(guò)程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從海水中可提取，但不能用電解溶液的方法制備，而應(yīng)用電解熔融的方法制備，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鋁-空氣-海水構(gòu)成原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確；答案選D。【練3】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采納除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原汲取【答案】C【解析】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分別得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液和過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯(cuò)誤；D、提取溴時(shí)一般用氯氣置換出溴單質(zhì)，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原汲取轉(zhuǎn)化為溴化氫，達(dá)到富集的目的，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題以海水的綜合開(kāi)發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分別與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原汲取，據(jù)此解答即可?！揪?】從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如下圖。下列關(guān)于海帶制碘的說(shuō)法錯(cuò)誤的是干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液A．試驗(yàn)室灼燒干海帶在坩堝中進(jìn)行B．沸水浸泡的目的是使I-充分浸出C．由濾液獲得碘水，發(fā)生的離子方程式為D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取【答案】C【解析】A．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A正確；B．沸水浸泡海帶灰的目的是加快I-的溶解，并使之充分浸出，B正確；C．因?yàn)槭撬嵝原h(huán)境，由濾液獲得碘水，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．碘易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑且與水不互溶，碘水中加入CCl4發(fā)生萃取，得到I2的CCl4溶液，D正確；故選C?！揪?】若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不行行的是A．加入明礬，使海水中的鹽沉淀而淡化 B．利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化C．利用電滲析法使海水淡化 D．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含的鹽【答案】A【解析】A.明礬可以凈水，其原理是明礬溶于水產(chǎn)生膠體，膠體能夠吸附水中的懸浮物，從而達(dá)到凈水的目的，但明礬不能沉淀水中的離子，不能使海水中的鹽沉淀而淡化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蒸餾法是工業(yè)上淡化海水的一種常用方法，故B項(xiàng)正確；C.利用電滲析法可以使海水淡化，故C項(xiàng)正確；D.通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，故D項(xiàng)正確。故答案選：A?！揪?】（雙選）以海水等為原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(雙選)A．Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同B．氯堿工業(yè)就是指工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH、Cl2、H2的過(guò)程C．海水的母液中加入生石灰可得Mg(OH)2D．步驟①中已經(jīng)獲得Br2，步驟②中又將獲得的Br2還原為Br－，其目的是富集Br2，提高Br2的濃度【答案】CD【解析】A.Cl2、漂白粉的漂白是應(yīng)用HClO的強(qiáng)氧化性，屬于氧化漂白，反應(yīng)過(guò)程不行逆，SO2的漂白是SO2與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程可逆，因此Cl2、漂白粉與SO2的漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的過(guò)程，稱為氯堿工業(yè)，故B錯(cuò)誤；C.生石灰為CaO，CaO與母液中的H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Mg2＋反應(yīng)得到Mg(OH)2，故C正確；D.海水中Br-濃度很低，步驟①中獲得的Br2的濃度很小，須要用SO2汲取，再用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴，目的是富集溴，故D正確；答案選CD?！军c(diǎn)睛】本題以海水為載體，考查有關(guān)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及常見(jiàn)的化學(xué)工業(yè)，理解物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)流程是解題關(guān)鍵。【練7】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取出來(lái)的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為