2023-2024學(xué)年人教版必修第二冊(cè) 第五章 第二節(jié) 第2課時(shí) 氨和銨鹽 學(xué)案

第2課時(shí)氨和錢鹽

1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氨的主要性質(zhì)和制備。

課程

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鏤鹽的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)錢鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)

標(biāo)準(zhǔn)

境的影響。

「金必備知識(shí)?探究突破>...................鎖定要點(diǎn)互動(dòng)探究.......

分點(diǎn)突破（一）氨的性質(zhì)

衛(wèi)實(shí)驗(yàn)探究

［實(shí)驗(yàn)］為探究NH3的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成相關(guān)填空。

實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論

魚(yú)氨

①打開(kāi)彈簧夾，并擠壓膠頭滴管

氨極易溶于水,氨的水溶液

②燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒

田酚儆（俗稱氨水）呈弱堿性

瓶，形成噴泉,瓶?jī)?nèi)液體呈紐色

器

藍(lán)￥

濃

濃將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃氨與氯化氫反應(yīng)生成自色晶

氨

鹽

￡水

酸棒靠近，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象體

圓問(wèn)題探究

1.氨水為什么呈堿性？請(qǐng)用相應(yīng)方程式說(shuō)明。

提示：氨與水反應(yīng)生成NH3?H20,電離生成NH：和0H-,即NH3+

H20NH??H2ONH4+OH\

2.管道工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會(huì)產(chǎn)生白色煙霧，

原理是什么？氨遇濃硫酸也會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？（已知2NH3+3CL=N2+6HCI）

提示：若氯氣管道漏氣，發(fā)生反應(yīng):2NH3+3C12=N2+6HC1,NH3+HC1=NH4C1,

產(chǎn)生的白煙是固體NEU。；不揮發(fā)性酸,如H2so4、H3PO4不能形成蒸氣，與氨不會(huì)產(chǎn)生白

煙。

3.某同學(xué)組裝了一套噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示。

小水被吸入，

蜜?形成噴泉

童第部分溶解,

水’營(yíng)氣壓降低

耳膠頭滴管

止水夾-

:三-水

(1)如何操作才能引發(fā)該噴泉實(shí)驗(yàn)？是先擠出膠頭滴管中的水還是先打開(kāi)止水夾？

(2)某同學(xué)做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶?jī)?nèi)，并未產(chǎn)生噴泉,

試分析實(shí)驗(yàn)失敗可能的原因是什么？

提示：(1)先打開(kāi)止水夾，然后擠出膠頭滴管中的水，氨極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)

減小，外界大氣壓將水壓入燒瓶?jī)?nèi)，形成噴泉。

(2)裝置氣密性不好；收集的NH-3純度較低；燒瓶不干燥等。

4.NH3具有還原性，在催化劑作用下被02氧化成NO,這是工業(yè)制HNCh的基礎(chǔ)，試

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

提ZE：4NHjH_5O24N0+6H2。。

:弋歸納總結(jié)

1.氨的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味密度溶解性沸點(diǎn)

極易溶于水(在常溫常

無(wú)色氣體刺激性氣味比空氣的小壓下，1體積水大約可較低，易液化

溶解700體積氮)

2.氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)氨與水的反應(yīng)

①氨是一種極易溶于水的氣體，氨溶于水時(shí)，會(huì)與水結(jié)合成一水合氨(N%?出0),-

水合氨中有一小部分電離形成NH：和OH,NH3+H2ONH3-H20NH；+

OH，

②氨的水溶液(俗稱氨水)顯弱堿性，能使酚醐溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(2)與酸的反應(yīng)

①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為HCI+

NH3=NH4C1O

②蘸有濃硝酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為HNCh

+NH3=NH4NO3?

(3)與鹽溶液的反應(yīng)

如過(guò)量氨水與AlCb反應(yīng)的離子方程式：

3+

A1+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH：?

(4)氨的還原性

性質(zhì)化學(xué)方程式

催化氧化4NH3+5O2^=4NO+6H2O

2NH3+3C12=N2+6HC1

被氯氣氧化

或8NH3+3C12=N2+6NH4CI

被氧化銅氧化3CUO+2NH3=^=3CU+N2+3H2O

3.噴泉實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵——“三要”

①裝置氣密性一要好。

②燒瓶和氣體——要干。

③燒瓶?jī)?nèi)的氣體——要滿。

(2)常見(jiàn)能形成噴泉的物質(zhì)組合

氣體HC1

NH3CO?、SO2、ChNO2+O2

吸收劑水或鹽酸水或NaOH溶液NaOH溶液水或NaOH溶液

I名師點(diǎn)撥I

(1)氨很容易液化，液化時(shí)放熱。液氮汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低,

因此，液氨可用作制冷劑。

(2)氨水和液氨的區(qū)別

物質(zhì)液氨氨水

類別純凈物混合物

NH3、40、NH?H2O、NH4、H+、OH"

所含微粒NH33

主要性質(zhì)還原性弱堿性

(3)NH3是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的堿性氣體，干燥NH3一般用堿石灰，不能用濃H2sCM和固

體CaCl2干燥NH3。

國(guó)練習(xí)應(yīng)用

1.氨是一種重要的化工原料。下列關(guān)于氨性質(zhì)的描述不正確的是（）

A.有刺激性氣味，密度比空氣的小

B.將蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙

C.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.其水溶液能使酚酷溶液變紅

解析：CNE是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，密度小于空氣；濃鹽酸有揮發(fā)性，故兩玻

璃棒靠近有白煙產(chǎn)生；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體是酸性氣體，NH3是堿性氣體；

NH3的水溶液呈堿性，能使酚猷溶液變紅。

2.如圖是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均體現(xiàn)了NH3是堿性氣體

B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均體現(xiàn)了NH3易揮發(fā)

C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均體現(xiàn)了N%易溶于水

D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均體現(xiàn)了N%是還原性氣體

解析：A實(shí)驗(yàn)甲中NH3極易溶于水，產(chǎn)生紅色噴泉，體現(xiàn)了氨的水溶液呈堿性；實(shí)驗(yàn)

乙中蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙，其原因是氨水揮發(fā)出的N%與濃鹽酸揮

發(fā)出的HC1反應(yīng)生成NH4cl固體，說(shuō)明NH3是堿性氣體。

3.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（）

A.氨水呈堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿

B.氨水和液氨成分相同

C.0.1mol?L'氨水中物質(zhì)的量濃度最大的微粒是NH3（除水外）

D.1LImol-L'的氨水中含有的含氮微粒有NHs、NH3?比0、NH4

解析：D氨水呈堿性是因?yàn)榘彼械腘H.3?H2O在水中發(fā)生部分電離，使溶液顯堿性,

故A錯(cuò)誤；氨水是一種混合物，液氨是純凈物，二者成分不同，故B錯(cuò)誤；溶于水的氨大

部分與水反應(yīng)生成N%?H?O,所以除水外，0.1mol?L"氨水中物質(zhì)的量濃度最大的微粒

是NHjH?O,故C錯(cuò)誤。

分點(diǎn)突破（二）鏤鹽

里實(shí)驗(yàn)探究

［實(shí)驗(yàn)］探究鐵鹽與堿（如NaOH）的反應(yīng)

回問(wèn)題探究

1.配制錢鹽溶液時(shí)，需要用到錢鹽固體，請(qǐng)你觀察一下，它們分別是什么顏色？你能

簡(jiǎn)單歸納它們的物理性質(zhì)嗎？

提示：都是白色固體，常溫下它們大都是白色固體，易溶于水。

2.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是什么？寫出反應(yīng)的離子方程式。

提示：在加熱條件下，鐵鹽與堿反應(yīng)，有氨氣放出。離子方程式為NH；+OH=4

NHjt+H2OO

3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)嘲咨w是氯化鉉。

提示：（1）將固體與濃NaOH溶液混合并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若

試紙變藍(lán)，說(shuō)明晶體中的陽(yáng)離子為NR;（2）將固體溶于水，加入AgNCh溶液，若有白色

沉淀生成再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則說(shuō)明晶體中的陰離子為C1,則該白色晶體是NHaC1。

■歸納總結(jié)

1.鐵鹽性質(zhì)

⑴錢鹽是由錢根離子（NH：）和酸根離子構(gòu)成的化合物，如NHQ、（NH4）2SO4>NH4NO3

等。

（2）物理性質(zhì)

顏色溶解性狀態(tài)

白色易溶于水^丫|體

（3）化學(xué)性質(zhì)

①受熱易分解

NH4c1=^NH3t+HC1t（生成的N%和HC1遇冷又結(jié)合生成NH4C1）;

NH4HCO3=^=NH3t+H2O+CO2t?

②與堿反應(yīng)

在不加熱條件下與堿溶液反應(yīng)：

NH：+0H=NH3?H2O；

在加熱條件下與堿溶液反應(yīng)：NH4+OHNH3t+H20。

2.NH4的檢驗(yàn)

取少量樣品與堿混合于試管中，然后加熱,將

,一q濕澗的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)

他幽f（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口.有白

煙產(chǎn)生），說(shuō)明樣品中含有NHt

可取少量溶液注入試管中，再加入濃的堿溶

遹同f液，微熱,然后用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或蘸有

濃鹽酸的玻璃棒）檢驗(yàn)

I名師點(diǎn)撥I

（1）并不是所有的錠鹽受熱分解都產(chǎn)生氮，如硝酸接。

（2）用濃堿液檢驗(yàn)餃鹽時(shí)，需要加熱，不加熱氨很難放出。

園練習(xí)應(yīng)用

1.關(guān)于錢鹽的敘述：①鉉鹽易溶于水；②鍍鹽中氮元素均為一3價(jià)；③鎮(zhèn)鹽受熱易分

解；④錢鹽只能跟堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng)；⑤鍍態(tài)氮肥不宜跟堿性物質(zhì)（如草木灰）混合使用。

其中正確的是（）

A.①②③④⑤B.①③⑤

C.③④⑤D.①②④

解析：B錠鹽都易溶于水，受熱易分解，鏈態(tài)氮肥不能與草木灰混用，①③⑤正確；

NH4NO3中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)、+5價(jià)，②錯(cuò)誤；NH4HCO3既能與堿反應(yīng)，又能與酸

反應(yīng)，④錯(cuò)誤。

2.檢驗(yàn)鐵鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后（）

A.加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

B.加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

C.加入堿溶液，加熱，再滴入酚釀溶液

D.加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

解析:D錠鹽與堿溶液共熱反應(yīng)生成氨，檢驗(yàn)鍍鹽的方法是向少量待檢物中加入NaOH

溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)是鍍鹽，D項(xiàng)正確。

分點(diǎn)突破(三)實(shí)驗(yàn)室制取氨

里實(shí)驗(yàn)探究

探究一：實(shí)驗(yàn)室制取氨

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氨的簡(jiǎn)易裝置示意圖。

圓問(wèn)題探究

1.試管A中加熱NH4cl和Ca(OH)2固體制取氨的反應(yīng)原理是什么(用化學(xué)方程式表示)？

實(shí)驗(yàn)室里用該裝置還能制取哪種氣體？

提示：2NHQ+Ca(OH)2/=CaCl2+2H2O+2NH3t；用該裝置還可以制取

O2(2KC1O3===2KC1+3O2t)。

2.如何檢驗(yàn)試管B中已收集滿氨？

提示：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試

管口，有白煙產(chǎn)生。

3.試管B管口塞上棉花的作用是什么？

提示：防止氨與空氣對(duì)流，便于收集到較純凈的氨。

探究二：氨的制取及性質(zhì)探究

如圖是某化學(xué)興趣小組對(duì)氨的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置，其中裝置中的a、b、c、d、

e、f均為注射器(部分)。

圓問(wèn)題探究

4.B裝置中注射器c裝有濃氨水，若將濃氨水注入氫氧化鈉固體，即可制取氨。請(qǐng)你

結(jié)合氨水的性質(zhì)等知識(shí)，說(shuō)明產(chǎn)生氨的原因。如果將氫氧化鈉固體換成氧化鈣固體，其他不

變，還能產(chǎn)生氨嗎？

提示：氫氧化鈉固體溶于水的過(guò)程是放熱的，溫度升高能夠促使NH3-H2O分解放出

氨；氧化鈣與水反應(yīng)也放出熱量，所以也可以產(chǎn)生氨。

5.打開(kāi)K2,關(guān)閉其他開(kāi)關(guān)，將注射器c的濃氨水慢慢注入試管中，看到注射器b中的

現(xiàn)象是什么？若關(guān)閉K1、K2、&、K6,打開(kāi)K3、K5,如何判斷C裝置中的燒瓶已經(jīng)收集滿

氨？待燒瓶中充滿氨，關(guān)閉K5,打開(kāi)K6,將會(huì)觀察到哪些現(xiàn)象？

提示：可以看到注射器b中產(chǎn)生大量白煙，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：NH3+HC1=NH4CI,白煙

為NH4cl固體小顆粒；待注射器e中棉團(tuán)（酚瞅）變紅，說(shuō)明氨已經(jīng)收集滿；關(guān)閉Ks,打開(kāi)

K6,f中的濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。

6.某同學(xué)根據(jù)錢鹽受熱分解的性質(zhì)，認(rèn)為可以采用加熱NH4cl來(lái)制取氨，你認(rèn)為正確

嗎？為什么？

提示：不正確。NH4cl受熱分解得到N%和HC1,兩種氣體在試管口遇冷又反應(yīng)生成

NH4C1,得不到氨。

X歸納總結(jié)

實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法

方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置

NH?HO-------NH3t+HO

322U

加熱濃氨水①NH3?H2O不穩(wěn)定，受熱易分解；②加熱溫度不宜

過(guò)高Ay

濃氨水+NaOH固體溶于水放熱，促使一水合氨分解，且OH

固體NaOH一濃度的增大有利于NH3逸出&_

NH3?H2O+CaO=NH3t+Ca(OH)2

濃氨水+

CaO的作用：①吸水；②吸水后放熱促進(jìn)NH3逸出；

固體CaO

③增大溶液中的OH-濃度，減少NH3的溶解

由師點(diǎn)撥I

(1)干燥N片時(shí)不能用CaCl2,因?yàn)镹%會(huì)和CaCL反應(yīng)生成CaCL?8NH3等物質(zhì)。

(2)氨尾氣處理時(shí)防倒吸原理(結(jié)合裝置分析)

將NH3通入a裝置時(shí)，因?yàn)镹%極易溶于水，使制取NH.3的裝置內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓

強(qiáng)，水被吸入漏斗，水面下降，與漏斗口分離，在重力作用下，漏斗中的水又回落到燒杯中，

達(dá)到防倒吸的目的；b裝置與a裝置相似，水倒吸進(jìn)入球形干燥管中，因其容積較大，可達(dá)

到防倒吸的目的；c裝置利用了NH3不溶于CCL而易溶于水的原理；d裝置的水倒吸后留存

于試劑瓶中，不會(huì)進(jìn)入前面的裝置。

因練習(xí)應(yīng)用

1.下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨的是()

A.在試管中將熟石灰和氯化鏤混合后加熱

B.加熱試管中的氯化筱固體

C.將燒瓶中的濃氨水加熱

D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

解析：B實(shí)驗(yàn)室中常用NH4cl和Ca(OH)2固體混合加熱制取NH3,也可以加熱濃氨水

或把濃氨水滴入生石灰中來(lái)制取NH3?

2.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化

鈉和生石灰的混合物)制取氨。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題:

（1）三位同學(xué)制取氨的化學(xué)方程式是______________________________________________

（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨時(shí)，其中一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)

為沒(méi)有收集到氨的同學(xué)是（填“甲”“乙”或“丙”）。

（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨，應(yīng)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口處，

若觀察到,則說(shuō)明氨已收集滿。

（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫鏤固體來(lái)制取純凈的氨，你判

斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡耐瑢W(xué)是（填“甲”“乙”或“丙”）。

解析：（1）根據(jù)題述裝置圖可知，三位同學(xué)制取氨的化學(xué)方程式為2NEC1+

Ca（0H）2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O?（2）氨是堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，所以沒(méi)有收集

到氨的同學(xué)是乙。（3）若觀察到試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氨已收集滿。（4）碳酸氫錢分解生成氨、水

和C02,要制備氨需要除去C02和H2O,需要利用堿石灰，因此能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡耐瑢W(xué)

是丙。

答案：（l）2NH4Cl+Ca（OH）2=^=CaC12+2NH3t+2H2。⑵乙（3）試紙變藍(lán)（4）丙

關(guān)鍵能力.培養(yǎng)提升>...................聚焦應(yīng)用遷移轉(zhuǎn)化.......

氣體制備實(shí)驗(yàn)裝置思維模板（探究與創(chuàng)新）

擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集

裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

下列可以得到干燥純凈的氣體的選項(xiàng)是（）

選項(xiàng)氣體abcd

鹽酸濃硫酸

Aco2CaCOj飽和Na2cCh溶液

BNH3飽和NH4cl溶液消石灰H2O固體NaOH

濃鹽酸飽和溶液濃硫酸

CC12KMnO4NaCl

固體

Dso2濃H2s04銅屑濃H2SO4NaOH

提示：根據(jù)反應(yīng)裝置知，反應(yīng)物必須是固液混合物（可加熱），根據(jù)洗氣裝置知，氣體不

能與洗液反應(yīng)，否則收集不到氣體，根據(jù)干燥裝置知，干燥劑只能吸收水且不能與要收集的

氣體反應(yīng)。二氧化碳與飽和Na2c溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液吸收HC1氣體，A錯(cuò)

誤；氨氣易溶于水，所以不能用水洗氣，B錯(cuò)誤；氯氣在飽和NaCl溶液中溶解度較小，可

以除去其中的氯化氫雜質(zhì)，C正確；二氧化硫能夠與NaOH反應(yīng)，收集不到二氧化硫氣體,

D錯(cuò)誤。

菌規(guī)律方法

氣體的制備一般按照氣體的發(fā)生一凈化干燥一收集一尾氣處理順序連接。

1.氣體的發(fā)生裝置

（1）加熱固體藥品制取氣體（圖①），如制取氨氣。

（2）固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體（圖②），如制取二氧化碳。

（3）固體與液體或液體與液體反應(yīng)加熱制取氣體（圖③），如制取氯氣。

2.氣體的凈化干燥裝置

如果用液體試劑來(lái)除雜就選用圖A裝置，如果用固體試劑來(lái)除雜就選用圖B、C裝置。

3.氣體的收集裝置

氣體收集裝置的選擇要根據(jù)氣體的水溶性、是否與氧氣反應(yīng)及氣體的密度。一般有排空

氣法、排液（水）法，也可將氣體直接裝入貯氣袋中。

（1）排空氣法

⑵排液（水）法

4.尾氣處理裝置

對(duì)于有毒或?qū)諝庥形廴镜臍怏w，要進(jìn)行尾氣處理。可以選擇用吸收劑吸收、燃燒或裝

袋集中處理的方法。

巳遷移應(yīng)用

如圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對(duì)應(yīng)都正確的是（）

選項(xiàng)XYZ

A無(wú)水硫酸銅氯氣飽和食鹽水

B氫氧化鈉固體氨氣水

C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液

D堿石灰一氧化氮?dú)溲趸c溶液

解析：CC12尾氣吸收應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，不能用飽和食鹽水，A錯(cuò)誤；氨氣不能

用向上排空氣法收集，B錯(cuò)誤；氯化鈣可用于干燥二氧化硫氣體，二氧化硫可用向上排空氣

法收集，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，C正確；一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣

法收集，D錯(cuò)誤。

在學(xué)科素養(yǎng)?當(dāng)堂落實(shí)＞及時(shí)鞏固培養(yǎng)能力

1.下列關(guān)于氨的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.氨易液化，常用作制冷劑

B.氨易溶解于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定

D.氨溶于水，溶液顯弱堿性，因此可使酚醐溶液變紅

解析：C氨易液化，常用作制冷劑，故A正確；極易溶于水的氣體（如NFh、HCI等）

可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；NH3-H2O不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)（NH.；?比0*=NH3

t+H2O）,放出氨，故C錯(cuò)誤；氨水顯弱堿性，可使酚猷溶液顯紅色，故D正確。

2.下列關(guān)于氨水的敘述中不正確的是（）

A.氨水具有弱堿性

B.氨水和液氨都是純凈物

C.氨水中含氮元素微粒有3種

D.稀氨水可作化肥

解析：B在氨水中存在電離：NH3-H20NH4+0H,NH3-H20不完全電

離，氨水顯弱堿性，故A正確；氨水是混合物，液氨是純凈物，故B不正確；氨水中存在

NH3+H2ONH3?H20NH4+0H,貝溶液中存在NH3、NH3?H20>NH4

3種含氮元素微粒，故C正確；稀氨水中含氮元素，可作化肥，故D正確。

3.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）

一

氣體溶液

AH2S稀鹽酸

BHC1稀氨水

CNO稀H2s。4

DCO2飽和NaHCO3溶液

解析：BH2s與稀鹽酸不反應(yīng)，且在稀鹽酸中的溶解度較小，不能形成噴泉，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；HC1能與稀氨水反應(yīng)，能形成噴泉，B項(xiàng)正確；NO與稀硫酸不反應(yīng)，且在稀硫酸中的

溶解度非常小，不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C02在飽和NaHC03溶液中的溶解度較小，不能

形成噴泉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.科學(xué)家弗里茨?哈伯因?yàn)榘钡暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨的化學(xué)方程式：_______________________________________

___________________________________________________________________________O

檢驗(yàn)氨已集滿的方法是

(2)氨可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，把氨換成(填字母)也可形成噴泉.

A.二氧化碳B.氧氣

C.氯化氫氣體D.氫氣

(3)完成氨催化氧化生成NO的化學(xué)方程式:

產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO?，請(qǐng)完成下列生成硝酸的化學(xué)方程式：4NO

+O2+2H2O=4HNO3,NO2+O2+H2O=4HNO3。

解析：⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=^=2NH3t+CaCl2+2H2O；將濕

潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則證明已集滿，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在

集氣瓶口，若立即有白煙產(chǎn)生，則證明已集滿。(2)二氧化碳在水中的溶解度很小，氧氣不

易溶于水，氫氣難溶于水，均不能形成噴泉；氯化氫氣體極易溶于水，能形成噴泉。(3)反

應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2==4NO+6H2O,一氧化氮和氧氣混合通入水中恰好完全

反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3,二氧化氮和氧氣混合通

入水中恰好完全反應(yīng)得到硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+02+2H2O=4HNOJO

答案：(l)2NHQ+Ca(OH)2W=2NH3t+CaCl2+2H2O將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在

集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則證明己集滿(或用玻璃棒蘸濃鹽酸放在集氣瓶口，若立即有白煙

產(chǎn)生，則證明已集滿）（2）C（3）4NH3+5O2^=4NO+6H2O3412

［課時(shí)跟蹤檢測(cè)］___________________________________________________

立力基礎(chǔ)?鞏固練

1.清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西

洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即

遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服”。這里的“鼻沖水”是指（）

A.氨水B.濃鹽酸

C.硫酸D.食醋

解析：A氨水具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氨，因此需要密封儲(chǔ)存，氨的密度比空氣的小，

且有刺激性氣味；濃鹽酸和硫酸均是腐蝕性強(qiáng)酸，不具有藥性，食醋可以食用，綜上所述,

“鼻沖水”是指氨水。

2.（雙選）如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NE的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴兒滴濃氨

水，立即將另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所進(jìn)行的解釋正確的是（）

濃鹽酸」^固體

濃硫酸蠹紅色石

氯化物溶液丈三手才■

干燥的紅色石薨試紙

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HC1反應(yīng)生成NH4C1固體

B濃硫酸附近無(wú)現(xiàn)象N%與濃硫酸不反應(yīng)

C氯化物溶液變渾濁該溶液可能是AlCb溶液

干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石

DNH3是可溶性堿

蕊試紙變藍(lán)

解析：AC濃氨水具有揮發(fā)性，向NaOH固體上滴加濃氨水，由于NaOH與H2O作用

放熱從而使NH3揮發(fā)。NH.3能與HC1發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4cl白色固體，NH3也能與H2SO4

發(fā)生化合反應(yīng)，生成（NH4）2SC）4,A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成沉淀，

該氯化物可以是A1CL或MgCL等，C項(xiàng)正確；NH3溶于水生成NH3?EhO,NH3?H2O是

可溶性堿，N%是氫化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH；,下列試紙和試劑一定用不到的是（）

①蒸鏘水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤

C.①③D.①④⑤

解析：BNH：的檢驗(yàn)方法是在含有NH：的溶液中加入強(qiáng)堿（OFT）并加熱，用濕潤(rùn)的

紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若產(chǎn)生使試紙變藍(lán)的氣體，則證明原溶液中含有NH：,所以一定不會(huì)

用到的是④藍(lán)色石蕊試紙和⑤稀硫酸。

4.如圖1連接裝置，用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。

下列說(shuō)法正確的是（）

圖2

A.制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變紅，說(shuō)明N%己經(jīng)集滿

C.關(guān)閉a,將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊瓶口c,打開(kāi)b,完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電

腦繪制三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

D.工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

解析：DCaO能與水反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCL溶于水

時(shí)熱量的變化很小，與水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)，證

明NH3已收集滿，B錯(cuò)誤；三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓的差越大，噴泉越劇烈，由

圖2可知，C點(diǎn)的壓強(qiáng)最小，大氣壓不變，所以C點(diǎn)的壓強(qiáng)差最大，噴泉最劇烈，C錯(cuò)誤;

鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水顯堿性，氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于在堿性

溶液中的吸收效率，D正確。

5.（雙選）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（）

濃氨水

氯化鍍固體口堿石灰

解析：BDA項(xiàng)，NH4C1固體受熱分解生成NH-3和HC1,冷卻后二者又化合生成NHQ

固體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaO與水反應(yīng)，反應(yīng)放熱，促使氨水分解，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)原理正確,

但試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃氨水受熱揮發(fā)出N%,正確。

6.下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤和熟石灰制氨：NH：+OHNH3t+H2O

B.NaOH溶液與NH4cl溶液混合力口熱：NH4+OH=^=NH3-H2O

C.氨水中加入鹽酸：NH3?H2O+H'=NH；+H2O

3+

D.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe+3OH=Fe（OH）3I

解析：CA項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能寫成離子形式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加

熱條件下NH3H2O分解為N%和H2O,離子方程式應(yīng)為NH：+OH-W=NH3f+H2O,

3+

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一水合氨是弱堿，不能完全電離，離子方程式應(yīng)為Fe+3NH3-H2O=Fe（OH）3

I+3NH：,錯(cuò)誤。

7.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.NH4C1和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4CKHNO3和Na2cO3受熱時(shí)都易分解

C.NH3和N02在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以與Ca（0H）2發(fā)生反應(yīng)

解析：CNH4cl是常用的化肥，而NaHCCh是小蘇打，不用作化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2co3

受熱不易分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3能和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和HzO,化學(xué)方程式為

一定條件

8NH3+6NO2=^=7N2+12H2O,C項(xiàng)正確；圖中涉及的鹽類NaCl與Ca（0H）2不反應(yīng)，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

0創(chuàng)新?強(qiáng)化練

8.試管中盛有白色晶體，下列檢驗(yàn)它是否是鍍鹽的方法中不可行的是（）

A.加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的pH試紙放在試管口

C.加濃氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口

D.加濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

解析：A有的鍍鹽（如NH4NO3）受熱分解不一定生成NH3,有的鐵鹽（如氯化錢）分解生

成氨和氯化氫，在試管口處溫度低，NH3和HC1會(huì)重新化合生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)

產(chǎn)生的N%遇濕潤(rùn)的pH試紙，測(cè)得其pH大于7;反應(yīng)產(chǎn)生的NH3遇濃鹽酸生成白煙；反

應(yīng)產(chǎn)生的NE能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B、C、D正確。

9.給裝有下列少量固體物質(zhì)的試管加熱，試管底部物質(zhì)不可能完全消失的是（）

A.NH4HCO3B.NaHCO?

C.NH4CID.（NH4）2CO3

解析：BA、D項(xiàng)，受熱分解成NH3、C02、水蒸氣；C中NH4cl是由揮發(fā)性酸形成

的筱鹽，受熱后分解成N%、HCI氣體；B中，2NaHCCh=^Na2co3（固體）+CO2t+比0。

10.某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NE的反應(yīng)研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)

計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a母濃演水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是（填字母）。

A.Cl2B.O2

C.CO2D.NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C