云南省昆明市呈貢區(qū)第一中學(xué)高三沖刺模擬新高考化學(xué)試卷及答案解析_第1頁(yè)
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云南省昆明市呈貢區(qū)第一中學(xué)高三沖刺模擬新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.B.C.D.2、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列說(shuō)法不正確的是A.防哂霜能夠防止強(qiáng)紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性B.煤的脫硫、汽車(chē)尾氣實(shí)行國(guó)Ⅵ標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量C.納米級(jí)的鐵粉能通過(guò)吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.利用肥皂水處理蚊蟲(chóng)叮咬,主要是利用肥皂水的弱堿性3、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化鋇固體,振蕩溶液紅色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+C檢驗(yàn)食鹽是否加碘(KIO3),取少量食鹽溶于水,用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)試紙不變藍(lán)該食鹽不含有KIO3D向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或(NH4)2SO4的飽和溶液均有沉淀生成蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析A.A B.B C.C D.D4、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是A.生鐵比純鐵容易生銹B.鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜,不能保護(hù)內(nèi)層金屬C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-D.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕,可使其與直流電源正極相連5、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、SO42-、SCN-C.=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、K+、NO3-D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-6、已知:①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ;下列選項(xiàng)正確的是A.H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段bB.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)C.1molSe(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱87.48kJD.H2(g)+S(g)H2S(g)+QkJ,Q<87.48kJ7、聯(lián)合國(guó)氣候變化會(huì)議在延長(zhǎng)一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過(guò)激烈的談判后通過(guò)了巴厘島路線圖,決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對(duì)氣候變化問(wèn)題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說(shuō)法正確的是()A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,所以大氣中的CO2含量不會(huì)改變B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成C.生活中臭氧的含量越高對(duì)人越有利D.氣候變暖只是偶然的因素8、已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJB.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(s)+241.8kJC.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8kJD.H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241.8kJ9、根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是A.石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.等量金剛石和石墨完全燃燒,金剛石放出熱量更多C.從能量角度看,金剛石比石墨更穩(wěn)定D.C(金剛石,s)=C(石墨,s)+QkJQ=E3—E210、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l),ΔH為()A.+278kJ/mol B.-278kJ/mol C.+401.5kJ/mol D.-401.5kJ/mol11、常溫下,關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB.此溶液中由水電離出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC.加水稀釋100倍后,溶液的pH=4D.加入等體積pH=12的氨水,溶液呈酸性12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說(shuō)法正確的是()A.1LpH=1的H2SO4溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NAB.98g純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC.含0.1molNa2S2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NAD.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13、周期表中有如圖所示的元素,下列敘述正確的是A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量B.鈦原子的M層上共有10個(gè)電子C.從價(jià)電子構(gòu)型看,鈦屬于某主族元素D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)14、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法不正確的是()A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<ZC.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)正確的是A.三硝酸纖維素脂B.硬酯酸鈉C.硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D.NaCl晶體模型:16、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A.吸水性和酸性B.脫水性和吸水性C.強(qiáng)氧化性和吸水性D.難揮發(fā)性和酸性二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Q在元素周期表中的位置為_(kāi)_________________。(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫(xiě)元素離子符號(hào))_______________。(3)Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因:________________(用離子方程式表示)。(4)QM2的電子式為_(kāi)_____________。(5)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。18、下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應(yīng)條件已經(jīng)略去):已知:①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇,但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵;LiBH4遇酸易分解。②RCH2COOR'RCH(CH3)COOR',RCOR'RCH(OH)R',RCOOR'RCH2OH+R'OH。(1)反應(yīng)A→B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(2)C用LiBH4還原得到D,C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。(3)寫(xiě)出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。①屬于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液顯色;③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)寫(xiě)出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖(CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選),合成路線常用的表示方式為:。____________19、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一:已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。(2)實(shí)驗(yàn)后,為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學(xué)式),沒(méi)有出現(xiàn)血紅色,說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________。實(shí)驗(yàn)二:綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)________,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,(6)稱量A,重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。(3)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上a.關(guān)閉K1和K2b.熄滅酒精燈c.打開(kāi)K1和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫(4)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。(5)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會(huì)分解,根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________________(用含m1、m2、m3的列式表示)。20、NO2是大氣污染物之一,實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氯氣的制備①儀器M、N的名稱依次是_______________。②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選呢上圖中的裝置,其連接順序?yàn)開(kāi)___(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。③D在制備裝置中的作用是___________;用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。(2)用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知:HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2。①裝置中X和Z的作用是______________②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,Y中觀察不到氣體顏色,反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_______________21、中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,如圖所示,甲烷在催化作用下脫氫,在不同溫度下分別形成等自由基,在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過(guò)程可逆)(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示,寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______________。(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O,不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)在400℃時(shí),向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生(1)中反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=________。②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),則C2H4的產(chǎn)率將_______(填“増大”“減小”“不變”或“無(wú)法確定”),理由是__________________________________。③若反應(yīng)器的體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖所示,則壓強(qiáng)的關(guān)系是____________。④實(shí)際制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不変,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。I.在溫度高于600℃時(shí),有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱是____________。II.若在400℃時(shí),C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%,其余為CH4和H2,則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯(cuò)誤;B、FeS2煅燒生成二氧化硫,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,不能生成硫酸,亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸,故B錯(cuò)誤;C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成碳酸鈉,所以在給定條件下,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn),故C正確;D、MgCO3與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液,電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀,得不到Mg,故D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】考查常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì),明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。2、C【解析】

A.紫外線能使蛋白質(zhì)變性,應(yīng)注意防曬,故A正確;B.采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生,從而防止出現(xiàn)酸雨,NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖材軠p少酸雨,所以煤的脫硫、汽車(chē)尾氣實(shí)行國(guó)VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量,故B正確;C.Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染,與吸附性無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;D.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應(yīng),可減輕蚊蟲(chóng)叮咬引起的痛癢癥狀,故D正確;故答案為C。3、A【解析】

A.Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-,故而加入酚酞顯紅色,加入少量氯化鋇固體,CO32-和Ba2+反應(yīng)生成BaCO3,平衡左移,OH-濃度減小,紅色變淺,A正確;B.溶液中無(wú)Fe2+,含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;C.KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,操作不正確,可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象,C錯(cuò)誤;D.蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生變性,加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析,D錯(cuò)誤。答案選A。4、D【解析】

A.生鐵中含有C、Fe,生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極而加速被腐蝕,純鐵不易構(gòu)成原電池,所以生鐵比純鐵易生銹,故A正確;B.鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕,鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣,所以不能保護(hù)內(nèi)層金屬,故B正確;C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,故C正確;D.作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕,作陰極的金屬被保護(hù),為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕,可使其與直流電源負(fù)極相連,故D錯(cuò)誤;故選D。5、D【解析】

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性,HSO3-、Mg2+不能大量存在,且ClO-與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.=0.1mol·L-1的溶液中c(H+)=10-1mol/L,為強(qiáng)酸性溶液,HCO3-不能大量存在,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-、HCO3-相互之間不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)D正確。答案選D。6、A【解析】

A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ可得:H2(g)+Se(s)H2Se(g)-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段b,故正確;B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故錯(cuò)誤;C.1molSe(g)中通入1molH2(g),H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),放出的熱量小于87.48kJ,故錯(cuò)誤;D.S和Se是同族元素,S的非金屬性比Se強(qiáng),和氫氣化合更容易,放熱更多,故錯(cuò)誤;故選:A。7、B【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,但由于人類的亂砍濫伐,導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高,A錯(cuò)誤;B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高,從而導(dǎo)致酸雨的形成,B正確;C.生活中臭氧的含量高,不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕,還會(huì)對(duì)人體造成傷害,C錯(cuò)誤;D.若不對(duì)大氣進(jìn)行治理,氣候變暖是必然的,D錯(cuò)誤。故選B。8、D【解析】

1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,即H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+241.8kJ,選項(xiàng)B、C均錯(cuò)誤;2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol,即H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241.8kJ,選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式,方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng),根據(jù)1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量,結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱。9、B【解析】

A、石墨與O2的總能量高于CO2的能量,故石墨與O2生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、根據(jù)圖示可知,金剛石的能量高于石墨的能量,故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí),金剛石放出的熱量更多,選項(xiàng)B正確;C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定,故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖示可知,金剛石的能量高于石墨的能量,故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量,Q=E2-E1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。10、B【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②×2+①×-③得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l),ΔH=-278kJ/mol,故選B?!军c(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān);在用蓋斯定律計(jì)算時(shí),要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物和生成物及它們的系數(shù),這樣有助于準(zhǔn)確的對(duì)已知方程進(jìn)行處理。11、D【解析】

A.pH=2的鹽酸,溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L,故不選A;B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生,根據(jù)水的離子積,c(OH-)=KW/c(H+)=10-14/10-2=1.0×10-12mol/L,故不選B;C.鹽酸是強(qiáng)酸,因此稀釋100倍,pH=2+2=4,故不選C;D.氨水為弱堿,部分電離,氨水的濃度大與鹽酸,反應(yīng)后溶液為NH3?H2O、NH4Cl,NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,溶液顯堿性,故選D;答案:D12、C【解析】

A.pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol,則個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.硫酸是共價(jià)化合物,無(wú)氫離子,即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯(cuò)誤;C.硫代硫酸根是弱酸根,硫代硫酸根離子在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多,故含0.1molNa2S2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA,故C正確;D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確,氣體的摩爾體積不確定,則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不一定是2NA,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng):①氣體注意條件是否為標(biāo)況;②物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如硫酸是共價(jià)化合物,不存在離子;③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;選項(xiàng)C為難點(diǎn),多元素弱酸根離子水解后,溶液中陰離子總數(shù)增加。13、B【解析】

A.47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量,故A錯(cuò)誤;B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子,故B正確;C.最后填充3d電子,為副族元素,故C錯(cuò)誤;D.22為原子的原子序數(shù),故D錯(cuò)誤;故答案為:B。14、D【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X為O元素,X、Z同族,則Z為S元素,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y的最高價(jià)為+7價(jià),且與S同周期,所以Y為Cl元素,W與X、Y既不同族也不同周期,W為H元素,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,Y為Cl,Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,A項(xiàng)正確;B.在元素周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑由小到大的順序?yàn)镠<O<Cl<S(H<O<S),B項(xiàng)正確;C.根據(jù)上述分析,X、W分別為O、H,兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì),C項(xiàng)正確;D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HCl(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)定,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。15、C【解析】

A.三硝酸纖維素脂正確書(shū)寫(xiě)為:三硝酸纖維素酯,屬于酯類物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.硬酯酸鈉中的“酯”錯(cuò)誤,應(yīng)該為硬脂酸鈉,故B錯(cuò)誤;C.硝基苯為苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代得到,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故C正確;D.氯化鈉的配位數(shù)是6,氯化鈉的晶體模型為,故D錯(cuò)誤;故答案為:C。16、A【解析】

鐵中不含有H、O元素,濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可使鐵發(fā)生鈍化,在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行;濃硫酸具有吸水性和酸性,鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣,硫酸變稀,稀硫酸和與鐵發(fā)生反應(yīng),從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象,與難揮發(fā)性無(wú)關(guān),故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第二周期ⅡA族Cl->O2->Mg2+NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,則X為氫元素;Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則Y為氮元素;Z為地殼中含量最多的元素,則Z為氧元素;R與X同主族,原子序數(shù)大于氧元素,則R為鈉元素;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂元素;M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體,則M為氯元素,據(jù)此分析?!驹斀狻縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,則X為氫元素;Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則Y為氮元素;Z為地殼中含量最多的元素,則Z為氧元素;R與X同主族,原子序數(shù)大于氧元素,則R為鈉元素;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂元素;M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體,則M為氯元素。(1)Q為鎂元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅡA族;(2)Z、Q、M分別為O、Mg、Cl,Cl-比其他兩種離子多一個(gè)電子層,O2-、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)大的Mg2+半徑較小,故簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Mg2+;(3)Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-;(4)QM2為MgCl2,屬于離子化合物,其電子式為;(5)M的單質(zhì)Cl2與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。18、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原),酯很難和氫氣加成(還原)或【解析】

(1)反應(yīng)A→B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8O2,屬于加成反應(yīng),則X為CH3COOC2H5;

(2)避免碳碳雙鍵被H2加成或還原,酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng);(3)①屬于芳香族化合物,說(shuō)明含有苯環(huán);②能使FeCl3溶液顯色,說(shuō)明含有酚羥基;③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱;(4)E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng);(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),生成羧酸鈉,然后將羰基用LiBH4還原為醇,然后酸化,將羧酸鈉變?yōu)轸然?,羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成酯基,最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C?!驹斀狻浚?)根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的異同,結(jié)合X的分子式可知,A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng),則X是CH3COOC2H5;(2)C→D不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是:因?yàn)镃中含有碳碳雙鍵,碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng),故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原),酯很難和氫氣加成(還原);(3)A的同分異構(gòu)體滿足:①屬于芳香族化合物,說(shuō)明含有苯環(huán);②能使FeCl3溶液顯色,說(shuō)明含有酚羥基;③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,A的分子式是C10H14O,則分子中存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),所以符合題意的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或;(4)E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng),醛基被氧化為羧基,同時(shí)生成氨氣、銀單質(zhì)、水,化學(xué)方程式是;(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),生成羧酸鈉,然后將羰基用LiBH4還原為醇,然后酸化,將羧酸鈉變?yōu)轸然然c羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成酯基,最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C,合成流程圖是:。19、乙銅絲由黑變紅硫氰化鉀或KSCN不正確,因?yàn)殍F過(guò)量時(shí):Fe+2Fe3+→3Fe2+cbda確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去【解析】試題分析:實(shí)驗(yàn)一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì);(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+;實(shí)驗(yàn)二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮?dú)馀懦隹諝?,為使生成的水蒸氣完全排出,?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2;冷卻后再稱量;(4)進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是,生成水的質(zhì)量是,根據(jù)計(jì)算x值;解析:實(shí)驗(yàn)一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,氫氣的密度比空氣小,所以用向下排空氣法收集氫氣,故選乙;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì),現(xiàn)象是銅絲由黑變紅;(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色,滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+,若溶液變?yōu)檠t色,則含有Fe3+;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+,當(dāng)鐵過(guò)量時(shí):Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以沒(méi)有出現(xiàn)血紅色,不能說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素;實(shí)驗(yàn)二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮?dú)馀懦隹諝猓瑸槭股傻乃魵馔耆懦?,?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2;冷卻后再稱量,正確的步驟是(1)打開(kāi)K1和K2緩緩?fù)ㄈ隢2,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3)熄滅酒精燈,(4)冷卻至室溫,(5)關(guān)閉K1和K2,(6)稱量A,重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g;(4)進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是,生成水的質(zhì)量是,X=。20、長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗befghdci吸收Cl2中的HCl(抑制Cl2的溶解)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO2的量過(guò)多,NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3,加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體(答案合理即可)【解析】試題分析:(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造判斷;②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,據(jù)此分析;③根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析;(2)①反應(yīng)過(guò)程中需要控制氣體的用量,據(jù)此解答;②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析;③紅棕色氣體是NO2,說(shuō)明有亞硝酸鈉生成,據(jù)此解答。解析:(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長(zhǎng)頸漏斗,N是分液漏斗;②由于濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,氯氣的密度大于空氣,需要向上排空氣法,且還需要尾氣處理,因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,其裝置連接順序是befghdci;③根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl(抑制Cl2的溶解);裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣,方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;(2)①由于在反應(yīng)過(guò)程中需要控制氣體的用量,所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例;②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,Y中觀察不到氣體顏色,說(shuō)明二者均反應(yīng)掉。反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明沒(méi)有亞硝酸生成,這說(shuō)明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。③由于NO2的量過(guò)多,NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3,加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應(yīng)結(jié)束后。點(diǎn)睛:掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵,注意題干信息的靈活應(yīng)用。另外需要明確:實(shí)驗(yàn)操作順序:裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開(kāi)始實(shí)驗(yàn)(按程序)→拆卸儀器→其他處理等;加熱操作先后順序的選擇:若氣體制備實(shí)驗(yàn)需加熱,應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置,產(chǎn)生氣體排出裝置中的空氣后,再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是:①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);②保證產(chǎn)品純度,阻止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的順序則相反。21、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H=+202.0kJ/mol0.20mol/L增大反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),通入高溫水蒸氣相當(dāng)于加熱,同時(shí)通入水蒸氣,容器的體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡均右移,產(chǎn)率增大p1>p2乙炔28%【解析】

(1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)H2、CH4、C2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式,由蓋斯定律計(jì)算;(2)X的分子式C2H4O,不含雙鍵,判斷出X的

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