四川省成都實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試新高考化學(xué)試題及答案解析_第1頁
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四川省成都實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試新高考化學(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑.對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小2、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示,下列說法正確的是()A.若四種元素均為主族元素,則d元素的原子半徑最大B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道,則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬C.若a為非金屬元素,則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D.若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體3、下列說法不正確的是()A.C2H6和C6H14一定互為同系物B.甲苯分子中最多有13個(gè)原子共平面C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程D.制乙烯時(shí),配制乙醇和濃硫酸混合液:先加乙醇5mL,再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC.5.6g鐵與7.1gCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD.7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA5、25℃時(shí),將0.1mol?L﹣1NaOH溶液加入20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中,所加入溶液的體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A.①點(diǎn)時(shí),c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.對(duì)曲線上①②③任何一點(diǎn),溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)C.③點(diǎn)時(shí),醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c(CH3COO﹣)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)D.滴定過程中可能出現(xiàn)c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)6、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是()A.放電時(shí),電極a為正極B.放電時(shí),內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到aC.充電時(shí),電極b的反應(yīng)式為Sx2--2e-=xSD.充電時(shí),Na+在電極b上獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)7、己知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()A.0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的KIO3為1.08mol8、25°C,改變0.01mol·L一1CH3COONa溶液的pH.溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是A.圖中任意點(diǎn)均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)B.0.01mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值C.由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為?4.74D.25°C時(shí),的值隨pH的增大而增大9、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示,反應(yīng)方程式為:LixC6+Li1-xLaZrTaOLiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是A.放電時(shí),a極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用C.充電時(shí),b極反應(yīng)為:LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaOD.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移xmol電子,a極增重7g10、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃燒 D.碳酸鹽的沉積11、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒,以減少木材的使用B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼,具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能D.“司南之杓(注:勺),投之于地,其柢(注:柄)指南?!彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO12、利用傳感技術(shù)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關(guān)系,曲線如圖,下列分析錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.a(chǎn)b段說明水解平衡正向移動(dòng)C.be段說明水解平衡逆向移動(dòng)D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響13、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于?HC.改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D.有催化劑的條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E214、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B.適當(dāng)升高溫度,CH3COOH溶液pH增大C.稀釋0.1mol/LNaOH溶液,水的電離程度減小D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,減小15、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,下列說法錯(cuò)誤的是()A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為16、用下列方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測(cè)定海帶中是否含有碘將海帶剪碎,加蒸餾水浸泡,取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測(cè)定待測(cè)溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測(cè)液,用0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖:已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(1)A的名稱是___,遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___種。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___,D中含氧官能團(tuán)的名稱為___。(2)試劑C可選用下列中的___。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液(3)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___。(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。18、有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體,其合成路線如下:回答下列問題:(1)W的化學(xué)名稱為____;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為____。(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種(不包括立體異構(gòu))。①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基;②可以發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________(5)有機(jī)物中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳)有___個(gè)。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識(shí),設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選)。19、二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10·H2O回答下列問題:(1)步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_______。(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是____(填活塞“a”“b”的操作)。②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。(3)加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中,靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。(4)測(cè)定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后,加0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量的NaNO2,最后用0.08mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00mL。(滴定反應(yīng):VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是____。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。20、亞氯酸鈉(NaClO2)是二氧化氯(ClO2)泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉(NaClO3)為原料先制得ClO2,再制備NaClO2粗產(chǎn)品,其流程如圖:已知:①ClO2可被NaOH溶液吸收,反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。②無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定,有水存在時(shí)受熱易分解。(1)反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2,則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為___。(2)實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。①若X為硫磺與濃硫酸,也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行,則三種試劑(a.濃硫酸;b.硫黃;c.NaClO3溶液)添加入三頸燒瓶的順序依次為___(填字母)。②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變,實(shí)驗(yàn)中提高ClO2吸收率的操作有:裝置A中分批加入硫黃、___(寫出一種即可)。(3)將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2,蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___(填“減壓”、“常壓”或“加壓”)。(4)反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4,直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)和石膏(水合硫酸鈣),請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:___,將濾液進(jìn)一步處理后排放(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和設(shè)備有:CaO固體、酚酞、冰水和冰水?。R阎篊aSO4不溶于Na2SO4水溶液;Na2SO4的溶解度曲線如圖?2所示。21、利用高濃度含砷廢水(主要成分為)制取的工藝流程如下圖所示。已知:(1)與同主族且比多2個(gè)電子層,寫出中子數(shù)為42的的原子符號(hào)______。(2)比較、、的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(由大到小排列)______(用化學(xué)式表示)。(3)結(jié)合化學(xué)平衡的原理解釋步驟Ⅰ加入的作用是______。(4)步驟Ⅲ“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是______(填元素符號(hào))。(5)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(6)砷及其化合物幾乎都有毒,通常價(jià)砷化合物毒性強(qiáng)于價(jià)砷化合物。海產(chǎn)品中含有微量價(jià)砷化合物,食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是______。(7)利用反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,起始時(shí)在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。①起始時(shí),b電極的電極反應(yīng)式為______。②一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏圍,欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反,可向乙池中加入______(舉一例)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小,平衡常數(shù)越大,則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高,它是一個(gè)只隨溫度改變而改變的量,只在可逆反應(yīng)中才會(huì)出現(xiàn);錯(cuò)誤;B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;C、沸點(diǎn)差別,可以選用蒸餾的方法分離,正確;D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài),氣體和液體沒有可比性,錯(cuò)誤。2、B【解析】

A.同周期元素從左往右,原子半徑依次減小,則d元素的原子半徑比a小,故A錯(cuò)誤;B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道,最外層電子排布為2s22p2,則b為C元素,結(jié)合位置可知a為Al,金屬鋁可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉金屬,故B正確;C.若a為非金屬元素,a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性,故C錯(cuò)誤;D.若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,則a為Si或S,當(dāng)a為S時(shí),d為Ar,Ar的單質(zhì)常溫下為氣體,故D錯(cuò)誤;故選B。3、C【解析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷烴,烷烴的結(jié)構(gòu)相似,碳原子之間都是單鍵,其余鍵均為C-H鍵,分子式相差若干個(gè)CH2,互為同系物,正確,A不選;B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面,甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面,最多有13個(gè)原子共平面,正確,B不選;C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,石油的成分以及油脂不是高分子化合物,錯(cuò)誤,C選;D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,且密度比水大,為防止酸液飛濺,應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩,正確,D不選。答案選C。4、A【解析】

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20g×46%=9.2g,物質(zhì)的量為,0.2mol甲酸含0.4NA個(gè)氧原子,水的質(zhì)量為10.8g,水的物質(zhì)的量為,0.6mol水含0.6NA個(gè)氧原子,故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA個(gè)氧原子,故A正確;

B.18g冰水的物質(zhì)的量為1mol,而水分子中含2條共價(jià)鍵,故1mol水中含2NA條共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為0.1mol,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為,由比例關(guān)系知,0.1mol鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣,故氯氣不足,F(xiàn)e過量,則0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)生成的氧氣全部來自于過氧化鈉,故生成的氧氣為16O2,且物質(zhì)的量為0.05mol,故含中子數(shù)為0.05mol×16NA=0.8NA個(gè),故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng),無論氯氣是不足量還是過量,只生成FeCl3,而不生成FeCl2,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。1mol氯氣與足量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子;足量氯氣與1mol鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移3mol電子,這是??键c(diǎn)。5、B【解析】

①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;②點(diǎn)溶液呈中性,溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,但CH3COOH較少③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性?!驹斀狻緼、①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故A錯(cuò)誤;B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),所以滴定過程中①②③任一點(diǎn)都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),故B正確;C、③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO﹣),鹽類水解程度較小,所以存在c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故C錯(cuò)誤;D、滴定過程中遵循電荷守恒,如果溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO﹣),故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷,明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用,注意:電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)。6、C【解析】

A.放電時(shí)Na失電子,故電極a為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)該裝置是原電池,Na+向正極移動(dòng),應(yīng)從a到b,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí)該裝置是電解池,電極b是陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Sx2--2e-=xS,故C正確;D.充電時(shí),電極a是陰極,Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為C。7、C【解析】A.0~a間沒有碘單質(zhì)生成,說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子,加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,故A正確;B.a(chǎn)~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol,則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol,故B正確;C.根據(jù)圖象知,b-c段內(nèi),碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3mol

NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol,消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1-53x)mol,當(dāng)溶液中n(I-):n(I2)=5:2時(shí),即(1-53x):x=5點(diǎn)睛:明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵,結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答,易錯(cuò)點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算,還原性HSO3->I-,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。8、C【解析】

堿性增強(qiáng),則c(CH3COO-)、c(OH-)增大,c(CH3COOH)、c(H+)減小,當(dāng)pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+),因此a、b、c、d分別為c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(OH-)。【詳解】A.如果通過加入NaOH實(shí)現(xiàn),則c(Na+)增加,故A錯(cuò)誤;B.線a與線c交點(diǎn)處,c(CH3COO-)=c(CH3COOH),因此,所以0.01mol?L?1CH3COOH的,,pH=3.37,故B錯(cuò)誤;C.由圖中信息可得點(diǎn)x,lg(CH3COOH)=?2,pH=2,,,lg(CH3COO-)=?4.74,因此x的縱坐標(biāo)值為?4.74,故C正確;D.25°C時(shí),,Ka、Kw的值隨pH的增大而不變,故不變,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。9、D【解析】

根據(jù)題干信息,由電池工作原理圖分析可知,電池工作放電時(shí),Li+向b極移動(dòng),則b極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:xLi++Li1-xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO,a極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析解答問題?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知,電池工作放電時(shí),a極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A選項(xiàng)正確;B.由電池工作原理圖可知,LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用,B選項(xiàng)正確;C.電池充電時(shí),b極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO,C選項(xiàng)正確;D.充電時(shí),a極為陰極,發(fā)生的反應(yīng)為6C+xe-+xLi+=LixC6:每轉(zhuǎn)移xmol電子,增重7xg,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。10、C【解析】

A項(xiàng),光合作用消耗CO2,光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,光合作用會(huì)引起大氣中CO2含量下降;B項(xiàng),自然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3,不會(huì)引起CO2含量的上升;C項(xiàng),化石燃料指煤、石油、天然氣,煤、石油、天然氣中都含C元素,C元素燃燒后生成CO2,化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升;D項(xiàng),碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體,通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀,水體中生物活動(dòng)消耗CO2,有利于碳酸鹽沉積,碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中CO2含量上升;化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升;答案選C。11、C【解析】

A.聚氯乙烯有毒,不能用作食品包裝,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.碳化硅是無機(jī)物,不是有機(jī)高分子材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.考慮到港珠澳大橋所處位置等,所以使用的低合金鋼,必須要有強(qiáng)度大,密度小以及耐腐蝕的性能,C項(xiàng)正確;D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵,成分為Fe3O4而非FeO,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。12、C【解析】

A.水解一定是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽,水解使溶液顯堿性,而升高溫度使平衡正向移動(dòng),溶液的堿性增強(qiáng),B項(xiàng)正確;C.水解是吸熱的,溫度不斷升高只會(huì)導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng),此時(shí)溶液pH卻出現(xiàn)反常下降,這是由于水本身也存在電離,溫度改變對(duì)水的電離平衡造成了影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.水本身也存在著一個(gè)電離平衡,溫度改變平衡移動(dòng),因此對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響,D項(xiàng)正確;答案選C。13、C【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,故b中使用了催化劑,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)物能量高于生成物,為放熱反應(yīng),△H=生成物能量-反應(yīng)物能量,故B錯(cuò)誤;C.不同的催化劑,改變反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的活化能不同,故C正確;D.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài),焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能,故D錯(cuò)誤;故選C。14、A【解析】

A.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后,反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,溶液中離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),故A正確;B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸的電離程度增大,溶液的pH減小,故B錯(cuò)誤;C.酸堿對(duì)水的電離有抑制作用,稀釋0.1mol/LNaOH溶液,對(duì)水的電離的抑制作用減小,水的電離程度增大,故C錯(cuò)誤;D.CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解,=,加入少量CH3COOH,溶液的溫度不變,醋酸根的水解平衡常數(shù)不變,則不變,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān),溫度不變,這些常數(shù)不變。15、C【解析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于ⅡB族,所以,Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10,A選項(xiàng)正確;B.1分子HCHO含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=O鍵,共有3個(gè)σ鍵,所以,1molHCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol,數(shù)目為1.806×1024,B選項(xiàng)正確;C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化,-CN(-C≡N)中的C為sp雜化,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,Zn為sp3雜化,配位原子形成正四面體,所以,[Zn(CN)4]2-結(jié)構(gòu)可表示為,D選項(xiàng)正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】一般,兩原子間形成的共價(jià)鍵,有且只有1個(gè)σ鍵,如:C=O雙鍵含1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,C≡N叁鍵含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。16、D【解析】

A.過濾需要漏斗,故A錯(cuò)誤;B.取濾液需要先加酸性雙氧水,再加入淀粉溶液,過濾時(shí)還需要玻璃棒,故B錯(cuò)誤;C.FeC13溶液顯酸性,滴定時(shí)應(yīng)該用酸式滴定管,故C錯(cuò)誤;D.配制500mL1mol/LNaOH溶液,將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)海帶中是否含有碘離子,先將海帶灼燒后溶解、過濾,向?yàn)V液中加入酸性雙氧水氧化,再加入淀粉檢驗(yàn)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、對(duì)甲基苯甲醛3羧基b、d【解析】

由合成路線可知,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對(duì)甲基苯甲醛,再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為,①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH,而C=C不能被氧化,再酸化得到D,D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?!驹斀狻浚?)由上述分析可知,A為對(duì)甲基苯甲醛,遇FeCl3溶液顯紫色,則含酚?OH,且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,另一取代基為?CH=CH2,則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對(duì))3種,由上述分析可知,B為;D的結(jié)構(gòu)為,其中含有含氧官能團(tuán)為:羧基;故答案為:對(duì)甲基苯甲醛;3;;羧基;(2)由生成可知,試劑C不能與C=C反應(yīng),只氧化?CHO,則C為b或d,故答案為:b、d;(3)中含?COOC?,與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為:,故答案為:;(4)E中含-C=C-,在一定條件下可以生成高聚物F,發(fā)生加聚反應(yīng),則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:?!军c(diǎn)睛】具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí),需要注意官能團(tuán)的保護(hù),其常見的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng),然后再復(fù)原,或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。18、氨基乙酸取代反應(yīng)硝基和羥基++H2O82【解析】

根據(jù)流程圖,A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C,C在一定條件下轉(zhuǎn)化為,中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D;X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件下反應(yīng)生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)構(gòu)中有羧基和氨基,化學(xué)名稱為氨基乙酸;根據(jù)分析,反應(yīng)①為A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基;(3)根據(jù)分析,反應(yīng)⑦為W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)方程式++H2O;(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基;②可以發(fā)生水解反應(yīng),說明另一個(gè)取代基為酯基,該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置,分別為:、、、、、、、、,除去自身外結(jié)構(gòu)外,共有8種;上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳,有機(jī)物中手性碳的位置為,有2個(gè);的水解產(chǎn)物為,的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到,而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛,則合成路線為:。19、2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O氯氣有毒,污染空氣打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞bHCl與NH4HCO3反應(yīng)Cl-除去過量的KMnO42.88%【解析】

V2O5與鹽酸、N2H4﹒2HCl混合發(fā)生反應(yīng):2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O,得到VOCl2溶液,加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。(1)根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答;(2)根據(jù)題給信息中+4價(jià)V易被氧化的性質(zhì)分析解答;(3)根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答;(4)根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析,V被還原,則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣,氯氣有毒,污染空氣,故答案為:2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;氯氣有毒,污染空氣;(2)①已知VO2+能被O2氧化,故裝置中不能有空氣,所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣,避免產(chǎn)物被氧化,所以實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞b,故答案為:打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞b;②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體,B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液,若無裝置B,則HCl與NH4HCO3反應(yīng),故答案為:HCl與NH4HCO3反應(yīng);(3)根據(jù)原子守恒分析,及晶體的組成分析,NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-,故答案為:Cl-;(4)①根據(jù)分析,KMnO4溶液的作用是氧化V,NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4,故答案為:除去過量的KMnO4;②根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒,根據(jù)滴定反應(yīng)VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O,則n(V)=n((NH4)2Fe(SO4)2)=0.08mol·L-1×0.03L=0.0024mol,則粗產(chǎn)品中釩的含量為:,故答案為:2.88%。20、2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-cab作還原劑水浴加熱時(shí)控制溫度不能過高(或加一個(gè)多孔球泡等)減壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌,用冰水浴控制反應(yīng)溫度,對(duì)濁液取樣并滴加酚酞,至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過濾,用水洗滌沉淀2-3次得到石膏;濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶至32.4℃以下,接近0℃,過濾,所得晶體用冰水洗滌2-3次,低溫干燥得到芒硝【解析】

用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2,ClO2和NaOH反應(yīng)制得NaClO3和NaClO2,再用過氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品。【詳解】(1)SO2作還原劑,S化合價(jià)升高2,被氧化成SO42-,ClO3-作氧化劑,被還原成ClO2,Cl化合價(jià)降低1,結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式:2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-,故答案為:2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-;(2)①反應(yīng)劇烈,濃硫酸只能在最后添加,結(jié)合流程圖可知先加NaClO3,所以順序?yàn)椋合燃覰aClO3,再加S,最后加濃硫酸,故答案為:cab;②反應(yīng)Ⅱ中NaOH和ClO2反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2,過氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2,過氧化氫會(huì)分解,溫度不宜太高,所以控制A中水浴加熱時(shí)溫度不過高,或者在B中攪拌、或者加一個(gè)多孔球泡,故答案為:作還原劑;水浴加熱時(shí)控制溫度不能過高(或加一個(gè)多孔球泡等);(3)無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定,有水存在時(shí)受熱易分解,應(yīng)該減壓,讓水分盡快蒸發(fā),故答案為:減壓;(4)加入一定量CaO使NaHSO4反應(yīng)成CaSO4,為了保證NaHSO4反應(yīng)完,所加CaO需稍過量,CaO過量溶液就顯堿性了,可以用酚酞作指示劑,當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時(shí)停止加

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