河南省南陽市2023-2024學年高一下學期期終質量評估 化學試題

2024年春期高中一年級期終質量評估化學試題注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。滿分100分，考試時間75分鐘。答題前務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置。2.答選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須用0.5mm黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.可能用到的部分相對原子質量:H1C12O16S32Cu64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.《黃帝內經》說：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充?！币陨鲜澄镏懈缓穷?、油脂、蛋白質等營養(yǎng)物質。下列說法正確的是A.“五谷”富含淀粉，淀粉和纖維素互為同分異物體B.“五果”富含糖類，其中的葡萄糖、蔗糖互為同系物C.“五畜”富含油脂和蛋白質，它們都是天然有機高分子化合物D.“五菜”富含維生素，其中維生素C具有較強的還原性，常用作抗氧化劑2.下列各組物質的相互關系描述正確的是A.92235U與B.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高C.C?H??的同分異構體共有3種，其沸點各不相同D.乙酸(CH?COOH)和油酸(C??H??COOH)互為同系物,都有酸性3.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.46g乙醇含有C-H鍵的數目為6NAB.常溫常壓下,15g甲基(-CH?)含有電子數為7NAC.標準狀況下，11.2L二氯甲烷中所含氯原子數目為NAD.14g由乙烯和丙烯(C?H?)組成的混合氣體中含氫原子數目為2NA4.某有機物X的結構簡式為下列有關該有機物的說法正確的是A.分子式為C?H??O?B.分子中只含有羧基和羥基兩種官能團C.能發(fā)生氧化、加成、取代反應D.相同條件下，1molX分別與足量的Na、NaHCO?溶液反應時生成的氣體體積之比為2：15.為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項ABCD被提純物質酒精(水)溴苯(溴)甲烷(乙烯)乙酸乙酯(乙酸)除雜試劑生石灰四氯化碳酸性高錳酸鉀溶液氫氧化鈉溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液6.我國在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.該裝置工作時，H?由a極區(qū)流向b極區(qū)B.電路中每通過1mole?,可處理34gH?SC.理論上a極區(qū)不需補充含F(xiàn)e3?和Fe2?D.該裝置的總反應為H27.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，由這五種元素組成的一種化合物M是一種高效消毒劑，M的結構式如圖所示。下列說法正確的是A.A、B最高價氧化物對應的水化物的酸性：B<AB.D和B能形成原子個數比為1：3的化合物C.簡單離子半徑:D>CD.E的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液是強電解質8.某化學興趣小組設計了如下實驗裝置證明乙醇與Na反應產生氫氣。已知：乙醇能與無水CaCl?反應生成配合物CaClA.a的作用是平衡氣壓，使乙醇液體順利滴下B.若將裝置B中的堿石灰換成無水CaCl?,C.若裝置C中黑色粉末變紅，D中白色粉末變藍，即可證明乙醇與Na反應生成了氫氣D.裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置D中9.關于的說法正確的是A.分子中最多有3個碳原子共線B.分子中最多有14個原子共平面C.分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D.該有機物一氯代物有6種(不考慮立體異構)10.下列實驗方案所得實驗結論錯誤的是選項實驗方案實驗結論A向雞蛋清溶液中加入乙醇出現(xiàn)沉淀,加水后沉淀不溶解乙醇能使蛋白質發(fā)生變性B試管中收集等體積的CH?和Cl?,光照一段時間后,氣體顏色變淺,試管壁出現(xiàn)油狀液滴甲烷和氯氣發(fā)生了取代反應C向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,煮沸幾分鐘,向冷卻液中加入新制Cu(OH)?懸濁液,加熱,無磚紅色沉淀產生淀粉未發(fā)生水解D乙醇與橙色的酸性重鉻酸鉀溶液混合,橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性11.中科院在CO?催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO?轉化過程示意圖如下：下列說法錯誤的是A.CO?催化加氫制取汽油的原子利用率為100%，符合綠色化學理念B.反應①有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂C.反應②中形成了碳碳鍵和碳氫鍵D.a、b兩種物質都是烷烴且為同系物12.某有機物X由C、H、O三種元素組成，其蒸氣對氫氣的相對密度為45。將18.0gX與標準狀況下11.2LO?混合點燃，兩者恰好反應，只得到三種產物：CO、CO?和H?O。將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重10.8克，堿石灰增重17.6克。剩余氣體通過足量灼熱氧化銅，測得固體質量減少3.2g。已知X能與NaHCO?溶液發(fā)生反應，且2個A.X的分子式為C?H?O?B.1molX與足量Na反應產生22.4LH?(標準狀況下)C.X含有的官能團為：碳碳雙鍵、羥基、羧基D.X催化氧化后的有機產物不能與新制氫氧化銅懸濁液反應13.反應物(S)轉化為產物(P或P·Z)的能量變化如下圖所示：下列有關四個不同化學反應的說法錯誤的是A.反應I是放熱反應B.平衡時P的產率:II>IC.生成P的速率:III<IID.反應IV中，Z沒有起催化作用14.恒溫恒容密閉容器中，在某催化劑表面發(fā)生氨的分解反應：2N編號時間/minc(NH?)/(10?3mol?L?1)表面積/cm2020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實驗①達到平衡狀態(tài)時，cB.實驗②,60min時處于平衡狀態(tài),xC.實驗③達到平衡后，H?的體積分數約為D.相同條件下，增加NH?15.用CO?和H?催化合成乙烯的反應原理為：6H?g+2CO?g?CH?=CHA.升高溫度，催化劑的催化效率降低B.生成乙烯的速率：M點一定大于N點C.250°C返應達到平衡時，容器內的壓強為起始時的D.容器內氣體密度保持不變可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(55分)16.(13分)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1)Y元素在周期表中的位置。(2)Y、Z、W的簡單離子半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)，Z、W形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為(用氫化物化學式表示)。(3)由X、Z兩元素形成的原子個數比為1：1化合物的電子式為，該化合物所含化學鍵類型為。A.離子鍵B.非極性共價鍵C.極性共價鍵D.離子鍵與非極性共價鍵(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種鹽A,已知:①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能與溴水反應。寫出A的化學式，氣體B與溴水反應的離子方程式。17.(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室可利用乙酸與異戊醇在濃硫酸催化下加熱反應制備乙酸異戊酯。實驗裝置示意圖和有關數據如下，本實驗采用環(huán)己烷作為溶劑。相對分子質量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118易溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶環(huán)己烷840.7881難溶實驗步驟：①在A中加入8.8g的異戊醇、12.0g的冰醋酸、2.0mL濃硫酸、25mL環(huán)己烷和2~3片碎瓷片。在儀器A上方放置儀器B，保證磨口嚴密，并將整個裝置固定。②開始緩慢加熱A(加熱和夾持裝置略)，直到溶劑開始回流。保持此溫度加熱，維持體系回流50分鐘。③反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%碳酸氫鈉溶液洗至中性。④最后再用水洗滌有機層一次，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻。⑤過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集合適餾分，得乙酸異戊酯6.76g。(1)儀器B的名稱為，加入碎瓷片的作用是。(2)步驟③中水洗的目的是；步驟④中加入無水硫酸鎂固體的目的是。(3)步驟⑤中通過蒸餾獲得最終產品時，實驗應在℃左右收集產品。通過計算，乙酸異戊酯的產率為。(4)在真實的合成實驗中，往往會在裝置A與裝置B之間添加一個分水器(如圖)。其基本工作原理是：利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分，經冷凝后落入分水器中。此時分水器中液體也會分層，被帶出的水分處于層(填“上”或“下”)。由上述工作原理可知，分水器在此實驗中最大的作用是。分水器的另一重要用途是觀察和控制反應進度。假設本實驗產率達到100%，且反應生成的水被全部蒸出并完全冷凝，則分水器中可分離得到的水的體積為mL。(水的密度為1.0g·mL?1,不考慮濃硫酸中的水分)18.(16分)習近平總書記指出：“綠色發(fā)展是高質量發(fā)展的底色，新質生產力本身就是綠色生產力。必須加快發(fā)展方式綠色轉型，助力碳達峰碳中和?！疤贾泻汀笔菄覒?zhàn)略目標，其目的是實現(xiàn)CO?的排放量和利用量達到相等，將CO?資源化是實現(xiàn)“碳中和”目標的重要手段。利用H?還原CO?可實現(xiàn)碳循環(huán)，有利于碳中和目標的實現(xiàn)，CO?和H?在Cu/ZnO催化下發(fā)生反應可合成清潔能源甲醇：CO(1)下列措施有利于“碳中和”的是(填標號)。A.植樹造林，發(fā)展綠色經濟B.通過裂化將重油轉化為汽油C.在燃煤中添加CaO或(CaCO?D.(2)反應CO?①第一步：Cu/ZnO*+H?=Cu②已知某些化學鍵的鍵能(斷裂1mol化學鍵或形成1mol化學鍵時吸收或釋放的能量)數據如表所示。化學鍵C-HH-HC-OC=OH-O鍵能/(kJ·mol?1)413.6436.0351.0745.0462.8當反應生成0.5molCH?OHg時,(填“放出”或“吸收(3)在容積為2L的恒溫密閉容器中,充入1molCO?和3molH?,①反應在0~2min內,v②2min時,正反應速率逆反應速率(填“>”“<”或“=”);6min時,將容器的容積變?yōu)?L，此時逆反應速率如何變化并說明原因：。③對于上述反應，下列敘述正確的是(填標號)。A.提高反應的溫度，可以實現(xiàn)CO?的完全轉化B.當各氣體的物質的量不再改變時，該反應已達平衡狀態(tài)C.當該反應達到平衡后，aD.由圖可知,2min時CH?OH的生成速率大于6min時(CH?④在催化生成甲醇的反應過程中，還會發(fā)生副反應：CO?g+H?g?COg+H?Og。一段時間后，測得體系中n(CO?):n(CH?OH):n(CO)=a:b:c。CH?OH產率=(已知19.(13分)已知A是一種氣態(tài)烴，A的產量被用作衡量一個國家石油化工產業(yè)發(fā)展水平的標志。下列關系圖中部分產物可能略去。已知反應：R-X+NaOH試回答下列問題： (1)寫出B中含有的官能團名稱是：，該官能團的電子式為：。(2)反應①~⑧中屬于取代反應的是。(3)B物質可在催化劑作用下被空氣中的氧氣氧化為具有刺激性氣味的物質，寫出反應的化學方程式。(4)反應④的化學方程式為。(5)下列說法正確的是。A.B和F屬于同系物B.D在一定條件下可能會和水反應生成B和CC.與反應②獲得的產物互為同分異構體的有機物只有1種D.Ⅰ和聚苯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(6)工業(yè)常用的制備聚苯乙烯方法是先獲得中間產物乙苯(分子式為(C?H??,結構簡式為乙苯是一種芳香烴，一般采用苯和乙烯在催化劑存在時發(fā)生加成反應的方法來制得。中間產物乙苯進一步在高溫的作用下催化脫氫可得到苯乙烯。請根據上述信息寫出以苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的路徑(制備路徑流程圖示例為2024年春期高一年級期終化學試題參考答案一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）題號12345678答案DCDCABBC題號9101112131415答案DCABBDC二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16.（13分）(1)第2周期第VA族（1分）(2)O2-＜N3-＜S2-（2分）H2O＞H2S（2分）(3)（