分子間作用力 課后練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.4.分子間作用力課后練習(xí)2023-2024學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列分子之間，不存在氫鍵的相互作用的是A． B．HF C．HCl D．2．下列關(guān)于水的說法正確的是A．水是非電解質(zhì)B．可燃冰是可以燃燒的水C．氫、氧兩種元素只能組成水D．水在通常狀況下為液態(tài)3．下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，正確的是A．對羥基苯甲酸的熔點比鄰羥基苯甲酸的熔點低B．氨分子間有氫鍵，故氣態(tài)氨分子的熱穩(wěn)定性比水蒸氣的高C．碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．氟的電負性大于氯的電負性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性4．某科研人員“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的現(xiàn)實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了許多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列說法中正確的是①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點：HCl>HBr>HI>HF④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④5．冰城哈爾濱的走紅不是偶然，是整個東北的厚積薄發(fā)。東北擁有得天獨厚的冰雪資源，更孕育了一大批攻關(guān)研發(fā)國之重器的領(lǐng)軍企業(yè)。下列說法錯誤的是A．冰的密度小于液態(tài)水，是因為冰中水分子的氫鍵導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較大空隙B．國產(chǎn)大飛機首度服務(wù)春運，其機翼壁板是東輕公司生產(chǎn)的鋁合金材料，屬于金屬材料C．冰雪大世界存冰保溫材料巖棉是由玄武巖等巖石生產(chǎn)的像棉花纖維一樣的保溫材料，屬于天然有機高分子材料D．航天服使用了多種合成纖維，合成纖維是以石油等為原料制成有機小分子單體，再聚合生產(chǎn)而成的6．下列說法不正確的是A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵B．SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵C．HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大D．H2O的穩(wěn)定性強于H2S，說明H-O鍵穩(wěn)定性強于H-S鍵7．硫在自然界中分布較廣，常見的硫化礦有黃鐵礦(FeS2)、閃鋅礦(ZnS)等，工業(yè)上常選擇黃鐵礦為原料制備硫酸，接觸室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=akJ·mol-1，下列有關(guān)含硫物質(zhì)的說法正確的是A．H2S的沸點比H2O的高B．SO3與的空間構(gòu)型相同C．SO2與SO3中心原子的雜化方式相同D．如圖為ZnS晶胞，S2-周圍等距離且最近的Zn2+為2個8．硼砂陰離子的球棍模型如圖所示，下列說法錯誤的是A．硼原子的雜化方式有兩種B．硼砂陰離子呈鏈狀結(jié)構(gòu)，則陰離子間以氫鍵結(jié)合C．該陰離子中所存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價鍵、氫鍵D．1、2原子之間的化學(xué)鍵為配位鍵9．下列關(guān)于氫鍵X-H…Y的說法中，錯誤的是A．X、Y元素具有強電負性，是氫鍵形成的基本條件B．氫鍵是共價鍵的一種C．某些物質(zhì)因分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點反常升高D．同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵10．下列關(guān)于C、N、S、及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A．、、、中，沸點最高B．和具有相同的成鍵方式C．簡單的陰離子中還原性最強的是D．、、中鍵角最大的是11．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：3NH3+3CO2→+3H2O。下列說法正確的是A．三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的雜化方式B．三聚氰胺分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．該反應(yīng)的四種物質(zhì)的分子均能形成氫鍵D．除三聚氰胺外，其他三種物質(zhì)的沸點由高到低順序為：H2O>NH3>CO212．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性： B．還原性：C．熱穩(wěn)定性： D．沸點：13．下列說法正確的是A．臭氧在水中的溶解度比氧氣的小B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．的沸點比的高D．基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素位于VIB族或VIIB族14．一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．該晶體中存在N-H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<OD．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同15．下列說法中，錯誤的有幾項①離子液體具有良好的導(dǎo)電性，可作為原電池的電解質(zhì)②非極性分子往往具有高度對稱性，如、、、這樣的分子③冠醚能識別形成超分子，是因為與冠醚形成離子鍵④超分子是由兩種或兩種以上的分子通過化學(xué)鍵形成的分子聚集體⑤是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物⑥中，鍵和鍵的數(shù)目之比為⑦HF沸點高于HCl，是因為HCl共價鍵鍵能小于HF⑧核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都能區(qū)分和A．4項 B．5項 C．6項 D．7項16．膽礬()的可能結(jié)構(gòu)如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．膽礬中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵等B．加熱時膽礬中的結(jié)晶水可能會分步失去C．1mol膽礬中含σ鍵18molD．膽礬中鍵角∠HOH大小不完全相同，且均比水蒸氣中對應(yīng)鍵角大17．下列說法中正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物C．與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有4種D．水中的氫鍵可以表示為O—H…O，冰中每摩爾有4個氫鍵18．研究物質(zhì)的組成以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)之間的相互關(guān)系，能幫助我們更加合理地利用物質(zhì)，和創(chuàng)造性能更優(yōu)異的物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A．熔融的氯化鈉能導(dǎo)電是因為其中有自由移動的電子B．P4(白磷)分子是由4個正三角形組成的正四面體結(jié)構(gòu)分子，P-P鍵鍵能大，難以斷裂C．碳元素可以組成金剛石、石墨、富勒烯和碳納米管，它們的結(jié)構(gòu)不同，用途不同D．氮氣分子含有氮氮三鍵，這種結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定，與任何物質(zhì)都不反應(yīng)，可作為保護氣19．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基態(tài)X原子有四種不同空間運動狀態(tài)的電子；Y為地殼中含量最多的元素，其簡單離子與Z的簡單離子具有相同電子數(shù)；工業(yè)上常通過電解Z的氧化物制取其單質(zhì)，下列說法不正確的是A．元素電負性： B．簡單氫化物的沸點：C．原子半徑： D．Z同周期且第一電離能小于Z的元素有2種20．a(chǎn)、b、c、d、e五種短周期元素的最低負化合價和電負性數(shù)據(jù)如表所示。下列判斷正確的是元素abcde最低負化合價電負性2.52.53.03.54.0A．元素a的最高能級軌道中無自旋方向相同的電子B．a(chǎn)、c形成化合物的熔沸點小于a、e形成化合物的熔沸點C．b、c、e的原子半徑由大到小的順序為D．c、d、e的氫化物之間都可以形成氫鍵21．由短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物P的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一種同位素原子是核聚變的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z B．最高價氧化物的水化物的酸性：W>XC．最簡單氫化物的沸點：W>Y D．W、Y組成的某些化合物可以破壞臭氧層22．V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素。其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點：Y＜VB．原子半徑：Z＜V＜W＜XC．X與Y、Y與Z均可形成含非極性鍵的化合物D．V、W與X三者的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)23．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A．氫鍵(X－H???Y)中三原子在一條直線上時，作用力最強B．開發(fā)和服用有效的單一手性的藥物可以排除無效手性異構(gòu)體引起的毒副作用C．氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D．配位鍵是一種強相互作用，所以配合物都很穩(wěn)定。24．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)曾杰教授團隊制備了晶體并用于催化丙烯與水反應(yīng)生成甲基環(huán)氧乙烷，如圖所示。下列敘述正確的是A．丙烯中的C原子僅采取雜化 B．水分子的模型為V形C．甲基環(huán)氧乙烷分子是手性分子 D．甲基環(huán)氧乙烷的范德華力小于丙烯25．綠礬（）結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．基態(tài)原子的第一電離能：S＞O＞H＞FeB．中心離子核外電子有9種空間運動狀態(tài)C．中S和中O原子軌道的雜化類型不同D．失水后可轉(zhuǎn)為，此過程只破壞了氫鍵二、填空題26．甲醇(CH3OH)空氣氧化法是生產(chǎn)甲醛(HCHO)的常用方法。發(fā)生的反應(yīng)為2CH3OH+O22+2H2O。(1)C、H、O三種元素的電負性由大到小的順序為。(2)由于水分子之間存在，該作用力與共價鍵一樣具有性，使每個水分子與個相鄰水分子相互吸引。這種排列方式使冰晶體中水分子的空間利用率較小，故冰的密度比水的密度要小。(3)HCHO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為，HCHO的空間結(jié)構(gòu)為。(4)工業(yè)上利用甲醛易溶于水的性質(zhì)吸收產(chǎn)品，解釋甲醛易溶于水的原因：。27．(1)請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硅元素與碳元素非金屬性強弱的原因。(2)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán)，畫出該結(jié)構(gòu)。(以O(shè)…H—O表示氫鍵)(3)已知碳化鎂Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔，畫出Mg2C3的電子式。28．一定條件下，有機化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：回答下列問題：(1)X中含氧官能團的名稱是；鑒別Y、Z可選用的試劑是。(2)實驗測得Z的沸點比X的高，其原因是。(3)Y與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)與Y具有相同官能團且屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式是(任寫一種)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】氮、氧、氟的電負性較強，故在氨分子、水分子、氟化氫分子間存在氫鍵；HCl不能形成氫鍵；故選C。2．D【詳解】A、水為極弱的電解質(zhì)，能夠部分電離出和，A項錯誤；B、可燃冰為甲烷和水形成的一種特殊的化合物，并不是可燃燒的水，B項錯誤；C、氫、氧兩種元素可以組成水、雙氧水，C項錯誤；D、水分子間存在氫鍵，使水的沸點反常升高，導(dǎo)致通常狀況下水為液態(tài)，D項正確；答案選Ｄ。3．D【詳解】A．對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使熔沸點升高，分子內(nèi)氫鍵使熔沸點減低，所以對羥基苯甲酸的熔點比鄰羥基苯甲酸的熔點高，A錯誤；B．氨分子間有氫鍵影響熔沸點，不影響穩(wěn)定性，穩(wěn)定性由化學(xué)鍵決定，B錯誤；C．碘易溶于濃碘化鉀溶液，是因為要與碘離子反應(yīng)生成，甲烷非極性分子難溶于水極性分子用“相似相溶”原理解釋，C錯誤；D．氟原子核氯原子都是吸電子基，由于氟元素的電負性大于氯元素的電負性，三氟乙酸中氟原子的吸電子能力強于氯原子，所以三氟乙酸分子中的極性強于三氯乙酸，羧基電離出氫離子的能力強于三氯乙酸，酸性強于三氯乙酸，D正確；故選D。4．D【詳解】①冰中水分子有序排列，每個水分子被4個水分子包圍，形成4個氫鍵，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵導(dǎo)致的，故①正確；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故②錯誤；③HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點升高，HCl、HBr、HI分子間都不存在氫鍵，熔、沸點高低取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔、沸點越高，所以沸點：HCl<HBr<HI<HF，故③錯誤；④乙醇可以和水形成分子間氫鍵，故乙醇能與水以任意比例互溶，故④正確；⑤氫鍵決定的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性由共價鍵的強弱決定，故⑤錯誤；①④正確，D滿足題意；答案選D。5．C【詳解】A．冰的密度小于液態(tài)水，是因為冰中水分子的氫鍵導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較大空隙，體積變大，密度變小，A正確；B．金屬材料包括純金屬和金屬的合金，則鋁合金屬于金屬材料，B正確；C．巖棉屬于無機材料，不屬于天然有機高分子材料，C錯誤；D．航天服使用了多種合成纖維，合成纖維是以石油、天然氣、煤、農(nóng)副產(chǎn)品等為原料，將其轉(zhuǎn)化為單體，再經(jīng)過聚合反應(yīng)得到的，D正確；故選C。6．C【詳解】A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4Cl中含有銨根和氯離子形成的離子鍵，故A正確；B．SiO2由氧原子和硅原子靠共價鍵結(jié)合而成，屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵，故B正確；C．HF分子間存在氫鍵，其分子間作用力大于其他三種物質(zhì)，故C錯誤；D．H2O和H2S分解時均需破壞共價鍵，H2O的穩(wěn)定性強于H2S，說明H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，H-O鍵穩(wěn)定性強于H-S鍵，故D正確；答案為C。7．C【詳解】A．由于H2S、H2O均為分子晶體，其沸點與分子間作用力呈正比，而分子間作用力又主要與相對分子質(zhì)量呈正比，但由于H2O中存在分子間氫鍵，故H2O的沸點反常地高，故H2S的沸點比H2O的低，故A錯誤；B．SO3為平面三角形，為正四面體形，故空間構(gòu)型不相同，故B錯誤；C．SO2與SO3中心原子的雜化方式都為sp2，故C正確；D．S2-周圍等距離且最近的Zn2+為4個，故D錯誤；故選C。8．C【詳解】A．球棍模型中有2個硼原子有3個σ鍵，無孤對電子，雜化方式為sp2，有2個硼原子有4個σ鍵，無孤對電子，雜化方式有sp3，A正確；B．硼砂陰離子中含有O―H鍵，可以形成氫鍵，硼砂陰離子呈鏈狀結(jié)構(gòu)，則陰離子間以氫鍵結(jié)合，B正確；C．該陰離子中所存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價鍵，氫鍵屬于較強的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，C錯誤；D．B原子一般形成3個化學(xué)鍵，1號B原子形成4個共價鍵，1、2原子之間的化學(xué)鍵為配位鍵，D正確；故答案為：C。9．B【詳解】A．氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結(jié)合，若與電負性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，所以X、Y元素具有很大的電負性，是氫鍵形成的基本條件，A正確；B．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，B錯誤；C．氫鍵能影響物質(zhì)的性質(zhì)，增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點升高，C正確；D．氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵（如硝酸），所以同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵，D正確；故答案選B。10．B【詳解】A．氨氣分子間存在氫鍵，使得NH3的沸點比沒有分子間氫鍵的高，CH4、H2S、HCl不含有分子間氫鍵，則四種物質(zhì)中NH3的沸點最高，故A說法正確；B．S與O屬于同主族，CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有σ鍵和π鍵，SCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—Cl，只含有σ鍵，故B說法錯誤；C．簡單的陰離子中還原性最強的是S2－，故C說法正確；D．CH4中心原子C沒有孤電子對，NH3中心原子N有一對孤電子對，H2S中心原子S有兩對孤電子對，孤電子對之間的斥力>孤電子對－成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，因此CH4的鍵角最大，H2S的最小，故D說法正確；答案為B。11．D【詳解】A．三聚氰胺分子中C原子采用sp2雜化、N原子采用sp2雜化、氧原子則采用sp3雜化，三種原子雜化方式不同，故A錯誤；B．三聚氰胺分子中不存在同種元素之間形成的共價鍵，則分子內(nèi)不含非極性鍵，只含極性鍵，故B錯誤；C．二氧化碳分子間不能形成氫鍵，C錯誤；D．由于H2O、NH3、CO2均為分子晶體，其中H2O、NH3分子間能形成氫鍵，所以H2O、NH3沸點高于二氧化碳，又由于水分子間氫鍵數(shù)目比氨氣分子間的氫鍵數(shù)目多，所以水的沸點比氨氣高，D正確；答案選D。12．D【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸變強，能用元素周期律解釋，A不符合題意；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，其簡單離子的還原性變?nèi)酰苡迷刂芷诼山忉?，B不符合題意；C．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，根據(jù)非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，能用元素周期律解釋，C不符合題意；D．水分子能比氟化氫分子形成更多的氫鍵，導(dǎo)致其沸點升高，不能用元素周期律解釋，D符合題意；故選D。13．D【詳解】A．臭氧和水為極性分子，氧氣為非極性分子，由相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度比氧氣的大，故A錯誤；B．有3個σ鍵和1個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；C．易形成分子內(nèi)氫鍵，熔沸點降低，易形成分子間氫鍵，熔沸點升高，所以的沸點比的低，故C錯誤；D．基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素的價電子排布可能為3d54s1或3d54s2，位于VIB族或VIIB族，故D正確；故答案選D。14．A【詳解】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H與[B(OCH3)4]-中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在氫鍵，A正確；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B錯誤；C．B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O，C錯誤；D．[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B(OCH3)4]-中B與4個O形成了4個鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B(OCH3)4]-中O分別與B和C形成了2個鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、O和N原子軌道的雜化類型不相同，D錯誤；故選：A。15．C【詳解】①離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，具有良好的導(dǎo)電性，可作為原電池的電解質(zhì)，①正確；②結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，②錯誤；③超分子有“分子識別”的特性，冠醚能識別K+形成超分子，就是因為K+的直徑與該冠醚空腔直徑相當，③錯誤；④超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，④錯誤；⑤是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，但溶于氨水是與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合離子，不是兩性氫氧化物，⑤錯誤；⑥單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵2個π鍵，中有8個σ鍵，8個π鍵，鍵和鍵的數(shù)目之比為，⑥正確；⑦HF和HCl屬于分子晶體，由于HF中存在氫鍵，使得HF沸點高于HCl，⑦錯誤；⑧核磁共振氫譜可獲得物質(zhì)等效氫的種類和數(shù)量比，紅外光譜可獲得分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團的信息，質(zhì)譜可獲得物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，區(qū)分和，核磁共振氫譜和紅外光譜可以，但質(zhì)譜不行，⑧錯誤；故選C。16．A【詳解】A．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項錯誤；B．由膽礬的結(jié)構(gòu)可知，膽礬中有1個水分子和其他微粒通過氫鍵結(jié)合，有4個水分子和通過配位鍵結(jié)合，作用力不同，加熱時結(jié)晶水分步失去，B項正確；C．1mol膽礬所含鍵18mol，C項正確；D．水蒸氣中的水分子由于氧原子有兩對孤對電子，鍵角約為，膽礬中做配體的水分子和以氫鍵結(jié)合的水分子，鍵角不同，其鍵角分別約為左右(一對孤對電子)和(以氫鍵結(jié)合，呈四面體形)，故D項正確；故答案選A。17．C【詳解】A．在基態(tài)多電子原子中，2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A錯誤；B．含配位鍵的不一定是配合物，如銨根離子含有配位鍵，氯化銨不是配合物而是離子化合物，故B錯誤；C．與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有Sc、Cu、Ga、Br，共4種，故C正確；D．水中的氫鍵可以表示為O—H…O，冰中每摩爾水分子可以形成兩摩爾氫鍵，故D錯誤；選C。18．C【詳解】A．氯化鈉是鹽，熔融的氯化鈉能導(dǎo)電是因為其中有自由移動的離子，故A錯誤；B．P4(白磷)分子是正四面體結(jié)構(gòu)，白磷很活潑，P-P鍵鍵能不大，故B錯誤；C．碳元素可以組成很多同素異形體，如金剛石、石墨、富勒烯和碳納米管，它們的結(jié)構(gòu)不同，用途不同，故C正確；D．氮氣分子含有氮氮三鍵，這種結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定，常溫下很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，可作為保護氣，故D錯誤；故答案為C19．D【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，則W為H元素；基態(tài)X原子有四種不同空間運動狀態(tài)的電子，則x為C元素；Y為地殼中含量最多的元素，其簡單離子與Z的簡單離子具有相同電子數(shù)，工業(yè)上常通過電解Z的氧化物制取其單質(zhì)，則Y為O元素、Z為Al元素?！驹斀狻緼．金屬元素電負性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非極性強于碳元素，則三種元素的電負性大小順序為O＞C＞Al，故A正確；B．水分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以水分子的分子間作用力大于甲烷，沸點高于甲烷，故B正確；C．原子的電子層數(shù)越少，原子半徑越小，同周期元素，從左到右原子半徑減小，則三種原子的原子半徑大小順序為C＞O＞H，故C正確；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則元素第一電離能小于鋁元素的只有鈉元素，故D錯誤；故選D。20．C【分析】最低負化合價為-1的兩種元素c和e，電負性大的是F，即e為F，c為Cl；最低負化合價為-2的兩種元素b和d，電負性大的是O，即d為O，則b為S；a的最低負化合價為-4，電負性和硫相同，則a為C?！驹斀狻緼．C的最高能級為2p，2p能級的三條軌道中有2個電子，根據(jù)洪特規(guī)則，這兩個電子分占不同軌道，且自旋方向相同，故A錯誤；B．a(chǎn)、c形成化合物為CCl4，a、e形成化合物為CF4，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以CCl4的熔沸點高于CF4，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，一般地，電子層數(shù)越多，半徑越大，所以b、c、e的原子半徑由大到小的順序為b(S)>c(Cl)>e(F)，故C正確；D．Cl的電負性較小，HCl分子間沒有氫鍵，氫鍵一般存在于已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子和另一個電負性很大的原子之間，故D錯誤；故選C。21．C【分析】由題干信息可知，氘和氚是核聚變的原料，Z的一種同位素原子是核聚變的原料，故Z為H，Y是海水中含量最多的元素，故Y為O，由短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物P的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，W、Y同周期，故W為N，W、X同主族，則X為P，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為O，Z為H，故原子半徑：Y>Z，A正確；B．由分析可知，W為N，X為P，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，故最高價氧化物的水化物的酸性：W>X，B正確；C．由分析可知，W為N，Y為O，由于H2O周圍的分子間氫鍵數(shù)目大于NH3周圍的，故H2O的沸點高于NH3，故最簡單氫化物的沸點：W＜Y，C錯誤；

D．由分析可知，W、Y組成的某些化合物即NO等氮的氧化物可以破壞臭氧層，D正確；故答案為：C。22．A【分析】V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同，根據(jù)圖示化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為Na元素；Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，W、Y、Z分別位于三個不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，V、Y位于同一主族，則V是S；結(jié)合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，綜上：V是S，W是Al，X是Na，Y是O，Z是H元素，據(jù)此解答；【詳解】A.Y是O，V是S，水分子間有氫鍵，簡單氫化物的沸點：Y>V，A錯誤；B.氫原子半徑最小，同周期主族元素，原子半徑從左到右遞減，原子半徑：Z＜V＜W＜X，B正確；C.X是Na，Y是O，Z是H，Na與O燃燒可形成Na2O2，其中含有非極性鍵；H與O可形成H2O2中含有非極性鍵，C正確；D.W是Al，X是Na，兩者的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，D正確；答案選A。23．D【詳解】A．氫鍵(X－H…Y)中三原子在一條直線上時，X和Y距離最遠，排斥力最小，體系能量最低，氫鍵作用力最強，A正確；B．對于手性藥物，一個異構(gòu)體可能是有效的，另一個可能無效或者有害的，B正確；C．氨基酸分子中既含有酸性基團羧基，又含有堿性基團氨基，C正確；D．配位鍵的強度有大有小，有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定，故D錯誤；選D。24．C【詳解】A．丙烯中碳原子采取雜化，A項錯誤；B．水分子空間結(jié)構(gòu)是V形，模型為四面體形，B項錯誤；C．甲基連接的碳原子為手性碳原子，含1個手性碳原子的分子一定是手性分子，C項正確；D．甲基環(huán)氧乙烷相對分子質(zhì)量大于丙烯，故甲基環(huán)氧乙烷的范德華力大于丙烯，D項錯誤；故答案為：C。25．D【詳解】A．同周期從左往右第一電離能是增大的趨勢，同主族從上往下第一電離能是在減小，可知順序為：O＞S＞H＞Fe，故A錯誤；B．中心離子核外電子分別占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d軌道，有1+1+3+1+3+5=14種空間運動狀態(tài)，故B錯誤；C．中S的價層電子對數(shù)為，中O的價層電子對數(shù)為，均為sp3雜化，故C錯誤；D．失水后可轉(zhuǎn)為，可以看出是失去的下圖所示的H2O：，因此此過程只破壞了氫鍵，故D正確；故答案選D。26．(1)O、C、H(2)氫鍵方向性4(3)3：1平面三角形(4)甲醛與水都是極性分子，同時甲醛與水分子間能形成氫鍵【詳解】（1）同一周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增強，故電負性：O＞C；而在