第一章 物質(zhì)及其變化 測(cè)試卷 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

試卷第=page22頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)第一章《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷一、單選題1．分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是（

）①根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)②依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物③根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑥依據(jù)元素化合價(jià)是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)A．③④⑤ B．②⑥ C．只有①③ D．全部錯(cuò)誤2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、B．無色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、、Cl-C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、D．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液：K+、Na+、ClO-、3．對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)燒堿汽油乙醇NH4NO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽

A．A B．B C．C D．D4．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．、、均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．氯化銨、氯化鋁都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物5．下列說法正確的是A．利用碘易升華的性質(zhì)，采用加熱的方法除去鐵粉中混有的碘單質(zhì)B．用飽和食鹽水除去HCl中混有少量Cl2C．鑒別絲綢和棉布可以采用燃燒聞氣味的方法D．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別為是否有“丁達(dá)爾效應(yīng)”6．決定溶液、膠體和懸濁液這三種分散系性質(zhì)的本質(zhì)原因是A．是否為大量分子或離子的集合體 B．能否透過濾紙或半透膜C．分散質(zhì)粒子的大小 D．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象7．將一定量的氯氣通入的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成、、共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說法正確的是A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為，則B．溶液中可能為6∶2∶1C．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量：D．當(dāng)溶液中時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為8．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(

)A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB．S+O2SO2C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑9．BaO2屬于氧化物，反應(yīng)H2SO4＋BaO2=BaSO4＋H2O2屬于（

）A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)10．為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為(未配平)。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子5mol，生成還原產(chǎn)物16.75gB．槍支“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化C．的氧化性大于的氧化性D．上述反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：111．化學(xué)與社會(huì)、生活和生產(chǎn)密切聯(lián)系。下列物質(zhì)的應(yīng)用中不涉及電子轉(zhuǎn)移的是（）A．明礬、硫酸鐵作凈水器B．醫(yī)用雙氧水做殺菌消毒劑C．鐵粉、碳粉和氯化鈉的混合物作食品的去氧劑D．CaO2作運(yùn)輸水產(chǎn)品的供氧劑12．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是A． B． C． D．13．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入稀硝酸溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，則向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加了5.lg，則下列敘述正確的是A．開始加入的合金質(zhì)量可能是16.4g B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.lmolC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L D．沉淀完全時(shí)消耗的NaOH溶液體積為100mL14．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液 B．0.01mol·的溶液 C．0.02mol·的溶液 D．0.02mol·的溶液15．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑和凈水劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，請(qǐng)根據(jù)以上信息，判斷下列說法正確的是A．高鐵酸鈉的消毒原理和酒精的消毒原理相同 B．上述離子方程式中FeO是還原產(chǎn)物C．上述離子方程式中ClO-是還原劑 D．生成18g水時(shí)能制得高鐵酸鈉66.4g二、填空題16．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式。17．澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液(少量、過量)，寫出離子方程式（1）NaHCO3少量：；（2）NaHCO3過量：。18．現(xiàn)有如下小實(shí)驗(yàn)：①將1g加入50mL蒸餾中，充分?jǐn)嚢瑁虎趯?g可溶性加入25mL水中，攪拌均勻后煮沸；③在試管中先加入1g，再加入20mL溶液，充分振蕩至Zn反應(yīng)完全；④將1g粉末加入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁虎菰?0g水中滴加3滴，充分振蕩；⑥將10mL慢慢通入水中?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述A~H所標(biāo)注的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是(填字母編號(hào)，下同)，屬于氧化物的是，屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是，屬于電解質(zhì)的是，即不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是(2)上述實(shí)驗(yàn)所得到的分散系中，屬于溶液的有(填序號(hào)，下同)，屬于膠體的是，屬于乳濁液的是，屬于懸濁液的是。(3)寫出A與E反應(yīng)的離子方程式答案第=page22頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)答案第=page33頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)參考答案：1．A【詳解】①在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)；在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，故①正確；②單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物，它們的區(qū)別在于是否由同種元素組成，依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故②正確；③一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類的，如CH3COOH含有4個(gè)H，但屬于一元酸，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為金屬氧化物、非金屬氧化物，根據(jù)氧化物的性質(zhì)可以將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故⑤錯(cuò)誤；⑥根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑦正確；答案為A。2．D【詳解】A．與H+共存時(shí)具有強(qiáng)氧化性，可將FeCl2氧化為FeCl3，該組離子不能大量共存，A不符題意；B．溶液中有Fe3+時(shí)溶液為黃色，與“無色溶液”矛盾，B不符題意；C．與OH-發(fā)生反應(yīng)生成和H2O，該組離子不能大量共存，C不符題意；D．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液顯堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，該組離子能大量共存，D符合題意；答案選D。3．C【詳解】A.燒堿是NaOH，屬于腐蝕性藥品，A標(biāo)簽合理；B.汽油屬于易燃性液體藥品，B標(biāo)簽合理；C.乙醇屬于易燃性液體藥品，C標(biāo)簽貼的不合理；D.NH4NO3屬于爆炸性藥品，D標(biāo)簽貼的合理；故符合要求的選項(xiàng)為C。4．C【詳解】A．、均為酸性氧化物，是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){、硅酸均為膠體，氯化鐵溶液不是膠體，B錯(cuò)誤；C．氯化銨、氯化鋁都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；D．葡萄糖不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤；故選C。5．C【分析】A.加熱碘與Fe發(fā)生反應(yīng)；B.HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；C.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味；D.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小?！驹斀狻緼.加熱時(shí)碘與Fe發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯(cuò)誤；B.HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而棉布的成分為纖維素，可以采用燃燒聞氣味的方法鑒別，C正確；D.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小，而丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】6．C【詳解】A．溶液、膠體和懸濁液屬于分散系，一種或多種分散質(zhì)分散在另一種或多種分散劑中形成的體系，故A不符合題意；B．溶液和膠體都能透過濾紙，溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜，但不是本質(zhì)區(qū)別，故B不符合題意；C．分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)別分散系的本質(zhì)原因，故C符合題意；D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此常用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，但不是本質(zhì)區(qū)別，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7．D【詳解】，則A．氯氣和NaOH反應(yīng)有、，當(dāng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子最少，消耗，生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；當(dāng)生成NaCl和時(shí)，消耗，生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．令，，，生成NaCl獲得的電子為，生成NaClO、失去的電子為，得失電子不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)，則消耗氯氣為，若只發(fā)生反應(yīng)，消耗的氯氣為，所以與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液中∶∶1時(shí)，則Cl原子失去的電子數(shù)為10，生成NaCl得到的電子數(shù)為1，所以NaCl的計(jì)量數(shù)為10，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D正確；答案選D。8．C【分析】陰影部分表示的是不是四種基本反應(yīng)類型，但是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag是置換反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．S+O2SO2是化合反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不屬于四種基本反應(yīng)類型，但是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應(yīng)，也不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9．A【分析】A.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；B.分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；C.置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)；據(jù)此解答?！驹斀狻吭摲磻?yīng)中反應(yīng)物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，滿足由兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的復(fù)分解反應(yīng)的概念，所以屬于復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；故選A。10．A【分析】根據(jù)電子守恒、原子守恒，配平該方程式為：，然后利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．在該反應(yīng)中得到電子被還原為，每有1mol參加反應(yīng)，N元素化合價(jià)降低6價(jià)，轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1mol還原產(chǎn)物，則若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子5mol，生成還原產(chǎn)物的質(zhì)量為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．槍支“發(fā)藍(lán)”是一層致密的保護(hù)層四氧化三鐵，其實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化而導(dǎo)致難以生銹，B項(xiàng)正確；C．在該反應(yīng)中作氧化劑，是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性比還原產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，因此物質(zhì)的氧化性：，C項(xiàng)正確；D．配平后的該化學(xué)方程式為：，在反應(yīng)中，F(xiàn)e為還原劑，為氧化劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：1，D項(xiàng)正確；答案選A。11．A【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．明礬、硫酸鐵作凈水是鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)是水解反應(yīng)，沒有化合價(jià)的變化，不涉及電子轉(zhuǎn)移，故A符合題意；B．醫(yī)用雙氧水做殺菌消毒劑，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及電子轉(zhuǎn)移，故B不符合題意；C．鐵粉、碳粉和氯化鈉的混合物作食品的去氧劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)變化，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C不符合題意；D．CaO2作運(yùn)輸水產(chǎn)品的供氧劑，產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價(jià)變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意；答案選A。12．A【詳解】A．互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；

B．因產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C．因產(chǎn)生CaSO3沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D．因產(chǎn)生氫氧化銅沉淀而不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選A。13．D【分析】將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中，二者恰好反應(yīng)，金屬、硝酸都沒有剩余，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（?。┄T3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，最終生成的沉淀是氫氧化銅和氫氧化鎂，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，所以O(shè)H－的物質(zhì)的量是0.3mol，因此氫氧化鈉的物質(zhì)的量就是0.3mol，則其體積是100ml，D正確；由于金屬失去電子的物質(zhì)的量就是結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，所以金屬失去電子的物質(zhì)的量是0.3mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知，生成是NO是0.1mol，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=×0.15mol=0.4mol，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C錯(cuò)誤；D．加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應(yīng)，由上述分析可知，加入的NaOH為0.3mol，故加入NaO溶液的體積為=0.1L=100mL，故D正確；答案選D。14．C【詳解】單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和C項(xiàng)的大，又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項(xiàng)中粒子濃度大，故沸點(diǎn)最高。答案選C。15．D【詳解】A．高鐵酸鈉消毒利用的是高鐵酸鈉的強(qiáng)氧化性，而酒精消毒是酒精能使蛋白質(zhì)變性，兩者原理不同，A錯(cuò)誤；B．鐵元素化合價(jià)升高，鐵離子是還原劑，則FeO是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．氯元素化合價(jià)降低，ClO-是氧化劑，C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，生成5molH2O的同時(shí)、生成2molNa2FeO4，則生成18g水時(shí)能制得高鐵酸鈉66.4g，D正確；答案選D。16．【詳解】硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，，離子方程式為；故答案為：。17．OH－+Ca2＋+HCO＝CaCO3↓+H2O2OH－+Ca2＋+2HCO＝Ca