2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新人教版必修第一冊-第1章第2節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)作業(yè)

課堂檢測·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.下列關(guān)于溶液的導(dǎo)電性的敘述正確的是 ()A.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電,所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電,所以氯化鉀不是電解質(zhì)C.氯化氫溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)【解析】選C。因?yàn)橄跛徕浫芤菏腔旌衔?所以不是電解質(zhì),但硝酸鉀是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電是因?yàn)镵+和Cl-不能自由移動(dòng),但氯化鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;氯化氫是化合物,在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì),C正確;SO2的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成了H2SO3,H2SO3在水溶液里能導(dǎo)電,是電解質(zhì),SO2是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。2.下列電離方程式中書寫正確的是 ()A.H2SO42H++SO4B.Ca(OH)2Ca2++(OH)2C.NH4NO3NH3+H++NO3D.NaHCO3Na++H++CO3【解析】選A。H2SO4為二元強(qiáng)酸,電離方程式為H2SO42H++SO42-,A正確;Ca(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì),Ca(OH)2的電離方程式為Ca(OH)2Ca2++2OH-,B錯(cuò);NH4NO3的電離方程式應(yīng)為NH4NO3NH4++NO3-,C錯(cuò);HCO3-不能分開寫,故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na3.已知Na與水反應(yīng)可生成NaOH。下列敘述正確的是 ()A.金屬Na在熔融和溶于水時(shí)均能導(dǎo)電,所以Na是電解質(zhì)B.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)C.通常情況下水不導(dǎo)電,所以水不是電解質(zhì)D.氯化氫在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電,但溶于水后能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)【解析】選D。Na是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,是SO3與水反應(yīng)生成硫酸電離而導(dǎo)電,SO3是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;水能發(fā)生微弱的電離,是電解質(zhì),C錯(cuò)誤。4.(教材二次開發(fā)·教材習(xí)題改編)下列物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是 ()A.KNO3固體 B.石墨C.熔融的MgCl2 D.NaCl溶液【解析】選C。KNO3固體屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電,A錯(cuò)誤;石墨雖然導(dǎo)電,但屬于單質(zhì),B錯(cuò)誤;熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電,C正確;NaCl溶液能導(dǎo)電,但屬于混合物,D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】1.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是 ()A.NaHSO4 B.Cu(OH)2C.O2 D.HCl【解析】選C。O2為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。2.下圖是NaCl溶于水的變化情況,依據(jù)圖分析,下列敘述不正確的是 ()A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物B.氯化鈉電離出鈉離子和氯離子不需要通電C.氯化鈉的電離方程式為NaClNa++Cl-D.水合鈉離子和水合氯離子周圍水分子數(shù)相同【解析】選D。A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物,其晶體屬于離子晶體,A正確;B.在水溶液里,氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子,不需要通電,B正確;C.氯化鈉在水溶液里完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式為NaClNa++Cl-,C正確;D.在水溶液里,氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子,鈉離子和氯離子能和水作用形成水合鈉離子和水合氯離子,氯離子半徑大于鈉離子,為滿足結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,水合氯離子比水合鈉離子結(jié)合的水多,D錯(cuò)誤。5.(教材二次開發(fā)·教材習(xí)題改編)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定濃度的Ca(OH)2溶液,向該溶液中逐漸通入CO2。則:下列四個(gè)圖中,能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導(dǎo)電能力)的是 ()【解析】選D。由于通入CO2后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小,所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,離子濃度逐漸增大,導(dǎo)電能力也逐漸增大,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全后,溶液導(dǎo)電能力基本保持不變,所以選D。素養(yǎng)新思維6.松花蛋于明朝初年問世,其腌制配方有多種,但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀,敷于蛋上,密封保存,數(shù)日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí),主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有

。

(不考慮黏土中的物質(zhì)可能參加的反應(yīng))(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后,濾液中肯定含有的溶質(zhì)是,它們(填“是”或“不是”)電解質(zhì)。

(3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氫氧化錳(+2價(jià))結(jié)晶。由此可知?dú)溲趸i(填“溶于”或“不溶于”)水,寫出氫氧化錳在熔融狀態(tài)下電離的方程式

。

【解析】(1)發(fā)生反應(yīng)有CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(2)濾液中肯定含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,分別屬于鹽類和堿類。它們都屬于電解質(zhì)。(3)“松花”主要成分是氫氧化錳結(jié)晶,所以不溶于水,氫氧化錳在熔融狀態(tài)下電離的方程式為Mn(OH)2Mn2++2OH-。答案:(1)CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(2)NaCl、NaOH是(3)不溶于Mn(OH)2Mn2++2OH-【加固訓(xùn)練】判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離,不能電離的說明理由,能電離的寫出電離方程式。(1)液態(tài)HCl:,。

(2)熔融狀態(tài)下的NaCl:,。

(3)高溫熔化后的單質(zhì)鐵:,。

(4)固體KOH:,。

【解析】HCl在液態(tài)時(shí)不電離;NaCl在熔融狀態(tài)下可以