2022屆天津市五校聯(lián)考高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

2021～2022學(xué)年度第一學(xué)期期末五校聯(lián)考高一化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：Fe56、C12、O16、H1、S32一、選擇題(本題共15小題，每題3分，共45分)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣?zhǔn)墙饘僭谺.霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同C.長(zhǎng)征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)D.商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品【1題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．銣位于周期表第六周期第IA族，屬于堿金屬，是金屬元素，故A正確；B．霧是由懸浮在大氣中的微小液滴或冰晶形成的氣溶膠，霾是指空氣中大量煙、塵等微粒懸浮在空氣中而形成的渾濁現(xiàn)象，分散質(zhì)微粒不同，故B錯(cuò)誤；C．火箭動(dòng)力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．司母戊鼎是商朝的青銅鼎，屬于銅、錫、鉛的合金制品，故D正確；答案選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.的電離方程式：C.質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．O為8號(hào)元素核內(nèi)由8個(gè)質(zhì)子，O2-核外應(yīng)該為10電子，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子屬于弱電解質(zhì)，NaHCO3電離方程式：NaHCO3=Na++HCO，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=133-78=55，質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子，C正確；D．H最外成1個(gè)電子，形成一個(gè)鍵，O最外層6個(gè)電子，形成兩個(gè)鍵，Cl最外成7個(gè)電子，形成1個(gè)鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?O?Cl，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列過(guò)程中能形成離子鍵的是A.碳在空氣中燃燒 B.鈉在氯氣中燃燒 C.鋁在氯氣中燃燒 D.氯氣溶于水【3題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．碳在空氣中發(fā)生完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO，CO2和CO均為共價(jià)化合物，不含離子鍵，故A不選；B．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，是離子化合物，存在離子鍵，故B選；C．鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，是共價(jià)化合物，不含離子鍵，故C不選；D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，HCl和HClO均為共價(jià)化合物，且HCl在水中完全電離，不能形成離子鍵，故D不選；答案選B。4.下列說(shuō)法正確的是A.鹵素單質(zhì)均能與水發(fā)生：的反應(yīng)B.堿金屬在空氣中加熱均生成C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)均浮在水面上D.鹵素單質(zhì)與反應(yīng)均生成【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．F2與水反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2，A錯(cuò)誤；B．Li在空氣中加熱生成Li2O，Rb、Cs在空氣中加熱生成的氧化物比過(guò)氧化物更復(fù)雜，B錯(cuò)誤；C．Rb、Cs的密度大于水，與水反應(yīng)沉在水底，C錯(cuò)誤；D．鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)均生成HX，D正確；故選D。5.下列敘述正確的是A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B.元素周期表位于金屬和非金屬交界線的元素屬于過(guò)渡元素C.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D.堿金屬的金屬性和密度均隨原子序數(shù)的增加而增大【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．同主族金屬元素從上到下，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低；而非金屬元素的單質(zhì)若是分子晶體，則熔點(diǎn)逐漸升高；若同一主族元素形成的單質(zhì)晶體類型不同，則沒(méi)有規(guī)律性，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)渡元素是指元素周期表中IIA和IIIA族之間的一系列元素，包括副族和第VIII族元素，都是金屬元素，而位于金屬和非金屬交界線的元素，不屬于過(guò)渡元素，故B錯(cuò)誤；C．短周期第ⅣA元素的原子最外層有4個(gè)電子，第ⅦA族元素的原子最外層有7個(gè)電子，二者按1:4原子個(gè)數(shù)比形成共價(jià)鍵而構(gòu)成分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．堿金屬元素是第IA的金屬元素，從上到下，金屬密度呈增大的趨勢(shì)，但其中K的密度比Na的密度要小些，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.與反應(yīng)，生成和的混合物，鈉失去個(gè)電子B.含有的分子數(shù)目為C.常溫常壓下，含有鍵的數(shù)目為D.溶液中的數(shù)目為【6題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，故與反應(yīng)，無(wú)論生成什么產(chǎn)物，則一定失去1mol電子，故A正確；B．水為液態(tài)，且沒(méi)指明在標(biāo)況下，不能用氣體摩爾體積計(jì)算的物質(zhì)的量及分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故的物質(zhì)的量小于1mol，含有鍵的數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選A。7.下列關(guān)于一定物質(zhì)量濃度溶液配制的敘述中，不正確的是A.加水定容時(shí)，不小心超過(guò)刻度線應(yīng)重新配制溶液B.配置溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫立刻定容，所配溶液濃度一定偏大C.容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水對(duì)于配制溶液無(wú)影響D.使用容量瓶前要檢查是否漏水【7題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．加水定容時(shí)，不小心超過(guò)刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，A正確；B．一般熱脹冷縮，未冷卻恢復(fù)至室溫會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，若是冷的未恢復(fù)到室溫導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故溶液需室溫后方可注入容量瓶，B錯(cuò)誤；C．因定容時(shí)還要加水，故容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水對(duì)于配制溶液無(wú)影響，C正確；D．若容量瓶漏水，則配制的溶液濃度不準(zhǔn)確，故使用容量瓶前要檢查是否漏水，D正確；故選B。8.在下列各溶液中離子一定能大量共存的是A.溶液中：B.含有大量的溶液中：C.溶液：D.加入鋁粉能放出氫氣的溶液：【8題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中有：Na+、OH-，Na+、K+、CO、AlO、SO、OH-這些離子之間不發(fā)生反應(yīng)從而大量共存，A正確；B．Fe3+和Mg2+均會(huì)和OH?會(huì)反應(yīng)生成沉淀，且Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．ClO-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．加入鋁粉能放出氫氣的溶液可以是酸性也可以是強(qiáng)堿性：酸性H+和HCO發(fā)生反應(yīng)，強(qiáng)堿OH-和HCO會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。9.A、B、C、D、E均為短周期元素，A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是A.E和C能形成不止一種化合物，且不同化合物化學(xué)鍵類型完全相同B.由B、D組成的物質(zhì)是電解質(zhì)C.由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于離子化合物D.A和C能形成共價(jià)化合物【9題答案】【答案】D【解析】【分析】E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的，則E為Na；A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，A、B、C位于第二周期，且A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則有xx+2=，解得x=6，則A的原子序數(shù)為6，A為C，B為N，C為O；D能夠與C、N、O形成10個(gè)電子的分子，則D為H。綜上所述，A為C，B為N，C為O，D為H，E為Na【詳解】A．E為Na，C為O，兩者能形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，氧化鈉中只含離子鍵，過(guò)氧化鈉中除含有離子鍵，還含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故A錯(cuò)誤；B．B為N，D為H，兩者構(gòu)成化合物NH3，NH3屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．A為C，B為N，C為O，D為H，四種元素形成的化合物可能屬于離子化合物，如NH4HCO3、(NH4)2CO3均是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．A為C，C為O，兩者能形成共價(jià)化合物CO、CO2，故D正確；答案選D。10.下列關(guān)于氯氣及其化合物的描述正確的是A.氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是蒼白色火焰，集氣瓶口有白色煙霧出現(xiàn)B.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，漂白粉中的與空氣中的反應(yīng)生成C.銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色煙，加少許水后溶液呈藍(lán)綠色D.將干燥的有色布條放入液氯中會(huì)褪成白色【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．HCl與空氣中的水蒸氣相遇會(huì)生成白霧，并非煙霧，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯(cuò)誤；C．銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色煙，加少許水后溶液呈藍(lán)綠色，現(xiàn)象描述正確，故C正確；D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；答案選C。11.三氟化氮()是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.是氧化劑，是還原劑 B.還原劑與氧化劑的分子數(shù)之比為C.若生成，則轉(zhuǎn)移電子 D.還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物【11題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．N原子與F原子在同一周期，且F原子的核電荷數(shù)較大，所以F原子的半徑較小，得電子能力強(qiáng)，在NF3中，F(xiàn)為-1價(jià)，N為+3價(jià)，通過(guò)價(jià)態(tài)分析知，N原子由NF3中+3價(jià)降低到NO中+2價(jià)，同時(shí)升高到HNO3中+5價(jià)，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，H2O沒(méi)有發(fā)生價(jià)態(tài)變化，既不是氧化劑也不是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N原子由NF3中+3價(jià)降低到NO中+2價(jià)，NO是還原產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的NF3是氧化劑，個(gè)數(shù)為2，N原子由NF3中+3價(jià)升高到HNO3中+5價(jià)，HNO3是氧化產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的NF3是還原劑，個(gè)數(shù)為1，則還原劑與氧化劑的分子數(shù)目之比為1：2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N原子由NF3中+3價(jià)降低到NO中+2價(jià)，得電子數(shù)為2×1=2，所以每生成1個(gè)HNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個(gè)，則生成2molHNO3，轉(zhuǎn)移4mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．N原子由NF3中+3價(jià)降低到NO中+2價(jià)，NO是還原產(chǎn)物；N原子由NF3中+3價(jià)升高到HNO3中+5價(jià)，HNO3是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；故選：D；12.下列選項(xiàng)中，Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是ⅠⅡA鋅粒中加入稀硫酸鋅粒中加入硫酸氫鈉溶液B氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)向石灰乳中滴加稀鹽酸C將少量的溶液滴入足量的溶液中將少量的溶液滴入足量的溶液中D將少量的氯氣通入到溶液中將足量的氯氣通入到溶液中A.A B.B C.C D.D【12題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氫離子與鋅反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，可以用同一個(gè)離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑，A正確；B．氫氧化鋇應(yīng)應(yīng)拆成離子形式，石灰乳中氫氧化鈣保留化學(xué)式，所以不能用同一個(gè)離子方程式表示，B錯(cuò)誤；C．氯化鋁過(guò)量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，C錯(cuò)誤；D．少量氯氣：因?yàn)镕e2+還原性強(qiáng)于Br-，首先被氧化為Fe3+，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，足量氯氣反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2，反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，D錯(cuò)誤；故選A。13.下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉碘化鉀溶液中滴加氯水后溶液變藍(lán)的非金屬性強(qiáng)于IB在溶液中先加入氯水，再加入溶液，溶液變紅色該溶液中一定含C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會(huì)滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D用小試管分別取少量待測(cè)溶液，然后滴加澄清石灰水鑒別和溶液A.A B.B C.C D.D【13題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．氯水與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，Cl的非金屬性強(qiáng)于I，A正確；B．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液是否含鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水檢驗(yàn)亞鐵離子，B錯(cuò)誤；C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，解釋不合理，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，D錯(cuò)誤；故選A。14.將一定物質(zhì)的量的和組成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，向溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與其反應(yīng)，得到的圖像如圖，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)注的直線也能代表產(chǎn)生的的物質(zhì)的量的變化情況B.鹽酸的濃度是C.加入的鹽酸為時(shí)，放出氣體D.原混合物中與的物質(zhì)的量之比為【14題答案】【答案】B【解析】【分析】向和混合溶液中滴加鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為①、②，當(dāng)V(鹽酸)=50mL時(shí)，恰好完全轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)①恰好進(jìn)行完全；當(dāng)V(鹽酸)在50~150mL之間時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②，據(jù)此分析結(jié)合圖像解答?！驹斀狻緼．當(dāng)V(鹽酸)=50mL時(shí)，恰好完全轉(zhuǎn)化為，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為，沒(méi)有產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，溶液中完全轉(zhuǎn)化為和NaCl時(shí)，消耗鹽酸的體積為50mL，由可知，n()=n(HCl)=0.0025mol，則c(HCl)=，故B正確；C．當(dāng)V(鹽酸)在50~150mL之間時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，可知完全反應(yīng)時(shí)，n()=n(HCl)=10010-3L0.05mol/L=0.005mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V()=22.4L/mol0.005mol=0.112L，但沒(méi)指明是在標(biāo)況下，則放出氣體體積不一定是0.112L，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意并結(jié)合圖像可知，原混合物中與的物質(zhì)的量均為2.510-3mol=0.05mol，則原混合物中與的物質(zhì)的量之比為，故D錯(cuò)誤；答案選B。15.有一鐵的氧化物樣品，用鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下氯氣，全部變成，則該氧化物可能的化學(xué)式為A. B. C. D.【15題答案】【答案】C【解析】【詳解】n(HCl)=5mol/L0.1L=0.5mol，反應(yīng)中HCl中的H元素與氧化物中的O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中的n(O)=n(HCl)=0.25mol，n(Cl2)==0.05mol，反應(yīng)后全部變成，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，則氧化物鐵元素的物質(zhì)的量為：n(Fe)=n(Cl-)=(0.5mol+0.05mol2)=0.2mol，則氧化物n(Fe):n(O)=0.2mol:0.25mol=4:5，該氧化物化學(xué)式為；故答案選C。二、填空題(本題共3小題，共55分)16.回答下列問(wèn)題：（1）下列物質(zhì)中：①液氯和氯氣②、和③金剛石與“足球烯”④白磷和紅磷⑤與⑥D(zhuǎn)與T互為同素異形體的有_______(填序號(hào)，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質(zhì)的有_______。（2）某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_______。（3）標(biāo)況下有①水②個(gè)分子③氣體④⑤所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開______(用序號(hào)表示)。（4）生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的黃綠色有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量之比為_______?！?6~20題答案】【答案】（1）①.③④⑤②.②⑥③.①（2）（3）①>⑤>③>②>④（4）（5）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】①液氯是液態(tài)的氯氣，故和氯氣是同一種物質(zhì)；②、和是同一種元素的不同原子，故互為同位素；③金剛石與“足球烯”是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；④白磷和紅磷是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑤與是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑥D(zhuǎn)與T是同一種元素的不同原子，故互為同位素；綜上所述，互為同素異形體的有③④⑤，屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①，故答案為：③④⑤；②⑥；①?！拘?wèn)2詳解】某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，可知其最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，其最高正價(jià)為+5價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，故答案為：?！拘?wèn)3詳解】①水的物質(zhì)的量為=1mol，所含原子的物質(zhì)的量為1mol3=3mol；②個(gè)分子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol=1mol；③氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；④所含原子的物質(zhì)的量為0.2mol4=0.8mol；⑤所含原子的物質(zhì)的量為2mol1=2mol，所含原子的物質(zhì)的量越大，原子數(shù)目越大，則所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)棰?gt;⑤>③>②>④，故答案為：①>⑤>③>②>④?！拘?wèn)4詳解】Cl-具有還原性，ClO-具有氧化性，在酸性條件下，Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為：，故答案為：?！拘?wèn)5詳解】過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，由方程式可知，生成物中的氧原子全部來(lái)自于，2mol與足量的反應(yīng)生成1molO2，故等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量之比為1:1，故答案為：；。17.下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（1）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素名稱)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______(寫出酸的化學(xué)式)。（2）由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：_______。(用離子符號(hào)表示)（3）由元素①和④形成的18電子的結(jié)構(gòu)式為_______；由元素①、③、⑨形成的離子化合物的電子式為_______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程_______。（4）由元素①、③、④、⑧形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為：_______（5）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系_______。（6）可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_______。A.比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性B.將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中C.將這兩種元素單質(zhì)分別放入冷水中D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目（7）元素③、磷、砷、銻、鉍為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_______。【17~23題答案】【答案】（1）①.鉀②.（2）（3）①.H-O-O-H②.③.（4）（5）（6）AC（7）第四周期第ⅤA族【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，以此來(lái)解析；【小問(wèn)1詳解】同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，同一主族減屬性從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是鉀；非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是氧，其次是氯，但是氧不行，所以最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)的HClO4；【小問(wèn)2詳解】④、⑤、⑦、⑧分別為O、Na、Al、S，對(duì)應(yīng)的離子分別為O2-、Na+、Al3+、S2-，半徑比較先看層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大，O2-、Na+、Al3+為2層，S2-為三層，層數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：S2->O2->Na+>Al3+；【小問(wèn)3詳解】①為H，④為O，由元素①和④形成的18電子的化合物H2O2，H最外層1個(gè)電子形成一個(gè)共價(jià)鍵，O最外層為6個(gè)電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；①為H、③為N、⑨Cl，可以形成離子化合物氯化銨，其電子式：；⑥為Mg、⑨為Cl形成離子化合物氯化鎂，鎂最外層2個(gè)電子，氯最外層7個(gè)電子，用用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程：；【小問(wèn)4詳解】①為H、③為N、④為O、⑧為S為形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性為：NH4HSO4；【小問(wèn)5詳解】⑧為S、⑨Cl二者非金屬性比較可以通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S；【小問(wèn)6詳解】A金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na大于Mg，氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，A符合題意；B將Na單質(zhì)投入到鎂的鹽溶液中，鈉直接與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈉和氫氣，不生成的氫氧化鈉和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能表明金屬性強(qiáng)弱，B不符合題意；C可以根據(jù)與水反應(yīng)的難易或劇烈程度比較，C符合題意；D金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，D不符合題意；故選AC。【小問(wèn)7詳解】磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為同主族元素，最外層電子均為5，磷(P)為第三周期，砷在磷的下一周期，砷(As)元素周期表中的位置：第四周期第ⅤA族18.在常溫下，與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原性鐵粉和棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的作用是_______。（2）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃酒精燈a再點(diǎn)燃酒精噴燈，可能的原因是_______。（4）無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色，黑色氧化銅變紅說(shuō)明鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為_______(填化學(xué)式)。（5）某同學(xué)利用反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量新制氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色會(huì)逐漸褪去，褪色后的溶液中繼續(xù)滴加溶液，又出現(xiàn)紅色，則褪色的原因可能是_______。②該同學(xué)想用高錳酸鉀酸性溶液檢驗(yàn)淡黃色溶液中是否含有離子，寫出檢驗(yàn)反應(yīng)