2021-2022學(xué)年河南省駐馬店某中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年河南省駐馬店第一高級中學(xué)高一（上）期中化學(xué)

試卷

1.古典詩詞遠(yuǎn)流長，包羅萬象，是中華文化的瑰寶。下列詩詞隱藏化學(xué)變化的是（）

A.綠蟻新酷酒，紅泥小火爐B.遙見尋沙岸，春風(fēng)動(dòng)草衣

C.荷風(fēng)送秋香，竹露滴清響D.日落山水靜，為君起松聲

2.學(xué)好化學(xué)可以提高生活質(zhì)量。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

B.夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過，美不勝收，這與膠體的性質(zhì)有關(guān)

C.病人在服用胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）期間可以多吃檸檬

D.食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

3.下列說法正確的是（）

A.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以硫酸溶液的導(dǎo)電性大于醋酸溶液的導(dǎo)電性

C.分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)所屬類別不同

D.能用交叉分類法進(jìn)行分類的物質(zhì)不可以用樹狀分類法進(jìn)行分類

4.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

堿酸鹽純凈物

A純堿鹽酸燒堿干冰

B燒堿硫酸純堿液氮

C熟石灰醋酸小蘇打醫(yī)用酒精

D氨水硝酸蔗糖冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

5.合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4，

下列關(guān)于。4的說法中，正確的是（）

A.O4是一種新型的化合物B.1個(gè)O4分子由兩個(gè)。2分子構(gòu)成

C.”和。2互為同素異形體D.冉和。2可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化

6.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+

2Mg=C+2MgO,該反應(yīng)屬于：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還

原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)（）

A.①③⑦B.③⑤C.②③⑥D(zhuǎn).④⑥

7.下列電離方程式正確的是（）

+22+2+

A.MgS04=Mg+SO^B.NaOH=Na+0-+H

2+2

C.KHCO3=K++HCO3D.Ba（N。3）2=Ba+（NO3）-

8.“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模

擬“侯氏制堿法”的工藝流程如下：

通人足量通人過量體------*純頻

過渡

而屈岡的氣產(chǎn).的氣產(chǎn)

mCa(OH).

J母液一LNH,

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.A氣體是N“3，B氣體是CO?

B.第HI步得到的晶體是Na2c。3?10H20

C.第團(tuán)步操作用到的主要儀器是酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒

D.在整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有N%

9.在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）

A.Na+、COl~,MnO屋、SOfB.NH：、Mg2+,C廣、SOl-

C.Na+、K+、C廣、COj-D.Fe3+>Cu2+.NO'SOf

10.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，加入還原劑能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.KBrO3tBT2B.H2StS02C.NH3tNOD.COtC02

11.下列各組中物質(zhì)間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（）

A.鹽酸與碳酸鈉溶液；稀硫酸與碳酸鉀溶液

B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液；硫酸銅與氫氧化鋼溶液

C.鐵與鹽酸；鐵與稀硫酸

D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸；氫氧化鉀溶液與稀硝酸

12.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（）

①金屬鈉投入MgCG溶液中

②過量的NaOH溶液和FeC%溶液

③碳酸氫錢加到過量的熱的Ba（O”）2溶液中

④過量的Na2。?投入FeC%溶液中

⑤過量NaOH和方（，。。3）2溶液混合

A.①④B.②③C.（D@④D.③④⑤

13.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱,

等鈉熔融成小球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤

的是（）

浸有做液

的棉花球

A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.此反應(yīng)說明燃燒不一定需要氧氣

C.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣

D.氯氣與金屬鈉反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

14.用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其中所加物質(zhì)能達(dá)到除雜

目的的是（）

A.Clz（HCl）：用NaOH溶液

B.Na2M4固體（NaHCg固體）:用HC1溶液

C.NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量二氧化碳

D.C”“溶液（Fe%）：銅粉

15.某溶液由個(gè)數(shù)之比為1：2：4：2的5。歹、C。打、NH+,M組成，則離子M可能是（）

A.H+

B.K+

C.Cl~

D.Ba2+

16.有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是HC1、H2s。釬BaCh、溶液中的

--種.為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：

溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無色氣體

根據(jù)對上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（）

A.HC1、BaCl2,H2s。4、Na2CO3B.H2S04,HC1、Ba%、Na2CO3

C.HC1、H2s。4、BaCl2,Na2CO3D.H2S04,Na2CO3.HCkBaCl2

17.閱讀下列科普短文并填空：

海洋約占地球表面積的71%,其中水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有

多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用

以生產(chǎn)、、、、等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化，熱空氣吹出、吸收等一系列操作可獲得8女。海

水淡化與化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等相結(jié)合已經(jīng)成為海水綜合利用的重要方向。

（1）上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)-，下同）；屬于非電解質(zhì)的是

能導(dǎo)電的物質(zhì)是。

（2）寫出⑤溶于水的電離方程式：。將少量的⑤溶于裝有50mL蒸福水的燒杯中后，逐

滴加入⑧。觀察到剛開始并沒有出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后出現(xiàn)氣泡，寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程

工。:、。

+

(3)海水提澳的過程中涉及的反應(yīng)有2BL+Cl2=Br2+2Cl-,2H2O+S02+Br2=4H+

2BL+S0廣；根據(jù)上述反應(yīng)可判斷C廠、BL、SO?的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

18.向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：。

(2)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)可近似地用

圖1中的(填字母)曲線表示。

(3)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(0H)2溶液中央，如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入

與Ba(0H)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)ⅰ?/p>

(4)下列離子方程式書寫正確的是。

+

A.碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag+C02T+H20

B.實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：C。0+2H+=C021+H20

3+

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe+3H2T

D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

19.某同學(xué)為了探究鈉與的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：①PdC。能和CO反應(yīng)生成黑色的Pd；

@NaHCO3+HCl=NaCl+H20+C02T

(1)裝置①中儀器a的名稱是,裝置①中用稀鹽酸與CaC(?3反應(yīng)制備。。2,在加稀鹽酸

時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaC3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏

斗中加入的試劑是。

A.H2s。4溶液

B.NaN4溶液

C.煤油

D.稀硝酸

(2)裝置②的作用是o

(3)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO?充

滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。

(4)若反應(yīng)過程中CO2足量，鈉與CO?充分反應(yīng)后，生成的固體物質(zhì)可能有多種情況，該同學(xué)

提出以下猜想：

①生成的固體物質(zhì)為Na2c。3

②生成的固體物質(zhì)為Na2c%和C的混合物

③生成的固體物質(zhì)為Na2c。3和Na2。的混合物

④生成的固體物質(zhì)為Na2。和C的混合物

若反應(yīng)過程中有下列情況：觀察到裝置⑤PdC%溶液中有黑色沉淀，裝置④中固體成分只有一

種，且向該固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該情況下鈉與。。2反

應(yīng)的化學(xué)方程式。

20.比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下題。加。2。2幾乎可

與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng).l)n2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=

Na2c。3。試分別寫出Na2。?與SO?、S3反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：4“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”中包含釀酒的過程，釀酒的過程中產(chǎn)生了新物質(zhì)酒

精，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B.“遙見尋沙岸，春風(fēng)動(dòng)草衣”中沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.“荷風(fēng)送香氣，竹露滴清響”中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.“日落山水靜，為君起松聲”中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

物質(zhì)變化過程中生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化，無新物質(zhì)生成的變化為物理變化。

本題考查化學(xué)變化的判別，題目很簡單，關(guān)鍵是掌握化學(xué)變化的定義和詩句描述的變化過程。

2.【答案】C

【解析】A.空氣是氣溶膠，有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于

丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B.云屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收與膠體

的性質(zhì)有關(guān)，故B正確；

C.檸檬會(huì)中和氫氧化鋁，對胃酸過多的治療不利，病人在服用胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）期間

不可以多吃檸檬，故C錯(cuò)誤；

D.食物的腐敗、植物的光合作用有元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，故D正確：

故選：C。

3.【答案】C

【解析】解：4純堿是碳酸鈉的俗名，是鹽類，不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度和帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，很稀硫

酸溶液的導(dǎo)電性不一定大于濃醋酸溶液的導(dǎo)電性，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)分類時(shí)，一般是先定標(biāo)準(zhǔn)，再分類，物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)不是唯一的，可以有多利,,一種分類

標(biāo)準(zhǔn)對應(yīng)一種分類結(jié)果分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)所屬類別不同，例如二氧化硫?qū)儆诜墙饘傺趸铩?/p>

酸性氧化物等，故C正確；

D.物質(zhì)的分類方法分為交叉分類法和樹狀分類法，即一種物質(zhì)既能用交叉分類法來分類，也可以

用樹狀分類法來分類，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.純堿不是堿，而是鹽；

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度和帶電荷數(shù)有關(guān)；

C.物質(zhì)分類時(shí)，一般是先定標(biāo)準(zhǔn)，再分類，物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)不是唯一的，可以有多種，一種分類

標(biāo)準(zhǔn)對應(yīng)一種分類結(jié)果分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)所屬類別不同；

D.一種物質(zhì)用不同的分類方法分類會(huì)產(chǎn)生不同的效果。

本題考查了酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)的導(dǎo)電性、物質(zhì)的分類方法-樹狀分類法和交叉分類法

等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，應(yīng)注意純堿不是堿是鹽。

4.【答案】B

【解析】解：4純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，不屬于鹽，鹽酸

屬于酸，干冰是二氧化碳，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；

B.燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，液氮是氮?dú)?，屬于單質(zhì)，屬

于純凈物，故B正確；

C.熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，醋酸屬于有機(jī)酸，屬于酸，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，醫(yī)用酒

精是75%的乙醇溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D.氨水是一水合氨的溶液，屬于混合物，硝酸屬于酸，蔗糖屬于有機(jī)物，是共價(jià)化合物，不屬于

鹽，冰水混合物還是水，是純凈物，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，不屬于鹽；

B.燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，液氮是氮?dú)?，屬于純凈物?/p>

C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，屬于混合物；

D.氨水是一水合氨的溶液，蔗糖屬于有機(jī)物，是共價(jià)化合物，不屬于鹽。

本題主要考查物質(zhì)的組成與分類，學(xué)會(huì)判斷常見的酸、堿、鹽、氧化物等解決本題的基礎(chǔ)，屬于

基本知識(shí)，基礎(chǔ)題型，難度不大。

5.【答案】C

【解析】

【分析】

本題是對。4相關(guān)問題的考查，只要利用已學(xué)過的知識(shí)對新物質(zhì)”進(jìn)行分析探討即可，屬基礎(chǔ)性知

識(shí)考查題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A04是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)。4分子由4個(gè)。原子構(gòu)成，不含氧氣分子，故B錯(cuò)誤；

C04和。2是氧元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故C正確；

D04和。2之間的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)不變，故通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.【答案】B

【解析】解：反應(yīng)。。2+2Mg=C+2Mg。中，Mg元素化合價(jià)由。價(jià)升高為+2價(jià)，碳元素化合

價(jià)由+4降低為。價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)

和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)為固體與氣體之間的反應(yīng)，沒有自由離子參加反應(yīng)，不是離

子反應(yīng)，

故選：Bo

反應(yīng)CO?+2Mg=C+2Mg。的特點(diǎn)是：C和Mg元素化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種

化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以此解答該題.

本題考查基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)的判斷，

題目比較基礎(chǔ)，注意對概念的理解掌握.

7.【答案】C

2+

【解析】A.硫酸鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：MgSO4=Mg+SOl-,故

A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：NaOH=Na++OH-,故B錯(cuò)誤；

+

C.碳酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：KHC03=K+HCO^,故C正確；

2+

D.硝酸鋼為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Fa(/VO3)2=Ba+2N0^,故D錯(cuò)

誤；

故選C。

8.【答案】A

【解析】解：A、二氧化現(xiàn)在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故先通入氨氣得堿性溶液，再

向堿性溶液中進(jìn)入二氧化碳，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；

B、因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度比碳酸鈉的小，故第m步得到的晶體是NaHC03,故B錯(cuò)誤；

C、第團(tuán)步為碳酸氫鈉晶體的受熱分解，用到的主要儀器是酒精燈、用埸、玻璃棒，故C錯(cuò)誤；

D、碳酸氫納受熱分解產(chǎn)生的CO2,也可循環(huán)使用，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍?nèi)芤?，過濾得沉淀物為碳

酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體，加熱可分解產(chǎn)生碳酸鈉(純堿)，濾液中主要溶質(zhì)為氯化

錢，再加入氫氧化鈣，得到氨氣。

A、二氧化現(xiàn)在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大；

B、碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小；

c、第回步為碳酸氫鈉晶體的受熱分解；

D、CO2也可循環(huán)使用；

本題是利用侯氏制堿法的原理考查了實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理分析，題目難度不大，答題時(shí)要注

意對實(shí)驗(yàn)原理的理解與應(yīng)用。

9.【答案】C

【解析】強(qiáng)堿性溶液中存在大量OHL無色時(shí)可排除C“2+、Fe2+.Fe3\Mn。］等有色離子的存

在；離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)

時(shí)能大量共存，以此解答該題。

A.MnOf為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯(cuò)誤；

B.NH3Mg2+都與。反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.Na+、K+、Cl，C。廣可以在堿性溶液中大量共存，且溶液的顏色為無色透明，故C正確；

D.Fe3+、C“2+都為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10.【答案】A

【解析】解：A.KBrO3->Br2,Br元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A正確；

B.H2S^SO2,S元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.NH3TN。，N元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D.C0-C02,C元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤;

故選：Ao

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還

原反應(yīng)，據(jù)此分析。

本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)降低時(shí)物質(zhì)被還原、元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化是

解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。

11.【答案】B

【解析】解：4鹽酸與碳酸鈉溶液；稀硫酸與碳酸鉀溶液，離子方程式都為：2H++C0l-=H20+

CO2T,可以用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸銅分別與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2溶液和硫酸鈉，離子方程式為：C/++2OH-=

Cu(0W)2I,硫酸銅與氫氧化鋼溶液反應(yīng)除生成氫氧化銅還有硫酸鋼生成，后者為C/++SO?+

2+

Ba+20H-=Cu(0W)2I+BaS041,二者的離子方程式不同，故B正確；

2+

C.鐵與鹽酸或鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式均為2H++Fe=Fe+H2T,故C錯(cuò)誤；

+

D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸或氫氧化鉀溶液與稀硝酸，離子方程式都為：H+0H-^H20,故D

錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.二者都是強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的反應(yīng)；

B.硫酸銅與氫氧化鋼溶液反應(yīng)除了生成氫氧化銅，還生成了硫酸鋼沉淀；

C.鐵溶于稀鹽酸和稀硫酸均生成Fe2+和氫氣；

D.二者均為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，并生成可溶于水的鹽。

本題考查了離子方程式的書寫方法，為高考的高頻題，題目難度不大，明確離子方程式表示的意

義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力。

12.【答案】C

【解析】解：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀，故①選；

②過量NaOH溶液和FeC6溶液反應(yīng)有紅褐色沉淀生成，但無氣體生成，故②不選；

③碳酸氫鏤加到過量的熱的Ba(0H)2溶液中反應(yīng)生成碳酸饃沉淀和氨氣，既有沉淀產(chǎn)生，又有氣

體放出，故③選；

④Na2。2投入FeC%溶液發(fā)生反應(yīng)：27.2。2+2%。=4NaOH+GT、FeCl2+2NaOH=

Fe(OW)2I+2NaCl,4Fe(0H)2+02+2H2O=4Fe(0//)3,故④選；

⑤過量NaOH和Ca(HCC)3)2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，無氣體放出，故⑤不選；

綜上所述：①③④正確；

故選：C?

本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，熟練掌

握元素化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：4鈉與氯氣燃燒生成白色固體，產(chǎn)生大量白色煙，故A正確；

B.鈉在氯氣中能燃燒，所以燃燒不一定需要有氧氣，故B正確；

C.氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH

溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，故C正確；

D.燃燒都是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

A.鈉與氯氣燃燒生成白色固體氯化鈉；

B.依據(jù)鈉在氯氣中能燃燒判斷；

C.氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理；

D.燃燒都是放熱反應(yīng)。

本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉鈉及氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意化學(xué)中煙與

霧的區(qū)別。

14.【答案】C

【解析】解：4氯氣、氯化氫均與NaOH溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉、碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，通入足量二氧化碳可除雜，故C正確；

D.Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)氯化亞鐵，不能除雜，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.氯氣、氯化氫均與NaOH溶液反應(yīng)；

B.碳酸鈉、碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)；

C.碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

D.Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、除雜的原則為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

15.【答案】B

【解析】解：因溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)；某溶液中含

有50?、NH：、M的物質(zhì)的量之比為1：2：4：2,

S。歹、C。歹、N用■離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4,正電荷總數(shù)為：4X1=4,負(fù)電荷總數(shù)為:

2x14-2x2=6,則M帶正電荷，且50V、C。仁、N陽?和M離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4：

2,故每個(gè)M帶一個(gè)單位正電荷，由于溶液中含有COf,C。歹與“+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共

存，因此不含有H+,則M離子一定是K+,

故選:Bo

溶液不顯電性，則陰陽離子所帶電荷相等，且離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算及離子共存，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，明確溶液中陰陽離子所帶

電荷關(guān)系及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：BaCl2^H2SO4.NazCg均反應(yīng)生成白色沉淀，與HC1、“25。4反應(yīng)均生成

氣體，由表格中乙+丙、丙+丁的現(xiàn)象可知丙為Bcif%，由丙+丁、甲+丁的現(xiàn)象可知，丁為Na2c。3，

則乙為從5。4,從而可知甲為HC1,

故選：Co

與也SO-Na2c。3均反應(yīng)生成白色沉淀，與HC1、也5。4反應(yīng)均生成氣體，由表格

中的現(xiàn)象可知丙為BaCU，以此來解答.

本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推

斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大.

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17.【答案】③⑥⑧⑨③⑥⑧Na2CO3=2Na+COj~COj~+H=HCO^HCO^+H=

H20+C02}S02>Br->cr

【解析】解：(1)①NaCl、②MgS/、④NaOH、⑤NazCR都是化合物，水溶液中或者熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)；⑨SO2為非金屬氧化物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電

解質(zhì)；③食鹽水、⑧鹽酸都含自由移動(dòng)的離子，⑥Na含自由電子，都能導(dǎo)電，

故答案為：①②④⑤；⑨；③⑥⑧；

(2)碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為Na2c/=2Na++C。歹；碳酸鈉與鹽酸

反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉再生成二氧化碳與水，對應(yīng)的離子方程式為C。。+H+=HCOi，HCOi+

+

H=H20+C02T,

++

故答案為Naz。。？=2Na++CO歹，COj-+H=HCO3,HCO3+H=H20+C02T;

(3)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)i中還原劑是還原產(chǎn)物是C廠,

還原性：Br~>Cl~,反應(yīng)ii中還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是8廠，S02>Br~,則還原性：S02>Br->

Cl-,

故答案為：S02>Br->Cr.

(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能

導(dǎo)電的化合物；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；

(2)碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水，完全電離，與鹽酸反應(yīng)分兩步；

(3)根據(jù)化學(xué)方程式判斷還原性強(qiáng)弱。

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原基本概念和還原性比較的掌握情況，試題比較簡

單?

2++

18.［答案］Ba+20H-+2H+S01-=BaS041+2H2OCT?JLA

【解析】解：(l)Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸饌和水，離子方程式為：Ba2++

+

20H-+2H+SOl-=BaS04I+2H2O,

2++

故答案為：Ba4-20H-+2H+SOl-=BaSO4I+2%。；

(2)向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋼和水，自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減小，到

恰好反應(yīng)時(shí)，離子濃度最小，幾乎不導(dǎo)電，再加入硫酸，硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)

電能力逐漸增強(qiáng)，C,

故答案為：C；

(3)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(0H)2溶液中央，如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與

8a(0〃)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液密度逐漸變小，小球的浮力

減小，在重力作用下，小球下沉，

故答案為：下沉；

++

(4)4碳酸銀溶于稀硝酸，離子方程式為：Ag2CO3+2H=2Ag+C02T+H20,故A正確；

2+

B.實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，離子方程式為：CaC03+2H+=C02?+H20+Ca,

故B錯(cuò)誤；

+2+

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2^,故C錯(cuò)誤；

D.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+24g+=C“2++2Ag,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

(1?以?！?2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水；

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)；

(3)氫氧化鋼溶液密度大于水的密度；

(4)4碳酸銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化碳和水；

B.碳酸鈣為難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式；

C.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；

D.電荷不守恒。

本題考查了離子反應(yīng)，明確電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱影響因素，把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題

目難度不大。

19.【