2021新教材高中化學(xué)1物質(zhì)的分類及計(jì)量 教案蘇教版必修1

物質(zhì)的分類

教材分析

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是蘇教版必修1專題1《物質(zhì)的分類及講計(jì)量》第一單元《物質(zhì)及其反應(yīng)

的分類》第一課時(shí)。本課時(shí)的知識(shí)與初中化學(xué)知識(shí)進(jìn)行了合理銜接，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光,

從微觀的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性并對(duì)物質(zhì)形成分類歸納。該課時(shí)知識(shí)在初中化學(xué)學(xué)習(xí)的基

礎(chǔ)上進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣?，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，為后續(xù)的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)。

教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能通過觀察和分析，辨識(shí)物質(zhì)的形態(tài)等宏觀現(xiàn)象。.

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會(huì)從不同角度（尤其是物質(zhì)的組

成和性質(zhì)角度）對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。

3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：培養(yǎng)學(xué)生積極探索新知的能力，形成科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)难芯繎B(tài)度和創(chuàng)新思

想。

教學(xué)重難點(diǎn)

從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

課前準(zhǔn)備

多媒體課件；學(xué)生預(yù)習(xí)教材內(nèi)容

教學(xué)過程

引入：在自然界中，100多種元素形成了豐富多彩的物質(zhì)世界，而且人工合成的物質(zhì)種

類也在不斷增加。面對(duì)數(shù)以千萬(wàn)計(jì)、形態(tài)各異的物質(zhì)，為了研究方便，化學(xué)家們需要按一定

的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便研究各類物質(zhì)共性和特性.

板書：一、物質(zhì)的分類

提問：初中學(xué)習(xí)過的鹽酸、硫酸、硝酸是怎樣進(jìn)行分類的？對(duì)于復(fù)雜的事物可以從不同

角度進(jìn)行分類，有哪些分類標(biāo)準(zhǔn)呢？對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類對(duì)化學(xué)研究又有什么樣的價(jià)值呢？

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生閱讀教材第3、4頁(yè)內(nèi)容。

PPT展示并學(xué)生交流討論：

對(duì)以下物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明你的分類依據(jù)：空氣、乙醇、水、硫酸筱、銅、碘酒、碘

（L）、氧氣、石墨、食鹽水、硫酸、二氧化碳、氧化銅、氫氧化鐵。

學(xué)生回答

過度：從你們剛才的回答來(lái)看，分類的依據(jù)很多，而且同一種物質(zhì)依據(jù)不同時(shí)，也可以

分到不同類別里。通過分類，使得這些看似不相關(guān)的物質(zhì)有序化，條理化，同時(shí)也找到了這

些物質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)。

講解：分類是指按照種類、等級(jí)或性質(zhì)分別歸類。進(jìn)行分類時(shí)，人們往往通過比較事物

間的相似性，把某些具有共同點(diǎn)或相似特征的事物歸內(nèi)一類，繼而按類研究，以提高研究的

效率。分類能使眾多復(fù)雜的事物高度有序化，通?？筛鶕?jù)事物的外部特征或事物的本質(zhì)特征

來(lái)進(jìn)行分類。

板書：1、分類的標(biāo)準(zhǔn)：物質(zhì)的組成、性質(zhì)等

PPT展示：物質(zhì)的分類

課堂練習(xí)：教材第4頁(yè)“學(xué)以致用”

學(xué)生回答

講解：對(duì)氧化物、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)化合物，還可以根據(jù)它們性質(zhì)的差異進(jìn)行更加細(xì)致

的分類。

板書：2、酸性氧化物和堿性氧化物

(1)酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水,這類氧化物稱為酸性氧化物

CaO+2HC1=CaCl2+H20

Na2O+2HC1==2NaCl+H20

(2)堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水,這類氧化物稱為堿性氧化物

C02+Ca(0H)2==CaC03+H20

思考：對(duì)鹽酸、硫酸、硝酸還可以怎樣分類呢？

學(xué)生回答

課堂練習(xí)：（PPT展示）

1、根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)：分為一物質(zhì)、—物質(zhì)、—物質(zhì)。

2、根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：分為八.、

3、根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性：分為物質(zhì)、物質(zhì)、物質(zhì)。

4、下列說法正確的是（）

A.金屬氧化物都是堿性氧化物

B.酸中一定含有氫

C.含有金屬元素的化合物都是鹽類

D.非金屬氧化物都是酸性氧化物

5、下列說法中正確的是（）

A.含有不同種元素的純凈物叫做化合物

B.水溶液中能電離出1廣的化合物一定是酸

C.鹽中一定含有金屬元素

D.含有氧元素的化合物一定是氧化物

課堂歸納總結(jié)：

（1）對(duì)于同一物質(zhì)，分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)類別也不同。如

NallSO,既屬于鹽、鈉鹽、酸式鹽，又屬于含氧酸鹽等。

（2）依據(jù)組成和性質(zhì)判斷物質(zhì)的類別時(shí)應(yīng)注意：

①純堿（NazCOj不屬于堿，屬于鹽。

②結(jié)晶水合物如CuSO,?5Hq等為純凈物。

③只含有?種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。

教學(xué)反思

本節(jié)課采用學(xué)習(xí)課堂閱讀教材、多媒體投影展示，學(xué)生交流討論的形式，對(duì)化學(xué)物質(zhì)的

分類進(jìn)行了教學(xué)。引導(dǎo)學(xué)生從不同角度，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，培養(yǎng)了學(xué)生

分類歸納的思想，對(duì)初中所學(xué)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行了拓展和補(bǔ)充。從課堂效果來(lái)看，學(xué)生掌握的不

錯(cuò)，為以后的學(xué)習(xí)打下了良好的基礎(chǔ)。

第1課時(shí)物質(zhì)的分類

教材分析

本課時(shí)是必修一第一節(jié)內(nèi)容，是學(xué)生進(jìn)入高中的第一節(jié)化學(xué)課。本課時(shí)的化學(xué)知識(shí)相對(duì)

簡(jiǎn)單，有利于減輕學(xué)生在高中學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感，有利于復(fù)習(xí)、鞏固和運(yùn)用初中知識(shí)，也

能為后面元素化合物的學(xué)習(xí)習(xí)奠定基礎(chǔ)，起承上啟下的作用。這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，既可以讓學(xué)

生對(duì)初中的知識(shí)進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，又可以讓學(xué)生感受高中知識(shí)的深度和廣度，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)科

學(xué)的研究方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)

教學(xué)目標(biāo)：1、了解物質(zhì)的常見分類方法

2、會(huì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

3、掌握酸性氧化物、堿性氧化物的性質(zhì)

核心素養(yǎng)：1、根據(jù)從不同的分類依據(jù)的角度對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行學(xué)習(xí)，降低學(xué)生學(xué)習(xí)難

度，使學(xué)生形成學(xué)習(xí)化學(xué)的基本思維；

2、通過酸性氧化物、堿性氧化物的性質(zhì)的總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生舉一反三的能力；

3、通過酸堿鹽的學(xué)習(xí)，及物質(zhì)俗名的總結(jié)，是學(xué)生感知到化學(xué)與生活息息相

關(guān)。

教學(xué)重難點(diǎn)

掌握酸性氧化物和堿性氧化物的性質(zhì)，會(huì)對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。

課前準(zhǔn)備

學(xué)生復(fù)習(xí)初中所學(xué)的物質(zhì)溶解性口訣及化合價(jià)之歌，并熟練掌握前二十號(hào)元素的符號(hào)及

名稱的書寫。

敢學(xué)過程

【引入】面對(duì)種類繁多、變化復(fù)雜的物質(zhì)，為了研究方便，我們要對(duì)眾多的物質(zhì)進(jìn)行分類,

從而提高我們的學(xué)習(xí)和研究效率?生活中我們見到過那些對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的現(xiàn)象呢？

【圖片展示】圖書按用途分類食品按功能分類等

【引入】我們知道，對(duì)復(fù)雜的事物可以從不同角度或用不同的方法進(jìn)行分類。那么，化學(xué)

家又是如何對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的呢？

【學(xué)生活動(dòng)】解決課本”交流與討論習(xí)題”

【過渡】閱讀課本P5頁(yè)圖卜2,了解一下，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以如何對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分

類。

【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)課本了解樹狀分類法

【設(shè)疑】思考如何區(qū)分混合物和純凈物？

【投影】混合物及純凈物的定義及特點(diǎn)

【設(shè)疑】思考純凈物根據(jù)組成分為單質(zhì)和化合物，如何區(qū)分單質(zhì)和化合物？

【投影】單質(zhì)及化合物的定義及特點(diǎn)

【設(shè)疑】由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？

【講解】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，故單質(zhì)首先應(yīng)是純凈物，例如氧氣和臭氧的混合

氣體，雖然是由一種元素組成的物質(zhì)，但屬于混合物，所以由一種元素組成的物質(zhì)不一定是

單質(zhì)。

【設(shè)疑】那么什么是酸、堿、鹽、氧化物，他們又可以怎么進(jìn)行分類？

【講解】氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物

a、按組成分：

金屬氧化物：CO2、CO、SO2、S(h、NO、NO2、N20s等

非金屬氧化物：CuO>MgO、Na2O、Al203、ZnO、Mn207、Fe301等

b、按性質(zhì)分：

酸性氧化物：SO2、SO3、CO2>Si(h、N2Os、Mru07等

堿性氧化物：CaO、MgO、Na?0等

兩性氧化物：Al203

不成鹽氧化物：NO、CO、NO2等

特殊氧化物：Na20z、Hz等

【過渡】那么什么是酸性氧化物、堿性氧化物？，他們具有什么樣的性質(zhì)？

【講解】堿性氧化物：與酸反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物：如CaO、Na20、CuO等

CaO+2HC1==CaCl2+H20

酸性氧化物：與堿反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物：如C02、SO2、SO3等

CO2+Ca(OH)2==CaCO3I+H20

【學(xué)生活動(dòng)】1、SO2屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出SOz與足量KOH溶液及H2O反應(yīng)的化學(xué)方

程式：

2、MgO屬于堿性氧化物，請(qǐng)寫出它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【投影】反應(yīng)方程式

【小結(jié)】酸性氧化物的性質(zhì)：

②堿反應(yīng)生成鹽和水

②大多數(shù)酸性氧化物與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸例:S03+H20==H2so4

③與堿性氧化物反應(yīng)

堿性氧化物的性質(zhì)：

①與酸反應(yīng)生成鹽和水

②強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的氧化物與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿

例:CaO+H2。==Ca(OH)2Na20+H20=2NaOH

③酸性氧化物反應(yīng)生成鹽CaO+SO2=CaSO3

【設(shè)疑】總結(jié)酸性氧化物與非金屬氧化物有什么關(guān)系？堿性氧化物與金屬氧化物有什么關(guān)

系？

非金屬氧化物不全是酸性氧化物，如CO、N0不是酸性氧化物。

酸性氧化物也不全是非金屬氧化物，如Mn207對(duì)應(yīng)的水化物是HMnO”，Mn207是酸性

氧化物，但不是非金屬氧化物。

金屬氧化物不全是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物

【過渡】那么什么是酸、堿性、鹽？，他們?nèi)绾畏诸悾?/p>

【講解】酸指的是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是H,化合物。1.按是否含有氧元素，酸分

為含氧酸和無(wú)氧2.按電離時(shí)生成氫離子的個(gè)數(shù)，酸分為一元酸、二元酸、多元酸：3.按性

質(zhì)分，酸分為易揮發(fā)酸、難揮發(fā)酸性、易分解酸4.按是否完全電離，酸分為強(qiáng)酸、弱酸

同樣，堿指的是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是0H化合物

1、按其在水溶液中是否溶解分：可溶性堿：、難溶性堿，可溶性堿的氧化物與水反應(yīng)生成

堿。而難溶性堿加熱易分解，所以與水反應(yīng)的堿性氧化物只有四個(gè)：氧化納、氧化鉀、氧

化鈣和氧化鋼。

2、按電離程度，堿分為強(qiáng)堿和弱堿，注意只有四大強(qiáng)堿，其余堿為弱堿。

3,按電離出氫氧根數(shù)目，堿分為一元堿和多元堿

鹽指的是由金屬陽(yáng)離子(或NHJ)與酸根組成的化合物

1、按組成分為，鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽

2、按是否可溶于水，鹽分為可溶性鹽、難溶性鹽：

3、按陰、陽(yáng)離子，鹽分為鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽等

4、按組成酸根是否含氧，鹽分為:含氧酸鹽、無(wú)氧酸鹽：

【投影】課上練習(xí)

1、判斷下列物質(zhì)是純凈物還是混合物

CuSO4-5H20HC1鹽酸硫酸H2SO.稀硫酸氨水冰水混合物

NH:s?H20

2、下列物質(zhì)中：①.HC1②.鹽酸③.純凈的空氣④.冰水混合物⑤.硫酸⑥.稀硫

酸⑦.Nib?H20氨水⑨.硝酸鉀⑩.液氧?CuSO,?5H2O?純堿?金剛石

?燒堿?CU(OH)2?CU2(0H)2?)3?NaCl?NaHSO.,?消石灰

純凈物：________________________________________________

屬于堿的是：________________________________________________

屬于鹽的是：________________________________________________

【學(xué)生活動(dòng)】自己做題，并核對(duì)答案

【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們主要講解了根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，酸性氧化物、

堿性氧化物的性質(zhì)，及常見酸堿鹽的分類。

教學(xué)反思

本節(jié)課知識(shí)比較豐富，但條理性較強(qiáng)，既是對(duì)學(xué)生初中知識(shí)的一個(gè)總結(jié)及檢驗(yàn)，也能引

起學(xué)生對(duì)于化學(xué)的重視。這節(jié)課主要是學(xué)了解到根據(jù)不同的分類依據(jù)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行不

同的分類，其中分類依據(jù)是該類物質(zhì)共有的性質(zhì)，從而對(duì)酸性氧化物、堿性氧化物性質(zhì)的學(xué)

習(xí)和總結(jié)奠定基礎(chǔ)，減輕學(xué)生學(xué)習(xí)難度?？傮w而言，條理清楚，知識(shí)豐富，需多強(qiáng)調(diào)。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的分類

教材分析

教材中主要講解了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化和化學(xué)反應(yīng)的分類兩部分內(nèi)容。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，

學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng)的，知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實(shí)例，但沒

有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，也沒有進(jìn)行整理歸納。

本課時(shí)對(duì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了歸類整理，為以后學(xué)習(xí)元素化合物相關(guān)知識(shí)打下良好

的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。

教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)

1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一.

能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。

2、變化觀念與平衡思想：知道物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要一定的條件，并遵循一定的規(guī)律。理解發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)的條件；理解氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)等。

3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)知模

型。

4、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：觀察物質(zhì)及其變化的現(xiàn)象，客觀記錄，發(fā)現(xiàn)和提出需要進(jìn)一步研

究的問題。

5、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：認(rèn)識(shí)無(wú)機(jī)物和有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化，能依據(jù)實(shí)際條件并運(yùn)用化

學(xué)知識(shí)和方法解決生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的問題。

教學(xué)重難息

1.物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的共性和特性、規(guī)律。

2.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)、本質(zhì)。理解四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

課前準(zhǔn)備

制做多媒體課件；預(yù)習(xí)本課內(nèi)容。

教學(xué)過程

復(fù)習(xí)提問

1、我們通常根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的哪些方面分類？

2、根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可將氧化物分為幾類？

3、初中學(xué)習(xí)過哪幾種化學(xué)反應(yīng)類型？舉例說明。

4、初中學(xué)習(xí)過的酸、堿、鹽，哪些類別的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化?它們之間的轉(zhuǎn)化需要怎樣

的條件？發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要什么條件?

5、無(wú)機(jī)物能轉(zhuǎn)化成有機(jī)物嗎？

引入新課

通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。不同類別的物質(zhì)在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。探索物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律，

可以幫助人們制備更多生產(chǎn)、生活需要的物質(zhì)。

交流與討論：教材第5頁(yè)“交流與討論”PPT展示

以碳、鈣的單質(zhì)和化合物為例，寫出所列的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式

單質(zhì)一化合物

堿性氧化物f堿

酸性氧化物一酸

酸一鹽

堿一鹽

堿性氧化物f鹽

酸性氧化物f鹽

問題解決：引導(dǎo)學(xué)生盡可能多的寫出符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式。部分學(xué)生板書。

板書：一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

學(xué)生活動(dòng)：1、高溫條件下，F(xiàn)eQ與CO反應(yīng)，生成鐵和CO?：

2、煨燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳:___________________________________

3、MgCk溶液與NaOH溶液反應(yīng):________________________________________

4、CaO與CO?反應(yīng):___________________________________________________

5、Fe與稀硫酸反應(yīng):__________________________________________________

6、無(wú)機(jī)物一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機(jī)物：氟酸鏤合成尿素（德國(guó)化學(xué)家維勒）

PPT展示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律

過度：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，我們也可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型來(lái)研究。根據(jù)初中所

學(xué)知識(shí)，完成下表，并用實(shí)例加以說明。

反應(yīng)類型實(shí)例

A+B=AB

AB=A+B

AB+C=A+CB

AB+CD=AD+CB

板書：二、化學(xué)反應(yīng)的分類

1、四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

思考：寫出一氧化碳還原氧化鐵的方程式，它屬于那種基本反應(yīng)類型呢？

過度：我們發(fā)現(xiàn)用現(xiàn)有的分類方法我們無(wú)法劃分，即四種基本反應(yīng)類型不能包括所有反應(yīng)。

就像不同種物質(zhì)間有多種分類方法一樣，化學(xué)反應(yīng)也還有其他的分類依據(jù)與分類方法。

板書：2、氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。

非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)。

特點(diǎn)：元素的化合價(jià)發(fā)生變化

判斷方法：看各元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化。

課堂練習(xí)：學(xué)生完成教材第7頁(yè)“學(xué)以致用”

思考：四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系呢？

學(xué)生活動(dòng):學(xué)生結(jié)合本課中的化學(xué)方程式進(jìn)行小組討論。

教師提問，學(xué)生回答。

板書、3、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（PPT展示）

課堂練習(xí)：

1、對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（）

A.（：0州2。====岷（）3化合反應(yīng)

B.Cu（OH）2="€UO+H2O分解反應(yīng)

C.Fe203+3C0=^e+3C02置換反應(yīng)

D.NaCl+AgNO產(chǎn)===AgClI+NaN03復(fù)分解反應(yīng)

2、單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將

會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)

方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiOz+2C圓逞Si+2C0②Si+

2Cl2=^=SiCli③SiCM+2也=^=Si+4HC1,其中，反應(yīng)①和③屬于（）

A.化合反應(yīng)B,分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

3、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CC"和金屬鈉為原料，在700C時(shí)制造出納米

級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻

草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是

()

A、金剛石屬于金屬單質(zhì)B、制造過程中元素種類沒有改變

C、CCL,是一種化合物D、這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

4、有以下6個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略)：

A.2Na+2H2O=2NaOH+H21B.CIl,+202==C02+2H2O

C.KC1O3==2KC1+3021D.CaCO3+2HC1==CaCb+H20+C02t

E.Na20+C02==Na2C03F,C02+C==2C0

屬于化合反應(yīng)的有(填編號(hào)，下同)，屬于分解反應(yīng)的有,屬于

復(fù)分解反應(yīng)的有,屬于置換反應(yīng)的有,屬于氧化還原反應(yīng)的

有O

5、許多化學(xué)反應(yīng)都能生成水。請(qǐng)按照以下反應(yīng)類型，各寫一個(gè)有水參與反應(yīng)的化學(xué)方

程式：

(1)化合反應(yīng)________________________________________；

(2)分解反應(yīng)_______________________________________;

(3)復(fù)分解反應(yīng)_____________________________________?

課堂練習(xí)答案：

1、C2、C3、A4、EF,C,D,A,ABCF

5、答案不唯一，僅供參考

(1)C02+H20==H2CO3CaO+H20==Ca(OH)z2H2+02==2H2O

(2)H2CO3==C02+H20

(3)NaOH+HC1==NaCl+H20

教學(xué)反思

本節(jié)課重點(diǎn)講了兩部分知識(shí)，一個(gè)是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，一個(gè)是化學(xué)反應(yīng)的分類。根據(jù)不同的

分類標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)可以分成很多種類別，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以分成四種基本反應(yīng)類型，也可以

根據(jù)化合價(jià)是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。通過相關(guān)的學(xué)習(xí)使學(xué)

生養(yǎng)成良好的分類思想，并把這種思想運(yùn)用于實(shí)際的生產(chǎn)和生活中，以解決一些實(shí)際問題。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的分類

教材分析

本節(jié)教材位于專題一《物質(zhì)的分類及計(jì)量》的第二課時(shí)，在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前，學(xué)生已

經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)分類的知識(shí)，且接觸到了很多化學(xué)反應(yīng)，對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)有一定幫助。

同時(shí)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)使學(xué)生初步接觸氧化還原反應(yīng)及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，為后面

元素化合物的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)及其方程式的掌握奠定基礎(chǔ)。所以本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)起到了一個(gè)

承上啟下的作用。

教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)

教學(xué)目標(biāo)：1、會(huì)判斷一般物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系及書寫對(duì)應(yīng)方程式；

2、掌握氧化還原反應(yīng)的概念，并會(huì)從氧化還原的角度判斷反應(yīng)類型；

3、掌握四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)條件，及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型

的關(guān)系；

核心素養(yǎng)：通過學(xué)習(xí)知識(shí)，總結(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的不同類型及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類

型的關(guān)系，使學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。通過揭示問題、討論釋疑、學(xué)習(xí)對(duì)比等多

種科學(xué)探究方法，使學(xué)生學(xué)會(huì)由事物的表象分析事物的本質(zhì)和變化，提高學(xué)

生能力。

教學(xué)重難點(diǎn)

1、掌握氧化還原反應(yīng)的概念，并會(huì)從氧化還原的角度判斷反應(yīng)類型；

2、掌握四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)條件，及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系;

課前準(zhǔn)備

學(xué)生復(fù)習(xí)上節(jié)課已學(xué)的內(nèi)容，并預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備本節(jié)需要的多媒體課件。

教學(xué)過程

【引入】根據(jù)已學(xué)知識(shí)，舉例說明下表中所列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，并將你所知道的其他反應(yīng)類

型補(bǔ)充到表中。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)實(shí)例

單質(zhì)f化合物

堿性氧化物一堿

酸性氧化物一酸

酸一鹽

【學(xué)生活動(dòng)】回顧并完成上表的內(nèi)容:

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)實(shí)例

單質(zhì)f化合物2H2+。2=2比0

堿性氧化物f堿Ca0+H20=Ca(0H)2

酸性氧化物一酸S03+H20=H2S04

酸一鹽Na0II+HCl=NaCl+H20

堿f鹽NaOH+HCl=NaCl+H2O

鹽一鹽NaCl+AgN03=NaN03+AgCl1

金屬f鹽Zn+H2S0.,=ZnS04+H2t

堿一氧化物CU(OH)2=CUO+H2O

無(wú)機(jī)物f有機(jī)物6co2+6H20fC6HI206+2H20

【講解】從中我們可以看出：（1）難溶性堿受熱分解可以生成對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水；

（2）強(qiáng)堿的氧化物可以與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿；（3）可溶于水的酸性氧化物與水反應(yīng)生成

酸：

（4）酸堿中和生成鹽和水；（5）有的金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣等

【過渡】光合作用是自然界完成的無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，那么，人類能否通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)

現(xiàn)無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化呢？

【展示】科學(xué)史話：人工首次利用無(wú)機(jī)化合物合成有機(jī)化合物

1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒利用蒸發(fā)無(wú)機(jī)化合物氟酸氨NH..CNO的水溶液合成有機(jī)化合物尿素

CO(NH2)2

NH4CN0fCO(NH2)2

無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物

【過渡】聯(lián)系課本8頁(yè)習(xí)題，按順序完成下列方程式，指出有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)，且

從四種基本反應(yīng)類型角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類。

【學(xué)生活動(dòng)】完成內(nèi)容：

(1)Ca0+H20=Ca(OH/(2)2Ca+02=2CaO(3)Ca+C12=CaCl2

(4)CaC03=CaO+CO2t(5)CaCl2=Ca+C12t

(6)Ca(0H)2+C02=CaCO31+H20(7)Ca(0H)2+2HC1=CaCl2+2H20

(8)Ca+2H2。=Ca(OH)2+H2t

其中：化合反應(yīng)包括(1)(2)(3)；分解反應(yīng)包括(4)(5)；

Ga(OH

Ca⑤CaC

復(fù)分解反應(yīng)包括(6)(7)；置換反應(yīng)包括(8)；

【過渡】思考：初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型的分類依據(jù)是什么？怎么判斷反應(yīng)類型？

【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答：

分類依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少。

反應(yīng)類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

【講解】四種基本反應(yīng)類型

反應(yīng)類型定義

A+B=AB化合反應(yīng)由兩種或多種物質(zhì)生成

一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）

分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種及以

AB=A+B上物質(zhì)的反應(yīng)（一變多）

單質(zhì)加化合物生成另一單

AB+C=A+CB置換反應(yīng)

質(zhì)和另一化合物的反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分,

AB+CD=AD+CB生成另兩種化合物的反應(yīng)

【過渡】思考：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：1.Zn+HCl2.Ag+HCl3.Fe+H2soM?。?/p>

4.Zn+CuS045.Cu+ZnSOi

【學(xué)生活動(dòng)】完成：能反應(yīng)的是1、3、4

【過渡】思考：請(qǐng)說明一種金屬與另一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件？

【學(xué)生活動(dòng)】回顧并完成：

金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：①前置后（K、Ca、Na不行）②H前面的金屬遇鹽酸或

稀硫酸可置換出上

【過渡】思考：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：1.Na2C03+HCl2.NaOIl+ILSOt3.NaCl+K,CO3

4.CaC0；t+NaCl

【學(xué)生活動(dòng)】完成：能反應(yīng)的是1和2

【過渡】思考：請(qǐng)說明復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件？

【學(xué)生活動(dòng)】回顧并完成：

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:①酸、堿、鹽在溶液中反應(yīng)②生成物有氣體、沉淀或水生成

【過渡】思考：Fe203+3C0=2Fe+3coz屬于什么反應(yīng)？

【講解】這個(gè)反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，我們可以看出這個(gè)反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+3

變成0,碳元素化合價(jià)從+2變成+4,所以這個(gè)反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生了變化，這樣的反應(yīng)

叫氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的定義是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。

元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。

【過渡】思考：如何判斷一個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng)？

【講解】我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧

化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化

【過渡】思考：下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)？

(1)CaO+H2O=Ca(OH)z(2)2Ca+Oz=2CaO(3)Ca+C12=CaCl2

(4)CaC03=CaO+CO2t(5)CaCk=Ca+C12t

(6)Ca(0H)2+C02=CaCO3I+H20(7)Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H20

(8)Ca+2H20=Ca(OH)2+H2t(9)Fe+CuS04=FeSO4+Cu

【學(xué)生活動(dòng)】思考并完成：

氧化還原反應(yīng)包括(2)(3)(5)(8)(9)；

【過渡】思考：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？

【講解】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律：

1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(有元素化合價(jià)變

化)。

2.置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)(置換反應(yīng)都有元素化合價(jià)變化)。

3.復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)都沒有元素化合價(jià)變化).

【過渡】思考：有單質(zhì)參與同時(shí)也有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？

不一定，例如：302=20a

是非氧化還原反應(yīng)

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系圖

氧化迷離反應(yīng)

【課上練習(xí)】1、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()

A、Cl2+2KBr=Br2+2KC1

B、2NaIIC03=Na2C03+II20+C02t

C、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3I

D、2Na202+2C02=2Na2C0；)+02

2、下列說法正確的是()

A、氧化還原反應(yīng)一定有物質(zhì)“失去氧”和“得到氧”

B、HCl+NaOH=NaCl+H2O是氧化還原反應(yīng)

C、凡是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D、2H2+02=2H20是非氧化還原反應(yīng)

教學(xué)反思

本節(jié)課內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生接受起來(lái)比較容易。重點(diǎn)在于讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)與四種基

本反應(yīng)類型的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)間能夠反應(yīng)。需要學(xué)生多對(duì)知識(shí)進(jìn)行了解和記憶，并及時(shí)

做練習(xí)進(jìn)行鞏固。

物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和花爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)

的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。教材首先從為

什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量引入，指出在研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中需要關(guān)注物質(zhì)間的定量關(guān)系，使學(xué)生

意識(shí)“物質(zhì)的量”是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，在實(shí)際應(yīng)用中有重要意義。然后講解

了物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。摩爾質(zhì)量教材中從一些實(shí)際物

質(zhì)的數(shù)據(jù)分析出發(fā)，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)

系，有利于學(xué)生的理解。

教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子的視角對(duì)物質(zhì)進(jìn)行計(jì)量。

2、變化觀念與平衡思想：通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引

導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互

轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。

3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能夠基于物質(zhì)的量研究物質(zhì)的組成及其變化。并通過計(jì)算幫助

學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

4、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中量變與質(zhì)變的關(guān)系。

5、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和

學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

教學(xué)重難點(diǎn)

1.物質(zhì)的量及其單位摩爾

2.摩爾質(zhì)量及其與物質(zhì)的量的關(guān)系

課前準(zhǔn)備

學(xué)生預(yù)習(xí)教材第9-12頁(yè)，多媒體課件，學(xué)案

教學(xué)過程

引入新課

化學(xué)家在研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程中，除了關(guān)注反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件的控制等問題外，

還要探索反應(yīng)過程中物質(zhì)間的定量關(guān)系。物質(zhì)都是由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成的，化學(xué)

反應(yīng)是物質(zhì)所含微粒的重新組合。為了在物質(zhì)及其變化的定量研究中，建立起物質(zhì)的微粒與

可觀察的物理量之間的聯(lián)系，人們?cè)?971年第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上確定增加一個(gè)基本的物

理量一物質(zhì)的量。

學(xué)生閱讀教材第7-12頁(yè)內(nèi)容，并完成“學(xué)以致用”。

金剛石是由碳原子構(gòu)成的，單個(gè)碳原子的質(zhì)量非常小?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，一個(gè)碳原子的

質(zhì)量約為1.993X10"g。請(qǐng)通過計(jì)算得出12g金剛石中大約含有多少個(gè)碳原子？

板書：一、物質(zhì)的量

講解：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中基本物理量之一。

1、定義：表示一定數(shù)目和微觀粒子的集合體。

符號(hào)：n

單位：摩爾（簡(jiǎn)稱摩符號(hào)mol）

2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012Kg"中所含的原子數(shù)。

符號(hào)：山私Q6.02X1023mol1

講解：Imol某種微粒集合體中所含量微粒數(shù)與0.012Kg'2C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02

XW

思考：物質(zhì)的量（加、阿伏加德羅常數(shù)（AD和微粒數(shù)（加有什么關(guān)系？

板書：3、公式：游〃?私

深度理解：

1.物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體,表示含有一定數(shù)目粒子的

集體。

2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，包括分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒

子，也可以是這些粒子的特定組合。

3.物質(zhì)的量不能用來(lái)描述宏觀物質(zhì)。

4.使用摩爾時(shí)必須指明微粒的種類，可以是分?jǐn)?shù)、小數(shù)、整數(shù)

5.“物質(zhì)的量”是用來(lái)表示微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位。

課堂練習(xí)：第10頁(yè)“學(xué)以致用”

學(xué)生交流討論

思考：hnol分子、原子、離子、電子、中子等微粒的數(shù)目相同，Imol的物質(zhì)的質(zhì)量相同？

為什么？

講解：由于不同的微粒質(zhì)量一般不相同，所以Imol的不同物質(zhì)的質(zhì)量往往也不相同。例如:

Imol鐵的質(zhì)量為56g

Imol硫酸分子的質(zhì)量為98g

ImolNa-的質(zhì)量為23g

ImolCl的質(zhì)量為35.5g

板書：二、摩爾質(zhì)量

1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

符號(hào)：M

單位：g/mol或g-mol1

思考：觀察上述數(shù)據(jù)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量有什么關(guān)系？

2,當(dāng)質(zhì)量的單位為克時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分

子質(zhì)量。

提問：物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）和物質(zhì)的量（n）之間有什么關(guān)系呢？

3、公式：m=nAl

講解：教材第11頁(yè)“例1”

課堂練習(xí)：(PPT)教材第11頁(yè)“學(xué)以致用”習(xí)題

(1)9.8克的硫酸的物質(zhì)的量

(2)5.3克的碳酸鈉的物質(zhì)的量

(3)0.25molCaC。；的質(zhì)量

(4)2.OmoHW的質(zhì)量

提問：化學(xué)方程式表示哪些意義？

講解：化學(xué)方程式表示了一定條件下的化學(xué)變化，還可以表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之

間的分子個(gè)數(shù)關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系，也能表示各物質(zhì)間的物質(zhì)的量的關(guān)系。例如：2H2+。2==240

表示2mol的氫氣和Imol的氧氣完全反應(yīng)生成2mol的水。

課堂練習(xí)：教材第12頁(yè)“交流與討論”

課堂小結(jié)：

(1)物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計(jì)算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或己

知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計(jì)算微粒數(shù)目或質(zhì)量。

(2)在計(jì)算過程中，要正確使用物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的單位。

思維導(dǎo)圖:

(3)「基本物理量，單位：mol

物質(zhì)的量5)一標(biāo)準(zhǔn)：阿伏加德羅常數(shù)(MJ

m-計(jì)算公式：

n--NA

M

-單位：g?moL(或g/mol)

摩爾質(zhì)量(M)-計(jì)算公式:%

n

L規(guī)律：以g?moL作單位時(shí)數(shù)值上

等于微粒的相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量

課堂檢測(cè)：

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量()

(2)摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量()

(3)摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對(duì)原子質(zhì)量()

(4)兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同()

(5)1mol氧中含有6.02X1()23個(gè)氧原子()

(6)1mol任何物質(zhì)都含有6.02X1023個(gè)分子()

(7)硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g?mol-'()

(8)3molOFT的質(zhì)量是51g()

(9)49g硫酸中含有1mol氫原子()

(10)0.5mol水中含有的原子數(shù)目為1.5小()

2.比較1mol氧氣和1mol一氧化碳，下列說法正確的是()

A.質(zhì)量相同B.分子總數(shù)相同

C.原子總數(shù)不同D.氧原子總數(shù)相同

3.已知硫酸中含有3.01X10"個(gè)氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是()

A.0.500molB.1.00mol

C.0.250molD.0.125mol

molo

4.已知0.25mol甲烷中所含原子數(shù)為a,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()

A.fmol_1B.4amol-1

b

4

C.amolD.7amol

0

5.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2mol

E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()

A.100g,mol!B.108g,mol1

C.55g,mol1D.96g,mol-1

答案:

1、(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V(8)J(9)V(10)J

2、B3、D4、D5、B

教學(xué)反思

本節(jié)課重點(diǎn)計(jì)了“物質(zhì)的量”和“摩爾質(zhì)量”及其兩者的關(guān)系。物質(zhì)的量是化學(xué)的計(jì)算

工具，但對(duì)于物質(zhì)的量學(xué)生開始較難理解，需加強(qiáng)學(xué)生此部分知識(shí)的強(qiáng)化訓(xùn)練。

物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

教材分析

本節(jié)教材位于專題一《物質(zhì)的分類及計(jì)量》的第二單元的第一課時(shí)，本節(jié)教材是在學(xué)

習(xí)了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示物質(zhì)組成的物理量，通過本節(jié)的探究既懂得了

“物質(zhì)的量”這個(gè)新物理量的應(yīng)用，，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)物質(zhì)組成表示方法的認(rèn)

識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算能力，同時(shí)為電解質(zhì)溶液，中和滴定的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)為

學(xué)生高中的化學(xué)計(jì)算奠定了基礎(chǔ)。所以本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)起到了一個(gè)承上啟下的作用。

教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)

教學(xué)目標(biāo)：1、掌握物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)的定義；

2、掌握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)存在的關(guān)系：

3、掌握摩爾質(zhì)量的定義；

4、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量存在的關(guān)系。

核心素養(yǎng)：通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力和對(duì)知識(shí)的抽象概括能力；培養(yǎng)學(xué)

生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力；通過舉

例分析和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，提高學(xué)生

的核心素養(yǎng)；通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使

學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重難點(diǎn)

1、掌握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)存在的關(guān)系:

2、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量存在的關(guān)系。

課前準(zhǔn)備

學(xué)生復(fù)習(xí)上節(jié)課已學(xué)的內(nèi)容，并預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備本節(jié)需要的多媒體課件。

教學(xué)過程

【引入】比一比，誰(shuí)更厲害！我一口氣能喝下6000萬(wàn)億億個(gè)水分子，有多厲害！

我一口氣能喝36克水，我才厲害！如何比較質(zhì)量這個(gè)宏觀量與微粒數(shù)目這個(gè)微觀量呢？我

們可以利用物質(zhì)的量將兩者聯(lián)系起來(lái)，在對(duì)其進(jìn)行比較。

【過渡】你學(xué)過哪些物理量？它們是用于衡量什么的？單位是什么？“物質(zhì)的量”是什

么？怎么用？

【展示】國(guó)際單位制(S1)的7個(gè)基本單位

物理量單位名稱單位符號(hào)

長(zhǎng)度1(L)米m

質(zhì)量m千克Kg

時(shí)間S秒s

電流強(qiáng)度I安培A

物質(zhì)的量摩爾mol

熱力學(xué)溫度T開爾文

K

發(fā)光強(qiáng)度I(Iv)坎德拉cd

【講解】我們可以看出：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一。摩爾是國(guó)際單位制七

個(gè)基本單位之一。

【講解】物質(zhì)的量

1.“物質(zhì)的量”是一個(gè)基礎(chǔ)物理量，是一個(gè)專用名詞，符號(hào)：n

2.單位：摩爾，簡(jiǎn)稱：摩，符號(hào)：mol

3.物理意義：是用來(lái)描述一定數(shù)目微觀粒子的集合體的物理量。

微觀粒子包括分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子等。

【講解】注意事項(xiàng)：

1、“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是專有名詞：物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量

來(lái)理解。

2、摩爾是物質(zhì)的量的單位。

3、摩爾只能描述微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

4、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：

1molH、1molH"、1molHa,不能用"1mol氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。

5、摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子的集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5mol02、

O.OlmolH2soi等。但分子、原子等具體的數(shù)目，只能是整數(shù)，而不能是0.5個(gè)或0.01個(gè)。

【過渡】我們知道：1打鉛筆：12只1雙襪子：2只1世紀(jì)：100年那么Imol某種

微粒是多少個(gè)呢？(如：Imol水分子有多少個(gè)水分子呢？)

【思考】阿伏加德羅常數(shù)

科學(xué)上把12克,2C所含原子數(shù)作為衡量微粒的集合體(即Imol),已知：1個(gè)“原子的質(zhì)量

為1.992643X1026千克，求：12克該碳原子所含的原子個(gè)數(shù)為多少？

【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答：

解：12克碳原子所含有的個(gè)數(shù)=12X103千克/I.992643X10儂千克七6.02X10”個(gè)

此數(shù)據(jù)亦稱為阿伏加德羅常數(shù)

【講解】阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,單位是moL其數(shù)值是NA^6.02X1023mol

我們可以看出：Imol某微粒集合體中含這種微粒數(shù)為NA個(gè)，約為6.02X10”個(gè)

【過渡】這瓶水含水分子1.806X1()25個(gè)，這瓶水的物質(zhì)的量是多少？

【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答：30mol

【過渡】粒子物質(zhì)的量(n)與粒子數(shù)目(N)有什么關(guān)系？

(1)lmoHM)含有？個(gè)水分子

(2)2moic0z含有？個(gè)COz分子

(3)ImolCOz含有？個(gè)氧原子

【學(xué)生活動(dòng)】完成：IXNA2XNA2XNA

【講解】我們可以總結(jié)出：.物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：

n=N/NA或N=n*N*或NFN/n

【過渡】思考：ImolC約有幾個(gè)碳原子？ImolH2約有幾個(gè)水分子？你能得出什么結(jié)論？

Imol不同物質(zhì)所含粒子的個(gè)數(shù)相同。那么Imol不同物質(zhì)的質(zhì)量相同嗎？

【練習(xí)】回顧并完成：

粒子符號(hào)物質(zhì)的每個(gè)粒子的質(zhì)量1摩物質(zhì)含有1摩物質(zhì)質(zhì)

式量(g/個(gè))的粒子數(shù)量(g)

（個(gè)）

C121.993X10-23NA12

Fe569.302X10-23NA56

H2SO4981.628X10-22NA98

H2O182.990X10-23NA18

\a233.821X10-23NA23

OH172.824X10-23NA17

【講解】我們可以得出結(jié)論：lmol任何微粒的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的

相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

【講解】摩爾質(zhì)量

1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2.符號(hào)：M

3.常用單位:g/mol、kg/mol

理解：A、lmol物質(zhì)（分子、原子、離子）

B、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量

【練習(xí)】1mo1H2soi的質(zhì)量是：

H2sol的相對(duì)分子質(zhì)量是：

HzSCh的摩爾質(zhì)量為

【學(xué)生活動(dòng)】思考并完成：98g9898g/mol

【講解】我們可以看出質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者的區(qū)別與聯(lián)系是單位不同，數(shù)值

相同

【練習(xí)】ImolIbO的質(zhì)量g,2?1。11似）的質(zhì)量g,3molHQ的質(zhì)量g

nmolHzO的質(zhì)量____g

【學(xué)生活動(dòng)】思考并完成:

【講解】我們可以總結(jié)出：質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系

n=m/M或M=m/n或01=加1(強(qiáng)調(diào)單位)

【練習(xí)】1、(1)24.5gH2sol的物質(zhì)的量是多少？

(2)1.50molNa2c。3的質(zhì)量是多少？

【學(xué)生活動(dòng)】思考并完成：

(1)nlLSOpmH2S01/MH2S01=24.5g/98g.mol'=0.25mol

(2)mNa2c()3==nNa2cO3*MNa2co3=1.5molX106g.mol'=159g

【練習(xí)】2、“非典”肆虐時(shí)期，過氧乙酸(GHQ)是被人們廣泛使用的消毒劑。

①過氧乙酸的式量是—；摩爾質(zhì)量是一；則0.5mol過氧乙酸是—g；

②22.8g過氧乙酸molo

【學(xué)生活動(dòng)】思考并完成：7676g/mol380.3

【過渡】己知2H2+02=2比0,這個(gè)化學(xué)方程式既表示了物質(zhì)種類的變化，又表示了反應(yīng)物與生

成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系：2moi比和ImolO?完全反應(yīng)生成了2molH20,

思考：4mol也和2moi完全反應(yīng)生成多少摩爾的H#?總結(jié)：物質(zhì)的系數(shù)與其反應(yīng)的物質(zhì)的

量之間有什么關(guān)系？

【學(xué)生活動(dòng)】思考并完成：4molH20

關(guān)系：各物質(zhì)的系數(shù)之比=其參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比

【課堂小結(jié)】一、物質(zhì)的量(n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體是國(guó)際單位制七個(gè)基本物

理量之一。單位：摩爾、簡(jiǎn)稱摩(mol)

二、阿伏加德羅常數(shù)(NJ：1mol任何粒子的粒子數(shù)。單位：mol-1,數(shù)值：約為6.02X10”

科學(xué)上規(guī)定為：0.012Kg,2C中所含的碳原子數(shù)

三、摩爾質(zhì)量(M)：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于物質(zhì)的相

對(duì)原子(分子)質(zhì)量。常用單位：g/mol

四、與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算

教學(xué)反思

本節(jié)課內(nèi)容有一定難度，學(xué)生接受起來(lái)比較困難。重點(diǎn)在于讓學(xué)生掌握與物質(zhì)的量有關(guān)

的計(jì)算。需要學(xué)生多對(duì)知識(shí)進(jìn)行了解和記憶，并及時(shí)做練習(xí)進(jìn)行鞏固。

氣體摩爾體積

教材分析

本節(jié)《氣體摩爾體積》是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行教學(xué)的。他揭示了氣體的質(zhì)

量、體積和微觀粒子之間的關(guān)系，是以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物化學(xué)方程式的計(jì)算的

基礎(chǔ)。通過本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)可以使他們既準(zhǔn)又快的處理占計(jì)算比重較大的有氣體參與的類

型。

教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)

1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：基于物質(zhì)的量定量認(rèn)識(shí)氣體物質(zhì)的體積。

2、變化觀念與平衡思想：影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉(zhuǎn)化。

3、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重難點(diǎn)

1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素。

2、正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計(jì)算

課前準(zhǔn)備

多媒體課件

教學(xué)過程

復(fù)習(xí)引入：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，阿伏伽德羅常數(shù)以及摩爾質(zhì)量。根據(jù)所學(xué)知識(shí)思考

以下幾個(gè)問題：ImolO2分子的個(gè)數(shù)為多少，氧原子的個(gè)數(shù)為多少個(gè)，質(zhì)量是多少克？

學(xué)生回答：NA,2NA,32克。

追問：ImoIO,分子的體積為多少呢？

講解：要想這個(gè)問題，我們首先要解決影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的因素？這就是本節(jié)課我們要學(xué)

習(xí)的知識(shí)。

學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材第12-14頁(yè)內(nèi)容

板書：一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)及其影響因素

交流討論：固體具有固定的形狀，液體、氣體沒有固定的形狀：氣體容易被壓縮，而固體、

液體不易被壓縮。為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？這與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)

有何聯(lián)系？

講解：從微觀上考察，物質(zhì)是原子、分子或離子的聚集體?？梢姷暮暧^物質(zhì)具有不同的聚集

狀態(tài)，如氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。同一種物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下也可呈現(xiàn)出不同的聚集狀態(tài)。

在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運(yùn)動(dòng)方式、微粒之間的距離是不同的，不同聚集狀態(tài)的

物質(zhì)微觀上差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。

PPT展示:

聚集儂觀結(jié)構(gòu)微收的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)

狀態(tài)

個(gè)固定的形狀,幾乎不

微粒梅的家楞.mw在踹定的位置上撮動(dòng)

因應(yīng)間的空原很小能被巾蝙

微花排列較紫宙,微沒圻內(nèi)定的形狀.不劭

可以自由移動(dòng)

液態(tài)收間的空隙較小被抵

沒有固定的形狀.容易