2021-2022學(xué)年上海市晉元某中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（附詳解）

2021-2022學(xué)年上海市晉元高級(jí)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)

試卷

1.我國科技創(chuàng)新成果斐然。下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（）

A.袁隆平培育出超級(jí)雜交水稻

B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.張青蓮主持測(cè)定錮、鉞等元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值

D.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法

2.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、發(fā)展，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)

理論，請(qǐng)判斷下列關(guān)于原子模型發(fā)展史及原子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（）

A.英國物理學(xué)家湯姆孫提出葡萄干面包模型

B.原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒

C.原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引

D.在盧瑟福的a粒子敞射實(shí)驗(yàn)中，有少數(shù)a粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，其原因是原子的

正電荷和絕大部分質(zhì)量集中在一個(gè)很小的核上

3.同溫同壓下，用等質(zhì)量的C%、CO2、。2、肌四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣

體為CO2的是（）

A.CB.?JC.OD.°

4.原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運(yùn)動(dòng)著的電子能量是不同的，下列電

子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最低的是（）

A.L層B.K層C.N層D.M層

5.從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)

說法不正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子

B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)

C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)定是純凈物

D.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的

6.2020年世界十大重要科學(xué)發(fā)現(xiàn)中，涉及化學(xué)變化的是（）

A.低溫電鏡達(dá)到原子分辨率B.臭氧層正在自我修復(fù)

C.衛(wèi)星圖象繪制樹木地圖D.發(fā)現(xiàn)銀河系快速射電暴來源

7.嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg月球土壤，經(jīng)分析月球土壤含有大量氫3原子，它可能

成為未來核能的重要原料。氨3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子、氮3原子結(jié)構(gòu)示意

圖

\

X??\

O2

A7CD

2/|/

8.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為下列關(guān)于質(zhì)量數(shù)

293的Lv原子的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.中子數(shù)為177B.該原子可表示為曾江v

C.核外電子數(shù)116D.金立元素的相對(duì)原子質(zhì)量293

9.下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同位素的是（）

①22、汨2②用C、記C③部I、gCl④金剛石、石墨⑤。2、。3⑥出、H+.

A.①②③B.③④⑤C.②③D.④⑤⑥

10.中國科學(xué)家孫予罕等發(fā)現(xiàn)，以泡沫銀（成分為NiO和Ni,其中NiO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

0.03）作為基材上的催化劑可實(shí)現(xiàn)將烷燒直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類（轉(zhuǎn)化示意圖如圖

所示）。下列說法正確的是（）

A.22.4LC*中質(zhì)子數(shù)為10也

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)0.5molH2。的體積為11.2L

C.2molcH30H的摩爾質(zhì)量是64g/mo］

D.11.8g泡沫銀含Ni單質(zhì)0.194mol

11.同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是（）

A.氣體分子間的平均距離

B.氣體分子的自身大小

C.氣體分子的數(shù)目

D.氣體分子的數(shù)目和氣體分子的自身大小

12.與12克尿素［（NH2）2CO］所含氮元素質(zhì)量相同的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3B.12gNH4NO3

C.0.4molNH4C1D.0.02mol（NH4）2S04

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13.混合氣體由電和CH,組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.893g/L,則混合

氣體中N2和CH4的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.1：2C,1：4D.4：1

14.下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

用膠頭滴管定容

B.在燒杯中溶解一定體積的濃硫酸

定容時(shí).，眼睛在刻度線下方

轉(zhuǎn)移溶液

15.同溫同壓下，mg甲氣體和2mg乙氣體所占的體積之比為1：2,根據(jù)阿伏加德羅定

律判斷，下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：2

B.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1：1

C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1：1

D.甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為1：1

16.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推正確的是（）

A.某些金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是金屬

B.堿性溶液能使酚醐變紅，則能使酚配變紅的溶液一定是堿性溶液

C.單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

D.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

17.兆5母是我國科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素，該核素在高科技領(lǐng)域有著

重要的用途.若一個(gè)該核素的質(zhì)量為ag,一個(gè)12c核素的質(zhì)量為bg,NA表示阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

AM12

A.心=可

B.Wg兆$Hf的物質(zhì)的量為已mol

dNA

C.碧5Hf的摩爾質(zhì)量為,g.moL

D.等物質(zhì)的量的先5Hf、12c的質(zhì)量之比為b：a

18.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物:

19.下列有關(guān)配制100mL（Mmol?廣】的氫氧化鈉溶液說法正確的是（）

A.稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在稱量紙上稱量

B.用電子天平稱取0.400克的NaOH固體于燒杯中，加入100mL的水，即可配成

O.lmol?IT】的氫氧化鈉溶液

C.NaOH固體完全溶解后，立即將其轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中

D.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，需要重新配制

20.“84消毒液”是一種被廣泛使用衛(wèi)生高效消毒劑。某84相覆液

P&JWHNbClO

“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示，該“84消

魂格】lOOOri.

毒液”通常需要稀釋之后使用。（已知NaClO的式量：1質(zhì)證分?jǐn)?shù)】24%

【留反】I.IW/B1

74.5）o下列說法正確的是（）

A.將稀釋以后得到兩份體積為1L、濃度為溶液混合后，新溶液的濃度為

2mol-L-1

B.配制該消毒液的稀溶液時(shí)，定容時(shí)若加水超過了刻度線，可用膠頭滴管直接將

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多余溶液吸出

C.此“84消每液”的物質(zhì)的量濃度約為3.8mol」T

D.該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL該溶液，需

要稱取固體135.888克

21.“遂古之初，誰傳道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天問》中華民族對(duì)真理

追求的堅(jiān)韌與執(zhí)著。2021年5月15日，“天問一號(hào)”探測(cè)器成功實(shí)現(xiàn)環(huán)繞器和著陸

巡視器的“兩器分離”并成功著陸?！疤靻栆惶?hào)”采用了我國自主研制的高性能碳

化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料?工業(yè)上制取碳化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+

高溫

3C—SiC+2Xt

回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出X的化學(xué)式。

(2)上述材料所涉及元素中，基元素原子核外的M層上有3個(gè)電子數(shù)，則其離子結(jié)構(gòu)

示意圖為:某元素的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)3倍，則其簡(jiǎn)單離子的

電子式為,請(qǐng)寫出與它具有相電子數(shù)的三核微粒的化學(xué)式?

(3)硅元素存在多種同位素。已知三種天然穩(wěn)定同位素的數(shù)據(jù)如表：

自然界中各同位素原子的

硅的同位素同位素的相對(duì)原子質(zhì)量

豐度

28Si27.97792.23%

29Si28.9764.67%

30Si29.9743.10%

請(qǐng)列出硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為的計(jì)算式。

(4)下列有關(guān)的說法正確的是?

a.由28si變?yōu)?9si的變化是化學(xué)變化

b.29Si的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28

C.28Si比3。&原子核外多兩個(gè)電子

d.硅元素的兩種單質(zhì)無定形硅和晶體硅互為同素異形體

(5)若生成4g碳化硅，則其中含有個(gè)碳原子；生成4g碳化硅的同時(shí)，生成X氣

體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為Lo

22.由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬銘，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶

性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

(1)已知Fe(CrC)2)2中格元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是價(jià)。CrO］是一種酸根

離子，則Fe(CrO2)2屬(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

(2)明膠的水溶液和淀粉溶液共同具備的性質(zhì)是(填字母)

A.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

B.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)粒子可通過濾紙

(3)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(0H)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)：向Imol-IT】的FeCk溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCk溶液。

丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5?6滴FeC%飽和濃液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，

停止加熱。

試回答下列問題：

①其中操作正確的同學(xué)是o

②證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是。

③在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體粒子能使膠體粒子沉淀出來。

丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

a.將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸

變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶(填“正”或“負(fù)”)電荷。

b.向其中加入飽和Na2sO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

23.生產(chǎn)芯片的半導(dǎo)體材料有硅、錯(cuò)、碑化錢等，應(yīng)用比較廣泛的是硅。硅可由石英砂

(主要成分是二氧化硅)制得，制備高純硅的主要工藝流程如圖1所示：

k硒d誓*《哨就如牌需勰［《a科

圖1

資料：①SiHC。能與電0劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；②粗SiHCb(沸點(diǎn)33.0冤)中

含有少量SiCIM沸點(diǎn)576C)和HC1(沸點(diǎn)一84.7久)

(1)流程①焦炭體現(xiàn)了(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)流程③提純SiHC%的操作是。

(3)流程④的化學(xué)反應(yīng)為置換反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式：o

流程④制備高純硅的裝置如圖2(熱源及夾持裝置略去)：

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D

圖2

(4)若要從下列玻璃儀器中選擇部分來組裝A處的氣體發(fā)生裝置，需耍的是

填選項(xiàng)編號(hào)):

a.分液漏斗

b.燒瓶

c.酒精燈

d.大試管

e.漏斗

￡燒杯

g.導(dǎo)管

裝置B中的試劑是(填試劑名稱)；裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是

(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是。

(6)為保證制備高純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)犍是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好

反應(yīng)溫度以及，，該流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是。

24.高鎰酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

I.實(shí)驗(yàn)寶里欲用KMnO4固體來配制250mL0.1mol?L的KMnCU溶液。(已知KMnO,

的式量：158)

(1)計(jì)算所需KMn()4固體的質(zhì)量為_____go

(2)下列操作中，容量瓶不具備的功能是o

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液

B.貯存溶液

C.量取任意體積的溶液

D.溶解固體溶質(zhì)

(3)將C和B中空填完整，然后寫出配制的正確操作順序(字母表示，每個(gè)字母貝能用

一次)。

A.用30mL水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用電子天平稱取一定質(zhì)量的高鎰酸鉀固體，倒入燒杯中，加水溶解，用玻璃棒慢

慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處

(4)配制過程中，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏小的是(填序號(hào))

a.加水定容時(shí)俯視刻度線

b.容量瓶未干燥處理

c.定容加水時(shí)超過刻度線后，立即吸出多余的水

d溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

U.為了增強(qiáng)高鐳酸鉀溶液的氧化性，需要加入2moi-IT】的稀硫酸溶液?，F(xiàn)用其測(cè)

定某補(bǔ)血?jiǎng)┢衼嗚F的含量：稱取含F(xiàn)eS04?7比0的補(bǔ)血?jiǎng)┢琣克，充分研磨后溶于

水，配成100mL溶液，取25.00mL的該溶液與O.lmol?L的酸性高鐳酸鉀溶液反應(yīng),

消耗酸性商鎰酸鉀溶液25.00mL.

已知發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：lOFeSCU+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnS04+

5Fe2(SO4)3+8H2O

(5)加入的稀硫酸中c(H+)為mol?L-i。

(6)則該補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪es。4?7H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用a表示)。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：目前為止，我國獲得的諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)項(xiàng)只有屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素獲

得了2015年度諾貝爾諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其他科技成果均未獲得諾貝爾獎(jiǎng)，

故選：Bo

目前為止，我國獲得的諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)項(xiàng)只有屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素獲得了2015年

度諾貝爾諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。

本題考查化學(xué)史的有關(guān)問題，難度不大，該知識(shí)點(diǎn)需要熟記歷史上有突破性貢獻(xiàn)的化學(xué)

常識(shí)。

2.【答案】B

【解析】解：A.1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出的葡萄干面包原子摸型，故A正確；

B.隨科學(xué)的發(fā)展，可認(rèn)識(shí)到微粒可以再分成更小的微粒，比如電子可以分為更小的夸克,

故B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，則原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核

外電子的吸引，故C正確；

D.a粒子和電子之間有相互作用力，它們接近時(shí)就有庫侖引力作用，但由于電子的質(zhì)量

只有a粒子質(zhì)量的嬴，a粒子與電子碰撞就像一顆子彈與一個(gè)灰塵碰撞一樣，a粒子質(zhì)

量大，其運(yùn)動(dòng)方向幾乎不改變。a粒子散射實(shí)驗(yàn)中，有少數(shù)a粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)說明三

點(diǎn)：一是原子內(nèi)有一質(zhì)量很大的粒子存在；二是這一粒子帶有較大的正電荷；三是這一

粒子的體積很小，故D正確；

故選：B。

A.1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子；

B.隨科學(xué)的發(fā)展，可認(rèn)識(shí)到微?？梢栽俜殖筛〉奈⒘?

C.質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電；

D.原子核帶正電荷且質(zhì)量很大，a粒子也帶正電荷，由于同種電荷相互排斥和a子被質(zhì)量

較大的原子核彈回。

本題考查原子的構(gòu)成，注意普通H的構(gòu)成及微粒的電性即可解答，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)

點(diǎn)，明確人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展即可解答，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：由丫=3％可知，等質(zhì)量時(shí)，M越小，則氣體的體積越大，CH4.CO?、。2、

N2四種氣體的摩爾質(zhì)量分另II為16g/mol、44g/moK32g/mok28g/moL貝?。軨O2的體積

最小，故A正確，

故選：Ao

由門=巳、V=nVm可知，等質(zhì)量時(shí)，M越小，則氣體體積越大，據(jù)此分析。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意摩爾質(zhì)量的應(yīng)用，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：原子核外電子是分層排布的，電子層從內(nèi)到外為依次為K、L、M、N、0、

P、Q,而距離原子核越近能量越低，所以K層能量最低，

故選：Bo

原子核外電子是分層排布的，距離原子核越近能量越低，而電子層從內(nèi)到外為依次為K、

L、M、N、0、P、Qo

本題考查核外電子排布，涉及能層與能量的關(guān)系，根據(jù)教材知識(shí)即可解答，題目比較簡(jiǎn)

單，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

5.【答案】A

【解析】解：A、分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子

數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，故A錯(cuò)誤；

B、發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取

決于元素原子的最外層電子數(shù)，故B正確；

C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，故C正確；

D、原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構(gòu)成原子

的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，故D正確。

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故選：A?

A、分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

的微粒不可能是一種分子和一種離子；

B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一般是原

子的最外層電子發(fā)生變化；

C、純凈物是只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)；

D、原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的。

本題考查了分子、原子、離子的結(jié)構(gòu)分析判斷，注意微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的

計(jì)算分析應(yīng)用，理解實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。

6.【答案】B

【解析】解：A.低溫電鏡達(dá)到原子分辨率，無新物質(zhì)生成為物理變化，故A錯(cuò)誤：

B.臭氧層正在自我修復(fù)，是臭氧的合成與分解，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.衛(wèi)星圖象繪制樹木地圖，無反應(yīng)進(jìn)行，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.發(fā)現(xiàn)銀河系快速射電暴來源，是一種強(qiáng)射電波發(fā)光，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變

化，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

物質(zhì)變化過程中有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，無新物質(zhì)生成的變化為物理變化，據(jù)

此分析判斷。

本題考查了科學(xué)發(fā)現(xiàn)過程和方法的分析判斷，注意理解物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：氫3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氫3原

子核外有2個(gè)電子，則氮3原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,,核外有1個(gè)電子層，

該電子層上的數(shù)字為2,氮3原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

故選：D。

根據(jù)題意，氫3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氮3原子

核外有2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，

弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意

義是正確解題的關(guān)鍵。

8.【答案】D

【解析】解：A.第116號(hào)元素Lv的名稱為質(zhì)量數(shù)293,則中子數(shù)=293-116=177,

故A正確；

B.第116號(hào)元素Lv的名稱為血質(zhì)子數(shù)=116,質(zhì)量數(shù)293,該原子可表示為整Lv,故B

正確；

C.第116號(hào)元素Lv的名稱為質(zhì)子數(shù)=116,核外電子數(shù)116,故C正確；

D.金立原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似為293,元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)同位素原子近似得到

的平均值，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)；

B.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；

C.原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；

D.原子符號(hào)中質(zhì)量數(shù)近似等于其相對(duì)原子質(zhì)量。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，注意元素相對(duì)原子質(zhì)量和原子相對(duì)原子質(zhì)量

不同，題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】解：①;出、出2是氫氣分子，不是同位素；

②肥C、$C是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的碳元素的同位素；

③得C1、若C1是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的氯元素的同位素；

④金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)，為同素異形體；

⑤。2、。3是氧元素的不同單質(zhì)，為同素異形體；

⑥出、H+是氫氣分子和氫離子，不是原子，不能為同位素；

故選：Co

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素。

本題考查同位素、同素異形體的概念，題目難度不大.對(duì)于元素、核素、同位素、同素

第12頁，共23頁

異形體等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題。

10.【答案】D

【解析】解：A.氣體狀況未知，無法計(jì)算甲烷物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；

C.CH30H的摩爾質(zhì)量是32g/mol,跟物質(zhì)的量多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.ll.8g泡沫保含Ni單質(zhì)為嘿黑=0.194mol,故D正確；

故選：D。

A.氣體狀況未知；

B.氣體摩爾體積使用對(duì)象氣體；

C.CH30H的摩爾質(zhì)量是32g/mol

D.泡沫銀（成分為NiO和Ni,其中NiO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為0.03）,則Ni單質(zhì)為97%。

本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，把握氣體摩爾體積使

用條件和對(duì)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：影響氣體的體積的因素有：分子大小，數(shù)目以及分子之間的距離，同溫同

壓下，氣體的分之間距離相等，分子大小與分子之間的距離相比較可忽略，決定氣體體

積的主要因素是氣體的分子數(shù)。

故選：Co

同溫同壓下，氣體的分之間距離相等，影響氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)。

本題考查阿伏加德羅定律，題目難度較小，注意把握影響氣體體積的因素，學(xué)習(xí)中注重

相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

12.【答案】C

【解析】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN電物質(zhì)的量：22fl=。碗。1，含有氮原子物質(zhì)的

量為0.2moL故A不選；

B.12gNH4NC13含氮原子物質(zhì)的量：就荷X2=0.3mol,故B不選；

C.0.4molNH4cl含有氮原子物質(zhì)的量為：0.4molx1=0.4moL故C選；

D.0.02moi(NHJ2SO4含有氮原子物質(zhì)的量為：0.02molx2=0.04moL故D不選；

故選：Co

12克尿素［(NH2)2CO］物質(zhì)的量為：篇篇-0.2mol,含有N原子0.4mol,結(jié)合n=怖=2

計(jì)算。

本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度

不大。

13.【答案】B

【解析】解：混合氣體由M和CH,組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.893g/L,

平均摩爾質(zhì)量為：0.893g/Lx22.4L/mol222g/mol,設(shè)氮?dú)馀c甲烷物質(zhì)的量分別為

xmol和ymol,則上需^=20,解得x：y=1：2,

故選：Bo

依據(jù)M=P標(biāo)Vm計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，設(shè)氮?dú)馀c甲烷物質(zhì)的量分別為xmol和

ymoL依據(jù)平均摩爾質(zhì)量計(jì)算二者物質(zhì)的量之比。

本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式即可解答，題目難度不

大。

14.【答案】D

【解析】解：A.膠頭滴管應(yīng)懸空正放，定容時(shí)膠頭滴管不能伸入到容量瓶口中，故A錯(cuò)

、口

1天；

B.濃硫酸密度大于水，溶于水放出大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并

不斷用玻璃棒攪拌，故B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，溶液的總體積偏大，應(yīng)該平視刻度線，故C錯(cuò)誤；

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止液體濺出，故D正確；

故選：D。

A.膠頭滴管應(yīng)懸空正放；

B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸加入到水中；

C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，溶液的總體積偏大；

第14頁，共23頁

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制、濃硫酸的稀釋方法為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

15.【答案】CD

【解析】解：A.同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，mg甲氣體和2mg乙氣體所占的體積之

比為1：2,根據(jù)p=?知，其密度相同，故A錯(cuò)誤；

B.等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個(gè)數(shù)是否

相同，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)PV=nRT=^RT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量

的反比，因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，故C正確；

D.根據(jù)m=nM=FlV^M二者的相對(duì)分子質(zhì)量為1：1,故D正確；

故選：CD,

同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，mg甲氣體和2mg乙氣體所占的體積之比為1：

2,故甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2,結(jié)合n=￡=/進(jìn)行判斷。

IVINA

本題考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于氣體的質(zhì)量、密度等物

理量的考查，題目難度不大，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。

16.【答案】B

【解析】解：A.活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，但能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不

一定是金屬，也可能是碳酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.酚獻(xiàn)遇到堿液變紅，則能使酚獻(xiàn)變紅的溶液一定是堿性溶液，故B正確；

C.單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能

是同素異形體，即混合物，如氧氣和臭氧的混合物，故C錯(cuò)誤；

D.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+

2NaOH=Na2CO3+H20,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體；

B.酚獻(xiàn)遇到堿變紅；

C.根據(jù)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；

D.中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。

本題難度不大，解答此類題時(shí)要根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類推，不能盲目類推，并要注意知

識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問題能具體分析。

17.【答案】CD

【解析】解：A、一個(gè)12c核素的質(zhì)量為bg,則12g的12(：是lmoL含有碳的原子個(gè)數(shù)為：

牌即NA=￡,故A正確；

B、物質(zhì)的量=段苴=^mol,故B正確；

摩爾質(zhì)量aNA

C、一個(gè)該核素的質(zhì)量為ag,所以摩爾質(zhì)量為是aNAg-mo「i,故C錯(cuò)誤；

D、等物質(zhì)的量的先5.、12c的質(zhì)量之比為a：b,故D錯(cuò)誤；

故選：CD。

A、lmol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)；

B、物質(zhì)的量=豆黑中

摩爾質(zhì)里

C、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；

D、等物質(zhì)的量的先5m、12c的質(zhì)量之比為a：b.

該題概念辨析要求高，考查了相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，平時(shí)學(xué)習(xí)是

需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系.

18.【答案】C

【解析】解：A,步驟(1)為過濾，故A正確；

B.步驟(2)為分液，故B正確；

C.步驟(3)為蒸發(fā)，選蒸發(fā)皿，不能在生煙中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.步驟(4)為蒸鐲，故D正確；

故選：Co

由流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體

混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，

需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機(jī)化合物中分離出甲苯，利用沸點(diǎn)不同采取蒸儲(chǔ)得到甲苯，

第16頁，共23頁

以此來解答。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?注意儀器的使用，題目難度不大。

19.【答案】D

【解析】解：A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量時(shí)遵循左物右碼，應(yīng)在左盤小燒杯中

稱量NaOH固體，故A錯(cuò)誤；

B.加入100mL的水，溶液的體積大于100mL,溶液的濃度小于0.1mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.固體溶解放熱，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，不能立即轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，故D正確；

故選：D。

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量時(shí)遵循左物右碼：

B.加入100mL的水，溶液的體積大于100mL；

C.固體溶解放熱，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移；

D.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗。

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制的操作、步驟、實(shí)

驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁膺x項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目

難度不大。

20.【答案】C

【解析】解：A.將稀釋以后得到兩份體積為1L、濃度為溶液混合后，新溶液

的濃度仍為lmol-L-1）故A錯(cuò)誤；

B.定容時(shí)若加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接將多余溶液吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，

溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；

C.此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為理處篇黑產(chǎn)”=3.8mol/L,故C正確；

D.用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，

需要溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5LX3.8mol/LX74.5g/mol=141.6g,故D錯(cuò)誤;

故選：Co

A.含有同一溶質(zhì)的等濃度、等體積的兩份溶液混合，新溶液的濃度不變；

B.定容時(shí)若加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接將多余溶液吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗;

C.依據(jù)c=史誓計(jì)算；

M

D.用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，

依據(jù)m=cVM計(jì)算。

本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大。

21.【答案】COQ43)28］：0產(chǎn)H2027.977x92.23%+28.976x4.67%+

29.974X3.10%D0.1NA4.48

【解析】解：(1)由質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的

化學(xué)方程式Si()2+3C二SiC+2XT可知，反應(yīng)前硅、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為1、2、2,

反應(yīng)后的生成物中硅、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為1、0、0,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目

不變，2X分子中含有2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,

物質(zhì)X的化學(xué)式為CO,

故答案為：CO；

(2)某元素原子核外的M層上有3個(gè)電子，則該元素為ALA13+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示

意圖為(+13)^28；某元素的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)3倍，該元素為0,02-

的電子式為］：0：/；。2-有10個(gè)電子，10電子的三核微粒為出0,

故答案為：(+13)^28；［：。：產(chǎn)；H2O；

(3)一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量實(shí)際上是按其各種同位素原子所占百分含量計(jì)算而得的平

均值，因此硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為的計(jì)算式為27.977x92.23%+28.976x4.67%+

29.974x3.10%,

故答案為：27.977X92.23%+28.976X4.67%+29.974X3.10%；

第18頁，共23頁

(4)A.28Si轉(zhuǎn)化為29*只有中子的變化，化學(xué)變化研究的最小粒子是原子，因此原子核

內(nèi)的變化不屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.29si的近似相對(duì)原子質(zhì)量為29,B錯(cuò)誤；

C.28si與3(>Si核外電子數(shù)均為14,C錯(cuò)誤；

D.無定形硅和晶體硅是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，D正確：

故答案為：D；

(5)4gSiC的物質(zhì)的量為喘熱=0,mol,含有C原子數(shù)目為0.1NA；由方程式可知，

n(CO)=2n(SiC)=0.2mol,標(biāo)況下的體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L,

故答案為：0.1NA；4.48?

(1)由質(zhì)量守恒定律和原子守恒計(jì)算；

(2)某元素原子核外的M層上有3個(gè)電子，則該元素為A1；某元素的最外層電子數(shù)是其核

外電子層數(shù)3倍，該元素為0；10電子的三核微粒為％0;

(3)一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量按其各種同位素原子所占百分含量計(jì)算而得的平均值；

(4)A.因此原子核內(nèi)的變化不屬于化學(xué)變化；

B」9si的相對(duì)原子質(zhì)量為29：

C.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；

D.無定形硅和晶體硅屬于同素異形體；

(5)4gSiC的物質(zhì)的量為喘焉=0.1mol,含有C原子數(shù)目為0.1NA；由方程式可知，

n(CO)=2n(SiC)=0.2mol,根據(jù)V=n?%計(jì)算。

本題考查碳族元素和化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，掌握反應(yīng)中的守恒關(guān)系為解答的關(guān)

鍵，注意相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法和常見的10電子微粒。

22.【答案】=2鹽BC丙丁達(dá)爾效應(yīng)正產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀

【解析】解：(1)己知Fe(CrO2)2中輅元素是+3價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，則鐵元素化合

價(jià)則其中鐵元素是+2價(jià)，CrO］是一種酸根離子，貝UFe(CrC>2)2屬于鹽類化合物，

故答案為；+2；鹽；

(2)A,明膠的水溶液和淀粉溶液均為膠體，膠體較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.明膠的水溶液和淀粉溶液均為膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.明膠的水溶液和淀粉溶液均為膠體，膠?？赏高^濾紙，故C正確；

故答案為：BC；

(3)①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸儲(chǔ)水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)?/p>

△

紅褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCk+3H2。二Fe(0H)3(膠體)+3HC1,

其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀，

故答案為：丙；

②膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，

故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；

③a.Fe(0H)3膠粒帶正電,通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng)，陰極附的顏色逐漸變深，

故答案為：正；

b.膠體具有聚沉的性質(zhì)，向膠體中加入可溶性的鹽、加熱、攪拌等條件會(huì)使膠體聚沉,

向其中加入飽和Na2s。4溶液，有紅褐色沉淀生成，

故答案為：產(chǎn)生紅褐色Fe(0H)3沉淀。

(1)已知Fe(Cr()2)2中鋁元素是+3價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到其中鐵元

素的化合價(jià)，金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；

(2)膠體的性質(zhì)分析可知，膠體是介穩(wěn)分散系，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能通過濾紙，

不能通過半透膜；

(3)①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸儲(chǔ)水中加入飽和氯化鐵溶液；

②膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)，是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)；

③a,將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的

顏色逐漸變深，這表明Fe(0H)3膠粒移向陰極；

b,向膠體中加入可溶性的鹽、加熱、攪拌等條件會(huì)使膠體聚沉。

本題考查元素化合價(jià)計(jì)算、膠體組成和性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，為高考常見題型，把握膠體特征

性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重膠體性質(zhì)和應(yīng)用的考查，題目難度不大。

離溫

23.【答案】還原性蒸儲(chǔ)SiHCl3+Hz~Si+3HC1abg濃硫酸使進(jìn)入燒瓶的液態(tài)

SiHCb變?yōu)闅怏w有固體物質(zhì)生成防止生成的Si被氧化防止H2與。2混合加熱發(fā)生爆

炸HC1

【解析】解：(1)根據(jù)分析，流程①的反應(yīng)為2C+SiC)2=Si+2C0T，C的化合價(jià)升高，

是還原劑，體現(xiàn)還原性，

故答案為：還原性；

(2)根據(jù)分析，流程③提純SiHCk的操作是蒸儲(chǔ)，

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故答案為：蒸儲(chǔ)；

而溫

(3)根據(jù)分析，流程④的化學(xué)反應(yīng)為siHCk+H2——Si+3HCP

高溫

故答案為：SiHCl3+H2—Si+3HCP

(4)氣體發(fā)生裝置用于制備H2,屬于固液不加熱制氣體的裝置，因此需要燒瓶、分液漏

斗、導(dǎo)管，故選abg；由于SiHCh能與電0劇烈反應(yīng)，因此在制備SiHCk時(shí)需將水除去，

B裝置中盛放能吸水的濃硫酸；進(jìn)入燒瓶的SiHCb為液體，需要變?yōu)闅怏w進(jìn)入D裝置中發(fā)

生反應(yīng)，因此加熱的目的是使進(jìn)入燒瓶的液態(tài)SiHCh變?yōu)闅怏w，

故答案為：abg；濃硫酸；使進(jìn)入燒瓶的液態(tài)SiHCb變?yōu)闅怏w；

高漁

(5)根據(jù)siHCh+二Si+3HC1可知，反應(yīng)一段時(shí)間后生成Si單質(zhì)，為固體，故