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吉林省“五地六?!焙献黧w高三第二次聯(lián)考新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說(shuō)法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Kap[Al(OH)3]=3.0×10-34,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。)A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度2、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下:下列說(shuō)法不正確的是A.X能加聚反應(yīng)B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種C.與Y互為同分異構(gòu)體D.X、Y分子的所有原子可能共平面3、化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用,下列說(shuō)法中正確的是()A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉碆.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量,是造成PM2.5值升高的原因之一C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅,純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:r(Z)>r(X)>r(W)B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)5、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃,豆在釜中泣?!保闹小颁酢鄙婕暗幕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A.過濾B.分液C.升華D.蒸餾6、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK,簡(jiǎn)寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑,其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是()A.山梨酸和山梨酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)B.稀釋山梨酸鉀溶液時(shí),n(OH-)、c(OH-)都減小C.若山梨酸的電離常數(shù)為Ka,則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D.山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)7、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:下列說(shuō)法不正確的是A.Y的分子式為C10H8O3B.由X制取Y的過程中可得到乙醇C.一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶28、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAD.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA9、取三份濃度均為0.1mol/L,體積均為1L的CH3COONa溶液中分別加入NH4Cl固體、CH3COONH4固體、HCl氣體后所得溶液pH變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計(jì))下列說(shuō)法不正確的是A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4、NH4Cl、HClB.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O)=1×10-7C.A點(diǎn)處c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.C點(diǎn)處c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)>0.1mol/L10、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下:下列敘述不正確的是A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B.步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無(wú)需除去D.步驟⑤中,為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,可將其均勻分散在水中,做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)11、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是A.“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是萃取C.“取堿”得到的是一種堿溶液 D.“浣衣”過程有化學(xué)變化12、用氯氣和綠礬處理水,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氯氣起殺菌消毒作用B.氯氣氧化綠礬C.綠礬具有凈水作用D.綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用13、圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中不正確的是A.a(chǎn)極應(yīng)與X連接B.N電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí),則a電極增重64gC.不論b為何種電極材料,b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl--2e-=Cl2↑D.若廢水中含有乙醛,則M極的電極反應(yīng)為:CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒有變質(zhì)C室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10;0.1mol/LNaHSO3的溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液,最終無(wú)淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解A.A B.B C.C D.D15、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素;Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu);Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說(shuō)法一定正確的是A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Q<XD.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性16、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是A.非金屬性:X>W>YB.Y的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是一種烴,可以通過下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z。已知:Ⅰ.(R或R’可以是烴基或氫原子)Ⅱ.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%。完成下列填空:(1)B的名稱為_____;反應(yīng)③的試劑和條件為_____;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____。(2)關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y()的說(shuō)法正確的是____。A.Y遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)B.1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4mol和2molC.1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),最多可以消耗3mol氫氧化鈉D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。a.屬于酚類化合物,且是苯的對(duì)位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)(4)設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。______(合成路線的常用表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)18、幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:可供參考的信息有:①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為l︰2,元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題:(1)A的化學(xué)式為___________,每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________mol;(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________;(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中:________________(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:________________19、下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器:(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盤天平(e)溫度計(jì)(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_________________(填寫編號(hào))(2)由于操作錯(cuò)誤,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________(填寫編號(hào))A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯測(cè)量混合液溫度時(shí),溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容所得溶液的濃度(3)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí),將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為________g。20、綠礬(FeSO4·7H2O)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒,無(wú)氣味。受熱能分解,且在空氣中易被氧化。I.醫(yī)學(xué)上綠礬可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe]顆粒的制備,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水,難溶于乙醇(1)向綠礬溶液中,緩慢加入NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO3。該反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)制備(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解,另一個(gè)作用是__。②洗滌操作,選用的最佳洗滌試劑是_______(填序號(hào))。A.熱水B.乙醇C.檸檬酸II.綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題:(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀______。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為_______。(3)C裝置和D裝置能否調(diào)換_______(填“能”或“否”)。(4)樣品完全分解后,殘留物全部為紅棕色固體,檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是_______。(5)該裝置有個(gè)明顯缺陷是_______。III.測(cè)定綠礬樣品中鐵元素的含量。稱取mg綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L?1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnO4溶液體積如圖II所示,(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4?+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含m、c的式子表示)。21、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇,是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具體流程如圖:回答下列問題:(1)步驟②滴加過量6%H2O2,生成紅褐色膠狀沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。生成的沉淀不易過濾,過濾前需要的操作是___。(2)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中,水浴加熱,控制pH為3.5-4,若pH偏高應(yīng)加入適量___(填“H2C2O4”或“K2C2O4”)。(3)步驟④的操作是___、過濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌,用95%乙醇洗滌的目的是___。(4)測(cè)定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___。滴定時(shí),盛放高錳酸鉀溶液的儀器是___(“酸式”或“堿式”)滴定管。②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A、結(jié)合流程分析,需將四價(jià)錳還原為二價(jià),因植物粉為有機(jī)物,具有還原性,選項(xiàng)A正確;B、根據(jù)KSP可知,pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、二氧化錳不能與酸反應(yīng),無(wú)法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、碳酸氫銨不穩(wěn)定,受熱易分解,故不能溫度太高,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2、B【解析】
A.X分子中含有碳碳雙鍵,則能發(fā)生加聚反應(yīng),故A正確;B.Y分子()苯環(huán)上的二氯代物有6種,分別在苯環(huán)的2、3位取代,2、4位取代,2、5位取代,2、6位取代,3、4位取代和3、5位取代,故B錯(cuò)誤;C.與Y分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,兩者互為同分異構(gòu)體,故C正確;D.苯環(huán)有12原子共面,-COOH和HCOO-中4原子可能共面,故X、Y分子的所有原子可能共平面,故D正確;故答案為B。3、B【解析】
A、煤的氣化與液化都是化學(xué)變化,故A不正確;B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一,故B正確;C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定,但是屬于親氧元素,故自然界中主要以化合態(tài)存在,故C不正確;D、單糖不能水解,故D不正確;故選B。4、C【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為氧元素,X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),則X為鈉元素,W與Y屬于同一主族,則Y為硫元素,Z為短周期元素中原子序數(shù)比Y大,則Z為氯元素,據(jù)此分析?!驹斀狻慷讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為氧元素,X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),則X為鈉元素,W與Y屬于同一主族,則Y為硫元素,Z為短周期元素中原子序數(shù)比Y大,則Z為氯元素。A.同主族從上而下原子半徑依次增大,同周期從左而右原子半徑依次減小,故原子半徑:r(X)>r(Z)>r(W),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑,選項(xiàng)C正確;D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則H2SO4的酸性比HClO4的弱,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。5、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意,BCD不符合題意。所以答案為A。6、C【解析】
A.山梨酸鉀是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),其水溶液顯堿性,說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,因此山梨酸是一元弱酸,屬于弱電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B.山梨酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,稀釋時(shí),水解程度增大,水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大,但稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù),所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大,但c(OH-)減小,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)Kh=,所以c(RCOOH)=c(RCOO-),故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+],C正確;D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。7、D【解析】
A.由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y的分子式為C10H8O3,故A正確;B.由原子守恒,由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過程中另一產(chǎn)物為乙醇,故B正確;C.Y中含有碳碳雙鍵,一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng);Y中含有酚羥基,一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1mol可與3molNaOH反應(yīng),Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng),且酯基可水解生成酚羥基和羧基,則1molY可與3molNaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體,考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì),進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用,根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn),有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì),有酯基決定具有酯的水解性質(zhì),有醇羥基決定具有醇的性質(zhì),有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。8、D【解析】
A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng),與氧氣生成四氧化三鐵,轉(zhuǎn)移了mol電子,與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,轉(zhuǎn)移了3mol電子,與S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移了2mol電子,故A錯(cuò)誤;B、葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量==1mol,含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤;C、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子,故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子,含有0.5mol六元環(huán),即0.5NA個(gè)六元環(huán),故C錯(cuò)誤;D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol,而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子,故0.1molDTO中含NA個(gè)質(zhì)子,故D正確;答案選D。9、B【解析】
醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,因醋酸根離子水解,溶液呈堿性。往溶液中加入氯化銨固體,由于銨根離子水解呈酸性,故隨著氯化銨的加入,溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?,由于水解微弱,所得溶液酸性較弱,符合的曲線為b;往溶液中通入氫化氯氣體,隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?,由于氯化氫為?qiáng)酸,通入量較大時(shí),溶液的酸性較強(qiáng),符合的曲線為c;加入醋酸銨固體所對(duì)應(yīng)的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析?!驹斀狻緼.根據(jù)分析可知,曲線a代表醋酸銨、曲線b代表氯化銨、曲線c代表氯化氫,故A正確;B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為0.1mol時(shí),曲線b對(duì)應(yīng)的pH值等于7,說(shuō)明等濃度的醋酸根離子的水解程度與銨根離子相同,即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O),但無(wú)法計(jì)算其電離平衡常數(shù),故B錯(cuò)誤;C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.1molCH3COONa與0.1molCH3COONH4,溶液的pH>7,則c(OH?)>c(H+),醋酸根離子的水解程度較小,則c(CH3COO?)>c(Na+),銨根離子部分水解,則c(Na+)>c(NH4+),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),故C正確;D.C點(diǎn)通入0.1molHCl,與0.1mol醋酸鈉反應(yīng)得到0.1molCH3COOH與0.1molNaCl,c(Cl?)=c(Na+)=0.1mol/L,則c(CH3COO?)+c(Cl?)+c(OH?)>0.1mol/L,故D正確;故選:B?!军c(diǎn)睛】本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系,題目難度中等,明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒及鹽的水解原理,試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。10、C【解析】
鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子:2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵,濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵,加入氫氧化鈉溶液,生成Fe(OH)2渾濁液,向渾濁液中加入雙氧水氧化:2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng):2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此解答該題?!驹斀狻緼.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng),Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,顯堿性,熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解,水解是吸熱的,溫度升高,水解平衡向吸熱的方向移動(dòng),水解效果越好,故A正確;B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸:2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正確;C.步驟④中,防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,故C錯(cuò)誤;D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體,可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn),故D正確;答案選C。11、D【解析】
A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀,與銨態(tài)氮肥共用時(shí),發(fā)生水解反應(yīng),相互促進(jìn)水解,降低肥效,故A錯(cuò)誤;B.“以灰淋汁”的操作是過濾,故B錯(cuò)誤;C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液,屬于鹽溶液,故C錯(cuò)誤;D.“浣衣”過程中促進(jìn)油脂的水解,屬于化學(xué)變化,故D正確;故選D。12、C【解析】
A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有殺菌消毒作用,所以可以用適量氯氣殺菌消毒,A正確;B.綠礬中二價(jià)鐵離子具有還原性,氯氣能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵,B正確;C.綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,極易被氧化生成氫氧化鐵,所以明綠不具有凈水作用,C錯(cuò)誤;D.綠礬的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵,硫酸鐵中三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵膠體,具有吸附性,能夠凈水,D正確。答案選C。13、C【解析】
根據(jù)題給信息知,甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水,N極為原電池的正極,M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液,由圖乙氯離子移向b極,銅離子移向a極,則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,即與X極相連,b為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連,即與Y極相連。A.根據(jù)以上分析,M是負(fù)極,N是正極,a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接,故A正確;B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒,則當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g,故B正確;C.b為陽(yáng)極,當(dāng)為惰性電極時(shí),則電極反應(yīng)式為2C1??2e?=Cl2↑,當(dāng)為活性電極時(shí),反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.若有機(jī)廢水中含有乙醛,圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生的電極應(yīng)為:CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+,故D正確。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動(dòng)的方向判斷甲圖中的正負(fù)極、乙圖中的陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。14、C【解析】
A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉;B.過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體;C.NaHSO3溶液電離顯酸性,Na2SO3溶液水解顯堿性;D.水解后檢驗(yàn)溴離子,應(yīng)在酸性條件下;【詳解】A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,所以苯酚的酸性弱于碳酸,A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣;過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,O2、CO2都是無(wú)色氣體,因此不能檢驗(yàn)Na2O2是否變質(zhì),B錯(cuò)誤;C.NaHSO3溶液電離顯酸性,Na2SO3溶液水解顯堿性,說(shuō)明HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱,C正確;D.水解后檢驗(yàn)溴離子,應(yīng)在酸性條件下,沒有加硝酸至酸性,再加硝酸銀溶液不能檢驗(yàn)Br-是否存在,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?5、C【解析】
Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽,確定Q為N;X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素,確定X為F;Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),確定Z為Cl;Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)W為K時(shí),Y為Al;當(dāng)W為Ca時(shí),Y為Mg?!驹斀狻緼.X簡(jiǎn)單氫化物HF的水溶液呈弱酸性,故A錯(cuò)誤;B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2,氯化鋁屬于共價(jià)化合物不含有離子鍵,故B錯(cuò)誤;C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Q(NH3)<X(HF),故C正確;D.Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2,二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,故D錯(cuò)誤;答案:C16、C【解析】
由W2+可知,W最外層有2個(gè)電子;Z形成1個(gè)鍵,Z是第ⅠA或ⅦA族元素;W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),X形成2個(gè)鍵,X是ⅥA族元素;Z與X形成共價(jià)鍵,Z是H元素,X是O元素;Y是B元素;W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同,W是Mg元素。【詳解】A.W是鎂,為金屬元素,非金屬性:O>B>Mg,故A錯(cuò)誤;B.Y是B元素,B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無(wú)法直接電離出,H3BO3結(jié)合水中的OH-,電離出H+,H3BO3是一元弱酸,故B錯(cuò)誤;C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂,故C正確;D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題需要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素,關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律,本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)AD、【解析】
反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng),根據(jù)
知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物質(zhì),則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,所以B為苯乙烯;A為HC≡CH;
C能發(fā)生催化氧化反應(yīng),則
發(fā)生水解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,D發(fā)生信息I的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X,G相對(duì)分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)為6個(gè),則G為
,苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y;【詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),
因此,本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);
(2)A.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng),故A正確;
B.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為3molH2和2molBr2,故B錯(cuò)誤;
C.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應(yīng),1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D.Y()中⑥位酚羥基,顯弱酸性,⑦為醇羥基,沒有酸性,⑧位為羧基上的羥基,屬于弱酸性,但酸性比酚羥基的酸性強(qiáng),所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故D正確;所以AD選項(xiàng)是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說(shuō)明含有酚羥基,且是苯的對(duì)位二元取代物,說(shuō)明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對(duì)位;
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解含有醛基和酯基,
該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有
,
因此,本題正確答案是:
;(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其合成路線為為
,
因此,本題正確答案是:
。18、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質(zhì)微粒的直徑(nm);H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【解析】
由③中信息可知:
B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),則B為SO2,H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,則H為H2O;E常用作紅色油漆和涂料,故E為Fe2O3,則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeS2,再結(jié)合流程圖可推知甲為O2,C為SO3,D為H2SO4
乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知,丁為Fe,D
(
H2SO4)
+E
(
Fe2O3)→F,則F為Fe2
(SO4)3,G為FeSO4,丙可以為S等,乙可以為碳或氫氣等?!驹斀狻?1)由上述分析可知,A的化學(xué)式為FeS2,高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:
4FeS2
+
11O2
2Fe2O3
+8SO2,由此分析可知,每消耗4
mol
FeS2,轉(zhuǎn)移電子為44mol,即每反應(yīng)1
mol的A
(
FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11
mol
,故答案為.:FeS2;11。
(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2
(SO4)3,丁為Fe,G為FeSO4,則有關(guān)的離子反應(yīng)為:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)少量飽和Fe2
(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液,溶質(zhì)為Fe2
(SO4)3;加入②NaOH溶液中會(huì)產(chǎn)生Fe
(OH)
3沉淀,形成濁液;加入③沸水中會(huì)產(chǎn)生Fe
(OH)
3膠體,即①Fe2
(SO4)3、③Fe
(OH)
3膠體、②
Fe
(OH)
3沉淀,故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm);
(4)化合物M與H
(
H2O)組成元素相同,則M為H2O2,M在酸性條件下將G
(
FeSO4)氧化為F[Fe2
(SO4)3]的離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+,故答案為:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。19、a、b、cB9.5g【解析】
(1)精度相對(duì)較高的玻璃量器,常標(biāo)示出使用溫度。(2)A.給燒瓶?jī)?nèi)的液體加熱時(shí),燒瓶底部的溫度往往比溶液高;B.滴定管刻度從上往下標(biāo),俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù),讀出的數(shù)值偏??;C.俯視容量瓶?jī)?nèi)的液面,定容時(shí)液面低于刻度線。(3)對(duì)天平來(lái)說(shuō),有如下等量關(guān)系:天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品,天平質(zhì)量為10g,游碼移到0.5g,代入關(guān)系式,可求出所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量?!驹斀狻浚?)量筒、容量瓶、滴定管都標(biāo)有規(guī)格和溫度,量筒的刻度從下往上標(biāo),滴定管刻度從上往下標(biāo),容量瓶只有一個(gè)刻度線。答案為:a、b、c;(2)A.給燒瓶?jī)?nèi)的液體加熱時(shí),燒瓶底部的溫度往往比溶液高,A不合題意;B.滴定管刻度從上往下標(biāo),俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù),讀出的數(shù)值偏小,B符合題意;C.俯視容量瓶?jī)?nèi)的液面,定容時(shí)液面低于刻度線,所得溶液的濃度偏大,C不合題意。答案為:B;(3)對(duì)天平來(lái)說(shuō),有如下等量關(guān)系:天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品,天平質(zhì)量為10g,游碼移到0.5g,代入關(guān)系式,則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量=10g-0.5g=9.5g。答案為:9.5g。【點(diǎn)睛】用天平稱量物品,即便違反實(shí)驗(yàn)操作,也不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)槿舨皇褂糜未a,則不產(chǎn)生誤差;若使用游碼,則物品的質(zhì)量偏小,物質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量=讀取的質(zhì)量-游碼指示質(zhì)量的二倍。20、Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止二價(jià)鐵被氧化B將裝置內(nèi)空氣排盡(或隔絕空氣或防止Fe2+被氧化)白色粉末變藍(lán)否取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3沒有尾氣處理裝置【解析】
Ⅰ(1)FeCl2溶液中,加入NH4HCO3,可以認(rèn)為Fe2+結(jié)合HCO3-電離出來(lái)的CO32-,H+與HCO3-結(jié)合生成CO2和水;(2)檸檬酸除了酸性還有還原性,可以起到防氧化的作用;(3)產(chǎn)物易溶于水,難溶于乙醇,洗滌時(shí),為了防止溶解損失,應(yīng)該用乙醇洗滌;Ⅱ綠礬分解,其產(chǎn)物中有SO2、SO3和水,用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水,用BaCl2溶液驗(yàn)證SO3,品紅溶液驗(yàn)證SO2。【詳解】
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