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文檔簡介
2022-2023學(xué)年山西省陽泉市古貝中學(xué)高三化學(xué)期末試
卷含解析
一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只
有一項符合題目要求,共60分。)
1.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是
A.C12和H2O2都能使品紅溶液褪色
B.漂白粉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)
C.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
D.SO2和Na2s。3溶液都能使溟水褪色
參考答案:
B
略
2.下列變化中,不破壞化學(xué)鍵的是()
A.碘升華B.晶體硅熔化C.硝酸鉀溶于水D.氯化鏤加熱“升華”
參考答案:
A
略
3.香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成.有關(guān)上述兩種化合物
的說法正確的是()
OH--bOH
3
CH,CH-CH,CHO
丁蔣的香蘭素
A.常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)
B.香蘭素分子中至少有12個原子共平面
C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
參考答案:
B
略
4.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
A.IA族元素的金屬性一定比nA族的金屬性強
B.族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
C.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
D."C和MC互為同位素,化學(xué)性質(zhì)相似
參考答案:
D
略
5.實驗室制取氧氣的過程,大致分為以下六個主要操作:
①點燃酒精燈,給試管加熱②熄滅酒精燈③檢查裝置的氣密
性④將高鎰酸鉀裝入試管里,試管口放一小團棉花,用帶導(dǎo)管的膠塞塞
緊,并將它固定在鐵架臺上⑤用排水法收集氧氣⑥將導(dǎo)管從水中取出。正確的
操作順序是
A.③④①⑤②⑥B.③④①⑤⑥②C.④①③⑤②⑥
D.④①③⑤⑥②
參考答案:
略
6.某無色溶液中含有K+,cr,OH",SO,SO,為了檢驗除OH―外的其它所有
陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋼溶液、濱水和酚獻六種試劑,設(shè)
計如下實驗步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象:
F列有關(guān)結(jié)論錯誤的是
A.試劑③是AgNCh溶液,試劑⑤是HN03,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸
+-
D.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是:Br2+2H2O+SO2===4H+2Br+SO
參考答案:
A
略
7.ag鐵粉與含有H2s04的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到ag銅,則參與反應(yīng)的
CuS04與H2s04的物質(zhì)的量之比為(B)
A1:7B7:1C7:8D8:7
參考答案:
答案:B
8.下列離子方程式中,正確的是()
A.向NH4Al(S04)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO;反應(yīng)完全
2+-3+
2Ba+4OH+Al+2SO;—2BaSO4;+AlO2+2H2O
B.過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:
2++
3SO2+2NO3—+3Ba+2H2O=3BaSO41+2NO+4H
C.向Mg(HCO3)2-溶液中加入過量的NaOH溶液
2+-
Mg+2HCOs+40H—Mg(OH)2-;+2COs-+2H2O
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:
2++3+
3Fe+4H+2NO3—3Fe+2NO|+2H2O
參考答案:
略
9.一定溫度下,向10mL0.40mol-L-1H2O2溶液中加入適量FeCL?溶液,不同時刻測得生成
。2的體積(已折算為標(biāo)準狀況)如下表所示。
t/min0246
V(O2)/mL09.917.222.4
資料顯示,反應(yīng)分兩步進行:
2++
①2Fe"+H2O=2Fe+O2T+2H
2++3+
②H2O2+2Fe+2H=2H2O+2Fe
反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是()
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.33xl0-2mol-L,-min-1
B.Fe?+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D.反應(yīng)2H?O2(aq)=2H2。⑴+Ch(g)的△?!=£"2V0
參考答案:
D
002241.
A.0~6min內(nèi),生成氧氣的物質(zhì)的量為二4nc1=0.001mol,根據(jù)總反應(yīng)2H2()2(aq)=
2H2O(1)+O2(g),則分解的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol,則H2O2的平均反應(yīng)速率:
0.002mol
0.01L
V(H2O2)=6mm=0.033moIL"?min",故A正確;B.根據(jù)反應(yīng)①2Fe'++H2O2=
2++
2Fe+O2T+2H,②H2O2+2Fe2++2H-=2H?O+2Fe3+,可知Fe3+是雙氧水分解的催化劑,可
以增大過氧化氫的分解速率,故B正確;C.根據(jù)圖像,反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量小于生
成物的總能量,是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,是放熱反
應(yīng),故C正確;D.反應(yīng)2H2Ch(aq)=2H2O⑴+Ch(g)的4H與中間產(chǎn)物的能量有關(guān),根據(jù)圖
像數(shù)據(jù),無法確定該反應(yīng)△!!的數(shù)值,根據(jù)始態(tài)和終態(tài)物質(zhì)的總能量,只能判斷△!!<(),
故D錯誤;故選D。
10.在反應(yīng)器中充入二氧化硫V1和硫化氫V2L(標(biāo)況),充分反應(yīng)后測知所得氧化產(chǎn)
物比還原產(chǎn)物多1.6g,以下推斷錯誤的是:
A、V|>1.12,V2>2.24B、
V1+V2N3.36
C、若V]=L12,則V222.24D、若
V12L12,則V2=2,24
參考答案:
A
11.在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解,放出NO氣體,溶
液質(zhì)量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe?"物質(zhì)的量之比為()
A.1:1B.2:1C.3:2D.4:1
參考答案:
C
【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算.
【分析】由信息可知鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+,反應(yīng)掉鐵的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之
差為3.2g,利用質(zhì)量關(guān)系和電子守恒來計算.
5.6g
【解答】解:n(Fe)=56g/mol=0.1moL生成NO的質(zhì)量為5.6g-3.2g=2.4g,n(NO)
2.4g
=30g/mol=0.08mol,
設(shè)Fe?+和Fe3+物質(zhì)的量分別為x、y,則
fx+y=O.1
12x+3尸0.08X(5-2),
解得x=0.06mol,y=0.04mol,
所以所得溶液中Fe?+和Fe3+物質(zhì)的量之比為0.06mol:0.04mol=3:2,
故選C.
12.下列做法不正確的是()
A.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨
氣
C.在50mL量筒中配制0.1000碳酸鈉溶液D.金屬鈉著火時,用細沙覆蓋滅火
參考答案:
C
略
13.設(shè)”為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是
A.36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3/%
B.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4.5抽
C.標(biāo)準狀況下,44.8LN0與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3M
D.1molNazO和岫2。2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3人
參考答案:
c
略
14.已知:NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則下列說法正確的是
A.7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA
B.標(biāo)準狀況下,2.241?8。2中所含中子的數(shù)目是2NA
C.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na*的物質(zhì)的量濃度為lmol/L
D.用足量NaOH溶液完全吸收1molC”時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA
參考答案:
B
略
15.NaH是一種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為:NaH+H2O-NaOH+H2T,
它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯
誤的是
A跟水反應(yīng)時,水作氧化劑BNaH中H半徑比Li+半徑小
C跟液氨反應(yīng)時,有NaNH2生成D跟乙醇反應(yīng)時,NaH被氧化
參考答案:
B
略
二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)
16.(13分)有機物M(分子式:C6H4s4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化
學(xué)興趣小組為驗證其組成元素,并探究其分子結(jié)構(gòu)進行了下列實驗:
(1)驗證組成元素
將少量樣品放入燃燒管A中,通入足量02,用電爐加熱使其充分燃燒,并將燃燒
產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)
①寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式:
②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素,則B中盛裝的試劑為o
③D中盛放的試劑是(填序號)。
a.NaOH溶液b.品紅溶液c.酸性KM11O4溶液d.澳的CCI4溶液e.飽和石灰
水
④能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是
____________________________________________________________________________________________________________O
⑤裝置I、II不能互換的理由是
____________________________________________________________________________________________________________________O
⑥燃燒管中放入CuO的作用是-
⑦指出裝置F的錯誤:
(2)探究有機物M的分子結(jié)構(gòu)
文獻資料表明,該有機物M為二個六元環(huán)結(jié)構(gòu),有很高的對稱性,氫原子的環(huán)境
都相同。將2.04g該有機物加入溟的CC14溶液,充分振蕩后溶液褪色,并消耗了
().03molBr2。
⑧該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團為(填結(jié)構(gòu)式)。
⑨有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為(填序號)。
參考答案:
(13分)(1)①C6H4s4+UO26CO2+4SO2+2H2O(2分)
②無水硫酸銅(1分)③c(1分)④E中溶液不褪色或顏色不變淺,F(xiàn)中溶
液變渾濁(2分)⑤氣體通過II時,會帶出水蒸氣,干擾氫元素的驗證(2分)
⑥將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳(2分)⑦試劑瓶未與空氣相通
(2分)
\/
c-C
(1)⑧/\(1分)⑨h(1分)
略
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)
17.(15分)已知A為藍色溶液,B、C、E、F為單質(zhì),其余均為化合物,其中
B、L、F常溫下為氣體,且F為有色氣體,C、E為金屬,K的水溶液為黃色。各
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:;
(2)反應(yīng)①的離子方程式:;
(3)用惰性電極電解400.00mLA溶液,一段時間內(nèi)測得溶液pH=1,則需要向溶液中加
入,其質(zhì)量為________g,才能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)(不考慮溶液體積
變化)。
(4)pH均為4的A溶液和D溶液中,由水電離出的c(H+)之是
(5)K和A的陽離子對H2O2分解的催化作用,為比較K和A對H2O2分解的催
化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問
題:
A
甲
定性分析:
如圖甲可通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢可經(jīng)定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出該實驗不太
合
理,其理由是,
定量分析:
如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽
略。圖中儀器A的名稱為,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是o
參考答案:
(16分)
(1)2FeCh+Cu=2FeCl2+CuCl2(2分)
(2)3Cu+8H++2NO3—=3C『++2NOf+4H2。(2分)
(3)CuO(2分)1.6(2分)
(4)1。6:](2分)
(5)兩溶液的陰離子不同,也可能對H2O2的分解產(chǎn)生不同的作用(2分)
分液漏斗(2分)收集4()mL氣體的時間(2分)
略
18.某有機物A經(jīng)分析,含碳的質(zhì)量分數(shù)為90%,含氫的質(zhì)量分數(shù)為10%o其蒸氣相對于
氫氣的密度為60,則:
(1)有機物A的分子式為:
(2)經(jīng)紅外光譜測知A為苯的同系物,且核磁共振氫譜峰面積比為3:2:223,則其結(jié)構(gòu)
簡式為:
(3)有機物A在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
產(chǎn)儼00
AC&D曲/H
f
NaOH醉
F
『定條件
((W^l)n
H
請回答:
①D中含氧官能團名稱:
②B-F的反應(yīng)類型:—,高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式:
③E-G的化學(xué)方程式:
參考答案:
(3、⑦醛基
-ECHT-OH-B
4
04去反15.(1分)OV3
uiooc-Qir-^^ooBwqfc-qii_
叫1紂(I)序握H,如,婚育機化叁拘KB的骷-Wf?為8S.IOS,博宜機將力
找,“號氣相”于HP1E度為8,Q*律,;的儲葉分子焦■為《04?120,X<C)
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筋同拳狗,睇胃力爆旻,且N9紅。叁■”£,口!為九::2>,J.分〒中含宵-WHjfT.H.lf
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