分析化學(xué)（山東聯(lián)盟-山東師范大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年山東師范大學(xué)

分析化學(xué)（山東聯(lián)盟-山東師范大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年山東師范大學(xué)準(zhǔn)確度高低用誤差衡量，它表示測定結(jié)果與真實(shí)值差異。

答案:對在一定酸度范圍內(nèi)，酸度越小，EDTA與金屬離子形成配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K

′MY越大。

答案:對pH=1.03有2位有效數(shù)字。

答案:對只有基準(zhǔn)物質(zhì)才能用直接法配制標(biāo)液。

答案:對螯合物的穩(wěn)定性比簡單配合物高，是因?yàn)槠湫纬闪朔€(wěn)定的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

答案:對0.2000mol·L-1KBrO3－KBr的標(biāo)準(zhǔn)溶液，其濃度是指的KBr濃度。

答案:錯無限多次測定時，偶然誤差符合正態(tài)分布。

答案:對用鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸pKa1=2.95,pKa2=5.41）標(biāo)定NaOH溶液濃度時，選用的指示劑為酚酞。

答案:對用K2Cr2O7法測定Fe2+時，加入硫磷混酸的作用是（

）

答案:使滴定突躍范圍增大，指示劑變色點(diǎn)電位位于滴定突躍范圍之內(nèi)，減小滴定誤差。;有利于終點(diǎn)觀察;提供必要的酸度已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,則Na2CO3的Kb1=

2.4×10-8,Kb2=1.8×10-4。

答案:錯用強(qiáng)堿滴定一元弱酸時,影響滴定突躍大小的因素是()。

答案:濃度（c）;Ka下列四種有關(guān)誤差的表述中，正確的表述是（

）。

答案:絕對誤差是測定值與真值之差;相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分率指出下列敘述中錯誤的結(jié)論()。

答案:各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低0.010mol·L-1H3BO3溶液pH為（

）（Ka=5.8×10-10）。

答案:5.62在沉淀滴定中，生成的沉淀Ksp越小，則滴定突躍（

）。

答案:越大下列物質(zhì)能用直接法制備成標(biāo)準(zhǔn)溶液的是(

)。

答案:K2Cr2O7Fe3+,Al3+對鉻黑T有(

)。

答案:封閉作用在用K2Cr2O7法測定Fe時,加入H3PO4的主要目的是（

）。

答案:降低化學(xué)計量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色在pH=10.0的Ca2+、Ba2+混合試液中加入K2CrO4，使[CrO42-]為0.010mol·L-1。問能否掩蔽Ba2+而準(zhǔn)確滴定Ca2+?（

）

[已知pH=10.0時，lgαY(H))=0.45；lgKCaY=10.69；lgKBaY=7.86；KspBaCrO4=1.2×10-10]。

答案:能下列試劑能使AgCl沉淀的溶解度增加最大的是（

）。

答案:1mol·L-1NH3·H2O在一定量甘露醇存在下，以0.0200mol·L-1NaOH溶液滴定0.0200mol·L-1H3BO3溶液（此時Ka=4.0×10-6）至pHep=8.40，則化學(xué)計量點(diǎn)時的pH為（

）。

答案:8.701.0×10－7mol·L-1HCl溶液的pH=（

）。

答案:6.80下列四個術(shù)語中表征正態(tài)分布概率密度函數(shù)的兩個術(shù)語是

(

)。（1）總體平均值μ

（2）總體標(biāo)準(zhǔn)偏差σ（3）測定次數(shù)n

（4）樣本平均值

答案:1,2在某一pH值下，以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金屬離子M，設(shè)其條件穩(wěn)定常數(shù)lgK'MY=10.0,檢測終點(diǎn)時的pM=0.40，則Et為（

）%。

答案:0.2某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺,調(diào)至pH=10,以鉻黑T為指示劑,用EDTA滴定,此時測定的是

(

)。

答案:Ca2+、Mg2+總量采用BaSO4重量法測定Ba2+時,洗滌沉淀用的適宜洗滌劑是

(

)。

答案:稀H2SO4用間接碘量法測銅合金中銅含量，加入KSCN可以使CuI轉(zhuǎn)化成溶解度更小的CuSCN，減小對I-的吸附，減小誤差。

答案:錯常用于標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)是鄰苯二甲酸氫鉀。

答案:對硼砂、KMnO4、K2Cr2O7都是基準(zhǔn)物質(zhì)。

答案:錯標(biāo)準(zhǔn)溶液是已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。

答案:對用基準(zhǔn)硼砂（Na2B4O7·10H2O）標(biāo)定HCl溶液濃度時的滴定反應(yīng)為（寫離子方程式）2H++B4O72-+5H2O=4H3BO3

，

答案:對準(zhǔn)確滴定一元弱堿的條件（判別式）是cKa≥10-8。

答案:錯用Fe3+滴定Sn2+,若濃度均增大10倍，化學(xué)計量點(diǎn)時電位φ增大1個單位。

答案:錯在HCl介質(zhì)中用KMnO4滴定Fe2+時，會因Cl－被氧化的速度加快而引起較大誤差，是由于催化作用造成的。

答案:錯升高溫度可使沉淀的雜質(zhì)吸附量減小。

答案:對沉淀滴定法中，法揚(yáng)司法要求沉淀有較大的表面積。

答案:對用0.01000mol·L-1EDTA滴定20.00mL同濃度的金屬離子Mn+溶液，當(dāng)EDTA加入量從19.98mL到20.02mL時,pM'改變了兩個pM單位,則Mn+與EDTA的條件穩(wěn)定常數(shù)K'MY為（

）。

答案:2.0×1010;1010.30采用甲醛法測定銨鹽的含量時，若試樣中含有少量游離酸，則需事先加以中和，此時應(yīng)采用甲基紅作指示劑。

答案:對AgCl在HCl溶液中的溶解度隨HCl濃度的增大而變化，先是減小后又逐漸增大，最后超過其在純水中的溶解度。該變化是因?yàn)椋?/p>

）效應(yīng)。

答案:配位效應(yīng);同離子效應(yīng)不能用直接滴定法測定試樣中Al的含量原因是（）

答案:在滴定的酸度條件下，Al3+易水解;Al3+與EDTA反應(yīng)速率慢;Al3+對二甲酚橙等指示劑有封閉作用分析化學(xué)中最為重要的“3S+2A”評價指標(biāo)包括下列選項(xiàng)中的（）。

答案:選擇性;準(zhǔn)確度;自動化;速度;靈敏度用過量BaCl2沉淀SO42-時,溶液中含有少量NO3-、Ac-、Zn2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),當(dāng)沉淀完全后吸附層中優(yōu)先吸附的離子是（

）。

答案:Ba2+四個選項(xiàng)中，影響沉淀純度的因素是（

）。

答案:溫度;晶粒的大小;后沉淀;共沉淀MnO4-/Mn2+電對的條件電位與pH的關(guān)系是（

）。

答案:φθ＇=φθ-0.094pH為了減小隨機(jī)誤差可采取的方法是()。

答案:增加平行測定次數(shù)在Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中,用EDTA法測定Fe3+，Al3+含量時,為了消除Ca2+，Mg2+的干擾,最簡便的方法是()。

答案:控制酸度法HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法為間接配制（或標(biāo)定法）法，標(biāo)定HCl常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有()。

答案:無水碳酸鈉;硼砂關(guān)于EDTA的二鈉鹽下列敘述正確的是（）。

答案:是很好的絡(luò)合劑。;常作為滴定劑。;只有Y4-能和金屬離子直接配位。用BaSO4重量法測定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于(

)。

答案:沉淀中包藏了BaCl2在含有0.10mol·L-1AgNO3和0.20mol·L-1NH3的混合溶液中,下列關(guān)于NH3的物料平衡方程正確的是()。

答案:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.20mol·L-1測定鐵礦中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得置信度為95%時平均值的置信區(qū)間為35.21%±0.10%。對此區(qū)間的正確理解是()。

答案:在此區(qū)間內(nèi)包括總體平均值μ的把握有95%莫爾法不能直接滴定I-，是因?yàn)椋?/p>

）。

答案:AgI對I-吸附太強(qiáng)，測定結(jié)果偏低。測定某一銅合金中銅的含量，以間接碘量法5次平行測定的結(jié)果分別為27.22%，27.20%，27.24%，27.25%和27.15%。則測定結(jié)果的變異系數(shù)為（

）。

答案:0.15%下面四種表述中，正確的是()。(1)置信水平定得越高越好(2)置信水平太高，對總體平均值的估計往往失去意義(3)置信水平越高置信區(qū)間越寬(4)置信水平越高置信區(qū)間越窄

答案:2,3用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HA(Ka=5.0×10-5),若終點(diǎn)的pH為9.00,則終點(diǎn)誤差為（

）。

答案:0.018%用鈰量法測定鐵時,滴定至50%時的電位是（

）。[已知φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V,

φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V]

答案:0.68V在pH=10.0的氨性緩沖溶液中,以EDTA滴定等濃度的Zn2+至化學(xué)計量點(diǎn)時,以下敘述正確是()。

答案:[Zn2+']=[Y']將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中,溶液呈黃色,該溶液的酸堿性為(

)。

答案:不能確定滴定分析存在終點(diǎn)誤差的原因是（）。

答案:指示劑不在化學(xué)計量點(diǎn)時變色下面做法中不能消除系統(tǒng)誤差的是()。

答案:平行測定稱取0.4903g純K2Cr2O7，用水溶解并稀釋至100.0mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL。計算此Na2S2O3溶液的濃度為（

）mol·L-1。[Mr(K2Cr2O7)=294.2]。

答案:0.1000用Na2C2O4基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液時，若酸度不夠則（

）。

答案:生成MnO2沉淀用HCl標(biāo)液測定硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑的純度有時會出現(xiàn)含量超過100%的情況，其原因是（

）。

答案:試劑失水沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質(zhì)量越大，將使（）。

答案:測定結(jié)果準(zhǔn)確度高c(Na2CO3)=0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,有關(guān)CO32-的物料平衡式是

[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=0.1mol·L-1。

答案:對化學(xué)需氧量（COD）是度量水體

受還原性物質(zhì)污染程度的綜合性指標(biāo)。

答案:對將0.3982g基準(zhǔn)CaCO3溶解于HCl溶液后，加入pH=10的氨性緩沖溶液，用

答案:對對稱的氧化還原滴定反應(yīng)的滴定突躍范圍與濃度無關(guān)。

答案:對某酸堿指示劑的KHIn為1.0×10-5,其理論變色范圍為4.0～6.0。

答案:對由于金屬指示劑本身與金屬離子形成絡(luò)合物的溶解度小，使終點(diǎn)顏色變化不敏銳，終點(diǎn)拖長。這種現(xiàn)象稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。

答案:錯用Na2C2O4基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液時，所用的指示劑是Na2C2O4本身。

答案:錯0.20mol·L-1HAc與0.10mol·L-1NaOH等體積混合后溶液pH值為4.74。已知HAc

Ka=1.8×10-5

答案:對測定Al3+、Zn2+溶液中的Al3+，應(yīng)該采用返滴定法。

答案:錯用BaSO4重量法測定某樣品液中的SO42-，洗滌BaSO4時，應(yīng)用稀H2SO4做洗滌液。

答案:錯用同樣量的萃取溶劑，少量多次可提高萃取率。

答案:對HPO42-其水溶液的質(zhì)子條件式是[H+]+[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]。

答案:錯以0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HAc溶液的突躍范圍是pH=7.74~9.70，當(dāng)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和HAc溶液的濃度均為0.01000mol?L-1時，其滴定的突躍范圍是7.74~8.70。

答案:對用K2Cr2O7基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3屬于間接碘量法，其誤差的唯一來源是I-被空氣中的氧氣氧化。

答案:錯某樣品可能含Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4及惰性物質(zhì)，稱取試樣2.000g，溶解后用甲基紅指示終點(diǎn),以0.5000mol·L-1HCl溶液滴定時需用32.00mL。同樣質(zhì)量的試樣，當(dāng)用百里酚酞指示終點(diǎn)，需用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。則試樣組成包括下列選項(xiàng)中的（

）。

答案:Na2HPO4;Na3PO4在下列四個數(shù)據(jù)中，兩位有效數(shù)字的是()。

答案:Ka=1.8×10-5;pH=1.80下面有關(guān)系統(tǒng)誤差的表述中，正確的是(

)。

答案:具有單向性;系統(tǒng)誤差是由某種固定的原因造成的;當(dāng)進(jìn)行重復(fù)測定時會重復(fù)出現(xiàn)重量分析法中陳化的作用有（）。

答案:使沉淀變得更加純凈。;使沉淀便于過濾和洗滌。;使沉淀由小顆粒轉(zhuǎn)化為大顆粒極弱酸（堿）的測定方法有（）。

答案:利用絡(luò)合反應(yīng)使生成較強(qiáng)酸;利用沉淀反應(yīng)，置換出H+;利用離子交換方法間接測定;利用氧化還原反應(yīng)，使弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸面粉中粗蛋白質(zhì)含量與氮含量的比例系數(shù)為5.700，5.3528g面粉經(jīng)消化后，用NaOH處理，將蒸發(fā)出的NH3用20.00mL0.1036mol·L-1HCl溶液吸收，然后用0.1012mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去10.30mL。則面粉中除蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.35%。(已知Mr(N)=14.01)

答案:錯在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加熱,能析出較大顆粒的CaC2O4沉淀，此法稱為

（

）。

答案:均勻沉淀法;均相沉淀法六次甲基四胺的pKb=8.85，用它來配制緩沖溶液時。若總濃度為0.20mol·L-1，則該緩沖溶液的緩沖容量最大值βmax為

（

）

。

答案:0.12金屬指示劑應(yīng)具備的條件有（）

答案:在滴定的酸度條件下，指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物MIn與指示劑本身的顏色應(yīng)有明顯差別；;.使用方便，便于貯存,;MIn的穩(wěn)定性要適當(dāng);.顯色反應(yīng)迅速、靈敏、有良好的可逆性標(biāo)定NaOH常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有（）。

答案:鄰苯二甲酸氫鉀（或KHP);草酸用EDTA滴定金屬離子M，若濃度均增加10倍，則在化學(xué)計量點(diǎn)前0.1%pM減?。?/p>

）單位。

答案:1滴定分析一般要求相對誤差為±0.1%，滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在（）。

答案:20～30mL重量分析法對沉淀形式的要求是（）。

答案:易轉(zhuǎn)變?yōu)榉Q量形式;易于過濾和洗滌;沉淀的溶解度要小;沉淀要純凈氧化還原滴定中常用的指示劑有（）

答案:自身指示劑;氧化還原指示劑;專屬指示劑含有相同濃度MgY2-的pH=10.0的氨性緩沖溶液A、B兩份。a溶液中含有0.2mol·L-1游離氨，b溶液中含有0.1mol·L-1游離氨。指出下列敘述中錯誤的結(jié)論(

)。

答案:ab兩溶液中的[Y]不相等將濃度相同的下列溶液等體積混合后,能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是（）。

答案:氫氧化鈉+醋酸以EDTA滴定法測定石灰石中CaO[Mr(CaO)=56.08]含量，采用0.02mol·L-1EDTA滴定，設(shè)試樣中含CaO約50%，試樣溶解后定容至250mL，移取25mL進(jìn)行滴定，則試樣稱取量宜為（）。

答案:0.4g~0.7g絡(luò)合滴定中對條件穩(wěn)定常數(shù)正確的論述是（

）。

答案:條件穩(wěn)定常數(shù)更能準(zhǔn)確描述配合物的穩(wěn)定性稱取0.2500g食品試樣，采用蒸餾法測定含氮量。以0.1000mol·L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗21.20mL，該食品樣品中蛋白質(zhì)的含量為（

）%。（蛋白質(zhì)中氮的質(zhì)量換算為蛋白質(zhì)的換算因子為6.250）已知：N：14.01

答案:74.25以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NaCl溶液，計算滴定分?jǐn)?shù)為90%時，溶液中的pAg和pCl分別等于（

）。已知：Ksp,AgCl=1.8×10-10。

答案:7.47，2.28有一組平行測定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應(yīng)采用()。

答案:Q檢驗(yàn)EDTA的酸效應(yīng)曲線是指()。

答案:lgαY(H)-pH曲線用EDTA滴定Bi3+時,消除Fe3+干擾宜采用(

)。

答案:加抗壞血酸二元弱酸H2B，已知pH=1.92時，δ(H2B)=δ(HB－)；pH=6.22時，δ(HB－)=δ(B2-)。若用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1H2B，滴定至第一終點(diǎn)時選用的指示劑是(

）。

答案:甲基橙濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是（

）。

答案:Na2CO3關(guān)于誤差論述正確的是()。

答案:誤差的大小可以衡量準(zhǔn)確度以下表述正確的是()。

答案:鉻黑T指示劑適用于弱堿性溶液利用EDTA測定水總硬度時，以（）作指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

答案:EBT用某種方法測定一純化合物中組分A的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，共9次，求得組分A的平均值=60.68％，標(biāo)準(zhǔn)差S=0.042％。已知μ=60.66％，t0.058=2.31。平均值的置信區(qū)間為(

）。

答案:60.65%~60.71%計算0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH為（

）。（Ka2=1.0×10-2）

答案:0.96溴酸鉀法測定苯酚的反應(yīng)如下:BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O，苯酚和Br2反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，剩余的Br2+2I-→2Br-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，在此測定中,Na2S2O3與苯酚的物質(zhì)的量之比為

（

）。

答案:6:1表示一組數(shù)據(jù)離散特性的最好標(biāo)志是(

)。

答案:標(biāo)準(zhǔn)偏差按正態(tài)分布(μ-σ)≤x≤(μ+σ)出現(xiàn)的概率為()。

答案:│u│=1.0P=0.68在pH為10.0的氨性溶液中，已計算出

答案:11.3以EDTA作為滴定劑，下列敘述中錯誤的是()。

答案:不論溶液pH的大小，在任何情況下只形成MY一種形式的絡(luò)合物在pH=5.5的Pb2+和Ca2+濃度均為0.02000mol·L-1溶液中，以二甲酚橙為指示劑，用0.02000mol·L-1EDTA滴定其中的Pb2+，此時

lgK

′PbY=（

）。（已知lgKPbY=18.04,lgKCaY=10.70,pH=5.5時，lgαY(H)=5.51）。

答案:9.34將含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+的混合溶液通過強(qiáng)酸型離子交換樹脂，用酸洗脫的次序是（）

答案:Na+，K+，Ca2+，Mg2+使用R-NH2型離子交換樹脂時，溶液酸度應(yīng)調(diào)節(jié)為（

）。

答案:酸性含H+、Na+、K+、Rb+的混合溶液，根據(jù)水化規(guī)律的離子交換平衡原理，它們對強(qiáng)酸性陽離子樹脂親和力最大的是（）。

答案:Rb+100mL的某Br2水溶液與50mL的CCl4-起振蕩后，測得Br2萃取率為93.5%，則Br2在四氯化碳與水中的分配比D=（）。

答案:29100mL僅含Ca2+的未知液,通過氫型陽離子交換樹脂交換柱,流出液以甲基紅為指示劑，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，耗去20.00mL，則此未知液每毫升中含Ca2+（）[Ar(Ca)=40.08]

答案:0.4008mg用RSO3H型離子交換樹脂交換金屬離子，對溶液酸度要求為（

）。

答案:酸性、堿性、中性均可含F(xiàn)e3+的HCl溶液，用3倍體積的含HCl乙醚溶液萃取，已知Fe3+有99%被萃取，則分配比為（）

答案:33實(shí)驗(yàn)室中，離子交換樹脂常用于（）

答案:凈化水以下離子交換樹脂屬陽離子交換樹脂的是（）。

答案:ROH實(shí)驗(yàn)室制備純水，通常采用離子交換法，用()交換樹脂除去水中Ca、Mg離子。

答案:陽離子四位學(xué)生用重量法同時對分析純BaCl2·2H2O試劑中Ba的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各測三次，所得結(jié)果及標(biāo)準(zhǔn)偏差如下[Mr(BaCl2·2H2O)=244.3，Ar(Ba)=137.3]，其中結(jié)果最好的是（

）。

答案:平均值=56.14，

s=0.21正態(tài)分布曲線反映隨機(jī)誤差的分布規(guī)律，其中總體平均值μ表示測量值分布的（）。

答案:集中趨勢用四種分析方法來分析已知鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.83%的標(biāo)準(zhǔn)試樣，這四種方法所測得的平均結(jié)果(%)和標(biāo)準(zhǔn)差(%)列在選項(xiàng)中，四種方法中最優(yōu)的是（）。

答案:平均值=24.76，s=0.40標(biāo)定某NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol·L-1)為：0.2034，0.2031，0.2036，0.2046,與標(biāo)準(zhǔn)值0.2030比較有無顯著差異？（

）已知：t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78

答案:無顯著性差異在下列4個量中，不能用來表征有限次測定數(shù)據(jù)集中趨勢的是()。（1）算數(shù)平均值（2）中位數(shù)M（3）總體平均值μ（4）真值

答案:3,4有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用（）。

答案:F檢驗(yàn)在下列統(tǒng)計量中表征有限次測定數(shù)據(jù)分散程度的是（）。(1)極差R(2)平均偏差(3)標(biāo)準(zhǔn)偏差s(4)總體標(biāo)準(zhǔn)偏差s

答案:1,2,3對某試樣平行測定n次，量度所測各次結(jié)果的離散程度最好選用（）

答案:標(biāo)準(zhǔn)偏差用甲醛法測得某銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（%）5.15，5.32，5.22，5.25。其標(biāo)準(zhǔn)偏差(s)為（）。

答案:0.070%指出下列表述中錯誤的表述（）

答案:置信水平愈高，測定的可靠性愈高采用BaSO4重量法測定BaCl2純度時，下列哪些情況使測定結(jié)果偏低？（

）

答案:若沉淀中包藏了BaCl2;若少量BaSO4轉(zhuǎn)化為BaS0.1mol·L-1Ag(NH3)2+的1mol·L-1NH3溶液與1mol·L-1KCl溶液等體積混合，通過計算說明，有無沉淀生成？(

)。Ag-NH3：lgβ1,β2=3.24，7.05；Ksp,AgCl=10-9.74

答案:有獲得BaSO4晶形沉淀需要控制的主要條件是（）。

答案:不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑;陳化;熱溶液;稀溶液陳化過程是沉淀與母液一起放置一段時間的過程，其作用（）。

答案:使沉淀變得更加純凈;能釋放包夾的共沉淀;能使小晶粒溶解，大晶粒長大下列試劑能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是（

）。

答案:濃HCl實(shí)驗(yàn)證明,在較低濃度Na2SO4存在下,PbSO4的溶解度降低,但當(dāng)Na2SO4的濃度c≥0.2mol·L-1時，PbSO4的溶解度卻增大，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

答案:鹽效應(yīng)用重量法測定試樣中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后轉(zhuǎn)化為AgCl，并以此為稱量形式,則用As2O3表示的換算因數(shù)是（）。

答案:Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)葡萄糖的干燥失重測定：空稱量瓶于105℃干燥至恒重，為20.0240g，加入試樣后重21.5885g,再于105℃干燥至恒重后，為21.4565g，則葡萄糖干燥失重為（

）%

答案:8.44若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì),用H2SO4沉淀Ba2+時，生成的BaSO4最易吸附（）離子。

答案:Ca2+用沉淀滴定法測定Ag+,下列方式中適宜的是（）。

答案:佛爾哈德法直接滴定用佛爾哈法測定Ag+，滴定劑是(

)

答案:NH4SCN用莫爾法測定Cl-，如在化學(xué)計量點(diǎn)時生成Ag2CrO4沉淀，理論上計算需要[CrO42-]的濃度為1.2×10-2mol·L-1，如滴定總體積為50mL，需加入質(zhì)量濃度為50g·L-1的K2CrO4（

）。已知：M(K2CrO4)=194.19g·mol-1。

答案:2.3mL莫爾法測定Cl-，控制pH=4.0,其滴定終點(diǎn)將(

)。

答案:推遲到達(dá)BaCl2·2H2O中的Cl-不能用莫爾法測定，其原因是(

)

答案:生成BaCrO4沉淀用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯,分析結(jié)果會偏（

）。

答案:偏低用Ag+滴定Cl-時,若濃度均增大10倍，化學(xué)計量點(diǎn)時的pCl（

）

答案:不變用佛爾哈德法測定I－時，指示劑鐵銨釩需要在加入AgNO3后再加入，是為了防止（

）。

答案:鐵銨釩氧化I-以法揚(yáng)司法測定鹵化物，滴定時溶液的酸度控制與（

）有關(guān)。

答案:指示劑的pKa;Ag+水解的酸度移取樣品液6.00mL，加入0.1012mol·L-1

AgNO3溶液20.00mL，過量的AgNO3用0.1046mol·L-1

NH4SCN溶液滴定，用去9.00mL。

1.00L樣品液中含（

）克NaCl。

已知M(NaCl）=58.44

答案:10.5在1mol·L-1HCl溶液中，φθ＇(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V。用固體亞鐵鹽將0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液還原至一半時的電位是（

）。

答案:1.01V在酸性溶液中，為了使0.2000g純Na2C2O4被完全氧化，需KMnO4溶液31.00mL。若以碘量法滴定該KMnO4溶液25.00mL，需0.1000

mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（

）毫升？[M(Na2C2O4)=134.0]

答案:24.0897.31mL0.05480mol·L-1I2溶液和97.27mL0.1098mol·L-1Na2S2O3溶液混合，加幾滴淀粉溶液，混合液呈現(xiàn)（

）。

答案:無色高錳酸鉀法測過氧化氫所使用的指示劑是（

）。

答案:高錳酸鉀1mol·L-1H2SO4介質(zhì)中用Ce4+滴定Fe2+，化學(xué)計量點(diǎn)時的電位φsp=（

）。[φθ＇(In)=0.85V，φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V，φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]

答案:1.06V用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化學(xué)計量點(diǎn)時,有關(guān)離子濃度的關(guān)系是（）

答案:[Fe3+]=3[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-]0.05mol·L-1SnCl2溶液10mL與0.10mol·L-1FeCl3溶液20mL相混合，平衡時體系的電位是（

）。[已知此條件時φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φθ＇(Sn4+/Sn2+)=0.14V]。

答案:0.68VMnO4-滴定Fe2+時,Cl-的氧化被加快是由于發(fā)生了（）。

答案:誘導(dǎo)反應(yīng)Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為（）(φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,

φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V)。

答案:2×(0.77-0.15)/0.059使Na2S2O3溶液不穩(wěn)定的因素是（

）。

答案:水中溶解的CO2;水中溶解的O2;水中的微生物敘述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系數(shù)[δ(Y4-)]時,說法正確的是（

）。

答案:δ(Y4-)隨pH的增大而增大用EDTA滴定金屬M(fèi),若M分別與A,B,C三種絡(luò)合劑發(fā)生副反應(yīng),此時計算M的公式是（）。

答案:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+應(yīng)采用（

）。

答案:置換滴定法已知PAR指示劑的H2In和HIn-形式顯黃色，In2-形式及其金屬離子絡(luò)合物均為紅色，PAR的pKa2=12.4。據(jù)此判斷，PAR在pH<12時，呈（

）色。

答案:黃今有a、b濃度相同的Zn2+-EDTA溶液兩份：a為pH=10.0的NaOH溶液；b為pH=10.0的氨性緩沖溶液。則在a、b溶液中Zn2+-EDTA的KZnY值的大小是（）。

答案:a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大在金屬離子M和N等濃度的混合液中,以HIn為指示劑,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M,若Et≤0.1%、pM=±0.2，則要求（

）

答