高一化學(xué)新人教版同步精講必修2第13講化學(xué)反應(yīng)速率無答案

第13講化學(xué)反應(yīng)速率課前引入對于速度這個概念，信任大家都不生疏了。世界上最快的飛機(jī)，速度可達(dá)7274千米/小時；蝸牛即使全速疾爬，速度也僅為8.5米/小時。對于化學(xué)反應(yīng)，不同的反應(yīng)，其速率也不一樣。如火藥的爆炸，可以在瞬間完成；而溶洞的形成，須要百年甚至千年才能完成。那么，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢？模塊一化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)一、化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2．表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量來表示。3．表達(dá)式：______________________單位：________________________剛好小練（1）某反應(yīng)的反應(yīng)物A濃度在5min內(nèi)由6mol·L-1變成了2mol·L-1，則v(A)＝。（2）一個2L的容器中，盛入4.0moL某氣體反應(yīng)物，2min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余2moL，該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。二、“三段式”計(jì)算（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）標(biāo)出各物質(zhì)的起始量、變更量、最終量（可用物質(zhì)的量，也可用濃度）；（3）依據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。三、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系1．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值大小可能不同，但表示的意義相同。2．對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________________。四、化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法1．定性比較通過視察試驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的猛烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消逝或氣體充溢所需時間的長短等來定性推斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)猛烈，則反應(yīng)速率：K＞Na。2．定量比較同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行肯定的轉(zhuǎn)化。（1）“化物質(zhì)”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。（2）“化單位”：若化學(xué)反應(yīng)速率的單位不一樣，需轉(zhuǎn)化為同一單位。題型一：化學(xué)反應(yīng)速率的含義【例1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，所得數(shù)值是相同的B．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C．化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol/(L?min)”表示的意思是：時間為1min時，某物質(zhì)的濃度為1mol/LD．化學(xué)反應(yīng)速率是指肯定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的削減或者任何一種生成物濃度的增加題型二：化學(xué)反應(yīng)速率大小比較【變2-2】在四個不同容器中、不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，依據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果推斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1題型三：化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算【變3-1】在肯定條件下，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，內(nèi)氨的質(zhì)量增加了，則反應(yīng)速率為A． B．C． D．題型四：“三段式”計(jì)算【變4-1】把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，試計(jì)算(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率____________。(2)前2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率____________。(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n____________。模塊二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素一、溫度對反應(yīng)速率的影響試驗(yàn)操作試管內(nèi)均盛有2mL5%的H2O2溶液，并滴有2滴1mol/LFeCl3溶液試驗(yàn)現(xiàn)象兩支試管中均有氣泡產(chǎn)生，但熱水中產(chǎn)生氣泡更快試驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時，上升溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減小二、濃度對反應(yīng)速率的影響試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象兩支試管中均有氣泡產(chǎn)生，但裝1mol/L鹽酸的試管產(chǎn)生氣泡更快試驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時，增大濃度，反應(yīng)速率加快；降低濃度，反應(yīng)速率減小三、催化劑對反應(yīng)速率的影響試驗(yàn)操作②③試驗(yàn)現(xiàn)象三支試管中均有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的速率：①＞②＞③試驗(yàn)結(jié)論催化劑可以變更反應(yīng)速率，不同催化劑催化效果不同四、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響其他條件不變時，對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小容器容積）相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)（增大容器容積）相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。歸納總結(jié)——影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快外因溫度溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑催化劑可以改變更學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小容器容積），反應(yīng)速率加快其他①增大固體反應(yīng)物的表面積（即粉碎成小顆粒），反應(yīng)速率加快②形成原電池，通常能加快反應(yīng)速率③超聲波、電磁波、光照等也能影響反應(yīng)速率題型五：影響反應(yīng)速率的因素【變5-1】用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．對該反應(yīng)體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L－1硫酸【變5-3】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應(yīng)物A的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的時間為()A．等于10s B．等于12sC．大于12s D．小于12s【例6】在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變更關(guān)系如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多C．EF段，用HCl表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為D．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7【變7】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（

）ABCD【例8】某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變更的關(guān)系曲線如圖所示：(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_______________。(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到許多因素的影響，例如：試驗(yàn)室制取氫氣時一般用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_____________________原理加快了氫氣生成的速率?！绢}1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的削減或生成物物質(zhì)的量的增加量B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度是0.2mol·L-1C．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢【題2】時，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變更如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為 B．該反應(yīng)進(jìn)行到10s時，消耗了0.15molAC．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D．10s時反應(yīng)生成了0.2molC【題3】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：（1）v(A)=0.03mol/(L·s)（2）v(B)=3.6mol/(L·min)（3）v(C)=0.04mol/(L·s)（4）v(D)=2.7mol/(L·min)，則該反應(yīng)速率的快慢依次為（）A．（2）＞（4）＞（3）＞（1） B．（1）＞（4）＞（2）=（3）C．（4）＞（3）=（2）＞（1） D．（2）＞（3）=（4）＞（1）【題4】肯定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示，下列對反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【題5】100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在肯定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉(固體) B．水 C．硫酸銅溶液 D．硫酸銨(固體)【題6】依據(jù)如圖所示圖象填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(2)在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_______、_______、_____。【題7】在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變更如下表：時間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應(yīng)在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。依據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，推斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的依次為______________。(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1【練1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的削減或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C．化學(xué)反應(yīng)速率為是指在某1s時的速率是D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯【練2】在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1【練3】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度削減了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變更，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1【練4】在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol【練5】向四個體積相同的密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2，起先反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列依次正確的是甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：500℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲【練6】對于100mL1mol·L-1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，實(shí)行下列措施：①上升溫度；②改用100mL3mol·L-1鹽酸；③多用300mL1mol·L-1鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤【練7】時，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變更如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為 B．該反應(yīng)進(jìn)行到10s時，消耗了0.15molAC．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D．10s時反應(yīng)生成了0.2molC【練8】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L?min)。（1）此時，A的濃度為______________________________；（2）反應(yīng)起先前放入容器中B的物質(zhì)的量為____________；（3）B的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________________；（4）x值為__________?！揪?】依據(jù)所學(xué)學(xué)問，回答下列問題:(1)在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，若以N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)，則以H2表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為______