5.1.3不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第一節(jié)硫及其化合物第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(3)強(qiáng)氧化性①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2OS+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa．反應(yīng)需要加熱b．還原產(chǎn)物一般是SO2濃硫酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運(yùn)輸濃硫酸？【思考與交流】常溫下，濃硫酸讓Fe、Al發(fā)生鈍化濃硫酸的強(qiáng)氧化性③與還原性化合物反應(yīng)，如H2S、HBr等

（濃硫酸不能干燥具有還原性的氣體，如H2S、HBr、HI等）（體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性）下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？①強(qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____。(2)用亞硫酸鈉溶液和濃硫酸制二氧化硫

。③【針對訓(xùn)練】(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____。⑤②⑤②①1.下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D.濃硫酸與銅反應(yīng)制取二氧化硫√2.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A.藍(lán)色硫酸銅晶體 B.木材炭化C.紅熱木炭 D.氧化鋁√【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一】

Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)二】1.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2氣體，若MnO2和銅都過量，其中的酸會(huì)不會(huì)完全反應(yīng)？酸都不會(huì)完全反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸濃度越來越小，當(dāng)變?yōu)橄←}酸、稀硫酸時(shí)，反應(yīng)也停止。2.將足量的鋅粉投入一定量的濃硫酸中，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

濃硫酸的氧化性由其分子中S（最高價(jià)）引起，稀硫酸的氧化性由H+表現(xiàn)。+6(1)常溫下，鋁、鐵不會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)（）(2)濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體（）(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸沒有氧化性（）(4)稀硫酸可以與鐵粉反應(yīng)，濃硫酸不能與鐵粉反應(yīng)（）3.判斷正誤答題模板：硫酸根離子的檢驗(yàn)方法未知溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀原未知液中含SO42-先加入鹽酸酸化的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+等離子的干擾。√課堂檢測【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三】經(jīng)溶解過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。如按照下表順序除去他們，應(yīng)加入什么試劑？雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓四、粗鹽的提純1.四原則：（1）不增（2）不減（3）易分離（4）易復(fù)原2.三必須：（1）除雜試劑必須過量（2）過量的試劑必須除盡（3）除雜途徑必須最佳【分離提純要求】【思考與交流】幾種除雜試劑的使用可以排出哪幾種順序呢？1.NaOH、BaCl2、Na2CO32.BaCl2、Na2CO3、NaOH3.BaCl2、NaOH、Na2CO3過濾濾渣濾液稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶PH≈7【關(guān)鍵】１、Na2CO3加在BaCl2之后、HCl加在Na2CO3之后２、最后加入適量的鹽酸(習(xí)題

：同步導(dǎo)練P8例4)一、常見的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化練一練【練一練】152．以硫元素為基礎(chǔ)原料，合成硫酸，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線。SO3SO2H2SO4Na2SO4?10H2OH2SO32.價(jià)類二維圖2H2SO3＋O2===2H2SO4二、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律如：

寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②

；③

；④

。H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的(1)硫元素常見價(jià)態(tài)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)通過

反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。(3)低價(jià)態(tài)的硫向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)需加入

劑，高價(jià)態(tài)的硫向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)需加入

劑。氧化還原氧化還原(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化1.轉(zhuǎn)化原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫轉(zhuǎn)化，遵循的原則是科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化。預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成

色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成_______淡黃單質(zhì)硫2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液

色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生_________二氧化硫在水中能被強(qiáng)氧化劑氧化為_____濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有

氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為____H2SO4→SO2淺黃綠白色沉淀刺激性SO2

【注意】當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示2Na2SO3＋O2===2Na2SO4221．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)向H2S溶液中通入空氣，溶液變渾濁，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(

)(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2。(

)(3)鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出，體現(xiàn)了＋6價(jià)硫元素的氧化性。 (

)(4)SO2轉(zhuǎn)化為Na2SO3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。(

)√××√【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一】2.實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取硫酸銅溶液的。(1)寫出銅屑在上述狀態(tài)下發(fā)生的一系列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；___________________________。2CuOCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(2)利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)以上兩種方法是前者好還是后者好：_______，原因是_________________