高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)限時(shí)集訓(xùn)卷

【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)限時(shí)集訓(xùn)卷[對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)課下限時(shí)集訓(xùn)(五)]一、選擇題1．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是()A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌解析：選B對(duì)題目中的反應(yīng)方程式作分析可知：Na2O2作氧化劑，氧元素由－1價(jià)降低到－2價(jià)，A錯(cuò)誤；鐵元素由Fe2O3中的＋3價(jià)升高到Na2FeO4中的＋6價(jià)，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確，D錯(cuò)誤；3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤。2．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIOeq\o\al(－,3)→I2MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IOeq\o\al(－,3)C．MnOeq\o\al(－,4)D．HNO2解析：選BKI被氧化得到I2,1molKI在反應(yīng)中失去1mol電子，凡能從I－奪取電子的物質(zhì)均可作其氧化劑，該題實(shí)際是問(wèn)，等物質(zhì)的量的氧化劑在反應(yīng)奪取電子多的便符合題意，據(jù)題中所給信息：H2O2→H2O1molH2O2得2mole－，IOeq\o\al(－,3)→I21molIOeq\o\al(－,3)得5mole－，MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋1molMnOeq\o\al(－,4)可得5mole－，HNO2→NO1molHNO2得1mole－。雖然B、C項(xiàng)中的IOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)均可得5mole－，但B中生成物I2可來(lái)自IOeq\o\al(－,3)和I－，故得I2最多者應(yīng)是IOeq\o\al(－,3)與I－的反應(yīng)。3．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A．CO2是氧化產(chǎn)物B．H2C2O4C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性解析：選CH2C2O4為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為CO2，A、B正確；C項(xiàng)，H2C2O4表現(xiàn)的是還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClO4．(·武漢模擬)一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：2AtI＋2Zn=ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(l)=NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是()A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)解析：選BAtI中At元素為＋1價(jià)，I元素為－1價(jià)，在反應(yīng)2AtI＋2Zn=ZnI2＋ZnAt2中，Zn元素化合價(jià)升高，At元素化合價(jià)降低，所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；在反應(yīng)AtI＋2NH3(l)=NH4I＋NH2At中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)。5．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是()①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol④M為OH－⑤SnCleq\o\al(2－,6)是氧化產(chǎn)物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③解析：選A方程式中Sn元素從＋2價(jià)上升至＋4價(jià)，SnCl2是還原劑，SnCleq\o\al(2－,6)是氧化產(chǎn)物；As元素從＋3價(jià)下降到0價(jià)，H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物。Cl元素化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl－>As，每生成7.5gAs，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為eq\f(7.5g,75g/mol)×3＝0.3mol。根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應(yīng)為H2O。綜上所述②、④錯(cuò)誤，故A正確。6．(·廣東廣州三校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑解析：選A該反應(yīng)為N元素的歸中反應(yīng)，NaNO2中＋3價(jià)的N元素氧化了NH4Cl中－3價(jià)的N元素，生成了N2，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol。7．(·哈師大附中模擬)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：①2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(△))2MoO3＋4SO2②MoO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O③(NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl④H2MoO4=MoO3＋H2O⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①和⑤都屬于置換反應(yīng)B．MoO3屬于堿性氧化物C．在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶2∶3解析：選CA項(xiàng)，反應(yīng)①?zèng)]有單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)②MoO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O，說(shuō)明MoO3具有酸性氧化物的性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)①中Mo和S的化合價(jià)都升高，均被氧化，正確；D項(xiàng)，利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2，錯(cuò)誤。8．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)、…Cl2、Mn2＋、… A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶1C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋解析：選B第①組反應(yīng)Mn元素的化合價(jià)降低，必然有一種元素的化合價(jià)升高，H2O2中O元素的化合價(jià)升高，產(chǎn)物是氧氣，H元素的存在形式是水，A正確；第②組反應(yīng)中產(chǎn)物是FeCl3、FeBr3時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2；第③組反應(yīng)中生成物Cl2是氧化產(chǎn)物，1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，C正確。9．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．1∶3B．4∶3C．2∶1D．3∶1解析：選B本題考查氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。xCl→KCl降x·111Cl→KClO升11×11Cl→KClO3有關(guān)系式：x·1＝11×1＋1×5，得x＝16，則被還原和被氧化的氯元素之比是16∶(1＋11)＝4∶3。10.如圖是氧氣氧化某濃度Fe2＋為Fe3＋過(guò)程的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．pH＝1.5時(shí)氧化率一定比pH＝2.5時(shí)大B．其他條件相同時(shí)，80℃時(shí)的氧化率比50℃時(shí)的大C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D．該氧化過(guò)程的離子方程式為：Fe2＋＋O2＋4H＋=Fe3＋＋2H2O解析：選B從圖中的曲線可知，F(xiàn)e2＋的氧化率與溫度、溶液的pH與反應(yīng)時(shí)間的長(zhǎng)短有關(guān)，當(dāng)溫度和時(shí)間長(zhǎng)短不能確定的情況下，無(wú)法比較pH＝1.5和pH＝2.5時(shí)Fe2＋氧化率的大小，A、C錯(cuò)誤；O2氧化Fe2＋的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，當(dāng)其他條件相同時(shí)(如時(shí)間為2小時(shí)，pH均為1.5)，從曲線①和②可以看出80℃時(shí)氧化率比50℃大，B正確，D錯(cuò)誤。二、非選擇題11．L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價(jià)的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價(jià)只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價(jià)要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下，它們會(huì)發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：①P＋A→Q＋B②L＋O2→M＋H2O③L＋M→R＋H2O④B＋H2O→A＋O2(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是________，理由是________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時(shí)方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)某同學(xué)寫(xiě)出下面三個(gè)含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：Ⅰ.M＋P→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O→P＋QⅢ.M＋L→Q＋H2O其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：解答本題首先要認(rèn)真分析各反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況。(1)突破口是先確定A、B物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)誰(shuí)高。由反應(yīng)④B＋H2O→A＋O2可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氯元素化合價(jià)必定降低，故化合價(jià)B>A。再由①可知，反應(yīng)后氯元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氮元素化合價(jià)必降低，故氮元素化合價(jià)P>Q。由反應(yīng)②可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)降低，則氮元素化合價(jià)反應(yīng)后必升高，故氮元素化合價(jià)M>L。由反應(yīng)③可知，該反應(yīng)為氮元素化合價(jià)的“歸中”反應(yīng)，由于化合價(jià)M>L，R處于M、L之間，則M>R>L。又因?yàn)橐阎幕蟽r(jià)M<Q，所以，L、M、R、P、Q五種含氮物質(zhì)中N元素的化合價(jià)為P>Q>M>R>L。由于其中一種物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮的化合價(jià)是最高價(jià)態(tài)，則在上述物質(zhì)中P是硝酸。(2)根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識(shí)，且L中氮元素是其中氮元素最低價(jià)態(tài)，由反應(yīng)②可知，L分子中含有氫元素，因此②反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。L是NH3，M是NO。又因?yàn)镽的氮元素價(jià)態(tài)在L、M之間，R的密度又比空氣小，故R為N2。(3)判斷三個(gè)反應(yīng)是否能夠進(jìn)行的問(wèn)題，也得從氮元素化合價(jià)相對(duì)高低去分析。由于氮元素的化合價(jià)P>Q>M>R>L，反應(yīng)(Ⅱ)是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)大于＋4，另一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)小于＋4，故Q中氮的化合價(jià)小于＋4，但應(yīng)比M的化合價(jià)高。由于氮化合價(jià)Q>M>L，因此反應(yīng)(Ⅲ)不可能實(shí)現(xiàn)。答案：(1)PP中氮元素的化合價(jià)最高(2)N2(3)Ⅲ根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M、L這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價(jià)態(tài)比M、L都高的物質(zhì)(其他合理答案也可)12．(·阜陽(yáng)調(diào)研)消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)反應(yīng)KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑實(shí)現(xiàn)，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)___________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________________________________________________。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_______。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)用1molCl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋H2O=HCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為1mol、1mol、5mol、2mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(2)根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑中的A為KHCO3。在反應(yīng)中，H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物沒(méi)有污染。(3)該反應(yīng)是氯元素化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)，HClO2中＋3價(jià)的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4價(jià)，一部分降低到－1價(jià)。當(dāng)有1molClO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023。(4)ClO－與濃鹽酸中的Cl－會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)可以得到含有NaClO的溶液。答案：(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物沒(méi)有污染(3)6.02×1023(4)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O13．某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________________。解析：(1)在酸性環(huán)境中，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化為I2，同時(shí)生成Cl－和H2O：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①中生成的I2具有氧化性，將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)SOeq\o\al(2－,3)～2e－～SOeq\o\al(2－,4)，0.002molNa2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量＝2×0.002mol＝0.004mol。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①知氧化性：ClO－>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②知氧化性：I2>SOeq\o\al(2－,4)，故氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)。答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O(2)0.004mol(3)SOeq\o\al(2－,4)<I2<ClO－14．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()(2)反應(yīng)中，被還原的元素是______，還原劑是______。(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。eq\x()＋eq\x()＋……(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑、Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。解析：(1)(2)(3)由eq\o(Au,\s\up6(＋3))2O3、eq\o(Au,\s\up6(＋1))2O、Na2eq\o(S4,\s\up6(＋\f(5),\s\do4(2)))O6、Na2eq\o(S2,\s\up6(＋2))O3，且Au2O3為反應(yīng)物知，Au2O必為生成物，由在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)有降必有升知，Na2S2O3為反應(yīng)物、Na2S4O6為生成物，由物料守恒得，H2O為反應(yīng)物，NaOH為生成物。Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2Oeq\a\vs4\al(降2×2×1)eq\a\vs4\al(升\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)×4))×2)eq\a\vs4\al(=)Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH(4)由Na2S2O3＋Cl2→H2SO4＋NaCl＋HCl知，Cl2作氧化劑、Na2S2O3作還原劑，則1molCl2反應(yīng)得2mole－，1molNa2S2O3反應(yīng)失8mole－，由得失電子守恒知，n(Na2S2O3)∶n(Cl2)＝1∶4。答案：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O3(3)Au2O3Na2S2O3eq\a\vs4\al(4e－)(4)1∶41．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2eq\x()＋O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是()A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子解析：選D根據(jù)原子守恒可知A正確；分析化合價(jià)變化可知，2個(gè)＋2價(jià)Fe失去8個(gè)電子，根據(jù)生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2個(gè)－1價(jià)的O的化合價(jià)升至0，失去2個(gè)電子，另有10個(gè)－1價(jià)的O的化合價(jià)降至－2，B、C均正確；2molFeSO2．下列說(shuō)法正確的是()A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑C．反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生解析：選BA項(xiàng)，電解過(guò)程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，正確；C項(xiàng)，氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘單質(zhì)將＋5價(jià)的氯元素還原為氯氣，說(shuō)明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯(cuò)誤。3．年3月，日本本州島海域地震引發(fā)福島核電站發(fā)生核泄漏，多地市民恐慌而自服碘片(主要成分KI)，狂購(gòu)“加碘鹽(KIO3)”，以減少核輻射的危害。已知：①向KI溶液中通入過(guò)量Cl2會(huì)有KIO3生成；②向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．I－只具有還原性，IOeq\o\al(－,3)只具有氧化性B．由①②可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IOeq\o\al(－,3)C．①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋I(xiàn)－＋3OH－=IOeq\o\al(－,3)＋6Cl－＋3H＋D．反應(yīng)②中若有5mole－轉(zhuǎn)移，則生成3molI2解析：選DIOeq\o\al(－,3)中碘元素的化合價(jià)為＋5，所以IOeq\o\al(－,3)既具有氧化性又具有還原性，A錯(cuò)誤；氧化性的強(qiáng)弱順序應(yīng)為Cl2>IOeq\o\al(－,3)>I2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)離子方程式中，OH－生成H＋不符合事實(shí)，錯(cuò)誤；反應(yīng)②的離子方程式為IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故有5mole－轉(zhuǎn)移則生成3molI2，D正確。4．新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示＋2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過(guò)程表示為：eq\x(MFe2Ox)eq\o(→,\s\up7(常溫下),\s\do5(SO2))eq\x(MFe2Oy)則下列判斷準(zhǔn)確的是()A．MFe2Ox是還原劑B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x>yD．氧化性：MFe2Oy＞SO2解析：選AMFe2Ox(3<x<4)＋SO2→MFe2Oy＋S，A項(xiàng)，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，MFe2Ox(3<x<4)作還原劑，正確；B項(xiàng)，二氧化硫中的硫元素得電子生成硫，二氧化硫作氧化劑不是催化劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知，x<y，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化性：MFe2Oy<SO2，錯(cuò)誤。5．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上通過(guò)煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2=2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2反應(yīng)Ⅱ2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O反應(yīng)Ⅲ3CrOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=Cr3Oeq\o\al(2－,10)＋2H2O(副反應(yīng))(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有________個(gè)。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說(shuō)法中正確的是________。a．被氧化的元素只有＋3價(jià)的Cr，被還原的元素只有0價(jià)的Ob．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶7c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子d．每摩爾＋3價(jià)的Cr能還原0.75mol氧氣(2)＋6價(jià)的鉻毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽(yáng)離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(3)某廠廢水中含1.00×10－3mol/L的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價(jià)為＋3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為＋3、＋2)。欲使1L該廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________gFeSO4·7H2O。解析：(1)反應(yīng)Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ都不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ中被氧化的有＋2價(jià)的鐵和＋3的鉻，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7∶4；7mol氧氣轉(zhuǎn)移28mol電子，所以每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子；Cr元素化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，所以每摩爾＋3的Cr能還原0.75mol氧氣。(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以氧化Fe2＋，生成Fe3＋，Cr元素還原為＋3價(jià)。(3)Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量＝1.00×10－3mol/L×1L＝1.00×10－3mol，生成Cr0.5Fe1.5FeO4的物質(zhì)的量為4.00×10－3mol，根據(jù)元素守恒，需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為：(1.5＋1)×4.00×10－3mol＝0.01mol，m(FeSO4·7H2O)＝2.78g答案：(1)2c、d(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋eq\a\vs4\al(6e－)eq\a\vs4\al(→)2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)2.786．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O①M(fèi)nOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－②MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液綠色)③(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為_(kāi)_______→________。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．還原性：PbO2>KMnO4c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學(xué)方程式：①______KMnO4＋______K2S＋______=______K2MnO4＋______K2SO4＋______S↓＋______。②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。解析：(1)上述①②③的反應(yīng)分別是酸性、堿性和中性時(shí)的半反應(yīng)，說(shuō)明被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響。(2)通入SO2屬于酸性條件下的反應(yīng)。(3)PbO2氧化Mn2＋，產(chǎn)物是Pb2＋和MnOeq\o\al(－,4)，說(shuō)明氧化性PbO2>KMnO4，由于KMnO4的氧化性大于Cl2，故不能用鹽酸酸化。(4)①配平后的方程式是28KMnO4＋5K2S＋24KOH=28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。②n(S)＝0.2mol，n(KMnO4)＝2.8mol，轉(zhuǎn)移n(e－)＝2.8mol。答案：(1)酸堿性(2)MnOeq\o\al(－,4)Mn2＋(3)a(4)①28524KOH283212H2O②2.8mol7．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IOeq\o\al(－,3)>Fe3＋>I2還原性：S2Oeq\o\al(2－,3)>I－3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2OKI＋I(xiàn)2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份，第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是________________(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是____________(用電子式表示)。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________、________________________________________________________________________。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________