第15講 水的電離（學(xué)生版）【暑假彎道超車】2024年新高二化學(xué)暑假講義+習(xí)題（人教版2019選擇性必修1）

第15講水的電離1.認(rèn)識水的電離，了解水的離子積常數(shù)。2.能運用弱電解質(zhì)的電離模型分析水的電離、分析外界條件對水的電離平衡的影響。3.會計算酸堿溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)，能分析應(yīng)用水的電離平衡曲線。一、水的電離平衡1．水的電離(1)水是一種極弱的。(2)水的電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－，簡寫為H2OH＋＋OH－。(3)水的電離是過程。2．水的離子積二、外界條件對水的電離平衡的影響分析下列條件的改變對水的電離平衡H2OH＋＋OH－ΔH>0的影響改變條件平衡移動方向c(H＋)c(OH－)水的電離程度Kw升高溫度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入活潑金屬(如Na)加入NaHSO4(s)三、Kw的應(yīng)用1．水的電離平衡曲線的理解與識別(1)曲線上的任意點(如a，b，c)的Kw都，即c(H＋)·c(OH－)，溫度。(2)曲線外的任意點(如d)與曲線上任意點的Kw，溫度。(3)實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。2．溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算方法Kw表達(dá)式中c(H＋)、c(OH－)均表示整個溶液中總物質(zhì)的量濃度，但是一般情況下有：(1)酸溶液中(忽略水電離出的H＋的濃度)。(2)堿溶液中(忽略水電離出的OH－的濃度)。(3)外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動；但由水電離出的c(H＋)與水電離出的c(OH－)一定相等。(4)室溫下，由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈性，也可能呈性?？键c01水的離子積【例1】在－50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在如下電離平衡：2NH3(l)+，的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，下列說法錯誤的是A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成【變式1-1】下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是A．Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K是同一個物理量C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關(guān)系的物理量【變式1-2】水的離子積常數(shù)與溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)純水的電離說法正確的是A．水中濃度隨著溫度的升高而降低B．點對應(yīng)為、，該溫度下，C．M點水的電離程度大于點水的電離程度D．水的電離是吸熱過程考點02水的電離平衡及影響因素【例2】時，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變C．向水中加入少量固體氯化銨，平衡逆向移動，增大D．將水加熱，增大，不變【變式2-1】下列微粒對水的電離無影響的是A．S2- B．OH- C． D．Na+【變式2-2】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A．升高溫度，可能引起c向d的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C．該溫度下，a點時的溶液一定是一種酸的溶液D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向b的變化考點03水的電離平衡的應(yīng)用【例3】下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-B．=1.0×10﹣12的溶液：Na+、AlO、NO、S2﹣、SOC．使甲基橙顯黃色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、SOD．常溫下，由水電離產(chǎn)生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO、SO【變式3-1】已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法不正確的是A．t1<t2B．一定溫度下，改變水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的濃度，KW不會發(fā)生變化C．t2溫度c平(H+)為1×10-2mol·L-1的HCl溶液中，水電離出的c平(H+)=1×10-10mol·L-1D．將t1溫度下0.1mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小【變式3-2】下列能影響水的電離平衡，并使溶液中的的操作是。A．將純水加熱至100℃ B．向水中加氫氧化鋇固體C．向水中投入少量的鈉 D．向水中加入少量1．下列關(guān)于水的說法中不正確的是。A．水是含極性鍵的極性分子B．水的電離方程式為C．純水中加入少量酸，水的電離受到抑制D．升高溫度，水的電離程度增大2．關(guān)于水的說法，下列錯誤的是A．水的電離方程式為B．純水的可能為6C．時水中通入少量，恢復(fù)至，減小D．水的電離過程的3．常溫時，在0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，由水電離出的H＋濃度是A．5×10-13mol/L B．0.02mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-12mol/L4．下列有關(guān)水的離子積常數(shù)或變化的判斷，正確的是A．隨著溫度的升高，水的離子積常數(shù)減小B．完全中和的溶液，需要的溶液C．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液一定呈中性D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，減小5．下列溶液一定呈中性的是A．的溶液B．的溶液C．等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應(yīng)得到的溶液D．紫色石蕊試液不變色6．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．通入少量HCl氣體 B．加入少量CuSO4固體C．加熱 D．滴入少量NaOH溶液7．25℃時，水的離子積常數(shù)。下列說法正確的是A．0.005溶液的pH=2，抑制了水的電離B．向純水中加入NaOH固體，，促進(jìn)了水的電離C．0.005溶液與0.01NaOH溶液等體積混合，pH=11D．將100mLpH=5的溶液稀釋1000倍，pH=88．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A．升高溫度，可能引起c向d的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C．該溫度下，α點時的溶液一定是一種酸的溶液D．該溫度下，a、b兩點對應(yīng)的Kw的值相等9．已知水在25°C和100°C時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的A．b點溶液呈酸性B．d點溶液中可大量存在、、、C．B曲線對應(yīng)的溫度下，溶液中水的電離度：b點>a點D．A曲線對應(yīng)的溫度下，向純水中加入少量金屬Na，可使c點溶液變?yōu)閐點溶液10．下列離子可以在指定條件下大量共存的是A．常溫下，的溶液中：、、B．使紫色石蔤顯紅色的溶液中：、、C．澄清透明的溶液中：、、D．溶液中：、、11．pH相同的氨水和溶液中，水的電離程度前者與后者相比較A．相等 B．大于 C．小于 D．無法比較12．某溫度下，將和體積均相同的和溶液分別加水稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．稀釋前溶液的濃度：B．曲線Ⅱ表示的是HCl稀釋的過程C．從b點到d點，溶液中逐漸增大D．溶液中水的電離程度：b點>c點13．水的電離過程為H2OOH++OH-。在25℃、35℃時水的離子積常數(shù)分別為1.0×10-14、2.1×10-14。下列敘述正確的是A．水的電離是放熱過程 B．水的電離度C．在35℃時，純水中 D．純水中