人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)第1課時(shí)離子鍵課件

第四章第三節(jié)第一課時(shí)離子鍵知識(shí)點(diǎn)一離子鍵知識(shí)點(diǎn)二離子化合物電子式目錄索引

素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)習(xí)要點(diǎn)1.能結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵的形成,建立化學(xué)鍵的概念,能從化學(xué)鍵的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),形成宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科素養(yǎng)。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì),形成宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科素養(yǎng)。兩個(gè)要素:離子鍵的成鍵微粒和成鍵元素一種化合物:離子化合物一種化學(xué)用語(yǔ):電子式知識(shí)點(diǎn)一離子鍵基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)1.氯化鈉的形成過(guò)程(1)鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)鈉原子最外層有1個(gè)電子,要達(dá)到

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需

1個(gè)電子;氯原子最外層電子數(shù)為7,要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需

1個(gè)電子。

8個(gè)電子失去得到(2)氯化鈉的形成鈉與氯氣反應(yīng)時(shí),鈉原子最外電子層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上,形成帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-,二者通過(guò)_______________

結(jié)合在一起,從而形成氯化鈉。

靜電作用2.離子鍵

特別提醒“靜電作用”既包括陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引力,又包括原子核與原子核以及電子與電子之間的靜電排斥力。帶相反電荷離子陰、陽(yáng)離子名師點(diǎn)撥離子鍵的成鍵原因和存在范圍(1)成鍵原因①原子通過(guò)得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子;②離子間吸引與排斥作用處于平衡狀態(tài);③體系的總能量降低。(2)存在范圍:存在于強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物(或氫化物)中。深度思考金屬元素與非金屬元素之間一定能形成離子鍵嗎?提示

不一定。如AlCl3中Al原子與Cl原子之間不能形成離子鍵。

重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1離子鍵定義的理解例1如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述不正確的是(

)A.鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子B.鈉原子與氯原子之間形成離子鍵為靜電吸引力C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其穩(wěn)定性增強(qiáng)D.由上述過(guò)程可知,形成離子鍵的一般為活潑金屬和非金屬B解析

鈉原子最外層只有1個(gè)電子,當(dāng)它失去1個(gè)電子后形成的Na+具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯原子最外層有7個(gè)電子,當(dāng)它得到1個(gè)電子后形成的Cl-具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Na+和Cl-通過(guò)靜電作用形成離子鍵,離子鍵包括靜電吸引力和靜電排斥力,從而構(gòu)成NaCl,A、C正確,B錯(cuò)誤。由上述過(guò)程可知,活潑金屬和活潑非金屬之間轉(zhuǎn)移電子形成陰、陽(yáng)離子,而形成離子鍵,D正確。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1]X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去,形成化合物Z。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.Z中含有離子鍵B.Z可以表示為XY2C.X形成+2價(jià)陽(yáng)離子D.Z中含有X原子和Y原子D解析

由題意知,X失去電子形成的為X2+,Y形成的是Y-,X2+與Y-通過(guò)離子鍵形成化合物Z的化學(xué)式為XY2,Z中不含原子,只有陰、陽(yáng)離子,故A、B、C正確,D錯(cuò)誤。探究角度2離子鍵的形成條件和判斷例2(2024·云南普洱高一檢測(cè))具有下列質(zhì)子數(shù)的原子之間一定能形成離子鍵的是(

)A.11、17 B.14、9C.11、12 D.9、16A解析

質(zhì)子數(shù)為11的是Na,質(zhì)子數(shù)為17的是Cl,兩者能形成NaCl,含離子鍵,A正確;質(zhì)子數(shù)為14的是Si,質(zhì)子數(shù)為9的是F,兩者不能形成離子鍵,B錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)為11的是Na,質(zhì)子數(shù)為12的是Mg,兩者都為金屬元素,不能形成離子鍵,C錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)為9的是F,質(zhì)子數(shù)為16的是S,兩者不能形成離子鍵,D錯(cuò)誤?！咀兪皆O(shè)問(wèn)】(1)質(zhì)子數(shù)為9和12的原子之間一定能形成離子鍵嗎?(2)形成離子鍵的一定是金屬陽(yáng)離子和非金屬陰離子嗎?提示

是的。質(zhì)子數(shù)為9和12的原子分別為F和Mg,分別屬于活潑非金屬和活潑金屬。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2]A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8,兩者的單質(zhì)化合生成化合物Z,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.A一定形成+1價(jià)的陽(yáng)離子B.B一定形成-2價(jià)的單核陰離子C.Z一定含有離子鍵D.Z可能是A2B型化合物B解析

原子序數(shù)為11和8的元素分別為Na和O,兩者的單質(zhì)化合可生成離子化合物Na2O、Na2O2,它們都含有陽(yáng)離子(Na+)和陰離子(O2-或

),陰、陽(yáng)離子之間形成離子鍵,B錯(cuò)誤,A、C、D正確。思維模型

離子鍵的形成

知識(shí)點(diǎn)二離子化合物電子式基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)1.離子化合物

活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物(1)定義:由

構(gòu)成的化合物。

(2)常見(jiàn)類(lèi)別:①

:如NaOH、KOH等;

②

:如NaCl、KCl、MgCl2等;

③活潑金屬氧化物:如Na2O、Na2O2等。離子鍵強(qiáng)堿鹽2.電子式(1)電子式:在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示_______________________的式子。

(2)粒子電子式的表示方法,如:原子:Na:

、Mg:

、Cl:

、S:

;

陽(yáng)離子:Na+:

、Mg2+:Mg2+;

陰離子:Cl-:

、原子的最外層電子(價(jià)電子)Na×

×Mg×

Na+(3)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。如NaCl:名師點(diǎn)撥從兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)離子化合物1.組成微粒組成離子化合物的微粒是陰離子和陽(yáng)離子。這里的離子也包括像

等原子團(tuán)型離子。2.微粒間的作用力離子化合物中陰、陽(yáng)離子之間的作用力是離子鍵。特別提醒電子式書(shū)寫(xiě)的提醒1.元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)明價(jià)電子,每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。2.價(jià)電子數(shù)少于4時(shí)以單電子分布(通常),多于4時(shí)多出的部分以電子對(duì)分布。深度思考教材中描述“活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物”,離子化合物一定含有金屬元素嗎?提示

離子化合物中不一定含金屬元素。銨鹽NH4Cl中無(wú)金屬元素,NH4Cl是離子化合物。重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1離子化合物例1(2024·浙江衢州高一檢測(cè))下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是(

)A.離子鍵的形成只有靜電吸引作用B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物D.含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子D解析

離子鍵的形成既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物,如NH4Cl為離子化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由化合物的化合價(jià)之和為零可知,含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子,D項(xiàng)正確。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1]下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是(

)A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是金屬化合物A解析

離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽(yáng)離子,一定含有離子鍵,A正確;離子化合物中的陽(yáng)離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成,如銨鹽,B錯(cuò)誤;離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電,固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為金屬化合物,如HCl等溶于水也可導(dǎo)電,D錯(cuò)誤。思維模型

離子鍵、離子化合物的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”。①離子化合物中一定含有離子鍵。②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。③離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2)兩個(gè)“不一定”。①離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3等。②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3。探究角度2電子式例2(2024·海南?？诟咭粰z測(cè))下列離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)D【變式設(shè)問(wèn)】(1)用電子式表示D項(xiàng)物質(zhì)的形成過(guò)程。(2)試寫(xiě)出過(guò)氧化鈉的電子式:

。

[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2]按要求完成下列填空:(1)一核10電子的原子的電子式:

。

(2)雙核10電子的陰離子的電子式:

。

(3)五核10電子的陽(yáng)離子的電子式:

。

(4)用電子式表示K2S的形成過(guò)程:

。

思維模型

離子化合物電子式書(shū)寫(xiě)的四大錯(cuò)因

學(xué)以致用?隨堂檢測(cè)全達(dá)標(biāo)題組1離子鍵和離子化合物1.下列不是離子化合物的是(

)A.NaCl B.H2O C.KOH D.NaNO3B解析

非金屬氧化物不是離子化合物,B選項(xiàng)符合題意。

2.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是(

)A.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵形成離子化合物C.離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí),才能形成離子鍵B解析

A項(xiàng),離子鍵指帶相反電荷離子間的相互作用,它包括靜電引力和靜電斥力;B項(xiàng),通過(guò)離子鍵形成的化合物是離子化合物;C項(xiàng),離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電;D項(xiàng),與酸根離子之間也能形成離子鍵。題組2電子式3.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A4.下列各式是用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程,其中正確的是(

)D題組3綜合考查5.根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是(

)A.HF B.H2O C.H2SO4 D.MgOD解析

一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬通過(guò)離子鍵形成化合物,則各選項(xiàng)所列化合物中含有離子鍵的是MgO。6.(2024·江蘇徐州高一檢測(cè))有A~G七種元素:①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知其原子核外均有3個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C。②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體。③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外密度最小的氣體。④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。試回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱(chēng)是

;B位于元素周期表中第

周期第

族;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

。

(2)E單質(zhì)的顏色是

。

(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式是

。

(4)用電子式表示G與A形成化合物的過(guò)程:

。

(5)F的元素符號(hào)是

。

鈉

三ⅡA紫黑色He解析