人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)第2課時(shí)共價(jià)鍵課件

第四章第三節(jié)第二課時(shí)共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵與共價(jià)化合物知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)鍵分子間作用力目錄索引

素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)習(xí)要點(diǎn)1.能結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成,建立化學(xué)鍵的概念,能從化學(xué)鍵的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,形成宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科素養(yǎng)。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì),形成宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科素養(yǎng)。兩個(gè)要素:離子鍵的成鍵微粒和成鍵元素一種化合物:離子化合物一種化學(xué)用語:電子式知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵與共價(jià)化合物基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過關(guān)1.共價(jià)鍵(1)形成過程(以Cl2的形成為例):電子式表示形成過程:

。

共用電子對(duì)

(2)共價(jià)鍵:共用電子對(duì)

原子非金屬(3)共價(jià)鍵的分類:非極性鍵不偏移名師點(diǎn)撥存在共價(jià)鍵的物質(zhì)的歸納(1)除稀有氣體外的非金屬單質(zhì),如O2、N2等。(2)共價(jià)化合物,如H2O、CO2等。(3)某些離子化合物,如NaOH,NH4Cl等。特別提醒化學(xué)鍵判斷的“四個(gè)不是”(1)不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵,如稀有氣體不含化學(xué)鍵。(2)不是只含共價(jià)鍵的物質(zhì)都是共價(jià)化合物,也可能是非金屬單質(zhì)。(3)不是離子化合物一定含有金屬元素,如銨鹽中含有離子鍵。(4)不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物,如氯化鋁是共價(jià)化合物。2.共價(jià)化合物(1)HCl的形成過程

沒有電子得失,沒有弧狀箭頭

電子式表示HCl的形成過程:

。

(2)共價(jià)化合物:以

形成分子的化合物。共用電子對(duì)

(3)以共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物分子的表示方法H—HH—ClO=C=O規(guī)律方法

離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法正誤判斷(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力。(

)(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物。(

)(3)N2的電子式為

。(

)×提示

陰、陽離子間既存在靜電吸引力又存在靜電斥力。

×提示

全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如氯化銨是離子化合物?！?4)任何分子內(nèi)均含化學(xué)鍵。(

)(5)離子化合物中一定有離子鍵,無共價(jià)鍵。(

)×提示

稀有氣體分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵。

×提示

離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵。

重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1共價(jià)鍵與共價(jià)化合物例1(2024·貴州貴陽高一檢測)下列各組物質(zhì)中,都含有共價(jià)鍵,卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組是(

)A.Na2O2

Na2O B.KClO

NaOHC.Br2

HBr D.HF

H2OB解析

Na2O2、Na2O都屬于離子化合物,但氧化鈉只有離子鍵,A不符合題意;次氯酸鉀和氫氧化鈉均是離子化合物,均含有離子鍵和共價(jià)鍵,B符合題意;溴單質(zhì)和溴化氫均只含有共價(jià)鍵,HBr是共價(jià)化合物,C不符合題意;HF和H2O均是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,D不符合題意?！咀兪皆O(shè)問】(1)上題選項(xiàng)中只含有極性鍵的共價(jià)化合物的一項(xiàng)為

。

(2)上題化合物中為直線形分子的是

。

提示

D。HF和H2O均是只含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物。

提示

Br2、HBr、HF。Br2、HBr、HF都是只含一個(gè)共價(jià)鍵的雙原子分子,都為直線形分子。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1](2024·廣東珠海高一檢測)CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下(部分微粒未畫出)。下列分析不正確的是(

)A.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2D.CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移B解析

根據(jù)圖示,CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形,故A正確;根據(jù)過程示意圖,CO中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成C和O,故B錯(cuò)誤;CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2,故C正確;CO中C顯+2價(jià),CO2中C顯+4價(jià),CO和O生成CO2的過程存在化合價(jià)的變化,所以涉及電子轉(zhuǎn)移,故D正確。思維模型

離子鍵和共價(jià)鍵的比較

化學(xué)鍵定義特點(diǎn)形成條件存在舉例離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用陰、陽離子間的相互作用一般是活潑金屬與活潑非金屬通過得失電子形成離子鍵NaCl共價(jià)鍵非極性鍵原子間通過共用電子對(duì)而形成的相互作用電子對(duì)不偏向任何一方由同種元素原子形成的共價(jià)鍵Cl2極性鍵電子對(duì)偏向一方原子不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵HCl探究角度2共價(jià)化合物及非金屬單質(zhì)的電子式例2下列有關(guān)表述正確的是(

)B【變式設(shè)問】(1)用電子式表示CO2的形成過程:

。

(2)次氯酸HClO的結(jié)構(gòu)式為

。

提示

H—O—Cl。

[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2]下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(

)B思維模型

共價(jià)化合物及單質(zhì)電子式書寫的五大錯(cuò)因知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)鍵分子間作用力基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過關(guān)1.化學(xué)鍵

注意位置關(guān)系(1)化學(xué)鍵:相鄰的

之間強(qiáng)烈的相互作用。

(2)形成類別①原子間價(jià)電子的得失——

鍵。

②原子間價(jià)電子的共用——

鍵。

(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)①表象:反應(yīng)物中的原子重新組合為

的過程。

②本質(zhì):

的過程。

原子離子共價(jià)產(chǎn)物分子舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成2.分子間作用力(1)定義:把

的作用力,稱為分子間作用力。不等同于分子間作用力,只是分子間作用力的一種

(2)分類:分為

和

。其中范德華力比化學(xué)鍵弱得多;氫鍵不是化學(xué)鍵,比化學(xué)鍵弱,比范德華力強(qiáng)。

(3)應(yīng)用①冰浮在水面上與冰中水分子間存在的氫鍵有關(guān)。②DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性與氫鍵的作用有關(guān)。分子聚集在一起范德華力氫鍵名師點(diǎn)撥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的解讀特別提醒有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)反應(yīng)。如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵,HCl溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵,都不是化學(xué)變化。教材拓展氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.分子間氫鍵的形成會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,如水的沸點(diǎn)較高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)會(huì)破壞氫鍵。2.分子間氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響,如氨極易溶于水。重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1化學(xué)鍵類型的判斷例1(2024·浙江嘉興高一檢測)(1)有下列物質(zhì):He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含共價(jià)鍵的是

;

②只含離子鍵的是

;

③既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是

;

④屬于共價(jià)化合物的是

;

⑤屬于離子化合物的是

。

(2)下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是

(填字母)。

A.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng) B.加熱氯酸鉀使其分解C.冰融化 D.氯化鈉溶于水N2、H2SO4

CaO、Na2SKOH、NaHCO3

H2SO4

CaO、Na2S、KOH、NaHCO3

C解析

(1)N2、H2SO4分子中只含共價(jià)鍵;CaO、Na2S中只含離子鍵;KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,He分子中不含化學(xué)鍵。(2)A項(xiàng)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成,有化學(xué)鍵被破壞;KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵;冰融化后變?yōu)橐簯B(tài)水,共價(jià)鍵未被破壞;NaCl溶于水離子鍵被破壞。圖解要點(diǎn)

化學(xué)鍵類型判斷的思路

【變式設(shè)問】(1)Na2S和Na2O2含有的化學(xué)鍵是否相同?(2)Na2S和Na2O2都屬于離子化合物,含有的陰、陽離子個(gè)數(shù)比是否相同?提示

不同。Na2S中只含離子鍵,Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。

提示

相同。Na2S和Na2O2都屬于離子化合物,含有的陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1∶2。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1]下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是(

)A.NaCl和HCl中含有的化學(xué)鍵的類型相同B.NaOH中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵C.O2和CO2中均只含有共價(jià)鍵D.MgCl2中含有離子鍵和共價(jià)鍵C解析

NaCl含離子鍵,HCl含共價(jià)鍵,所以NaCl和HCl中含有的化學(xué)鍵的類型不相同,故A錯(cuò)誤;NaOH為既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的離子化合物,故B錯(cuò)誤;O2含非極性共價(jià)鍵,CO2含極性共價(jià)鍵,所以O(shè)2和CO2中均只含有共價(jià)鍵,故C正確;MgCl2為只含離子鍵的離子化合物,故D錯(cuò)誤。思維模型

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系圖示

探究角度2物質(zhì)變化過程中微粒間作用力的變化例2下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(

)B解析

A項(xiàng)反應(yīng)中沒有極性鍵的斷裂,沒有離子鍵、非極性鍵的形成,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)反應(yīng)中過氧化鈉中離子鍵和非極性鍵斷裂、水中極性鍵斷裂,氧氣中非極性鍵形成、氫氧化鈉中離子鍵和極性鍵形成,B正確;C項(xiàng)反應(yīng)中沒有離子鍵的形成和斷裂,沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂,D錯(cuò)誤。【變式設(shè)問】(1)上題反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物都只含共價(jià)鍵的選項(xiàng)是

。

(2)HCl穩(wěn)定性很強(qiáng),很難分解為氫氣和氯氣,這與分子間作用力是否有關(guān)?提示

C。

提示

無關(guān)。分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),HCl分解時(shí)需要破壞共價(jià)鍵。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2]下列變化過程中,僅有共價(jià)鍵被破壞的是(

)A.干冰升華 B.HCl溶于水C.NaOH高溫熔化 D.NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HClB解析

干冰中CO2分子之間存在范德華力,干冰升華時(shí),只破壞范德華力,A不符合題意;HCl溶于水電離產(chǎn)生H+和Cl-,破壞共價(jià)鍵,B符合題意;NaOH高溫熔化,電離產(chǎn)生Na+和OH-,破壞離子鍵,C不符合題意;NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,破壞離子鍵和共價(jià)鍵,D不符合題意。思維模型

物質(zhì)變化過程中微粒間作用力的變化

學(xué)以致用?隨堂檢測全達(dá)標(biāo)題組1共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1.如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)A.氯化氫是共價(jià)化合物B.氯化氫分子中所有原子最外層都有8個(gè)電子C.氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D.1個(gè)氯化氫分子中含有1個(gè)共用電子對(duì)B解析

HCl是只以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物,屬于共價(jià)化合物,故A正確;HCl分子中H原子最外層只有2個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;H原子、Cl原子最外層均未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),HCl分子中H原子、Cl原子最外層分別達(dá)到了2電子和8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;HCl的電子式為

,含有1個(gè)共用電子對(duì),故D正確。2.(2024·湖南長沙高一檢測)下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是(

)A.PH3 B.H2O2C.NH4Cl D.Na2O2D解析

PH3是共價(jià)化合物,只含極性共價(jià)鍵,A不符合題意;H2O2是共價(jià)化合物,含有極性鍵和非極性共價(jià)鍵,B不符合題意;NH4Cl是離子化合物,其中銨根離子中含有極性共價(jià)鍵,銨根離子和氯離子之間存在離子鍵,C不符合題意;Na2O2是離子化合物,鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵,兩個(gè)氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵,D符合題意。題組2化學(xué)鍵與分子間作用力3.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是(

)A.分子間作用力是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少C.分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D.稀有氣體分子間存在分子間作用力A解析

化學(xué)鍵是相鄰原子(離子)間強(qiáng)烈的相互作用,而分子間作用力是一種比化學(xué)鍵弱得多的作用力,不屬于化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少,B項(xiàng)正確;由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子間作用力越大,其熔、沸點(diǎn)越高,C項(xiàng)正確;稀有氣體是單原子分子,不存在化學(xué)鍵,只存在微弱的分子間作用力,D項(xiàng)正確。4.(2024·河北滄州高一檢測)某元素原子最外層只有1個(gè)電子,它跟鹵素原子相結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵(

)A.一定是共價(jià)鍵 B.一定是離子鍵C.可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵 D.以上說法均不正確C解析

原子最外層只有1個(gè)電子的元素,可以是第ⅠA族元素,也可以是少數(shù)過渡金屬元素。若是H,與鹵素以共價(jià)鍵結(jié)合成鹵化氫;若是堿金屬元素,與鹵素以離子鍵結(jié)合成鹵化物;若為過渡金屬元素,與鹵素結(jié)合時(shí),可能形成共價(jià)鍵,也可能形成離子鍵。題組3綜合考查5.下表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(

)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物B解析

A項(xiàng),MgCl2中僅含離子鍵;C項(xiàng),HCl中僅含共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物;D項(xiàng),NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵,屬于離子化合物。6.