高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1

【創(chuàng)新方案】高中化學(xué)第2章第3節(jié)第1課時(shí)創(chuàng)新演練大沖關(guān)課堂10分鐘練習(xí)魯科版必修11．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A．反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B．反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑，就一定是還原劑解析：同種元素之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；陰離子eq\o(→,\s\up7(被氧化),\s\do5())游離態(tài)eq\o(,\s\up7(被還原),\s\do5())陽離子，C錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)，也可以是不同種物質(zhì)。答案：B2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是()A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1解析：由反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知：CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且來源于CaH2和H2O中氫原子的物質(zhì)的量相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為1∶1。答案：A3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列電子轉(zhuǎn)移的表示正確的是()解析：B中用單線橋表示不寫出“失去”。C中得失電子不相等，D中電子應(yīng)轉(zhuǎn)移給KClO3中的氯元素。答案：A4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一、二)在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中，下列說法不正確的是(A．Cl2做氧化劑，NaOH做還原劑B．氧化性強(qiáng)弱：Cl2>NaClOC．反應(yīng)中每消耗掉1molCl2，電子轉(zhuǎn)移NA個(gè)D．氧化劑和還原劑的質(zhì)量相等解析：通過化合價(jià)變化知Cl2既做氧化劑，又做還原劑，NaCl為還原產(chǎn)物，NaClO為氧化產(chǎn)物。氧化性：Cl2>NaClO。反應(yīng)中每消耗1molCl2，電子轉(zhuǎn)移為1mol，其中1molCl原子做氧化劑，1molCl原子做還原劑。答案：A5．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)有A、B、C、D4種物質(zhì)，已知它們?cè)谙嗤瑮l件下能發(fā)生下列3個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①A2＋＋B=B2＋＋A②B2＋＋C=C2＋＋B③C2＋＋D=D2＋＋C推斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．B＞D＞A＞CD．D＞C＞B＞A[解析：根據(jù)反應(yīng)①，還原性B＞A；根據(jù)反應(yīng)②，還原性C＞B；根據(jù)反應(yīng)③，還原性D＞C；綜合以上分析可得：D＞C＞B＞A。答案：D6．(探究題)碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(1)在該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)________(填“升高”或“降低”)，作為氧化劑的物質(zhì)是________，被氧化的物質(zhì)是________。(2)若生成1molSO2，則消耗C________mol；生成CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________L。解析：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(Δ),\s\do5())2SO2↑＋CO2↑＋2H2O0．5mol1mol