2024年黑龍江省牡丹江市中考化學試卷附真題答案

2024年黑龍江省牡丹江市中考化學試卷一、判斷與選擇（本題共18小題，每題2分，共36分。1-15題每題各有一個正確選項。16-18題每題各有一個或兩個正確選項，漏選一個得1分，多選或錯選不得分，請將正確選項涂在答題卡相應的位置上）1．（2分）在測定相對原子質(zhì)量方面，作出卓越貢獻的科學家是（）A．侯德榜 B．屠呦呦 C．張青蓮 D．錢學森2．（2分）五顏六色的霓虹燈中充填的氣體是（）A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體3．（2分）垃圾分類有利于生態(tài)文明建設(shè)。用過的鋁制易拉罐、舊紙張應投入有下列標識的垃圾箱是（）A． B． C． D．4．（2分）下列關(guān)于氧氣用途的說法錯誤的是（）A．煉鋼 B．航天燃料 C．醫(yī)療急救 D．潛水5．（2分）《生活飲用水衛(wèi)生標準》中的水質(zhì)檢測修訂了鎘、鉛等的限量。這里的鎘、鉛指的是（）A．原子 B．分子 C．元素 D．單質(zhì)6．（2分）“椴樹花開香十里”。從分子的角度解釋正確的是（）A．分子種類改變 B．分子不斷運動 C．分子質(zhì)量變小 D．分子的體積變大7．（2分）同學們以“合理使用化學品”為話題進行如下交流，說法正確的是（）A．用亞硝酸鈉作調(diào)味品 B．用洗滌劑清洗油污 C．用鋼刷擦洗鋁制品 D．用食鹽水清洗水垢8．（2分）下列物質(zhì)能在空氣中燃燒，且產(chǎn)生大量白煙的是（）A．鐵絲 B．木炭 C．硫粉 D．紅磷9．（2分）規(guī)范的操作是實驗成功的保障，下列實驗操作正確的是（）A．聞藥品氣味 B．傾倒液體 C．稀釋濃硫酸 D．移走蒸發(fā)皿10．（2分）NaHCO3常用作焙制糕點的發(fā)酵粉，NaHCO3屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物11．（2分）“生命吸管”可以解決野外極限環(huán)境中的飲水問題?！吧堋敝袥]有用到的凈水方法是（）A．過濾 B．吸附 C．消毒 D．蒸餾12．（2分）“中國芯”的關(guān)鍵材料是硅。結(jié)合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，提取的信息錯誤的是（）A．圖中的x＝8 B．硅屬于非金屬元素 C．硅原子有3個電子層 D．硅原子的相對原子質(zhì)量為28.09g13．（2分）“碳家族”中相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關(guān)系正確的是（）A．石墨作電車的電刷——質(zhì)軟 B．金剛石切割玻璃——硬度大 C．干冰作制冷劑——升華放熱 D．一氧化碳冶煉金屬——可燃性14．（2分）歸納總結(jié)是學習化學的重要方法。下列歸納總結(jié)正確的是（）A．原子中一定含有中子 B．帶電的微粒都是離子 C．質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素 D．含碳元素的化合物都是有機物15．（2分）下列實驗方案設(shè)計不合理的是（）A．灼燒聞氣味鑒別羊毛線和棉線 B．用肥皂水鑒別軟水和硬水 C．用火柴梗比較蠟燭火焰各層的溫度 D．用帶火星木條鑒別空氣和呼出氣體（多選）16．（2分）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)方法AH2H2O通過足量的濃硫酸BN2O2通過灼熱的炭層CMnO2KCl溶解、過濾、洗滌、干燥DNaNO3溶液Mg（NO3）2加過量的NaOH溶液，過濾A．A B．B C．C D．D17．（2分）下列圖像能正確反映對應關(guān)系的是（）A．電解一定質(zhì)量的水 B．木炭在密閉容器中燃燒 C．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 D．取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時加熱（多選）18．（2分）將6g某合金樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸恰好完全反應，燒杯中剩余物的總質(zhì)量是105.8g（）A．Cu、Zn合金 B．Fe、C合金 C．Mg、Al合金 D．Mg、Cu、Al合金二、填空與簡答（本題共5小題，每空1分，共26分）19．（4分）“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學特有的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合資料卡片中涉及到反應的微觀示意圖回答下列問題。（1）丙物質(zhì)的名稱為。（2）“”表示的微觀意義是。（3）請標出丁中硫元素的化合價。（4）參加反應甲、乙兩種物質(zhì)的粒子個數(shù)比。20．（6分）安全是人類生存的重要保障。（1）海底光纜是全球信息互聯(lián)互通的關(guān)鍵基礎(chǔ)設(shè)施。它的結(jié)構(gòu)中屬于金屬材料的是（寫一種）。光纜鋪設(shè)在極其復雜的海底環(huán)境中，外被層材料應具備的性能是（寫一條）。（2）糧食存儲時向糧倉內(nèi)充入氮氣作保護氣，這是利用了氮氣的性質(zhì)?；瘜W肥料對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用，為增強水稻、玉米等農(nóng)作物的抗寒抗旱能力，需要施用肥。（3）為防止橋梁鋼架生銹，常在其表面涂刷防護層，原理是。（4）家中使用天然氣作燃料，用后關(guān)閉燃氣閥。此操作體現(xiàn)的滅火原理是。21．（9分）同學們通過調(diào)查實踐活動，深刻理解了海洋資源對人類社會生產(chǎn)、生活的意義。（1）海洋中物種豐富。魚類富含的營養(yǎng)素是，食用含豐富碘元素的海帶可預防。（2）膜分離技術(shù)能使海水淡化。分離膜能使水分子通過，而海水中各種離子不能通過。圖1中，給右側(cè)海水加壓的目的是。目前我國正在研究核能海水淡化，核能電池是將核能直接轉(zhuǎn)化為的裝置，具有安全、清潔、高效的優(yōu)點。（3）鶯歌海鹽場是海南省最大的鹽場，陽光強烈，日照平均7小時以上。請結(jié)合圖2分析海水曬鹽利用的結(jié)晶方法是，曬鹽時不能將水全部蒸干，目的是保證大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物質(zhì)基本不析出，它們基本不析出的原因。（4）海洋能吸收熱量，還能吸收空氣中的CO2，過程中發(fā)生反應的化學方程式為。海洋還可以將CO2封存于海底深處，目前對CO2的封存、捕集和利用技術(shù)，可有效緩解問題。22．（3分）閱讀下列科普材料，請回答相關(guān)問題。生物質(zhì)炭是一種富碳固態(tài)物質(zhì)。它是由秸稈、樹枝、菌渣等生物質(zhì)廢棄物在無氧或限氧環(huán)境中經(jīng)高溫熱裂解產(chǎn)生。生物質(zhì)炭用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)能增加土壤有機質(zhì)、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物質(zhì)炭還可以有效吸附土壤中的重金屬，減少作物對重金屬的吸收。目前國內(nèi)外生物質(zhì)炭生產(chǎn)技術(shù)大致可分為三大類：一類是在小于500℃環(huán)境下的低溫慢速熱解，一類是在700℃以上的高溫閃速裂解。（1）產(chǎn)生生物質(zhì)炭的過程屬于（填“物理”或“化學”）變化。（2）請推測生物質(zhì)炭顯性，生物質(zhì)炭結(jié)構(gòu)特點是。（3）對比三大類生物質(zhì)炭生產(chǎn)技術(shù)，得出溫度對化學反應速率的影響是。23．（4分）興趣小組的同學們了解到Fe2O3是繪畫顏料的成分之一，在老師的指導下，進行了從食品脫氧劑的廢渣中提取氧化鐵為項目主題的實踐活動溫馨提示：①該食品脫氧劑廢渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。②控制溶液pH，可使Fe（OH）3完全沉淀。（1）操作①中分離出鐵粉的方法是。（2）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）濾液A中溶質(zhì)的成分是（填化學式）。（4）生產(chǎn)生活中常利用廢料提取所需物質(zhì)的意義是。三、分析與推斷（本題每空1分，共5分）24．（5分）A～H是初中常見的物質(zhì)。其中，A可用作補鈣劑，E、F組成元素相同（“—”表示反應關(guān)系，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應物、生成物省略）（1）E的化學式為，B的俗稱是。（2）反應①屬于基本反應類型中的反應。（3）反應②的化學方程式為。（4）反應③熱量（填“放出”或“吸收”）。四、實驗與探究（本題共4小題，每空1分，共23分）25．（3分）實驗室配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，使用的儀器如下，請結(jié)合實驗過程回答問題。（1）①的作用是。（2）稱量一定質(zhì)量的氯化鈉需要的儀器有（填序號）。（3）使用②量取水的體積，若俯視讀數(shù)，實際配制的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（填“偏大”“偏小”或“不變”）26．（7分）如圖是實驗室常用制取氣體的裝置，請結(jié)合圖示回答問題。（1）儀器①的名稱是。（2）用A作發(fā)生裝置制取O2時，發(fā)生反應的化學方程式為。若選用C收集的O2不純，可能的原因是。（3）實驗室制取CO2選用的發(fā)生裝置是，選擇的理由是，檢驗生成二氧化碳的方法是。（4）用F收集CO2，氣體從端通入。27．（5分）興趣小組的同學為證明無明顯現(xiàn)象反應的發(fā)生，進行了如下創(chuàng)新實驗。（裝置氣密性良好，藥品充足，部分儀器省略）溫馨提示：①單向閥只允許氣體、液體單向流動②無水氯化鈣干燥HCl氣體③常溫下幾種物質(zhì)在乙醇中的溶解度為NaOHHClNaCl17.3g41.6g0.065g【實驗1】用裝有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取適量濃鹽酸，能證明反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是，發(fā)生反應的化學方程式為?！緦嶒?】在廣口瓶內(nèi)裝入50mL的濃鹽酸，瓶內(nèi)會充滿HCl氣體的原因是。按圖示連接實驗裝置，打開彈簧夾K和單向閥a、b，緩慢拉動注射器的活塞，觀察到廣口瓶中的濃鹽酸底部有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。關(guān)閉彈簧夾K和單向閥b，打開單向閥c，推動注射器的活塞，可證明反應發(fā)生?！颈磉_交流】無明顯現(xiàn)象的反應可以從不同角度進行證明。28．（8分）興趣小組對一瓶久置的NaOH固體的變質(zhì)情況進行了實驗探究?！咎岢鰡栴}】NaOH變質(zhì)了嗎？【作出猜想】①沒有變質(zhì)②已經(jīng)變質(zhì)請用化學方程式表示NaOH能變質(zhì)的原因。任務一定性實驗探究該NaOH固體是否變質(zhì)【實驗活動1】興趣小組設(shè)計方案進行如下實驗實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量該NaOH固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸猜想②成立依據(jù)是（用化學方程式表示）【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該NaOH固體變質(zhì)程度。任務二定量實驗探究該NaOH固體變質(zhì)程度【實驗活動2】興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗裝置實驗序號分別向左右容器內(nèi)加入下列物質(zhì)溫度升高值/℃溶液pH11.0gNaOH固體31.5213.692agNa2CO3固體a的數(shù)值為10.0311.9231.0g該NaOH固體樣品15.71m【實驗結(jié)論】小組同學分析溫度升高值數(shù)據(jù)，確定該NaOH固體變質(zhì)程度是，請推測m的取值范圍是。任務三計算該NaOH固體的變質(zhì)率【實驗活動3】實驗步驟：稱量1.0g該NaOH固體樣品于小燒杯中備用；量取10.0mL12%的稀鹽酸；用電子秤稱量反應前儀器和藥品的質(zhì)量，待完全反應，再次稱量儀器和反應后溶液的質(zhì)量反應前質(zhì)量/g反應后質(zhì)量/g質(zhì)量差/g105.32105.020.30興趣小組結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，計算出該NaOH固體的變質(zhì)率為（結(jié)果保留至1%）。溫馨提示：變質(zhì)率＝（已經(jīng)變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量/變質(zhì)前NaOH的總質(zhì)量）×100%【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用?！就卣寡由臁可钪械墓艿朗柰▌┖蜖t具清潔劑成分中都含有NaOH，包裝標簽上應注明的注意事項是（寫一條）。五、計算與應用（本題共2小題，29題3分，30題7分，共10分）29．（3分）（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，需蔗糖g，水g。（2）含有相同質(zhì)量氧元素的H2O和H2O2的質(zhì)量最簡比為。30．（7分）“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，久之亦化為銅”?！蚶ā秹粝P談》。興趣小組根據(jù)其中的原理進行了如下實驗。向152.8g硫酸銅溶液中加入鐵粉，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。（1）b點固體的成分是（用化學式表示）。（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

1．C。2．D。3．A。4．B。5．C。6．B。7．B。8．D。9．B。10．C。11．D。12．D。13．B。14．C。15．D。16．AC。17．C。18．BD。19．解：（1）丙物質(zhì)是由汞原子直接構(gòu)成的，為金屬汞。（2）由“”可知，1個分子由2個氧原子構(gòu)成。（3）丁為二氧化硫，硫元素的化合價顯+7價，在該元素符號的正上方用正負號和數(shù)字表示，數(shù)字在后O2。（4）8個氧化汞分子和1個氧分子在加熱條件下反應生成1個汞原子和7個二氧化硫分子，則參加反應甲。20．【答案】（1）不銹鋼；耐腐蝕；（2）化學性質(zhì)穩(wěn)定；磷；（3）隔絕氧氣和水；（4）隔絕可燃物。21．（1）蛋白質(zhì)；甲狀腺腫大；（2）持續(xù)增大壓強更有利于得到更多的淡水；電能；（3）蒸發(fā)結(jié)晶；MgCl2和MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大；（4）CO2+H2O═H2CO3；溫室效應加劇。22．（1）化學；（2）堿；疏松多孔；（3）溫度升高，化學反應速率加快。23．（1）鐵能夠被磁鐵吸引，操作①中分離出鐵粉的方法是用磁鐵吸引；（2）步驟②中，氧化鐵與硫酸反應得到硫酸鐵和水2O3+3H2SO4═Fe3（SO4）3+6H2O；（3）結(jié)合以上分析可知，濾液A中溶質(zhì)的成分是Fe2（SO3）3、H2SO8、NaCl；（4）生產(chǎn)生活中常利用廢料提取所需物質(zhì)的意義是可以達到廢物利用、節(jié)約金屬資源、循環(huán)使用等目的。24．（1）結(jié)合以上分析可知，E為二氧化碳2；B為氧化鈣，俗稱是生石灰；（2）反應①可為氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，屬于復分解反應；（3）反應②為一氧化碳與氧化銅加熱反應得到銅和水，反應的化學方程式為；（4）反應③為二氧化碳與碳高溫下反應得到一氧化碳，該過程吸收熱量。25．（1）攪拌，加快溶解速率；（2）⑤⑥；（3）偏大。26．解：（1）儀器①的名稱是長頸漏斗。故答案為：長頸漏斗。（2）用A作發(fā)生裝置制取O2時，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO2K2MnO4+MnO2+O2↑。若選用C收集的O2不純，可能的原因是導管口剛出現(xiàn)氣泡就開始收集或收集前集氣瓶中的水不滿等。故答案為：8KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；導管口剛出現(xiàn)氣泡就開始收集或收集前集氣瓶中的水不滿等。（3）實驗室制取CO8選用的發(fā)生裝置是B，選擇的理由是反應物是固體和液體，檢驗生成二氧化碳的方法是把氣體通入澄清石灰水中，說明氣體是二氧化碳。故答案為：B；反應物是固體和液體；把氣體通入澄清石灰水中，說明氣體是二氧化碳。（4）用F收集CO2，二氧化碳密度比空氣大，氣體從a端通入。故答案為：a。27．解：【實驗1】酚酞遇堿變紅；用裝有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，二者相遇后發(fā)生反應的方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；反應發(fā)生后，溶液由紅色變?yōu)闊o色；【實驗6】濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，瓶內(nèi)會充滿HCl氣體，因此按圖示連接實驗裝置、b，緩慢拉動注射器的活塞，觀察到廣口瓶中的濃鹽酸底部有氣泡產(chǎn)生，常溫下，關(guān)閉彈簧夾K和單向閥b，推動注射器的活塞，可證明反應鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應生成了氯化鈉。故答案為：【實驗1】溶液由紅色變?yōu)闊o色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；【實驗5】濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體；白色沉淀。28．解：【作出猜想】①沒有變質(zhì)②已經(jīng)變質(zhì)，這是因為氫氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應得到碳酸鈉和水2═Na2CO8+H2O；【實驗活動1】取少量該NaOH固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸、水和二氧化碳；猜想②成立依據(jù)是只有碳酸鈉與鹽酸反應放出氣體而氫氧化鈉與鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，反應的化學方程式為：Na3CO3+2HCl═8NaCl+H2O+CO2↑；【實驗活動4】根據(jù)探究實驗要求控制變量唯一的原則，因此根據(jù)圖表信息可知2CO3固體a的數(shù)值為5.0；【實驗結(jié)論】根據(jù)圖表信息可知，全部為氫氧化鈉；全部為碳酸鈉；而1g氫氧化鈉樣品溫度升高15.71；m的取值范圍是11.92＜m＜13.69；【實驗活動7】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，從溶液中逸出的二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.30g；設(shè)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H4O+CO2↑；10644x